河北省高二上学期化学期中考试试卷A卷（模拟）

1、河北省高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列说法正确的是（ ） A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度2. （2分） 已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH- ， 要使溶液中c（OH-）/c（NH3H2O）值增大，可以采取的措施是（ ）A . 加少量盐酸溶液B . 加入少量N

2、H4Cl晶体C . 加少量NH3D . 加水3. （2分） (2018防城港模拟) 下到有关电解质溶液的说法错误的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中通入NH3 ， 减小B . 将0.1molL-1的K2C2O4溶液从25升温至35， 增大C . 向0.1molL-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1D . 向0.1molL-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大4. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列化学用语正确的是（ ） A . NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O+CO32-B . 醋酸铵的电离：CH3COONH4 CH3COO-+ NH4+C . 汽

3、车尾气净化反应：2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的H0D . 碳在高温下还原二氧化硅：SiO2+2C Si+2CO5. （2分） (2016高三上泰州期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO32C . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O4

4、Na+2Cu（OH）2+O26. （2分） (2020高二上荆州期末) 化学与生活、生产息息相关。下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（ ） A . 食品保存时加抗氧化剂 化学反应速率B . 用草木灰水清洗油污盐类水解C . 用电泳法除尘电解D . 在牙膏中加入适量钙离子溶解平衡7. （2分） (2015高二下桂林期中) 某温度时，CuS，MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法错误的是（ ） A . 该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）B . 向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）C . 在含有CuS和MnS

5、固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为21023：1D . a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp8. （2分） (2015高二上银川月考) 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） 醋酸与水以任意比例互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1molL1醋酸的pH比盐酸pH大 在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 0.1molL1醋酸溶液的pH=2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢 CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A . B . C . D . 9. （2分） 在25时，水的离子积Kw1.01014 ， 在35 时，水的离子积Kw2.110

6、14 ， 则下列叙述正确的是（ ） A . c(H)随着温度的升高而降低B . 35 时，c(H)c(OH)C . 溶液：pH(35)pH(25)D . 水的电离是吸热的过程11. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 钠是电和热的良导体B . 饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3C . 明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D . 某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素12. （2分） (2016高一上上饶期末) 可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ） A . 次氯酸可与强碱反应B . 次氯酸有漂白性C . 次氯酸钙可与碳酸反应生

7、成次氯酸D . 次氯酸见光分解13. （2分） 室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示（横坐标单位是mL）下列说法不正确的是（ ） A . a点所示溶液中有c（Na+）c（A）c（HA）c（H+）B . a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c（Na+）=c（A）C . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同D . b点所示溶液中有 2c（Na+）=c（A）+c（HA）14. （2分） (2016高二上临淄期末) 常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为（ ） A .

8、1.0B . 2.0C . 13.0D . 14.015. （2分） (2017深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） 选项规律结论A元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列说法中

9、正确的是（ ） A . 8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）；H0，则该反应一定能自发进行B . 提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2 ， 用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C . 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D . 由于Ksp（MgCO3）KspMg（OH）2，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）217. （2分） (2018银川模拟) 常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。 物质Ag2CrO4AgClAgBrKsp1.010-121.810-107.710-13下列说法正确的是（ ）A . 向饱和AgCl溶液中通入少量HCl气

10、体，溶液中c(Ag+)不变B . 浓度均为110-6 molL1的AgNO3、HBr溶液等体积混合后会生成AgBr沉淀C . 常温下，以0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20mL0.01molL1KCl和0.01molL1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀D . 常温下,Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K=3.110718. （2分） 已知25时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp 5.610-12 ， MgF2的溶度积常数Ksp 7.410-11。下列说法正确的是A . 25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl

11、固体，c(Mg2+)增大B . 25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C . 25时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D . 25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2二、 填空题 (共3题；共12分)19. （4分） (2015高二上沈阳月考) 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 下表是25时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SKa11026.31044.91010K1=9.1108

12、K2=1.11012（1） 常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）（2） Na2S是常用的沉淀剂某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为105molL1）此时的S2的浓度为_已知Ksp（FeS）=6.31018（molL1）2，Ksp（CuS）=61036（molL1）2，Ksp（PbS）=2.41028（molL1）2

13、20. （6分） (2019合肥模拟) 一定条件下，1molCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去。回答下列问题：（1） 在有催化剂作用下，CH3 OH与O2反应主要生成 _（填“CO2、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) =_; （2） 已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：该反应为 _（填“放热”或“吸热”）反应；250时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =04mol/L、c(H2) =0.

14、 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，则此时（正）_（逆）（填“”、“=”或“”）。某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为_（保留l位小数）。（3） 利用钠碱循环法可除去SO2。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：2，则此时溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H2SO3的电离常数为：Kal=l. 5410-2、Ka2=l. 02l0-7） （4） 利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写

15、出Pt(2)电极反应式：_；当电路中转移0. 02 mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加_;mol离子。 21. （2分） 重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：中涉及的主要反应有：主反应：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀

16、时溶液的pH：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6试回答下列问题：（1） “”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是_（2） “”中调节pH至4.7，目的是_（3） “”中加硫酸酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72，请写出该平衡转化的离子方程式：_（4） 称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2molL1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200molL1Na2S2O3

17、标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）判断达到滴定终点的依据是：_；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）_三、 实验题 (共1题；共1分)22. （1分） (2018高三下山东开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO47H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：（1） 烧渣在进行酸溶时用到的酸为_。 （2） 过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是 A . 品红溶液B .

18、 紫色石蕊溶液C . 酸性KMnO4溶液D . 红色的酚酞试液（3） X是_，此时滤液N中发生反应的离子方程式为_。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是_。 （4） 操作III的操作步骤为蒸发浓缩、_、过滤(填操作名称)、_、干燥。 （5） 测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。标准液应盛装在_滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO47H2O的质量分数为_；若在