第3节 化学能转变为电能——电池(3).ppt

1、铅蓄电池,负极材料：正极材料：电解质：,Pb,PbO2,H2SO4,电池反应方程式：,知识回顾：,Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,C放电时，正极反应是Pb2e-SO42-=PbSO4,铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为,Pb+PbO2+4H+2SO42-PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是（）A放电时，电流方向由B过M到A,B充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连,D充电时，阳极反应是：PbSO42e-2H2O=PbO2SO42-4H+,-,+,D,氢氧燃料电池,电池反应为：,在碱性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应：,在酸性条件下，氢氧燃料电池中的电

2、极反应：,甲烷燃料电池,思：试写甲醇燃料电池正负极反应式？,+2CO32-,思考与小结,在构成原电池时，负极的金属发生什么变化？除了构成原电池使金属发生腐蚀外，现实生活中还有什么形式也会使金属腐蚀？,第三课时金属的腐蚀和防护,第三节化学能转化为电能电池3,金属阳离子,失e-,氧化反应,化学腐蚀,电化腐蚀,（常见普遍）,金属原子,3.金属腐蚀的本质：,金属的腐蚀与防护,1.金属腐蚀：,金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏，称为金属腐蚀。,2.金属腐蚀的类型：,金属的腐蚀与防护,联想.质疑,铁生锈的现象随处可见。你有没有想过，为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？为

3、什么当一块铜板上有铁铆钉时，铁铆钉特别容易生锈？,金属的腐蚀与防护,Cu,Cu,Fe,Fe2+,2e-,OH-,H2O,O2,Fe-2e-=Fe2+,负极：(Fe),正极：(Cu),电解质溶液：,空气中的SO2,CO2溶于水膜中,O2+2H2O+4e-=4OH-,2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,电池总反应：,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,后续反应：,Fe2O3nH2O,（铁锈）,金属的腐蚀与防护,Fe-2e=Fe2+,负极：(Fe),正极：(Cu),电解质溶液：,空气中的SO2,CO2溶于水膜中,O2+2H2O+4e-=4OH-,2Fe+2H2O+O2=2Fe(

4、OH)2,电池总反应：,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,后续反应：,Fe2O3nH2O,（铁锈）,有人将还原的电极（正极）的电极反应写为：这两种写法反映了反应条件有什么区别？,O2+4H+4e-=2H2O,钢铁的析氢腐蚀示意图,钢铁的吸氧腐蚀示意图,金属的腐蚀与防护,思考：你能写出它们的电极反应式吗？,钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较,Fe2O3nH2O,（铁锈）,通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,条件,水膜呈酸性。,水膜呈中性或酸性很弱。,电极反应,负极Fe(-),Fe-2e-Fe2+,2Fe-4e-2Fe2+,正极C(+),2H+2eH2,O2+2

5、H2O+4e-4OH-,总反应:,Fe+2H+=Fe2+H2,2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,联系,化学腐蚀与电化学腐蚀,金属跟周围物质（气体或溶液）直接接触被氧化,不纯金属或合金跟电解质溶液接触,无电流产生,有微弱电流产生,金属被氧化,较活泼金属被氧化,两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍,金属的防护,改变金属内部的组织结构，制成合金（如不锈钢）,在金属表面覆盖保护层如喷油漆、涂油、电镀等,电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护,1、覆盖保护层,思考：根据金属腐蚀的原理，你能想出什么防止金属腐蚀的方法？,衣架和

6、电线的外面包上一层塑料层,某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈，为什么不能用油漆,生活中常见的一些防护措施,健身器材刷油漆以防锈,自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr,原理：,形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。航海船只的船底四周镶嵌锌块，就是利用牺牲阳极保护法来保护船体的。,2、牺牲阳极的阴极保护法,金属的电化学防护,航海的船只的船底四周镶嵌锌块（白色），就是利用牺牲阳极的阴极保护法。,用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换,锌块,金属的腐蚀与防护,牺牲阳极的阴极保护法示意图,原理：,将被保护金属与另一附加电极作为电

7、解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。,3、阴极电保护法,金属的电化学防护,废铁,1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（1）,若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：,若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。,（2）,中性或弱酸,吸氧,Fe2e-Fe2+,O2+2H2O+4e-4OH,酸,析氢,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,金属的腐蚀与防护,2.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是,(5)(2)(1)(3)(4),防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀,金属的腐蚀与防护,3、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示