2016高考真题化学实验-附答案

1、2016年高考化学真题纲要化学实验1.(海南)以下实验设计是正确的()A.将二氧化硫引入溴水中以证明二氧化硫具有可漂白性。b .将铁屑放入稀硝酸中以证明铁比H2更活泼C.向溶液中滴加石灰水以证明CO2-3 d的存在。向高锰酸钾酸性溶液中引入乙烯以证明乙烯的还原性2.(海南)以下关于实验操作的陈述是错误的()A.在过滤操作过程中，漏斗的顶端应该接触烧杯的内壁当从滴瓶中取出试剂时，滴管的尖端可以接触试管的内壁当滴定接近终点时，滴定管的尖端会接触到锥形瓶的内壁。D.当将液体转移到容量瓶时，用于引导流动的玻璃棒可以接触容量瓶的内壁3.化学与生活密切相关。下列陈述是错误的()A.丝绸和人造纤维可以通过燃

2、烧来区分；反复加热食用油会产生有害物质，如多环芳烃C.热可以杀死流感病毒，因为蛋白质被热变性。医用消毒酒精中的酒精浓度为95%4.(全国2)白色粉末由两种物质组成。为了鉴定其组成，进行了以下实验：取少量样品，加入足够的水，仍有一些固体未溶解；加入足够的稀盐酸，会产生气泡，固体会全部溶解；(2)取少量样品，加入足够的稀盐酸，产生气泡。摇动后，仍有固体。白色粉末可能是()A.碳酸氢钠、氢氧化铝、氯化银、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钡、碳酸钠、硫酸铜5.(国家2)以下实验操作可以达到实验目的()实验目的实验操作A制备铁(氢)3胶体将氢氧化钠浓缩液滴入饱和三氯化铁溶液中B由氯化镁溶液制备无水氯化镁将氯化镁溶

3、液加热蒸发至干C去除铜粉中的氧化铜加入稀硝酸溶液，过滤，洗涤，干燥D水和乙醇中氢的活性比较将少量钠分别放入装有水和乙醇的烧杯中6.(国家3)下列实验操作正确()实验操作A制备稀硫酸首先向烧杯中加入浓硫酸，然后向烧杯中倒入蒸馏水B排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气首先关闭酒精灯，然后取出导管。C浓盐酸与二氧化锰反应制备纯氯气气体产物首先通过浓硫酸，然后通过饱和盐溶液。D四氯化碳从碘水中提取碘有机层首先从分液漏斗的下口排出，然后水层从上口倒出7.(江苏)根据后石制碱原理制备少量碳酸氢钠的实验，通过制氨气、制碳酸氢钠、分离碳酸氢钠和干燥碳酸氢钠四个步骤，如下图装置和原理可以达到实验目的()8.(江苏)

4、根据以下实验操作和现象，正确的结论是()选择实验操作和现象结论A在室温下，向酚钠溶液中引入足够的CO2，溶液变得混浊。碳酸比苯酚更酸。B在室温下，将Na2SO4溶液滴加到浓度为0.1 mol-1的氯化钡和氯化钙的混合溶液中，得到白色沉淀。Ksp(BaSO4) Ksp(CaSO4)C室温下，向三氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液，然后滴加几滴淀粉溶液，溶液变成蓝色。Fe3比I2更具氧化性。D在室温下，用酸碱度试纸测量，0.1摩尔升-1硫酸钠溶液的酸碱度约为10。0.1毫升1亚硫酸氢钠溶液的酸碱度约为5。高铁酸盐结合氢的能力强于SO32 -9.(北京)在以下中草药煎煮步骤中，过滤操作是()A.冷水浸泡

5、B.加热煎煮C.从炉排渣中取液体D.填充和保存10.K2Cr2O2-7溶液有一个平衡：Cr2O3-7(橙色)H2O 2CrO2-4(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行以下实验：结合实验，下面的陈述是(d)如果向(4)中加入70%的硫酸溶液，直到过量，溶液变成橙色11.(天津)下列选定的仪器和药物能达到实验目的()ABCD乙炔生产发生器蒸馏过程中的接收装置从二氧化硫中除去少量氯化氢准确测量一定体积的K2Cr2O7标准溶液12.(浙江)以下陈述不正确()A.当活性金属如钾、钠和镁着火时，泡沫灭火器不能用来灭火当探讨温度对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响时，如果先将两种溶液混合并计时，然后用水浴加热

6、至设定温度，则测得的反应速率偏高。C.蒸馏完成后，应先停止加热，待设备冷却后，停止供水，然后拆卸蒸馏设备。D.为了准确配制一定量和浓度的物质溶液，在定容过程中，当向容量瓶中加入蒸馏水接近刻度线时，用滴管将蒸馏水滴入刻度线。13.(四川)根据以下实验操作和现象，正确的结论是()选择实验操作现象结论A溶液与稀盐酸反应产生的气体被引入到干净的石灰水中石灰水变得浑浊。溶液必须含有CO32-B在常温下，将铁板浸入足够的浓硫酸中。铁皮不会溶解在室温下，铁和浓缩硫酸钠不能发生化学反应。C将淀粉溶液滴入盐溶液中溶液的颜色不会改变。碘化钾不能加入盐中。D将乙酸溶液滴入酚钠溶液中溶液变浑浊了。在相同的条件下，乙酸

7、必须比苯酚更酸。14.(海南)废催化剂含有58.2%二氧化硅、21.0%氧化锌、4.5%硫化锌和12.8%硫化铜。一位同学用15.0克废催化剂作为原料回收锌和铜。采用的实验方案如下：回答以下问题：(1)在下列设备中，第一次浸出必须使用_ _ _ _ _ _ _，第二次浸出应使用_ _ _ _ _ _(标记)。(2)在第二次浸出过程中，向含有滤液1的反应器中加入稀硫酸，然后滴加过氧化氢溶液。如果顺序颠倒，将导致。滤渣2的主要成分是。(3)用于浓缩硫酸锌和硫酸铜溶液的容器名称为。(4)一位同学在实验结束后得到1.5 gcuso45h2o，铜的回收率为。15.一氧化氮是空气污染物之一。在工业上，氮氧

8、化物在一定温度和催化剂条件下用NH3还原成N2。一位同学在实验室里对NH3和NOx的反应进行了调查。回答以下问题：(1)氨气的制备(1)氨发生器可以选择_ _ _ _ _ _，反应的化学方程式是(2)要收集一瓶干氨，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生器(根据气流方向用小写字母表示)。(2)氨和二氧化氮的反应将收集的NH3填充到注射器X中，将少量催化剂添加到硬玻璃管Y中，并填充NO2(两端由夹子K1和K2夹住)。根据图示的装置，实验在一定温度下进行。操作步骤实验现象解释原因打开K1并推动注射器活塞，使x中的气体缓慢流入y管(1)在Y管中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)应该是

9、化学方程式_ _将注射器活塞返回到其原始位置，并将其固定，直到装置恢复到室温。Y管里有几滴水。产生的气态水凝集打开K2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _16.(全国范围2)一个班的学生用下列实验来探索Fe2和Fe3的性质。回答以下问题：(1)分别取一定量的氯化铁和氯化亚铁固体，制成0.1摩尔1的溶液。应在二氯化铁溶液中加入少量铁屑，用于。(2)a组学生取2 mL二氯化铁溶液，加入几滴氯水，再加入一滴KSCN。溶液变成红色，表明Cl2可以氧化Fe2。氯化铁溶液与氯反应的离子方程(3)B组学生认为A组实验不够严谨。B组学生在2mL二氯化铁溶液中加入0.5毫升煤油，然后

10、在液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液。溶液变成红色。煤油的作用是。(4)C组学生取10毫升10毫升0.1摩尔升-1碘化钾溶液，加入6毫升0.1摩尔升-1三氯化铁溶液混合。分别取2mL该溶液，在3个试管中进行以下实验：(1)向第一个试管中加入1毫升四氯化碳，充分振荡并静置，四氯化碳层呈紫色；(2)向第二个试管中加入一滴K3铁(氯化萘)6溶液，生成蓝色沉淀；(3)向第三个试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变成红色。实验2中测试的离子为_ _ _ _ _ _ _ _(填写离子符号)；实验(1)和(3)表明，在过量碘的情况下，溶液仍然含有(充满离子符号)，从而证明氧化还原反应是。(5)D组学生在含

11、H2O2溶液的试管中加入几滴酸化氯化铁溶液。溶液变成棕色，反应的离子方程式是：一段时间后，溶液中出现气泡并释放热量，随后出现红棕色沉淀。产生气泡的原因是产生了沉淀(用平衡转移原理解释)。17.(国家3)过氧化钙微溶于水和酸，可用作分析试剂、医用防腐剂和消毒剂。以下是制备过氧化钙的实验方法。回答以下问题：(1)碳酸钙的制备(1)在步骤(1)中加入氨水的目的是。小火煮沸的效果是使沉淀的颗粒长大，这是有益的。(2)右图是学生过滤操作示意图。非标准操作为_ _ _ _ _ _(填写标签)。A.漏斗端颈部的尖端不靠近烧杯壁b。玻璃棒用于排水。C.弄湿滤纸，使其靠近漏斗壁d，滤纸的边缘高于漏斗。E.用玻璃

12、棒在漏斗中轻轻搅拌以加速过滤。(2)过氧化钙的制备(3)步骤(2)的具体操作是逐滴加入稀盐酸，直到溶液中仍有少量固体，此时溶液为_ _(填充有“酸”、“碱”或“介质”)。煮沸溶液，趁热过滤。煮沸溶液的目的是。(4)步骤(3)中反应的化学方程式是反应需要在冰浴中进行，因为。(5)依次用蒸馏水和乙醇洗涤过滤得到的白色晶体，其中用乙醇洗涤的目的是：(6)另一种制备过氧化钙的方法是煅烧石灰石，直接加入过氧化氢反应，过滤得到过氧化钙产品。这个过程的优点是产品的缺点是。18.(江苏)实验室以工业废渣(主要由碳酸镁、二氧化硅和少量铁和铝的氧化物组成)为原料制备碳酸镁3H2O。实验过程如下：(1)酸溶解过程中主要反应的热化学方程为碳酸镁(s)2H(AQ)2M 2(AQ)CO2(g)H2O(l)H=-50.4 kJmol-1硫酸镁(s)4H(AQ)2M 2(AQ)H2sio 3(s)H2O(l