南宁市高一上学期期末化学试卷A卷（模拟）

1、南宁市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐制品高纯度的硅单质厂泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上广州期中) 学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是（ ） A . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液B . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C . 易燃

2、试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D . 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法3. （2分） 下列说法错误的一组是（ ）不溶于水的BaSO4是强电解质可溶于水的酸都是强电解质0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L熔融态的电解质都能导电A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一上太原期末) 下列物质分别在氯气中燃烧，能产生白烟现象的是（ ） A . NaB . H2C . FeD . Cu5. （2分） (2016高二下上饶期中) 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ） A . 酸性高锰酸钾溶液、溴水B . 酸性高锰酸钾溶液、碳酸

3、钠溶液C . 酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液D . 酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液6. （2分） 下列有关 Tl和 Tl的说法中，不正确的是（ ） A . Tl和 Tl质子数相同B . Tl和 Tl互为同素异形体C . Tl和 Tl互为同位素D . Tl和 Tl是两种核素7. （2分） (2019高二上都匀期末) 在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 05 min的平均反应速

4、率：v(H2SO4)0.02mol/(Lmin)B . 59 min的平均反应速率：v(H2SO4)0.02mol/(Lmin)C . 反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/LD . 反应到5 min时，Zn溶解了65mg8. （2分） (2018高三下黑龙江开学考) CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B . 相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C . 1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2为0.75molD . Y可以是葡萄糖二、 不定项选择题

5、 (共8题；共19分)9. （3分） 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别VFeCl3（aq）/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是（ ）A . 第组溶液中c（Fe3+）=3.0mol/LB . 第、组剩余固体全是铜C . 第组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/LD . 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：210. （3分） (2015高一上三台月考) 设NA为阿伏加德罗常数

6、的数值，下列说法正确的是（ ） A . 500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl数目为0.5NAB . 标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等C . 17 gNH3含有的电子个数为l0NAD . 1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO311. （2分） 下列变化中，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性的是（ ） A . 盛装浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后质量增加B . 把铜片放入浓硫酸中并加热有气体产生C . 常温下可用铁、铝容器盛装浓硫酸D . 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀并有刺激性气味的气体放出12. （2分） (2018高

7、一上陆川期末) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3CH3COOHCa2CH3COOCO2H2OB . 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHCO3BaCO3H2OC . 将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu22NaCuD . 将Cl2通入水中：Cl2H2O2HClClO13. （3分） (2016高一下汕头期末) 下列实验装置不能达到实验目的是（ ） A . 用装置来制备氨气B . 用装置来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 用装置来验证氨气极易溶于水D . 用装置来除去Cl2中混有的HCl气体14. （2分） (2018高一上天

8、津期末) 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ） A . 水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气B . FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得C . Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末D . 向 KClO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液得到白色 AgCl 沉淀15. （2分） (2017成都模拟) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ） A . MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B . NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C . Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D . 利用钠蒸气放电发光的性质制

9、造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光16. （2分） (2016高一上腾冲期末) 将某元素形成的单质0.1mol与氯气充分反应，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（ ） A . NaB . FeC . CuD . Al三、 非选择题 (共6题；共45分)17. （7分） (2018衡阳模拟) 雷尼镍(Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣(主要含Cu、Fe、Co和Ni)生产雷尼镍的流程如下:下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀

10、的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.39.99.2（1） “酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为_。 （2） “除铁”时，先加入适量H2O2氧化Fe2+，理论上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=_；再加入NiO以调节溶液的pH。应控制pH的范围为_。 （3） “电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环利用的物质是_。 （4） “碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为_。使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是_。 （5） “滤液”主要成分与过量CO2反应的离子方程式为_。 18. （7分） (2

11、019高一上南山期中) 实验室欲配制0.5molL-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器： 烧杯500mL量筒1000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙（1） 配制时，必须使用上述仪器中的和_（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是_。 （2） 该实验中两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于_。 （3） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_（4） 配制过程一般可以分为以下几个步骤： 称量计算 溶解后冷却摇匀 转移洗涤 定容其正确的操作顺序为_（用序号填写）在称量操作中需称量NaOH_g（5） 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号

12、） 容量瓶使用时未干燥定容时俯视刻度线观察液面定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线移液时未洗涤烧杯和玻璃棒移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上。19. （3分） (2016高三上怀仁期中) 下列转化关系中，X、Y是生活中生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物分析转化关系回答问题： （1） 请写出反应的化学方程式_ （2） 试剂a是_溶液（写一种即可） （3） 若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2 为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_ 20. （8分）

13、(2016高三上玉溪期中) 镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛 （1） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_； （2） 用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_，工业上利用此反应来焊接钢轨 aKClbKClO3cMnO2dMg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，_（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_（用离子方程式说明）（3） 实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO4）212H2O）的过程如图所示回答下列问题： （i）易拉罐溶解过程与试剂反应的化学

14、方程式为_（ii）沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_（用化学用语表示）（iii）已知：Kw=1.01014，Al（OH）3AlO2+H+H2OK=2.01013Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_21. （7分） (2018高一下西城期末) 某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。 （1） 实验一：验证Fe2+的还原性 实验操作预期现象实验现象向盛有2 mL FeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色红棕色气体是_。（2） 实验现象与预期不符，继续

15、进行实验。 取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明_。（3） 实验二：探究溶液变为深棕色的原因 （资料与猜想）查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。（实验与探究）用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）i. 关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；ii. 向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；iii. 关闭B、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；iv. 继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。通入N2的目的是_。（4） 铜与

16、浓硝酸反应的化学方程式是_。 （5） 装置乙的作用是_。 （6） 实验结论是_。 （7） （反思与改进） 实验三：验证Fe2+的还原性该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是_。22. （13分） (2018高一上鹤岗期中) （1） 在反应_KMnO4+_HCl=_MnCl2+_KCl+_Cl2+_H2O中，MnCl2为易溶于水的强电解质，回答下列问题：氧化剂是_，还原剂是_；配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_；写出上述反应的离子方程式：_；若生成71gCl2,被氧化的HCl是_g。（2） 单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)n(HNO3)4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀) cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O假设a16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有_组系数配比。若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，则b与C的关系为：b=_c第 14 页 共 1