南京市高一上学期期中化学试卷A卷

1、南京市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上广州期中) 下列属于酸性氧化物的是（ ） A . H2CO3B . COC . SO2D . CaO2. （2分） (2018高一上招远月考) 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3. （2分） (2

2、018高三上赤峰期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法4. （2分） (2017高一上桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC

3、 . 常温常压下，2 g H2的分子数为NAD . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA5. （2分） (2016高三上临沂期中) 二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 被氧化的元素是氯元素B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C . 消耗1mol还原剂，转移5 mol电子D . 净化1 L含CN1.04 mgL1的废水，理论上需用2l05mol C1O26. （2分） (2016高二下西安期末) 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） 无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4、SO4

4、2pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c（OH）=104molL1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、Cl酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl A . B . C . D . 7. （2分） 下列对NaHCO3采用不同标准的分类中正确的是（ ） A . NaHCO3是碱B . NaHCO3是酸C . NaHCO3是盐D . NaHCO3是一元酸8. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A . 向

5、Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2+2H+NO3Fe3+NO2+H2OB . 向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2+Na2O+H2OMg（OH）2+2Na+C . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D . 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO9. （2分） (2016高二上淅川开学考) 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ） A . 阿伏伽德罗常数是12g14C中所含的碳原子数B . 阿伏伽德罗常数是0.012kg12C中所含的质子数C . 阿伏伽德罗常数是6.021023mo

6、l1D . 阿伏伽德罗常数的符号为NA ， 近似值为6.021023mol110. （2分） (2018日照模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A . 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAB . 密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键C . 25，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NAD . 0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA11. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 1mol CO和1mol CO2具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数 氧原子数（ ） A . B . C

7、. D . 12. （2分） (2018高一下江苏期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3C . 向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD . 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+13. （2分） 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原

8、混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A . molL-1B . molL-1C . molL-1D . molL-114. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2 ， 且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是（ ） A . 开始时左右两室分子数相同B . 最终容器内无H2存在C . 反应前后H2室压强相同D . 最终容器内密度与原来相同15. （2分） (2018高三上海淀期末) 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaCl

9、O2）的工艺流程如下，下列说法中，错误的是（ ） A . 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B . 从母液中可以提取Na2SO4C . 反应2中，H2O2做氧化剂D . 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解16. （2分） (2017高一上大连期末) 将3.84g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到标况下气体2.24L，则所消耗硝酸的物质的量是（ ） A . 0.24 molB . 0.22 molC . 0.18 molD . 0.16 mol二、 填空题 (共5题；共31分)17. （6分） (2018高一上成都期中) 已知：Fe3+溶

10、液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。 （1） 现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_，用所得溶液进行以下实验： （2） 取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。 （3） 取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_。 （4） 在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_，然后_，对后一现象的解释是

11、（用离子方程式表示）_。 18. （6分） 如图为氢气还原氧化铜的微型快速实验装置实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，将铜丝2一端弯曲成螺旋状试回答下列问题： （1） 在试管中先加入的试剂是_ （2） 操作铜丝2的方法是_ （3） 实验现象：中_；中_ （4） 这样处理铜丝1的优点是（答两点）_这样处理铜丝2的目的是_ 19. （4分） (2017高一上天津期末) 根据问题进行计算： （1） 32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体（标准状况） 计算产生NO的体积（标准状况）_L将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通

12、入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为_L（2） 向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL，且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液_mL （3） 若将（2）中硝酸换为盐酸，其他均不变，则所需NaOH溶液的体积为_mL 20. （6分） (2015高三上衡阳期中) A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去） （1） 若A为氯碱工业

13、的产品，C为厨房中的用品 D的电子式是_反应的离子方程式是_氯碱工业制备A的化学方程式是_，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是_（2） 若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料 反应的离子方程式是_B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_21. （9分） (2019高三上蚌埠期中) 用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。 （1） 选用的主要玻璃仪器除量筒和玻璃棒外还需要有： _。（2） 简要回答下列问题 所需浓

14、硫酸的体积为_mL；如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用_mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。在转入容量瓶前，烧杯中液体应_，否则会使浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度_。三、 实验题 (共1题；共4分)22. （4分） (2018高一上北京期中) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： （1） 操作可选用的有机试剂是_（只填一种）。步骤生成 的离子方程式_。 （2） 操作过程可以分解为如下几步： A将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；B.把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；F从分液漏斗上口倒出上层液体；（a）过程正确操作步骤的顺序是（填编号字母）_；（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽