化学HX-S-G3-191013 7 电离平衡

1、7. 电离平衡本节课所用讲义：1电解质和非电解质电解质非电解质概念在水溶液中_熔融状态下能够导电的_。在水溶液_熔融状态下都不能导电的_。实例酸、碱、盐、H2O大多数有机物、SO3、CO2等2强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质电离程度完全电离，不存在电离平衡部分电离，存在电离平衡电离方程式H2SO4=2H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3CH3COOHCH3COO-+H+NH3H2ONH4+OH-H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+PO43

2、溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、HNO2、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、HCOOH、CH3COOH、 等。弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3等不溶性碱3弱电解质的电离平衡及其移动说明： 0.1mol/L醋酸溶液做下列改变后各参数的变化移动方向电离程度c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)导电性微热H2OCH3COONa冰醋酸1 mol/L HC

3、l1 mol/L NaOH例1用水稀释0.1mol L 1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有H+的物质的量， c(H+)， c(OH-)， ， A BCD4判断电解质强弱的方法思考：你能想到哪些方法证明醋酸是弱电解质？原理是什么？如何操作？方法小结：例2在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是5、一强一弱比较的图像分析1相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 () 2pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶

4、液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy【同步练习】1下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是A常温下NaNO2溶液的pH大于7 B用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗CpH=a的NaNO2 溶液加水稀释到100倍，pH大于（a-2）D常温下0.1mol L -1的HNO2溶液的pH为2.12某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是AII为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的

5、数值比c点Kw的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施（ ）A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度4下列事实不能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是（ ）AN2+3H22NH3 H0；工业上采用20MPa至50MPa的高压条件Bt/2550100水的离子积KW110-14810-13110-12C Dc(氨水)mol/L0.10.01实验结果：c110c2c(OH-) mol/Lc1c25在一定温度下，有以下三种酸：（用a、b、c填空）a盐酸b

6、硫酸c醋酸（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。（3）若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。（4）当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。（5）当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。（6）将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。（7）0.2 molL1与0.1 mo

7、lL1醋酸中c(H)之比为_2:1，电离度前者_后者(填、)。（8）0.1 molL1醋酸溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=_。(填数值)（9）向0.1 molL1醋酸中加入CH3COONa（固体），电离度_，导电性_。（填增大、减小、不变）（10）c(H)相同盐酸和硫酸 =_。(填数值)6用水稀释0.1mol L 1的醋酸溶液，写出下列参数的变化（填增大、减小、不变）（1）n(H+)_，（2）c(H+)_ ，（3）c(OH-)_，（4） _（5）_ ，（6）Ka_ ，（7）电离度_，（8） _。7一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。写出a

8、、b、c三点下列参数的由大到小的顺序为：（用a、b、c回答）（1）醋酸的电离度：_。 （2）溶液的c(H+)：_。（3）pH：_。（4）溶液中n(H+)：_。（5）若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：_。8（1）有、三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半；在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH中和上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积由大到小顺序_。（2）有等体积、等c(OH-)的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的

9、盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的由大到小顺序_。9对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施。（1）加适量的醋酸钠固体后， c(H+)前者_后者_。（增大、减小、不变）（2）使温度都升高20后，c(H+)前者_后者（填、）（3）加水稀释2倍后，c(H+)前者_后者（填、）10 25 时，电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数(25)1.751053.0108K14.4107 K24.71011回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1 molL1的下列4种物质，pH由大到小的顺序是_。(填编号)aNa2CO3 bNaClO cCH3COONa dNaHCO3（2）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入的物质是_。aNa2CO3 bNaClO cCH3COONa dNaHCO3（3）常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_。Ac(H) B Cc(H)c(OH) D （4）体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如下图所示