郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷(测试)

1、郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上浙江期中) 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是（ ） A . 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B . 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好C . 关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D . 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好2. （2分） (2016高一上射洪期中) 分类是学习化

2、学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（ ） A . 氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B . 干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C . 水、硫酸、熟石灰、氯化钾D . 氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐3. （2分） (2017高二上姜堰期末) 工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2 Si+2CO，下列说法正确的是（ ） A . SiO2是氧化剂B . SiO2发生氧化反应C . C表现出氧化性D . C被还原4. （2分） (2016高一上全州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数约为3NAB . 从1L 1mol/L的NaCl溶液

3、中取出10mL，其浓度仍为1mol/LC . 配置0.5L 10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112LD . 10mL质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100mL，硫酸的质量分数为9.8%5. （2分） (2017高一上西安期末) 下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（ ） A . Na+、K+、Cl、CO32B . Cu2+、Na+、SO42、NO3C . Ba2+、K+、Cl、SO42D . K+、Na+、HCO3、CO326. （2分） (2016浙江) 下列叙述不正确的是（ ）A . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B .

4、 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C . 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D . 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线7. （2分） (2015高三上泰兴期中) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（ ） A . FeS2 SO2 H2SO4B . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3C . CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2OD . 1 molL1HCl（aq） Cl2 Ca（C

5、lO）28. （2分） A,B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变则A、B的组合不可能是（ ） A . C10H8和C6H8O3B . C2H2和C6H6C . C2H4和C3H6D . CH4和C2H49. （2分） (2018高一上宿迁期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2015高一下深圳期中) 向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ， 有白色沉淀生成，此沉淀为（ ） A . FeSB . BaSO3C . BaSO4D . S11. （2分） 无色的混合气体甲中可能含

6、NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）A . NH3、NO2、N2B . NH3、NO、CO2C . NH3、NO2、CO2D . NO、CO2、N212. （2分） (2017高一上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 为测定氯水的pH，用滴管吸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClC . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中

7、存在SO42或SO32D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法二、 双向选择题 (共4题；共12分)13. （3分） (2017高一上上海期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NAB . 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NAC . 2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NAD . 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA14. （3分） (2017高一上六合期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）

8、A . 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B . 盐酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH=H2OC . 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D . 金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH=2AlO2+H215. （3分） (2017高三上姜堰月考) 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） A . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C . 2F2+2H2O4HF+O2D

9、. 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H216. （3分） (2017高一上汕头期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl三、 非选择题. (共6题；共37分)17. （6分） 材料是人类赖以生存的重要物质基础材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金

10、属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料 （1） 合金是被广泛应用的金属材料 下列有关合金性质的说法正确的是_（填字母）A、合金的熔点一般比它的成分金属高B、合金的硬度一般比它的成分金属低C、组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D、合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能铁锈蚀主要发生的是_腐蚀，其负极反应式为_（2） 无机非金属材料包括玻璃、水泥和_ （3） 合成塑料、合成橡胶和_是常说的三大合成材料下列属于塑料制品的是_ A、汽车轮胎B、涤纶C、聚乙烯制品D、玻璃钢18. （9分） (2017高一上沭阳期中) 根据问题填空：（1） 氯水具有多种性质，根据新

11、制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：写出对应的化学方程式b_；c_；e_；（2） 能证明氯水具有漂白性的现象是_；（3） 久置的氯水变为_（填成份），用化学反应方程式表示为_（4） 实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：填写字母2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目_该反应中的氧化剂是_，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_19. （5分） (2017高一上绍兴期中) 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、

12、Cl、CO32和SO42 现每次取10.00mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g请回答：（1） c（CO32）=_mol/L （2） K+是否存在？_（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是_（若不存在，则不必回答第2问） （3） 根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？_，若存在，这种离子如何进行检验？_ 20. （3分） (2018甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（ ） 实

13、验现象结论A向1mL FeCl3溶液中滴加1mLKI溶液，再加入1mLCCl4 ， 振荡后静置。溶液分层，上层溶液显紫色。氧化性：Fe3+I2B将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。Al条产生气泡的速度快。金属性：AlMgC向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。得到红褐色透明液体。制得了氢氧化铁胶体。D向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。溶液分为两层，上层为橙色。溴在苯中的溶解能力大于水中。A . AB . BC . CD . D21. （8分） 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染

14、物，请问： （1） 氨的水溶液显弱碱性，其原因为_（用离子方程式表示），0.1molL1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_（填“增大”或“减小”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_（填“增大”或“减小”） （2） 硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为_，平衡常数表达式为_；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为_mol （3） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_ 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式：_22. （6分） (2017高一上邯郸期末) 向100mL18molL1浓硫酸中加入20g铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固体7.2g （1） 标准状况下，产生气体的体积是多少？（假设产生的气体全部放出） （2） 将最终所得溶液稀释至1L，滴加2molL1的氢氧化钠溶液，若要使溶液中的Cu2+全部沉淀，需加入该氢氧化钠溶液的