西安市高一下学期期末化学试卷（I）卷

1、西安市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高二下杭州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NAB . 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NAC . 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NAD . l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA2. （2分） 下列说法正确的是（ ） 将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色金刚石用于制造切割刀具，石

2、墨用于制造电极、铅笔芯强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象工业上常用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉A . B . C . D . 3. （2分） 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（ ）A . 紫色石蕊溶液变蓝色B . 品红溶液褪色C . 溴水橙色褪去D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅4. （2分） (2015高一下永昌期中) 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族

3、元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ） A . 铊是易导电的银白色金属B . 能生成+3价离子化合物C . Tl（OH）3是两性氢氧化物D . Tl3+的氧化能力比Al3+弱5. （2分） 下列对分子性质的解释中,不正确的是（ ） A . 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸（ ）存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C . 在NH3分子中存在极性共价键和配位键D . 由下图知酸性:H3PO4HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子6. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 碳

4、酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 液态水气化D . 氧化钙溶于水7. （2分） 如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 下列反应不可能是原电池反应的是（ ）A . Fe+2H+=Fe2+H2B . H+OH=H2OC . 2H2+O2=2H2OD . Fe2+Zn=Fe+Cu2+9. （2分） (2016高二上襄阳期中) 在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBA，

5、B，C的分子数之比为1：3：2 A，B，C的总质量不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B A，B，C的浓度不再变化A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ） A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达平衡状态C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 平衡混合物中各物

6、质的量浓度相等二、 填空题 (共4题；共27分)11. （9分） (2018绵阳模拟) 三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:有关物质的部分性质如下表:熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3回答下列问题:（1） 仪器a的名称是_，装置A中发生反应的化学方程式为_。 （2） B装置的作用除观察O2的流速之外。还有_。 （3） C装置控制反应在6065进行，其主要目的是_。 （4

7、） 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。已知:Ksp(AgCl)=3.210-10,Ksp(AgSCN)=210-12滴定选用的指示剂是_(填标号)，滴定終点的现象为_。a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙C1元素的质量百分含

8、量为(列出算式)_。步骤III加入硝基苯的目的是_，如无此操作，所测Cl元素含量将会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。12. （6分） 电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题： （1） 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中Y极上的电极反应式为_在X极附近观察到的现象是_ （2） 若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，X电极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_ （3） 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_

9、，电极反应式是_ 13. （5分） (2016高二下包头期中) 为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫 （1） 为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：_ （2） 选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=566kJmol12NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H2=746kJmol1则反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的H=_kJmol1（3） 在一定温度下，向1L密闭

10、容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol在该温度下反应的平衡常数K=_ （4） NO2会污染环境，可用NaOH溶液吸收NO2并生成等量的NaNO3和NaNO2此反应的离子方程式是_；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是 c（Na+）_ 14. （7分） 在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g） （1） 当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示 A点的逆反应速率v逆（O2）_B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）N

11、O的平衡转化率为_；当达到B点后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量_B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）到达B点后，下列关系正确的是_A容器内气体颜色不再变化Bv正（NO）=2v正（O2）C气体平均摩尔质量在此条件下达到最大D容器内气体密度不再变化（2） 在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）H=_ （3） 降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为_，有关石墨I电