陕西、山西省天一大联考2024-2025学年高中毕业班阶段性测试（七）化学试题及答案

我上聚绝密★启用前考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列商品与其主要成分和用途不对应的是选项ABCD商品食品级硫酸锌(七水)纯氧化铁红发酵粉营养强化剂2.下列化学用语或相关叙述正确的是温下甲是一种有色单质气体，丙是一种全部由非金属元素组成的离子化合物。它们的转化关系如图所示：化学试题第1页(共8页)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(加热),②)①③戊下列叙述正确的是A.丙只含有离子键B.丙和戊均能促进水的电离C.实验室可通过反应②制取乙D.在自然界中，根瘤菌能实现反应③的转化业KKA.探究NaHCO₃的热分解管排气泡C.探究钾与D.探究Cl₂与5.某医药中间体的结构如图所示：下列关于该中间体的说法错误的是A.有顺反异构体B.能发生氧化反应和取代反应C.能用溴的四氯化碳溶液检验其含有的碳碳双键D.在催化剂存在下与足量氢气反应，π键均断裂6.化学组成为W+[X₃Y₃Z₃M₂]一的物质可用作织物整理剂，其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子与基态Z原子的未成对电子数相同且X、Y、Z为同周期相邻元素，M的原子序数等于X与W的质子数之和。下列有关说法正确的是A.原子半径：M>W>ZB.SO₃与YM₃的空间结构相同C.半导体器件的研制开始于Y元素D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y7.下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是B.向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂:SiO₃-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃-C.用Na₂O₂和H₂O反应制O₂:2Na₂O₂+2H₂O=4Na++40H⁻+O₂↑化学试题第2页(共8页)8.结构中含有两个或两个以上中心原子(或离子)的配合物称为多核配合物。一种Co-双核A.该配离子中的氮原子只有1种杂化方式中含有16molσ键D.该配离子中心的Co元素显+1价催化剂4SiHCl₃(g)△H。在T。℃下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molH₂如图所示(仅发生上述反应):0i.SiCl₄(g)+H₂(g)=SiHCl₃(g)+HCl(ii.SiHCl₃(g)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g)A.△H=+3.3kJ·mol-¹化学试题第3页(共8页)10.苯酚和甲醛在酸作用下生成高分子材料M的机理如图所示(部分条件略):下列叙述错误的是A.苯酚可以和溴的CCl₄溶液发生取代反应的核磁共振氢谱有7组峰D.中间体IM2含有的第二周期元素的第一电离能最大的是N化学试题第4页(共8页)化学试题第5页(共8页)化学试题第6页(共8页)12.由下列实验操作及现象能得到相应结论的是选项实验操作及现象结论A向KI溶液中滴加适量氯水，溶液由无色变为棕黄色一定是Cl₂氧化I⁻B硝酸被木炭还原为NO₂C向滴有KSCN溶液的2mL0.1mol·L⁻¹的FeCl₃溶液中加足量铜粉，振荡，溶液红色逐渐变浅氧化性：Fe³+>Cu²+D出现刮痕的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，无明显现象该过程未发生ee光光NNA.M极的电极材料为Co₃O₄/NFB.光电极材料产生的微粒h*具有氧化性C.电路中转移2C.电路中转移2mol电子时，理论上N极区增重32常温下用HCl气体调节SrF₂浊液的pH,测得不同pH下，平衡体系中-lgc(X)(X为Sr²+(1)硒元素的原子序数为34,其基态原子的核外电子排布式为[Ar](2)在制硒的步骤中：①产物A是(填化学式)。②反应物B可能是(填序号)。a.SO₂b.硝酸16.(14分)连二硫酸钠晶体(Na₂S₂O₆·2H₂O)是化学实验ii.把称量好的MnO₂分成若干份依次加入SO₂饱和溶液中，搅拌。当悬浮物从iii.待溶液为浅棕色时表示反应完全，升温至40℃,脱除部分SO₂;过滤，将滤液在35～40℃搅拌下分批加入BaCO₃至不再产生大量CO₂气体，用Ba(OH)₂调节pH至中iv.升温至45℃,向滤液中滴加过量饱和Na₂CO₃溶液，反应一段时间。V.过滤，将滤液倒入蒸发皿中，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na₂S₂O₆·2H₂O晶体。回答下列问题：(2)步骤i和步骤ii需控制温度低于10℃,则控温的方式为o(3)步骤ii中反应生成MnS₂O₆的化学方程式为_o(4)步骤ii中需分批加入MnO₂的可能原因为_o(5)步骤i中加入BaCO₃的目的是o(6)步骤v干燥过程中需控制温度不超过105℃,原因是(7)若实验中消耗了13.05gMnO₂,实际所得晶体质量为26.0g,则Na₂S₂O₆·2H₂O的产率为(保留两位有效数字)。17.(15分)CO₂的回收利用是减缓温室效应的方法之一，其中将CO₂转化为有机物是重要应回答下列问题：(1)CO₂在一定条件下能转化为晶体甲和晶体乙，其晶胞结构如图所示：①晶体甲中存在的作用力有o②晶体乙与晶体SiO₂相比，熔点较高的是(填“晶体乙”或“晶体SiO₂”),其③若晶体乙的晶胞参数为apm,其晶体密度为pg·cm⁻³,则阿伏加德罗常数NA= mol-¹(用含ap的代数式表示)。(2)T℃时，向恒温恒容密闭容器中充入CO₂、H₂的混合气体使起始压强为210kPa,只发生反应：CO₂(g)+2H₂(g)、HCHO(g)+H₂O(g),达到平衡时混合气体的总压强随充的变化曲线如图所示。(K为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。18.(15分)Elucirem⑨是一种大环钆配合物(钆：元素符号为Gd),主要用于细胞外液造影剂，其合成路线如图所示(Et为乙基):回答下列问题：(1)A中碳原子的杂化方式为o(2)G和H反应生成Elucirem◎的过程中，G中参与反应的官能团名称为o(3)B转化为C的总化学方程式为设计该反应在合成路线中的目的是(4)D的结构简式为;K₂CO₃在该反应中的作用为_的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。①含有2个碳碳三键②含有手性碳原子③不含—CH₃写出其中一种同分异构体的结构简式：0化学试题第7页(共8页)2024—2025学年高中毕业班阶段性测试(七)1～14小题，每小题3分，共42分。命题透析本题以商品及其主要成分和用途为情境，考查生活中的化学知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨纯碱是碳酸钠，小苏打(碳酸氢钠)用作发酵粉，B项错误。命题透析本题以化学用语为情境，考查离子结构示意图、结构式、VSEPR模型、有机物的命名等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。为平面三角形，D项错误。3.答案D命题透析本题以框图推断为情境，考查氮元素及其化合物、化学键、水的电离、氮的固定知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨依题意可判断甲是氯气、乙是氨气、丙是氯化铵、丁是氮气、戊是氯化氢。氯化铵含有离子键、共价键、配位键，A项错误；氯化铵水解促进水的电离，氯化氢电离抑制水的电离，B项错误；氨气和氯化氢易化合，实验室不能用氯化铵分解法制氨气，C项错误；在自然界中，根瘤菌能实现反应③的转化，属于自然固氮，D项4.答案B识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨固体加热，试管口应略向下倾斜，否则倒流的水使试管炸裂，A项错误；探究钾与水反应不能在密闭命题透析本题以医药中间体的结构为素材，考查顺反异构体的判断、有机反应类型的判断、官能团的性质等知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨碳碳双键上的每个C原子都连接不同的原子和原子团，有顺反异构体，A项正确；观察结构可知，能发生氧化反应(如燃烧、使酸性高锰酸钾溶液褪色等)和取代反应(如酯基的水解),B项正确；碳碳双键可与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；碳碳双键和苯环可以与氢气发生加成反应，但酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，D项错误。6.答案D命题透析本题以织物整理剂为情境，考查元素性质、分子结构等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。不相同，前者为平面三角形，后者为三角锥形，B项错误；半导体器件的研制开始于Ge元素，C项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄>HNO₃,D项正确。7.答案C命题透析本题以离子方程式为情境，考查元素与化合物、离子方程式的正误判断知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨Al₂(SO₄)₃溶液和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al³++3NH₃·H₂0=Al(OH)₃↓+3NH₄,A项错误；向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂,正确的离子方程式为SiO³-+2CO₂+2H₂OH₂SiO₃↓+2HCO₃,B项错误；将铜片插入稀硝酸中生成NO,正确的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃8.答案C命题透析本题以多核配合物为素材，考查电负性、杂化轨道理论、共价键知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨该配离子中的氮原子有sp²、sp³两种杂化方式，A项错误；电负性：0>N>C>H,B项错误；1mol中含有16molσ键，C项正确；该配离子的配体OH与Cl带负电荷，且该配离子带2个正电荷，故该9.答案D命题透析本题以SiHCl₃为情境，考查盖斯定律、化学平衡状态、催化剂、外界因素对化学平衡的影响知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨根据盖斯定律，由(3×i-ii)可得△H=3△H₁-△H₂=+3.3kJ·mol⁻¹,A项正确；若催化剂相同，则方式甲的Si(s)固体颗粒相对较小，反应速率更快，达到平衡所需时间更短，B项正确；当4v正(SiCl₄)=3v逛(SiHCl₃)时，反应达到平衡状态，C项正确；增大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，由于反应速率变慢，SiCl₄转化率曲线将向下向右移动，D项错误。命题透析本题以酚醛树脂的生成机理为素材，考查有机反应类型、高分子材料的结构与性质知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨苯酚可以和浓溴水发生取代反应，A项错误；的核磁共振氢谱有7组峰，B项正确；观察结构，M属于线型结构的高分子，受热能熔化，也能被某些有机溶剂溶解，C项正确；在碱性条件下，与过量甲醛继续反应能生成网状结构的高分子，D项正确。11.答案B命题透析本题以CO₂与环氧化物的反应机理为素材，考查氢键、反应类型、官能团，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨含有酯基和氯原子，在碱性条件下不稳定，A项正确；由图可知，COF—CN—COOH与,C项正确；中间体IM2含有的第二周期元素为C、N、O,第一电离能最大的是N,D项正确。命题透析本题以几组实验为情境，考查实验设计与评价知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨A项不符合题意；将灼热的木炭伸入浓硝酸中，木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳、水，但硝酸受热分解也能生成二氧化氮，B项不符合题意；实验现象说明2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²+,C项符合题意；镀锌铁皮出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中构成原电池，Zn为负极，滴入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，无现象，D项不符合题意。13.答案C命题透析本题以制备H₂O₂的电化学装置为素材，考查电解原理、电极反应式、电解的计算知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨由图可判断，M极失电子是阳极，故电极材料为Co₃O₄/NF,A项正确；由图可判断，乙二醇在的作用下，被氧化为HCOO,推测h+具有氧化性，B项正确；由图可知，电路中转移2mol电子时，理论上生成1molH₂O₂,N极区增重的质量为1molO₂和迁入的2molH+的质量之和，为34g,C项错误；N极发生的总反14.答案D命题透析本题以离子平衡图像为素材，考查电离常数和溶度积常数的应用、离子浓度的大小比较等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨随着增大，c(F-)增大，则c(Sr²+)减小，-1gc(Sr²+)增大，A项错误；随HCl量的增加，平衡H+(aq)+F⁻(aq)HF(aq)正向移动，c(F)减小，溶解平衡SrF₂(s)Sr²+(aq)+2F=(aq)正向移误；根据电荷守恒可得：2c(Sr²+)+c(H⁺)=c(F⁻)+c(Cl)+c(OH),根据SrF₂组成可知，溶液中存在元c(HF)=10c(H+),故11c(H+)=c(Cl⁻)+c(OH⁻),D项正确。(3)避免NaClO₃和HCl反应生成副产物(如氯气)(合理即可，2分)(4)2HAuCl₄+4Zn=2Au+4ZnCl₂+H₂↑(2分)(5)AgCl+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]++CI⁻[2分，写AgCl+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]++Cl⁻+2H₂O也给分](6)回收液中c(NH₄4)增大、c(NH₃)或c(NH₃·H₂O)减小，不利于氨浸反应正向移动(合理即可，2分)命题透析本题以电解精炼铜的阳极泥提取硒、金、银为素材，考查核外电子排布式的书写、氧化还原反应的配平与计算等知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨(1)硒元素的原子序数为34,其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁰4s²4p⁴。(2)①产物A与水反应生成H₂SeO₃,则产物A是SeO₂。②由H₂SeO₃→Se判断，反应物B的作用是作还原剂。(3)NaClO₃和HCl反应生成副产物，如NaClO₃+6HCl=NaCl+3Cl₂↑+3H₂O。(4)向HAuCl₄溶液中加入锌粉析出金的化学方程式：2HAuCl₄+4Zn=—2Au+4ZnCl₂+H₂个。(6)“还原”反应为4[Ag(NH₃)₂]++N₂H₄+4H₂0=4Ag↓+N₂↑+4NH4+4NH₃·H₂O,循环多次后，回收液中c(NH4)增大、c(NH₃)或c(NH₃·H₂O)减小，不移动。16.答案(1)先煮沸一段时间，然后冷却至室温(合理即可，2分，答出“煮沸”即可得分)(2)(冷)水浴(2分)(3)MnO₂+2SO₂=MnS₂O₆(2分，写MnO₂+2H₂SO₃=MnS₂O₆+(4)防止反应过于剧烈(或MnO₂过多能将SO₂氧化为SO-)(合理即可，2分)(5)除去未反应完的SO₂或H₂SO₃(合理即可，2分)(6)防止连二硫酸钠晶体失去结晶水(合理即可，2分)命题透析本题以连二硫酸钠晶体的制备为素材，考查实验操作、实验仪器、陌生方程式的书写等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨依题意，制备连二硫酸钠晶体的反应原理为MnO₂+2SO₂==MnS₂O₆、MnS