九年级化学上册 第二章 空气、物质的构成 2.3《构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子》课件 （新版）粤教版.ppt

1、,温故而知新,分子的定义是什么？分子有哪些特性？,分子是保持物质化学性质的一种微粒，它具有三点特性：分子总是不断地运动着；分子之间有间隔；分子的质量和体积都很小。,分子还可以再分么？可以的话，对分子再分会是什么？,分子能进一步分成更小的微粒原子,观看视频,氧化汞加热的文字表达式是：加热氧化汞汞+氧气（HgO）(Hg)(O2),从微粒角度，在这个变化过程中是氧化汞分子分解成氧原子和汞原子。,汞和氧气在一起加热又会生成氧化汞，文字表达式为：加热汞+氧气氧化汞（Hg）（O2）（HgO）,结论：1.在化学变化中，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的，由此可见：分

2、子由原子构成。2.有的物质可由原子直接构成。3.汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生改变，它们重新组合后构成新的物质。,一、原子,1.原子是化学变化中最小的粒子。2.原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。,3.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。4.原子的特征：原子的质量、体积都很小；原子在不断运动；原子间有间隙；同种原子性质相同，不同种原子性质不同。,原子与分子的关系,知识延伸,1897年英国科学家汤姆孙发现原子中含有带负电荷的电子，并认为一切原子中都含有电子，揭示了原子还可以再分。另一位科学家卢瑟福发现原子中有带正电

3、荷的原子核，提出原子核中有质子和中子微粒。科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。由于原子核所带电量和核外电子电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。不同类的原子，原子核所带的电荷数彼此不同。原子核半径约为原子半径的几万分之一，原子力有很大的空间，电子就在这个空间里绕核作高速的运动。原子核虽小，但仍可分，现代原子能的利用、原子弹的爆炸，就是利用原子核变化时所放出的巨大的能量。科学实验证明，原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。,二、原子结构,1.原子的构成,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,1个质子带一个单

4、位正电荷,核电荷数？,所带正电荷书称为核电荷数。,在同一原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，故原子不显电性。,总结：1.同种原子的核电荷数相等，不同种原子的核电荷数不相等；2.构成原子的微粒有：质子、中子、电子；3.并非所有原子都是由质子、中子、电子构成。普通氢原子的原子核内只有一个质子而无中子，核外有一个电子。,2.原子结构示意图,核外电子排布规律原子核外第一层（从离核外最近的电子层算起）最多排2个电子，第二层最多排8个电子；最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构），如氦、氖、氢等；金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电

5、子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子，趋向于本层的稳定结构。,3.元素的化学性质与原子最外层电子数的关系,三、原子的质量,相对原子质量：以一种碳原子（C12）的质量的1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值。,把碳原子（C12）分为12等份，其中一份质量为：,原子很小，原子核也很小，原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在核上。因为质子和中子的质量大约相等，都与等于碳12原子质量的十二分之一，即与等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅仅约等于质子质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。,四、离子,？,钠原子和氯原子如何达到稳定结构？,钠原子失去一个电子，变成带1个单位正电的钠阳离子（Na+），氯原子则得到1个电子，变成带1个单位负电荷的氯阴离子（Cl-），在化学变化中，就是由于一些原子容易失去电子，一些原子容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。,观察实验,钠在氯气中燃烧,有何现象？,钠在氯气中燃烧，会冒白烟，这白烟是一种白色颗粒，化学名称为氯化钠，是食盐的主要成分，在这个化学变化中，钠原子失去一个电子，变成带1个单位正电的钠阳离子（Na+），氯原子则得到1个电子，变成带1个单位负电荷的氯阴离子（Cl-），并由