内蒙古自治区高三上学期化学一模考试试卷A卷

1、内蒙古自治区高三上学期化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共19分)1. （1分） (2018高二下山西期中) 下列说法错误的是（ ） A . 从CH4、NH4、SO42为正四面体结构，可推测PH4、PO43也为正四面体结构B . 1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol CSi共价键C . 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D . 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 2. （1分） (2019黄浦模拟) 金刚石的熔点为a，晶体硅的熔点为b，足球烯(分子式为C60)的熔点为c，三者熔点的大小

2、关系是（ ） A . abcB . bacC . cabD . cba.3. （1分） (2018高二上济南开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 用铜作印刷电路是利用了铜的还原性B . 利用铝热反应来焊接钢轨C . 羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D . 生铁和普通钢都是铁碳合金4. （1分） (2016高二下扬州期末) 实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（ ） A . H2B . NO2C . NOD . SO25. （1分） (2016高一下城中期中) 下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力的是（ ） A . 食盐熔化B . 晶体硅熔化C . 碘升华D . 氢氧化钠熔

3、化6. （1分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe 3e- = Fe3+B . 铜做电极电解饱和氯化钠溶液时的阳极反应：2Cl- - 2e- = Cl2C . 碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性：HCO3- + H2O H3O+ + CO32-D . 碳酸氢钠饱和溶液与硫酸铝溶液混合：Al3+3HCO3-=Al(OH)3 +3CO27. （1分） (2016高一上江西期中) 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） 它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3它们所含的电子数目之比为7：11

4、它们所占的体积比为1：1A . B . C . D . 8. （1分） 下列实验中能证明一种气体为SO2的是（ ）使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A . 都能证明B . 都不能证明C . 能证明D . 只有能证明9. （1分） (2018高一下扬州期末) 下列关于苯的说法错误的是（ ） A . 分子式是C6H6B . 所有的原子在同一平面上C . 存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构D . 能和浓硝酸浓硫酸的混合物在一定条

5、件下发生取代反应10. （1分） (2018高一上宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A . 44g N2O含有的N原子数目为NAB . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NAC . 1mol Mg变为Mg2时失去的电子数目为2NAD . 1L 1molL1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA11. （1分） (2019高三上杭州月考) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . CuCl2B . CH3COOHC . NaHSO3D . NaHCO312. （1分） (2015高一下邯郸期中) 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护

6、法的是（ ） A . 地下钢管连接镁块B . 金属护拦表面涂漆C . 汽水底盘喷涂高分子膜D . 水中的钢闸门连接电源的负极13. （1分） (2019高二下杭州月考) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是（ ） A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团14. （1分） (2019高一上南昌期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸钙与盐酸反应

7、：CO32+2H+=H2O+CO2B . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O =2HClClOC . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu15. （1分） (2016高一上宁德期末) 下列变化中不属于氮的固定的是（ ） A . 打雷闪电时，大气中产生了NOB . 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐等含氮化合物C . N2和H2在一定条件下反应生成NH3D . NH3经催化氧化生成NO16. （1分） (2018高一上陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入

8、量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+17. （1分） 在工业常用三酸的生产中，共同点是（ ）A . 都发生氧化还原反应B . 都用廉价的空气作为一种原料C . 都用了催化剂D . 酸中的氢元素都直接来自于水18. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀B . 工业生产硫酸时，用9

9、8%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率C . 合成氨是天然固氮的方法之一D . 碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源19. （1分） 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成 已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L 乙溶液的pH1（在常温下）；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成下列结论不正确的是（ ）A . 甲溶液中含有HCO3B . 乙溶液中含有SO42C . 丙溶液中含有Mg2+D . 丁溶液中含有NH4+二、 多

10、选题 (共1题；共1分)20. （1分） 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）A . 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB . 该消毒液的pH约为12：ClO+H2OHClO+OHC . 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD . 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H+ClOHClO三、 填空题 (共3题；共16分)21. （4分） (2019高三上吕梁期末) 李克强总理在2018年国务院

11、政府工作报告中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。 （1） 汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H=-746.50kJmol-1。T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(015min) NO的物质的量随时间变化如图。 图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_。（填“a”或“b”）T时，该反

12、应的化学平衡常数K=_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_移动。(填“向左”、“向右”或“不”)15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_;(任答一条即可)。（2） 在催化剂作用下，用还原剂如肼(N2H4)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 已知200时：.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)H1=-32.9 kJmol-1；II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g)H2=-41.8 kJmol-1。写出肼的电子式：_。200时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_。目前，科学家正在

13、研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_。（3） 利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为_；物质A是_;(填化学式)。 22. （6分） (2017高二下广安期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：（1） 制备该工艺流程需用Fe2+甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe

14、3+试剂是（_）。A铁氰化钾B.硫氰化钾C.酸性高锰酸钾溶液制备中除发生反应Fe+2H+ = Fe2+H2外,其他可能反应的离子方程式为_。乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为_。（2） 工艺流程中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+ Cr2O72(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显_色。 （3） 工艺流程中第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。 （4） 工艺流程中第步生成

15、的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s） Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至_。（5） 已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为21010和2.01012。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_，当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，此时溶液中c(CrO42)等于_;molL1。 23. （6分） (2018高三上黑龙江开学考) 化合物H是一种光状材料中间体

16、。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题：（1） A的化学名称为为_。 （2） 由C生成D和D生成E的反应类型分别为_、_。 （3） E的结构简式为_。 （4） 由E生成F的化学方程式为_。 （5） 芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6221，写出2种符合要求的X的结构简式_。 四、 实验题 (共1题；共7分)24. （7分） (2018高二上中山期末) 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装

17、置略)收集某葡萄酒中SO2 ， 并对其含量进行测定。（1） 仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。 （2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。 （3） 除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。 （4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。 （5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措