沈阳市高二下学期化学期末考试试卷C卷（测试）

1、沈阳市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列有关绿色化学的叙述中，不正确的是（ ）A . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B . 最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物C . 绿色化学反应选择的原料、催化剂、溶剂都应该是无毒无害的D . 乙烯分别与溴水和溴的四氯化碳溶液反应制备1，2二溴乙烷的原子利用率均为100%2. （2分） (2018高三上邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项化学性质实际应用ANH3具有还原性用作食品工业的制

2、冷剂BK2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3用作水的消毒剂和絮凝剂CAg2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高一上北京月考) 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ） A . 温度相同、体积相同的O2和N2B . 质量相等、密度不等的N2和C2H4C . 体积相同、密度不等的CO和C2H4D . 压强相同、体积相同的O2和H24. （2分） (2017高二上南宁期中) 如图为用球棍模型表示的某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）A . 取代反应B . 加成反应C

3、 . 聚合反应D . 氧化反应5. （2分） (2018高三上东城期末) 药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法错误的是（ ） A . 分子式是C18H17O5NB . 一定存在顺反异构体C . 一定能发生聚合反应D . 一定能发生银镜反应6. （2分） 下列物质中互为同分异构体的是（ ） A . O2和O3B . CH3COOH和HCOOCH3C . 和 D . 和 7. （2分） (2017高二下邯郸期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、CO32B . 0.1 molL

4、1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、NO3C . 由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、ClD . 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl、SO428. （2分） (2019高二上浦东期末) 铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O+OHFeO42+C1+H2O（未配平）下列有关说法不正确的是（ ） A . 由上

5、述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42B . 高铁酸钾中铁显+6价C . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D . K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质10. （2分） (2018高一下河北开学考) 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（ ）A . X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B . 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D .

6、工业上，B转化为D的反应需使用催化剂11. （2分） (2015高一下广州期中) 下列变化规律的叙述中，正确的是（ ） A . F、Cl、Br、I的还原性逐渐减弱B . NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱C . Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱D . HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱12. （2分） 下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（ ）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mLK2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经

7、摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平13. （2分） (2016高二上上饶期末) 如图是某太阳光伏电池示意图则有关叙述正确的是（ ） A . 光伏电池是将化学能转变为电能B . 光伏电池是将太阳能转变为热能C . 电流从b流向aD . 图中P型半导体为负极，N型半导体为正极14. （2分） (2015高三上济南期中) 下列实验不合理的是（ ） A . 证明非金属性强弱 SCSiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备并收集少量NO气体D . 制备少量氧气15. （2分） 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）；H=QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器

8、，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1=2Q2 下列叙述正确的是（ ）A . 甲中A的转化率为75%B . Q1+Q2QC . 达到平衡后，再向乙中加入mol A、1mol B、mol C，平衡向正反应方向移动D . 乙中热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）；H=+Q2 kJ/mol16. （2分） (2018高二上清远期末) 将标准状况下1.12 LCO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则 对于该溶液表述正确的是（ ）A .

9、 CO2和NaOH完全反应生成碳酸氢钠B . 反应所得溶液呈酸性C . HCO的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3-H2O H2CO3OH ， HCO3- HCO32-二、 综合题 (共5题；共21分)17. （6分） (2020高二上那曲期末) 已知：在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下： 取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。向滤液中通入Cl2 ， 搅拌。向中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。把所得滤液浓缩。

10、（1） 中加热并搅拌的目的是_。 （2） 中发生反应的离子方程式是_。 （3） 中的物质A可能是_；调整的PH范围是_；过滤后滤渣的成分是_。 （4） 中发生反应的离子方程式是_。 （5） 中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_。 18. （4分） (2018高二上佛山期末) 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4 ， 反应如下： 反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=-90.0kJ/mol反 应CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g)H2反应 CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g)H

11、3=+125.0 kJ/mol反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H4=-25.0 kJ /molK1、K2、K3、K4分别表示反应、的平衡常数。回答下列问题：（1） 反应的平衡常数的表达式为K2=_，K2与K3和K4的关系为K2=_，H2=_kJ/mol。 （2） 图1中能正确表示反应的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为_（填曲线字母），其判断理由为_。 （3） 恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应达到平衡状态的是_。 A . 2v正 (H2)=v逆(CH3OH)B . 混合气体的密度不再改变C . 混合气体的平均摩尔质量不再改变D . 混合气体的压强不再改变

12、（4） 为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为13进行实验，得到如下数据： T/K时间/min催化剂种类甲醇的含量(%)45010CuO-ZnO7845010CuO-ZnO-ZrO28845010ZnO-ZrO246由表1可知，反应的最佳催化剂为_，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是_。有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_。A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2（5） 已知1000，反应CO(g)+ H2

13、O(g) CO2(g) + H2(g)K4=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，则此时上述反应的v正(CO)_v逆(CO) （填“”、“”或“=”）达到平衡时c(CO)=_;molL-1。 19. （2分） (2019高二上临高期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K _。 （2）

14、该反应为_反应（选填吸热、放热）。 （3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ a.容器中压强不变b.混合气体中 c（CO）不变c.正（H2）逆（H2O）d.c（CO2）c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 _。 20. （5分） (2018高二下辽宁期末) 磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。 （1） 基态铜原子的电子排布式为_；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是_。 （2） 元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_（填元素符号）。 （3） N、P、As同主族，三种元素最简

15、单氢化物沸点由低到高的顺序为_，原因是_。 （4） 某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_，该多磷酸钠的化学式为_。 图1 图2 （5） 某磷青铜晶胞结构如图2所示。 则其化学式为_。该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有_个。若晶体密度为8.82gcm-3，最近的Cu原子核间距为_pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。21. （4分） (2016高一下武城期末) 现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图： （1） 分别取上述三种物质完全燃烧，生成水的物质的量的二氧化碳物质的量两倍的是_（填化学式） （2） 写出B到C