2024-2025学年河北省张家口一中高二下学期开学考化学试题及答案

5.不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于0.1mol·L盐酸，下列说法正确的是张家口市第一中学北校区高二化学2月开学测试卷本试卷满分100分，考试时间：75分钟考查内容：人教版选择性必修一人教版选择性必修二第一章A.温度降低，溶液的c(OH-)不变C.0℃时溶液为1温度升高，水的电离程度减小可能用到的相对原子质量：H-1C-12Na-23O-16S-32一、单选题（每题3分，共42Cl-35.5D.100℃时，(H)·c(OH)=2.97×10mol²·L水水6.我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破。转化涉及的第一步反应的化学方程式为CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)。下列叙述正确的是其对应的时间大多数一致，结合所学知识，下列有关说法不正确的是A.位于第ⅦB族2232A.平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，可提高CO和H的转化率22当v(CO)=v(H)时，反应一定达到平衡状态图中基态原子的4s轨道只有一个电子的元素共三种C.图中共有8种元素属于d区22正逆C.其他条件不变移去水蒸气，可增大逆反应速率D.恒压条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率7.11L2A(g)+B(g)C(g)AB的起始浓度均为0.5mol/L,起始压D.如图“时针”“分针”和“秒针”所指的三种元素(“针”所指以最近为准)分别属于三个不同的族2.下列说法或表示方法中，正确的是强为o，反应5s后达到平衡状态时压强为，且o:P=5:3,下列说法不正确的是A.1时，A的平衡转化率为80%A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多氢气的燃烧热为H=-285.8kJ·mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H(g)+O(g)=2HO(l)ΔH=-285.8kJ·molB物质从开始到平衡的反应速率为0.04mol/(L·s)C.升高到某温度，平衡常数为100，可知该反应为吸热反应222C.500℃、30Mpa0.5N和1.5molH置于密闭容器中充分反应生成NH，放热19.3kJ，D.1达到平衡时，再充入0.1C和0.1B,则平衡将正向移动223其热化学方程式为N(g)+3H(g)2NH3(g)H=-38.6kJ·mol8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为NaSO+H=Na↑+S↓+H下列各组实22223242422验中最先出现浑浊的是D.已知中和热H=-57.3kJ·mol，若将含0.5H的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，24放出的热量要大于57.33.下列说法正确的是NaSO溶液稀H溶液H2OV/mL522324实验反应温度/℃V/mLc/(mol·L)V/mLc/(mol)ABCD2525353555550.10.20.10.21050.10.20.10.2A.其他条件不变，升高温度会加快反应速率，原因是提高了单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞频率增大101055用10的量筒量取8.58mL0.10mol·L的稀盐酸C.准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用50碱式滴定管D.用广泛试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=4.下列事实与给出化学式的盐的水解有关的是A.浓FeCl3溶液可观察到丁达尔效应109Z是原子序数依次增大的同周期元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素。四种元素原子的最外层电子数之和为，下列说法正确的是A．基态原子未成对电子数：YXW．基态W原子最外层有3个能量相同的电子C．基态Z原子的价电子轨道表示式：D．最简单氢化物的沸点：ZYX用CaSO4改良土壤的盐碱化C.用添加NaF的牙膏预防龋齿D.NaHSO4溶液呈酸性1{#{QQABZQUt4giQggTACQ4LUUFACgiQsIOgLcosAVCUuAwDwQNABAA=}#}10.下列实验操作和现象、结论均正确的是13.一种电化学法制备甲醇的原理如图所示。下列说法正确的是选项操作和现象结论常温下，用计分别测定等体积1mol·L、0.1两种CHCOONH溶液中34ABCDmol·LCHCOONH溶液，均为7水的电离程度相同34向21mol·LKI溶液中滴加2mL0.1mol·LFeCl3溶液，充分反应后加入2CCl,取上层溶液滴加溶液，溶液变红色FeCl₃与KI反应存在限度A.通入CO的一端是电池的负极向溶有的BaCl溶液中通入气体X,出现白色沉淀；X有强氧化性；22通入CO的一端发生的电极反应为CO+4H+4e—=CHOH向0.1mol·LNaHAw>K(HA)·K(HA)22C.生产甲醇过程中左侧溶液的变大向2mL0.1mol·LMgCl2溶液中滴入3滴2mol·LNaOH4滴0.1mol·LFeCl3溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀同温度下的D.电池工作过程中每生成0.5CHOH，理论上有1H透过质子交换膜向右移动14.CuPt,可用电解法制备高纯度的镍Mg(OH)₂<Fe(OH)₃金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质(已知：氧化性<Ni<Cu),下列叙述正确的是A.、、、25℃时，0.1NaCO与盐酸混合所得的一组体积为1L的2+2+23关系如图所示。下列有关叙述正确的是阳极的电极反应式：+2e=Ni电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe和ZnD.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等二、填空题（共58分）15.(14分)二氧化氯(ClO)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0℃，沸点为。甲同学查得工业上制取的一种方法：在60℃时用潮湿的KClO与草酸(HCO)反应。甲同学23224A.b点所示溶液中：(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(OH—)+c(Cl)—设计如图装置，模拟工业制取并收集ClO2。随增大，C.25℃时，碳酸的第一步电离常数K=10D.溶液呈中性时：c(HCO3)>(Cl)>c(CO2)的数值先减小后增大——利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法错误的是回答下列问题：(1)用装置A制取,其中的生成物还有KCO和CO等，写出该反应的化学方程式：2232A.若X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关K应置于N处若X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁的腐蚀。(2)装置B的作用是(3)甲同学设计的装置A中还缺少的玻璃仪器是。C.若X为碳棒，将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe-2eD.若X为锌棒，将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe-2e—=Fe=Fe—。2{#{QQABZQUt4giQggTACQ4LUUFACgiQsIOgLcosAVCUuAwDwQNABAA=}#}(4)将收集的溶于水得到溶液。为测定溶液中的含量，进行下列实验：(5)其他条件相同，反应使用两种不同催化剂反应相同的时间，测得CO2的转化率随温度变化的影响如图所示。222步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成50试样，量取10.00试样加入锥形瓶中；步骤2:调节试样的pH=2.0,加入足量的KI晶体，静置片刻；根据图像分析，下列说法错误的是。步骤3:加入淀粉指示剂，用0.1000mol·LNaSO溶液滴定，发生反应223A.在200～360范围内，Ni-CeO2的催化效果比Ni好B.可以通过改变催化剂种类的方式调控CO2平衡转化率C.可以通过延长A点的反应时间来提高CO2的平衡转化率17.(16分)I.根据表中数据(常温下)，完成下列填空。2NaSO+I=NaSO+2NaI。到达滴定终点时消耗NaSO溶液12.00mL。2232246223①步骤2的目的是②原溶液中ClO2的含量为③滴定终点溶液由色变为16.(14分)I.(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是填标号)。①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧。(用离子方程式表示)。mg·L。。物质CH3COOH1.7×10NH·HOHCNHClO3×10HCO3HSO332电离常(a)=4.3×102=5.6×10=1.5×10=1.0×101.7×104.9×10(1)常温下，NaCN溶液呈方程式表示)。(“酸”“碱或“”)性，其原因是(用离子(2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C₃H₈)。已知g丙烷气体在298K和101kPa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ,请写出丙烷气体燃烧热的热化学方程式：。(2)常温下，浓度均为0.1mol·L的下列4种溶液：①CHCOONa溶液，②NaCN溶液，③NaCO3溶液，④NaClO溶液；这4种溶液由大到小的顺序是(3)常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为:23(填序号)。(3)工业上用CO与H反应合成甲醇(a和b均大于零):22。①2H(g)+O(g)=2H₂O(g)₁H1=-akJ·mol22(4)常温下，Na溶液中c(OH—)-c(H)=c(HSO3—)+。23②2CHOH(g)+3O(g)=2CO(g)+4HO(g)K₂Δ2=-bkJ·mol3222Ⅱ.某兴趣小组设计的以甲烷为燃料的电池工作原理如图所示(两个电极上分别通入CH和O)。③CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)K₃H3422232H=kJ·mol(用含a、b的代数式表示)。CO和H发生反应③下列能说明该反应达到化学平衡22状态的是(填标号)。A.混合气体的密度保持不变H2的转化率保持不变C.CO2的体积分数保持不变Ⅱ.我国提出力争于2030年前实现碳达峰”2060年前实现“碳中和”目标。COx选择性甲烷化是实现双”目标的重要措施。富氢气氛下，CO、CO均可与H发生甲烷化反应：22CO(g)+3H(g)ⅱ.CO(g)+4H(g)CH(g)+HO(g)ΔH<042(5)电极b为燃料电池的(填“正极”“负极电极a上的电极反应式为。CH(g)+2HO(g)H<02242(6)若丙中盛装25g质量分数为10%的K溶液，整个过程中无晶体析出。当外电路中转移的电子24(4)400℃1L密闭容器中通入10CO10CO和40H进行反应，22为1时，丙中电极g上生成气体在标准状况下的体积为_______L。平衡后测得)=9mol)=10mol。CO₂的平衡转化率为。243{#{QQABZQUt4giQggTACQ4LUUFACgiQsIOgLcosAVCUuAwDwQNABAA=}#}18.(14分)FeS₂回答下列问题：(1)铁元素在周期表中的位置是种空间运动状态。(2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填序号)。(3)原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用。电子的自旋磁量子数。对于基态的硫原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为(4)依据第三周期元素第一电离能的变化规律，参照下图MgS的位置，用小黑点标出AlP三种元素的相对位置。(5)Fe比氧化性更(填“强或“”)。4{#{QQABZQUt4giQggTACQ4LUUFACgiQsIOgLcosAVCUuAwDwQNABAA=}#}开学考化学高二参考答案开学考化学高二参考答案一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)题号题号123456789123456789DDAACADDCBCDBBDDAACADDCBCDBB15.(14)15.(14)（3分）（3分）(2)冷凝收集ClO₂（2分）(3)温度计2分）冷凝收集ClO₂（2分）(3)温度计（2分）(4)①2ClO2+10I+8H=5I₂+2Cl+4H₂O（3分）②81002分）③蓝，无（2分）①2ClO+10I+8H=5I₂+2Cl+4H₂O（3分）②8100（2分）③蓝，无（2分）16.((14分)16.((14分)(1)B（2分）(1)B（2分）(2)C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(1)△H=-2220kJ·mol3分）(2)C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(1)H=-2220kJ·mol（3分）2分）(4)10%（3分）(5)BC2分）（各2分）(4)①10%（3分）(5)BC（2分）17.(16)(1)碱（2CN(3)