广州市高二上学期期中化学试卷B卷（测试）

1、广州市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共28题；共57分)1. （2分） 下列物质的化学式书写正确是（ ）A . 氯化钠（ ClNa ）B . 高锰酸钾（K2MnO4）C . 硫酸钠（Na2S）D . 碳酸（H2CO3）2. （2分） (2018高三上揭阳期末) 录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是（ ） A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Al2O33. （2分） 下列关于金属的叙述中正确的是（ ） A . 所有的金属都是固态的B . 金属具有导电性、导热性和延展性C

2、 . 金属元素在自然界中都是以化合态存在的D . 活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应4. （2分） (2015高一下深圳期中) 汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（ ） A . 14B . 15C . 16D . 305. （2分） 选用金属材料时，以下方面需要考虑的是（ ） 主要用途物理性质、化学性质价格加工难度日常维护环境保护A . B . C . D . 6. （2分） (2017高一下武汉期中) 0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne

3、原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第A族B . 第二周期第A族C . 第三周期第A族D . 第四周期第A族7. （2分） (2017高三上白山期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . SiO2 SiCl4 SiB . FeS2 SO2 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl（aq）D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 非金属元素之间只能形成共价化合物B . 含有离子键的化合物不一定是离子化合物C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物D . 离子化合物中可能

4、含有极性键和非极性键9. （2分） (2016高一上菏泽期中) 将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（ ） A . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B . 往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C . Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：510. （2分） 铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是（ ） A . 黑色的氧化铜B . 红色的氧化亚铜C . 蓝色的氢氧化铜和碳酸铜D . 黑色的氧化亚铜11. （2分）

5、 1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是（ ）A . AgB . FeC . AlD . Na12. （2分） (2018辽宁模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述错误的是（ ） A . 原子半径：cdaB . d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强C . a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点：cba13. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常

6、见元素X，其转化关系如下：甲 乙 丙，下列说法不正确的（ ） A . 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B . 若乙为NaHCO3 ， 则丙一定是CO2C . 若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D . 若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质14. （2分） 把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0molL-1的HNO3溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（ ）A . 400mL

7、B . 450mLC . 500mLD . 550mL15. （2分） 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 （ ）A . 氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B . 电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C . 工业上用电解熔融态氧化镁的方法得到金属镁D . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质16. （2分） 硅元素在周期表中的位置是（ ） A . 第二周期A族B . 第三周期A族C . 第三周A族D . 第二周期A族17. （2分） 只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（ ） A . CaCl2和Na2CO3B . 稀盐酸和NaAl（OH）

8、4C . 稀盐酸和Na2CO3D . NaOH和AlCl318. （3分） 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝氧化铝B某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液产生白色沉淀酸雨试样中只含SO42C用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性D食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐含有KIO3A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高二上山东开学考) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c+的电子层结构相同，d与b同族下列叙述错误

9、的是（ ） A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c的原子半径是这些元素中最大的D . d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性20. （2分） (2016六安模拟) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A . 图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B . 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C . 图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D

10、. 图4表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）21. （2分） (2016高一下安徽期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3 ， 如图，已知该分子中 NNN 键角都是 108.1，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（ ）A . 分子中 N，O 间形成的共价键是非极性键B . 图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g 该物质含有 6.021022个原子22. （2分） (2016高二下福州期末) 室

11、温下，有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ） A . 两种溶液中的c（Na+）相等B . 两溶液中由水电离出的c（OH）之比为 C . 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D . 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等23. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A . Na+、K+、OH、ClB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Mg2+、Na+、SO42、ClD . Ba2+、HCO3、NO3、K+24. （2分） 下列有关物质的性质与

12、用途具有对应关系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D . Al2（SO4）3易水解，可用于自来水的杀菌25. （2分） (2017高一上惠来期末) 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究下列有关说法不正确的是（ ） A . 由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB . 无法判断混合物中是否含有Al2O3C . 1.92 g固体成分为CuD . 原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：126. （2分） (

13、2016高三上济南期中) 下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A . 漂粉精的主要成分为次氯酸钙B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D . Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒27. （2分） 将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（ ） A . 等于0.125molB . 可能小于0.125mol，也可能大于0.125molC . 小于0.125molD . 无法确定28. （2分） (2017高一下夏津期中) 将两种两种气

14、态烃组成的混合气体完全燃烧，得到CO2和H2O的物质量与混合烃的物质的置的关系如图所示 一定有C2H4一定有CH4一定有C3H8一定没有C2H6可能有C2H2则上述对该混合烃的判断正确的是（ ）A . B . C . D . 二、 解答题 (共6题；共24分)29. （11分） C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“”填空：_（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3 中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，

15、反应过程中有红棕色气体产生。0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_,溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。30. （2分） （1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_（2）若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_31. （4分） (2016高三上大连期中) 我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理 （1） 井水久置后，水面浮着一层“锈

16、皮”的主要成分是（写化学式）_; （2） 用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素所用的试剂（名称）是_，离子方程式是_; （3） 用化学方法鉴别杂质离子是否除净的方法是_ 32. （3分） (2016高一上汪清期中) 写出下列物质的电离方程式： H2SO4_；Ba（OH）2_；Fe2（SO4）3_33. （2分） 在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和_，在进行分液时，首先要对其进行_ 34. （2分） (2016高二下安乡期中) 除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（ ）试剂：KMnO4/H+NaOH溶液饱和Na2CO3溶液H2ONaBr2/H2OBr2/CCl4装置：选项物质试剂装置AC2H6（C2H4）B苯（苯酚）CCH3COOC2H5（CH3COOH）D甲苯（二甲苯）A . AB . BC . CD . D三、 计算填空 (共1题；共6分)35. （6分） 用化学知识回答： （1） 煤矿坑道气遇到明火会发生瓦斯爆炸，该反应的化学方程式是_，若空气中氧气的体积分数为21%，则爆炸最猛烈时，甲烷的体积分数为_% （2） 食品包装袋的主要成分是聚乙烯，用于制造聚乙烯的原料的电子式是_，实验式是_ （3） 最早发现苯的科学家是_，能证明苯分子不是单双键交替