贵州省高一上学期期末化学试卷A卷（模拟）

1、贵州省高一上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上海安月考) 有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。 食醋、牛奶、加碘盐、水 冰、干冰、氧化铁、金刚石氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。则下列组合中合理的为（ ）A . 牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙B . 水、金刚石、盐酸、烧碱C . 食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁D . 加碘盐、冰、氯化钠、纯碱2. （2分） (2016高二上宜宾期末) 下列推论正确的是（ ） A . HCl为强电解质，可推测HF也为强电解质B . NH 为

2、正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D . C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子3. （2分） (2016高一上大连期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液B . 胶体微粒不能透过滤纸C . 向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3胶体D . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体4. （2分） (2016高一上大同期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂

3、瓶中B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干5. （2分） (2020临朐模拟) 某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2有超强的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图。下列说法不正确的是（ ） A . 该材料的吸附作用具有选择性B . 该方法的广泛使用有助于减少CO2的排放C . 在生成化合物b的过程中，有极性共价键形成D . 其工作原理只涉及化学变化6. （2分） (201

4、6高一上桂林期中) 下列反应中的氨的作用与4NH3+5O24NO+6H2O中氨的作用相同的是（ ） A . 2Na+2NH3=2NaNH2+H2B . 3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C . NH3+HCl=NH4ClD . 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O7. （2分） (2018高三上徐州月考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 氯离子的结构示意图： B . 溴化铵的电子式： C . HOCH2COOH缩聚产物的结构简式： D . 质子数为53，中子数为78的碘原子： 8. （2分） 自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO

5、4+12H2SO4 在该反应中（ ）A . 产物中的SO42有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS29. （2分） (2016成武模拟) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NAB . 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NAC . 标准状况下2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子10. （2分） (201

6、6高二上洛阳开学考) 下列关于磷酸（H3PO4）的说法中正确的是（ ） A . 1molH3PO4的质量为98gmol1B . H3PO4的摩尔质量为98gC . 9.8g H3PO4含有NA个H3PO4分子D . NA个H3PO4分子的质量为98g11. （2分） (2016高三上山西期中) 化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释不正确的是（ ） 选项现象或事实 解释 A用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl（OH）

7、3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热易分解，产生水吸收热量A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B . 不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C . 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D . MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应13. （2分） (2016高三上河北期中) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工艺流程如图所示，其中不正确的是（ ） A . 步骤是为了富集溴B . 步骤说明溴具有挥发

8、性C . 步骤的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H+2Br+SO32D . 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离14. （2分） (2016高二上咸阳期中) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ） 加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料A . B . C . D . 15. （2分） (2017高二上汕头开学考) 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A . NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B . K+、AlO2-、Cl-、SO42-C .

9、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D . Na+、Cl-、CO32-、SO32-16. （2分） 能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体且是单质的是（ ） A . 铝B . 金刚石C . 硅D . 二氧化硅17. （2分） (2018高一上太原期末) 10.0g某有机物在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，将这些燃烧产物与足量Na2O2充分反应，Na2O2能增重10.0g，此有机物不可能是（ ） A . C6H12O6B . C2H5OHC . HCHOD . CH3COOH18. （2分） (2017南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3

10、O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OC . K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO3+6Cl+6H+37Cl+3Cl2+3H2OD . 4molL1的NaAlO2溶液与7molL1的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2+7H+H2O3Al（OH）3+Al3+19. （2分） 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最好方法是（ ）A . 加NaOH溶液B . 加热C . 加稀盐酸D . 加Ca（OH）2溶液20. （2分） (2019高三上宣城期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

11、下列说法正确的是（ ） A . 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NAB . 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NAC . 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NAD . 室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+21. （2分） (2019高三上拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NAB . 13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ， 转移电子数为0.2NAC . 1L0.1molL-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NA D .

12、 0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA22. （2分） (2020高一上大庆期末) 溶液中可能含有H、NH4+、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ） A . 溶液中一定不含CO32- ， 可能含有SO42-和NO3-B . 在滴加NaOH溶液物质的量为0.50.7mol时，发生离子反应为Al34OH=AlO2-2H2OC . 溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3D . n(H)n(NH4+)n(

13、Mg2)241二、 填空题 (共4题；共30分)23. （5分） 某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断 （1） 该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_; （2） 该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：_; （3） 该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为_; （4） 该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式_ （5） 该微粒的符号为X3，则这种微粒的单质的电子式为_ 24. （9分） (2016高二

14、上淮阳开学考) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今 （1） 水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂 （2） 过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口关于双氧水，回答下列问题： 下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2BAg2O+H2O22Ag+O2+H2OC2H2O22H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOHK2CrO4+3K2SO4+8H2O保存过氧化氢的

15、试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_（填序号）（3） 焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为： 4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2+4H2O用双线桥标明电子转移的方向和数目_该反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_还原剂与氧化产物的物质的量之比为_反应中若产生0.2mol的氮气，则有_mol的电子转移25. （11分） 锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下： 已知25时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液

16、的pH见下表：沉淀物Zr（OH）4Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2开始沉淀时pH1.22.73.46.3完全沉淀时pH2.43.25.29.7（1） 完成高温熔融时的主要反应方程式： ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+_+_（2） 为了提高浸出率可采取的方法有_、_（列举两种） （3） 生成滤渣2的成分_（用化学式表示） （4） 用氨水将滤液2的pH调至_pH_，目的是_ （5） 往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入_气流同时蒸发浓缩、_、_，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体 26. （5分） (2018高一上泰州期末) 在下图所示的物质转化关系中，

17、A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：（1） A、C的化学式分别为_、_。 （2） 反应的化学方程式为_。 （3） 反应的离子方程式为_。 （4） 向反应后的溶液中通入少量的A,现象为_。 三、 实验题 (共2题；共14分)27. （6分） (2018高一上大庆月考) 实验需要0.2 molL1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下： 回答下列问题：（1） 中称得_gNaCl。 （2） 玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。 （3） 某同学在第步观察液面时俯

18、视，所配溶液浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4） 容量瓶在使用之前要_，具体操作是_。 28. （8分） (2016高二上新密开学考) 如图是某气体X产生并研究其性质的装置 A中盛有微溶的白色固体，B中盛有无色挥发性液体，C和E中盛有干燥剂A和B中物质相遇时有无色气体X生成，它经图中一系列装置在末端得到N2 ， 且E管的质量增加（1） 写出盛放试剂的名称： A_，B_，C_，E_（2） A和B中物质相遇生成X的主要原因是：_ （3） D中反应的化学方程式_ （4） F中反应的化学方程式_ （5） 从D中反应说明气体X具有_（填“酸性”“碱性”“氧化性”或“还原性”） 四、 计算题 (共2题；共10分)29. （2分） (2015高一上南昌月考) 如图是“”牌饮用矿泉水标签的部分内容 请认真阅读标签内容，计算：（1） 镁离子的物质的量浓度的最大值为_ （2） 一瓶合格的这种矿泉水中SO42的物质的量不能超过_（保留两位有效数字） 30. （8分） (2016高一下乐清月考) 根据题意填空 （1） 环境专家认为可以用铝将水中的NO3 转化为N2，从而清除污染该反应中涉及的粒子有：H2O，Al、OH、Al（OH）3、NO3、N