【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第8章 第1讲化学能与热能.ppt

1、必考部分,第八章,化学反应与能量,导 航 高 考,考 点 突 破,随 堂 演 练,自 我 诊 断,课 时 作 业,1了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 3了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 4初步了解能源的开发，了解化学在解决能源危机中的重要作用。,考纲解读,5了解焓变与反应热的含义，了解HH(反应产物)H(反应物)表达式的含义。 6理解盖斯定律的意义。 7能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算。,本讲重要知识点有：放(吸)热反应、燃烧热和中和热、热化学方程式及反应热的有关计算，主要考查放热

2、反应和吸热反应的判定、热化学方程式正误判断及书写、反应热的计算，以选择题和填空题的形式呈现，以中等难度为主。预计2014年将仍以热化学方程式的书写及正误判断、化学反应热的有关计算为主要考查点，密切联系实际，结合新能源、元素化合物的知识点综合考查。,考向分析,考点图析,一、反应热 焓变 1定义 化学反应过程中放出或吸收的热量，符号：H，单位：kJ/mol或kJmol1。,基础知识梳理,3表示 (1)吸热反应：H为“”或H_0。 (2)放热反应：H为“”或H_0。,二、热化学方程式 1概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反

3、应中的_变化。例如：25 、101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol表示：2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量。 思考1反应热(焓变)H的单位kJmol1有何意义？,三、中和反应反应热的测定 1中和反应反应热 (1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成_水所放出的热量。 (2)示例：1 L 1 mol/L的盐酸与1 L 1 mol/L的NaOH溶液发生中和反应时，放出57.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)

4、H57.3 kJmol1。,2中和反应反应热的测定 (1)装置如图,(2)注意事项 碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板(或硬纸板)的作用是_，减少实验过程中热量的损失。 为保证酸(碱)完全中和，常使碱(酸)稍稍_。 实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值_。,思考2在中和热的测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低？,四、燃烧热,五、能源,六、盖斯定律 1含义 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的_和_有关，而与反应途径无关。 2应用 间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。,3举例,答案：一、2.吸热 放热 3.(1) (2) 二、2

5、.能量 思考1：H的单位kJmol1并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量的变化，而是指每摩尔给定形式的具体反应，以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。热化学方程式中各物质的化学计量数必须与H对应，即化学计量数加倍，H相应加倍。,三、1.(1)1 mol 2(2)保温隔热 过量 偏低 思考2：因为弱酸或弱碱的电离过程中会吸收一部分热量，从而使测得的结果偏低。 四、1 mol 稳定 五、不可 可再生 六、1.始态 终态 3H1H2,1在273 K、101 kPa、催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明的是( ) A反应物或生成物的状态 B反

6、应时的温度 C反应时的压强 D反应时所用的催化剂 答案D,自主检查,解析本题考查热化学方程式的书写。反应热跟反应物或生成物的状态、反应时的温度、反应时的压强都有关系，必须注明(25 、101 kPa时进行的反应)。催化剂可以不注明，催化剂只会影响反应的速率，不影响平衡，也不影响反应热。,答案C 解析由题意知1 mol H2完全燃烧生成H2O(l)放出285.8 kJ热量，H应为负值，A、B错。据生成物水的状态知D错。,3根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，正确的等式是( ) AH1H2H3H4 BH1H2H3H4 CH1H2H3H4 DH1H2H3H4 答案D,解析总反应的焓变H1等于各

7、步反应的焓变之和，即H1H2H3H4。,4天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，人类一直在寻求新能源。下列有关措施中正确的是：可利用电解水的方法得到氢气作能源；砍伐树木作能源；开发太阳能、核能等新能源。( ) A只有 B只有 C只有 D 答案C,解析电解水需要消耗大量的电能，不可取；砍伐树木，破坏生态平衡，加之资源有限，更不可取；而利用“取之不尽，用之不竭”的太阳能资源，是大有前途的。,例1已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJ/mol，下列说法正确的是( ) A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF

8、放出的热量小于270 kJ,C在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D该反应中的能量变化可用图来表示,解析由热化学方程式可知H0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则氟化氢分解生成H2和F2为吸热反应，故A错；HF(g)转变为HF(l)要放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ，故B错；该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；该反应中能量变化的图示应为 答案C,特别提醒,(3)键能是指拆开气态物质中1 mol某种化学键所吸收的能量或生成1 mol某种化学键所放出的能

9、量。,1下列说法正确的是( ) A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应 C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程 答案B,变式训练,解析需要加热的反应也可能是放热反应，如铁与硫粉的反应，故选项A错误；不管是哪种酸与哪种碱的反应，中和反应的实质是相同的，都是氢离子与氢氧根离子的反应，故选项B正确；将化学能转化为电能的装置为原电池，水力发电是将机械能转化为电能，故选项C、D错误。,2下列各图中表示热化学方程式A(g)B(g)=C(g)D(l) H (2)236 解析该题第(1)问考查了根据键能判断物质的熔点高低。固体物质受热变为熔融状态，吸收的热量用来破坏化学键，所以化学键键能越大，熔点就越高。SiC键的键能是347kJmol1，SiSi键的键能是176kJmol1，故SiC的熔点大于Si的熔点；SiCl键的键能是360 kJmol1，而SiO键的键能是460kJmol1，所以SiCl4的熔点小于SiO2的熔点。,第(2)问考查了化学反应中反应热的计算。计算方法的依据是“反应中断裂旧化学键的键能之和与反应