石家庄市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解A卷

1、石家庄市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2016高二上黄陵期末) 物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB . Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C . Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D . Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、2. （2分） 下列电离方程式错误的是（ ）A . NaHCO3=Na+HCO3B . NaHSO4Na+H+SO42C . H2SO42H+SO42D .

2、 KClO3K+Cl+3O23. （2分） (2017高二上扶余期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . HCOOH+H2OHCOO+H3O+B . CO32+H2OHCO3+OHC . CO2+H2OHCO3+H+D . HS+H2OS2+H3O+4. （2分） (2018高二上清远期末) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COOH2O CH3COOHOHB . 加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体C . 加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体D . 5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c(Cl)=c

3、(Na)c(H)c(OH)5. （2分） (2016高二上包头期末) 为了使K2S溶液中K+/S2的比值变小，可加入的物质是（ ） 适量的HCl；适量的NaOH；适量的KOH；适量的NaHSA . B . C . D . 6. （2分） 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） A . 存在的电离平衡为HCO3-H2O H2CO3OHB . c(Na)c(H)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)7. （2分） (2019四川模拟) 亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO

4、2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH)，经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl没有画出)，此温度下，下列分 析正确的是（ ）A . HClO2的电离平衡常数的数值Ka=108B . pOH=11时，ClO2部分转化成ClO2和Cl离子的方程式为：5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OHC . pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D . 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HClO2

5、)8. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO ）c（CO ）c（H2CO3）C . 0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）D . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）9. （2分） 配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质其中不是为了抑制离

6、子水解的是（ ） A . FeSO4（Fe）B . SnCl2（HCl）C . FeCl3（HCl）D . NaAlO2（NaOH）二、 填空题 (共1题；共4分)10. （4分） 下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25T2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1）T2时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_（2）25时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差

7、；多加了1滴NaOH溶液少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则和溶液中c（OH）之比是_（3）25时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11将两种溶液等体积混合，可能发生的现象_，其主要原因是（用离子方程式表示）_（4）已知25时：难溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Ksp8.010168.010381.01017用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解当加碱调节pH为_时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1105mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓

8、度为0.1mol/L）若上述过程不加H2O2后果和原因是_（lg2=0.3lg3=0.48）三、 实验探究题 (共2题；共12分)11. （7分） 在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题： （1） 向体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1molL1NaOH溶液随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示： 用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是_（填“I”或“”）；实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_溶液（填化学式）；图中V1和V2大小的比较：V1_V2（填“”、“”或“=”）；图I

9、中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：_（用离子的物质的量浓度符号填空）（2） 为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25）： 操作步骤现象步骤1：向20mL0.05molL1AgNO3溶液中加入20mL0.05molL1KSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀步骤2：向滤液中滴加少量2molL1Fe（NO3）3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3molL1AgNO3溶液现象a步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3molL1KI溶液中出现黄色沉淀资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.01012

10、；Ksp（AgI）=8.51017步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：_（用必要的文字和方程式说明）；该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为_（至少答出两条明显现象）；写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=_12. （5分） (2018高二上九江期中) （1） 常温下，已知0.1molL-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=110-8，则溶液的pH=_。 pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为_；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是_；0

11、.2molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H+）+c（HA）c（OH-）=_molL-1。（2） t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=_。 该温度下(t)，将100mL0.1molL-1的稀H2SO4与100mL0.4molL-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_；该温度下(t)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_。四、 综合题 (共1题；共8分)13. （8分） (2018高一下南昌期末) 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1） 无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_(填序号)。 A . Cl2B . 淡水C . 烧碱D . 粗盐（2） 下图是从海水中提取镁的简单流程。 工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。（3） 海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： 灼烧海带时所用的主要仪器名称是_。向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_。反应结束后，再加入C