内蒙古自治区高二上学期期中化学试卷D卷（测试）

1、内蒙古自治区高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019黄浦模拟) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 氨水应密闭保存，放置在低温处B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵2. （2分） (2016高一下绍兴期末) 化学反应A2 B2 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A . 该反应是吸热反应B . 断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C . 断裂2

2、 mol AB键需要吸收y kJ的能量D . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量3. （2分） (2015高二上宁德期末) 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJmol1 ， 则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=890.3kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890.3kJmol1D

3、. CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJmol14. （2分） (2018高二上江西期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列几种说法正确的是（ ） 用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1A . B . C . D . 5. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1mol

4、A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别

5、如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）6. （2分） (2019高一下东阳期中) 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，下列结论正确的是（ ） A . A的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)B . 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/LC . 平衡时，B的转化率为 20D . 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍7. （2分） (2018朝阳模拟) 中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2

6、(g)+H2(g)H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是（ ）A . 过程、过程均为放热过程B . 过程生成了具有极性共价键的H2、CO2C . 使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD . 图示过程中的H2O均参与了反应过程8. （2分） (2016高三上河北期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（

7、g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S09. （2分） (2016高一下唐山期中) 一定温度下，在密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）2C（g），则达到平衡的标志是（ ） A . C生成的速率与C分解的速率相等B . 单位时间生成n molA 同时生成3n molBC . A，B，C的浓度相等D . A，B，C的分子数比为1：2：310. （2分） (2017高二上上饶期中) 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g

8、) 2Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是（ ） A . 平衡常数K值越大，X的转化率越大B . 达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C . 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11. （2分） (2015高二上大方期末) 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ） A . 2N2（g）+O2（g）2N2O（g）H=163 kJmol1B . Ag（s）+Cl2（g）AgCl（s）H=127 kJmol1C . HgO（s）Hg（l）+O2（g）H=91 kJmol1D . H2

9、O2（l）O2（g）+H2O（l）H=98 kJmol112. （2分） (2016高二上长安期末) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 将NO2球浸泡在冷水和热水中B . 向H2O2溶液中滴加MnO2粉末C . T（）2550100水的离子积常数KW（1014）1.015.4755.0D . c（氨水）/molL10.10.01pH11.110.613. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成CO2B . 过氧化钠与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱C . 浓硝酸光照颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D . Na2CO3、NaHCO3、（NH4）

10、2CO3三种固体受热均能产生气体14. （2分） (2018高三上北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： ， 在温度 和 时，分别将0.50mol 和 充入体积为1L的密闭容器中，测得 随时间变化数据如下表：温度时间/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.180.15下列说法错误的是（ ）A . 10min内， 时 比 时小B . 温度： C . D . 平衡常数： 15. （2分） (2017石景山模拟) 高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+ Fe2O3（s）CO2（g）+ Fe（s） 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/1

11、00011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是（ ）A . 增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B . 该反应的H0C . 减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D . 容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态16. （2分） 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是（ ） A . 反应可表示为3X+Y2ZB . 从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 molL1s1C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D . 升高温度，平衡常数一定增大17. （2分） (2016高二上西湖期中) 工

12、业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（ ） 温度时间/minn/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15A . 10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B . 温度：T1T2C . a0D . 平衡常数：K（T1）K（T2）18. （2分） 在密闭容器中

13、，5mol H2与2mol CO2发生反应：3H2（g）十CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图所示下列说法错误的是（ ）A . P1P2P3P4B . 甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大C . 若T1T2T3T4 ， 则该反应为放热反应D . T4、P4时，H2的平衡转化率为60%二、 填空题 (共4题；共25分)19. （4分） (2016高三上翔安期中) 煤炭可以转化为清洁能源和化工原料 （1） 用煤可以制得水煤气工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式： C（

14、s）+ O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=483.6kJmol1试求水煤气法制氢气的反应的反应热H3C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3=_kJmol1（2） 若HH、O=O和OH键的键能分别是436kJmol1、496kJmol1和m kJmol1，结合上述热化学方程式的相关数据计算，m=_ （3） 已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：则此反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为_ 20. （5分） (2016高二下衡阳期中) 甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学

15、反应方程式为： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol（1） 将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量 ； A . 大于49.0kJB . 等于49.0kJC . 小于49.0kJ（2） 一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是 A . 反应停止，容器内压强不再变化B . H2的转化率达到最大C . 反应速率v正（CO2）=v逆（H2）（3） 其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将_（填“增大”、“减小”或“不变”） 21. （10分） 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热

16、值等问题已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表： 温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题（1） 上述正向反应是1反应 （填“放热”或“吸热”） （2） 要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（ ） A . 加入催化剂B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强C . 降低温度D . 减小H2的浓度（3） 向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充

17、入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（ ） A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）（4） 若反应在800时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=1（5） 在VL密闭容器中通入10mol CO和10mo

18、l水蒸气，在T达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T平衡常数K=1，T=2 K （0时T=273K）22. （6分） (2016高二上武清期中) 在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H0，其中SO3的变化如图所示： （1） 用O2表示08min内该反应的平均速率v=_ （2） 升高温度，K值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_（填“增大”“减小”或“不变”） （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_;av（SO3）=2v（O2）b容器内压强保持不变