广州市高二下学期期末化学试卷（II）卷（模拟）

1、广州市高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下晋江期中) 下列说法错误的是（ ） A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D . 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀2. （2分） 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ） A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈黄色C . 若在阴极附近的溶液中滴入

2、酚酞试液，溶液呈无色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性3. （2分） (2016高一上福州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB . 25，1.01105 Pa，64g SO2中含有的O原子数为2NAC . 在常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数为NAD . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH（酒精）含有的分子数为0.5NA4. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族； X+与M2具有

3、相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（ ） A . X，M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由Y，M两种元素组成的化合物是离子化合物C . M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D . 原子半径：r（M）r（W）r（Z）r（Y）r（X）5. （2分） 与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）A . 环丙烷（C3H6）B . 乙烷C . 甲烷D . 丙烯（CH3CH=CH2)6. （2分） (2016和平模拟) 如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案与方案指出下列说法不合

4、理的是（ ） A . 可以选用方案分离NaCl中的I2B . 方案中X物质不可能是受热易分解的物质C . 方案中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D . 方案中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂7. （2分） (2016高二上西安期末) 在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（ ） A . 1：9B . 1：1C . 1：2D . 1：4二、 非选择题 (共4

5、题；共26分)8. （7分） (2018唐山模拟) 磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO4、 碳粉和铝箔。对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：溶解度表：Li2CO3LiOHLiI0l.54g12.7g151g1000.72g13.6g179g回答下列问题：（1） 由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为_。 （2） 向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为_。 （3） 对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号)_。a.加入H2O2溶液适当过量，有利于滤渣1的转化b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌c.用HNO3代替所加H2SO4和

6、H2O2，节约药品更环保（4） 滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe3+)=_;(常温下，KspFe(OH)3=4.010-38)。 （5） 向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是：_;(填Na2CO3、NaOH或Nal)。 （6） 对沉淀3进行洗涤操作，应选择_(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。 （7） 磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+ 6C Li1-xFePO4 +LixC6，电池中的电解质可传导Li+。放电时正极的电极反应式为_。 9. （8分） (2015抚顺模拟) 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题：（1） 利用对苯醌质子电池可

7、检测氨气，其电池反应原理为2NH3+（对苯醌）N2H4+（对苯酚），N2H4的结构式为_，该电池正极的电极反应式为_（2） 25时将nmolL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl）时则溶液的pH=_当混合溶液中，c（NH4+）c（Cl）时则反应的情况可能为_a盐酸不足氨水剩余b氨水与盐酸恰好完全反应c盐酸过量（3） 在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：温度/200300400K1.00.860.5写出该反应的化学平衡常数的表达式：_，b_（

8、填“大于”、“小于”或“等于”）0400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）_（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）（4） 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=180.5kJmol1写出氨高温催化氧化的热化学方程式_10. （5分） 无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6，沸点100.8化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOHCO+H2O，制备时先加热浓硫酸至80

9、90，控制温度，再逐滴滴入甲酸（1） 请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸（HCOOH）和浓硫酸加热生成产物的实验装置现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）选用的仪器加入的试剂A甲酸、浓硫酸D证明有一氧化碳生成的现象是_（2） 实验室可用甲酸制备甲酸铜其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜Cu（HCOO）24H2O晶体查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇相关的化学方程式

10、是：2CuSO4+4NaHCO3Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2OCu（OH）2CuCO3+4HCOOH+5H2O2Cu（HCOO）24H2O+CO2实验步骤如下：、碱式碳酸铜的制备：步骤是将一定量CuSO45H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是_步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在7080，如果看到_（填写实验现象），说明温度过高、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质在通风橱中蒸发滤液至原体积的时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是_用无水乙醇洗涤晶体的目的是_11. （6分） (2016高二下吉林期中) 聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： 已知：请回答：（1） A转化成B的反应类型为_ （2） C的化学名称为_; （3） C转化成D的化学反应方程式为_ （4） M中含氧官能团的名称为_ （5） E的结构简式为_; （6） H的顺式结构