近七年广东中考化学真题及答案2024

2024年广东中考化学试题及答案本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Hg-201一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于A.单质 B.盐 C.氧化物 D.碱2.广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是A.肇庆端砚 B.广彩青瓷C.潮州木雕 D.云浮铜鼓3.玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是A.玉米含淀粉等营养物质 B.铁元素是人体必需的常量元素C.人体缺铁会引起贫血 D.该研究利于提高玉米的铁含量4.化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是A.2Cl B.Cl2 C.MgCl2 D.2HCl5.我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是A.垃圾分类回收 B.使用可降解塑料C.合理施用肥料 D.工业废水直接排放“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。6.蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是A.易溶于水 B.可作补钙剂 C.高温不分解 D.属于有机物7.用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是A.玻璃棒 B.烧杯 C.量筒 D.酒精灯8.关于蛋雕制作说法正确的是A.石蜡熔化属于化学变化 B.盐酸有腐蚀性，要做好防护C.石蜡能与盐酸发生化学反应 D.盐酸滴到蛋壳上有氢气生成9.实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是A.选择药品 B.检查气密性C发生装置 D.收集装置10.钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是A.钷的原子序数为61 B.钷的元素符号为PmC.钷原子的核外电子数为61 D.钷元素的相对原子质量为145g11.“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是A.由三种元素组成 B.含有25个原子C.碳、氢原子个数比为12∶1 D.氢元素质量分数最大12.“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是选项劳动实践化学知识A用活性炭等材料制作净水器活性炭有可燃性B用柠檬酸和小苏打自制汽水柠檬酸和小苏打能反应生成CO2C用碳纤维复合材料制作龙舟桨碳纤维复合材料密度小、强度高D用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画铁和硫酸铜溶液能发生置换反应A.A B.B C.C D.D13.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是A.反应后氧原子个数减少 B.反应后催化剂的质量增加C.b的化学式为H2O D.参加反应的a、b分子个数比为1∶114.硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液B.20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4gD.40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%15.探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是实验编号H2O2溶液催化剂(0.1g)温度/℃体积/mL溶质质量分数/%①510—20②510MnO2粉末20③55MnO2粉末20④55MnO2粉末40⑤55Fe2O3粉末20A.①④探究有无催化剂的影响 B.②③探究H2O2溶液浓度的影响C.②④探究反应温度的影响 D.④⑤探究催化剂种类的影响二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。16.《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。（1）水银属于_______(填“金属”或“非金属”)单质。（2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为_______，有剩余的反应物是_______。（3）“加热”时，银朱_______(填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中_______的目的。（4）为使燃烧更充分，可采取的措施是_______。【科普阅读】17.加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。（1）电解水制氢化学方程式为_______。（2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是_______和_______(填字母)。a.风能发电制氢b.煤燃烧发电制氢c.核能发电制氢（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_______。（4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的_______储存方式。（5）“液氨储氢”属于_______(填“物理”或“化学”)储氢。（6）写出氢能的一种应用_______。【基础实验和跨学科实践】18.回答下列问题：（1）CO2的制取及性质i.制取CO2组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有______(填字母)。ii性质实验操作现象性质X为澄清石灰水时，现象为______CO2能与石灰水反应X为______时，现象为______CO2能与水反应生成酸性物质低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭______；CO2不燃烧，也不支持燃烧（2）低碳行动方案同学们展示如图2所示的方案，并交流讨论、完善方案。i.完善方案中的内容(各补写一条)：a.______；b.______；c.______。ii.CO2物理利用______(填“能”或“不能”)从总量上减少CO2。iii.植树造林，利用绿色植物的______作用吸收CO2。【科学探究】19.盐湖蕴藏着丰富资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。（1）探源盐文化i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是______。ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有______(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是______。（2）探秘冬天捞“碱”据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是______。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。（3）【方案研讨】方案方案设计评价交流1取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀2取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为______；有同学提出该方案也不严谨，原因是______【方案优化】（4）将方案2中的稀盐酸换成______。a.CaCl2溶液b.稀硝酸c.稀硫酸【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。【废液处理】（5）提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。20.铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。（2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。（3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为_______。物质X可用于______和______工序。（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内(填字母)。a.45~49℃b.50~52℃c.53~55℃d.56~60℃（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为______。21.科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。（1）Fe2O3中铁元素的化合价是______，铁、氧元素的质量比为______。（2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为______g。ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁______万吨(写出计算过程)。iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是______(写一种)。

2024年广东省初中学业水平考试化学本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Hg-201一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】D【6~8题答案】【答案】6.B7.D8.B【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】B二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。【16题答案】【答案】（1）金属（2）①.②.石亭脂##硫##S（3）①.升华②.分离提纯（4）鼓入充足的氧气（合理即可）【科普阅读】【17题答案】【答案】（1）（2）①.a②.c（3）分子之间存在间隔（4）低温液态（5）化学（6）作燃料等（合理即可）【基础实验和跨学科实践】【18题答案】【答案】（1）①.ade②.澄清石灰水变浑浊③.紫色石蕊溶液④.溶液变红色⑤.CO2密度比空气大（2）①.减少一次性餐具的使用②.人工降雨③.乙醇④.不能⑤.光合【科学探究】【19题答案】【答案】（1）①.蒸发结晶②.作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种③.纯碱、苏打（2）温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体（3）①.②.加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl（4）b（5）加入适量氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中【20题答案】【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（2）①.化合反应②.过滤（3）①.H2SO4②.溶铜③.酸洗（4）c（5）【21题答案】【答案】（1）①.+3②.7：3（2）①.2.58②.解：设理论上可提取铁的质量为x，x=1890万吨答：理论上可提取铁1890万吨。③.新方法产物是水，对环境无污染（合理即可）

2023年广东中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Fe-56一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“夫礼之初，始诸饮食。”下列食物中富含蛋白质的是A.鸡蛋 B.苹果C.青菜 D.白粥2.“粤绣”是国家级非物质文化遗产，以蚕丝线为绣线。下列与蚕丝同属天然材料的是A.塑料 B.棉花C.玻璃 D.涤纶3.“有山千丈色如丹”。广东丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。下列说法正确是A.氧化铁呈黑色 B.氧化铁中铁元素为+2价C.铁元素是人体必需的微量元素 D.人体内缺铁会引起骨质疏松4.发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是A.张青莲 B.侯德榜C.拉瓦锡 D.道尔顿5.化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氮原子的是A.2N B.N2C.2NH3 D.N2O46.下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是A.O3 B.ClO2C.NaClO D.C2H5OH项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答下列问题。7.实验要有安全意识。下列行为正确是A.在实验室吃零食B.在实验室追打闹C.穿实验服和护目镜D.将药品带出实验室8.配制NaOH溶液不需用到的仪器是A.烧杯 B.量筒 C.漏斗 D.玻璃棒9.下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是A.NaOH溶液可以腐蚀叶肉B.制作过程涉及化学变化C.制作完成后废液需回收处理D.NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志10.铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关给元素的说法正确的是A.核电荷数为72B.属于非金属元素C.相对原子质量为178.5gD.二氧化铪的化学式为O2Hf11.梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是A.反应前后元素种类不变B反应前后分子个数不变C.a分子中C、H原子个数比为1:4D.反应生成c、d的质量比为22:912.下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是选项劳动实践化学知识A用铅笔芯制作电极石墨有导电性B用食醋除水垢水垢能与食醋反应C回收铝制易拉罐铝易与氧气反应D用洗涤剂去油污洗涤剂能乳化油污A.A B.B C.C D.D“盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，回答下列题。13.下列说法正确的是A.天然气是可再生能源 B.天然气难溶于盐水C.从m端进气可采集盐水 D.从n端进水可排天然气14.采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是A.溶解度：MgSO4＞NaClB.MgSO4的溶解度随温度升高而增大C.a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%D.将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl15.下列实验设计能达到实验目的的是实验目的探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱验证质量守恒定律探究铁锈蚀的条件验证MnO2的催化作用实验设计选项ABCDA.A B.B C.C D.D二、非选择题:本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18~21小题各10分,共55分。16.我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”（1）“铜铁”属于_______(填“金属”或“合成”)材料。（2）“飚”(即风)提供燃烧所需的______。“烬”中含钾盐。农业上可用作______。（3）“火能熟水”说明燃烧____________(填“吸收”或“放出”)热量。（4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的________。（5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是______________。[科普阅读]17.地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。依据上文，回答下列问题。（1）全球海水淡化水用途排在首位的是__________。（2）热分离法中，水发生了__________(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是________________________________。（3）石墨烯海水淡化膜允许______通过。（4）石墨烯、金刚石和C60属于碳单质，下列说法正确的是____（填字母）。a.都由碳元素组成b.都由碳原子构成c.物理性质相似（5）提出爱护水资源的一条建议_______。[基础实验与学科实践]18.回答下列问题。（1）实验室制取O2及性质检验i.上图中仪器a的名称是__________。ii.用高锰酸钾制取O2，应选择上图中的发生装置_______（填字母）。化学方程式为__________。iii.收集一瓶O2并进行性质检验。操作现象结论硫燃烧时，_____(填字母)，生成刺激性气味的气体a.产生大量白烟b.生成黑色固体c.发出蓝紫色火焰O2具有氧化性集气瓶中NaOH溶液的作用是_________________（2）制作氧自救呼吸器查阅资料，超氧化钾(KO2)为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体、产氧效率高，适合作生氧剂。①原理分析:、则X的化学式为__________。②动手实践:设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由______（填颜色变化），则基本失效。[科学探究]19.耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。（1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，__________导致土壤盐碱化。（2）检测：配制土壤样品浸出液、用_______测定、若pH＞7、则浸出液显__________性。（3）探究：某地土壤碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。[查阅资料]BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水;BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。[提出问题]样品中的是什么?[作出猜想]猜想1：Na2CO3猜想2：_________猜想3：Na2CO3和Na2SO4[实验探究]（4）取少量出分别加管A、B中实验序号操作现象结论1向A中滴加少量BaCl2溶液产生白色沉淀含Na2SO42向B中滴加过量稀盐酸_______含Na2CO3[分析评价]（5）有同学认为实验1不够严谨，理由是______________（用化学方程式解释）[补充实验]（6）实验序号操作现象结论3向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液_______猜想3成立（7）交流:应对土壤盐碱化的合理措施有___________(多选，填字母)a.合理施肥b.引海水灌溉c.用熟石灰改良d.种植耐盐碱作物20.电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。（1）传统方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和__________(填化学式)。（2）新方法:i.电解水属于_____反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。ii.反应器1:一定H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。CO与H2O的分子个数比为_______。CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。________℃时，抑制CO2生成的效果最好。iii.反应器2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为_________。（3）与传统方法相比，新方法的优点有__________________________(写两条)。21.羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为___________。（2）反应1的化学方程式为。用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程)（3）反应2化学方程式为。196kgFe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在t1时,剩余_____kgFe(CO)5未分解；在___________时Fe(CO)5恰好完全分解。（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是______。

参考答案可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Fe-56一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】B【7~9题答案】【答案】7.C8.C9.D【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C【13~14题答案】【答案】13.B14.D【15题答案】【答案】D二、非选择题:本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18~21小题各10分,共55分。【16题答案】【答案】（1）金属（2）①.空气##氧气②.钾肥（3）放出（4）过滤（5）分子在不断运动[科普阅读]【17题答案】【答案】（1）市政供水（2）①.物理变化②.能耗大，成本高（3）水分子（4）a（5）淘米水浇花[基础实验与学科实践]【18题答案】【答案】（1）①.锥形瓶②.A③.④.c⑤.吸收二氧化硫，防止污染空气（2）①.KOH②.黄色变为白色[科学探究]【19题答案】【答案】①.剩余的盐②.pH试纸③.碱

④.硫酸钠##Na2SO4⑤.产生气泡⑥.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl⑦.产生白色沉淀⑧.ad##da【20题答案】【答案】（1）CO2（2）①.分解②.降低③.1:1④.750⑤.（3）①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②节约能源【21题答案】【答案】（1）3:4（2）设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x

答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。

（3）①.98②.t3（4）CO##一氧化碳

2022年广东中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列涉及化学变化的是A.光合作用 B.冰雪融化 C.海水蒸发 D.溪水流淌2.学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是A. B. C. D.3.下列属于纯净物的是A.汽水 B.氢气 C.黄铜 D.空气4.我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于A.天然橡胶 B.天然纤维 C.合成材料 D.金属材料5.下列化学用语表示两个分子的是A.O2- B.2O3 C.SO2 D.2O6.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是A.拉瓦锡编制了元素周期表 B.门捷列夫提出了近代原子学说C.道尔顿确定了空气的组成 D.屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖7.荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是A.NH4H2PO4 B.CO（NH2）2 C.NH4NO3 D.KCl8.我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A.钒为金属元素 B.钒原子核外电子数为23C.钒的相对原子质量为50.94g D.二氧化钒的化学式为VO29.下列实验操作正确的是A. B. C. D.10.某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养素是【品名】××饼干【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐。食品添加剂（碳酸氢钠、硫酸钙）A.油脂 B.维生素 C.糖类 D.无机盐11.研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是A.属于氧化物 B.含有氮分子C.由四种元素组成 D.氢元素的质量分数最小12.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.pH<5.6降雨称为酸雨 B.石油属于可再生能源C.PM2.5属于大气污染物 D.铝合金的硬度比纯铝大13.根据下图，判断下列说法正确的是A.t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B.乙的溶解度随温度升高而降低C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D.加压或升温能增加戊的溶解度14.劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是选项项目化学知识A用燃气灶炒菜燃气燃烧放热B用炉具清洁剂去除油污NaOH可与油脂反应C用厨余垃圾自制花肥物质发生缓慢氧化D往自制净水器内放入活性炭活性炭具有催化作用A.A B.B C.C D.D15.对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是A.对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈条件之一B.对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一C.对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一D.对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。16.炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO）可作为外用药使用。（1）锌元素属于人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素。（2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为______，质量比为______。（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______（填字母）。a．锌分子b．锌元素c．锌单质（4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是______。17.我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。（1）该反应涉及______种单质。反应前后催化剂的化学性质______。（2）该反应的化学方程式为______。（3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用下图中的电解水装置制取时，它会在______管（填字母）中产生。（4）我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是______。（5）主要成分为CH4的燃料是______（多选，填字母）。a．煤b．沼气c．天然气d．乙醇汽油18.具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。I组：O2和CO2的实验室制取（1）仪器a的名称是______。（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置______和收集装置______（填字母）。其中，制取O2的化学方程式为______。Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质（3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是______。测得pH=1的溶液为______。（4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。19.侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI实验操作现象结论取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有______产生样品中有NaCl向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液有______产生有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。a．CaCl2溶液b．稀硝酸c．BaC12溶液探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。【讨论】上述两个方案中，你认方案______更优。【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。a．40-10b．60-30c．70-4020.《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳化学性质______。（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，x=______。（3）画作中所用的矿物颜料也可用于治炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物______（写化学式）的还原性治炼赭石（主要成分为Fe2O3），反应过程中碳元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。（4）若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为______，其中属于吸热反应的是______（填字母）。（5）孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3受热分解（反应e）。生成三种氧化物。其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为______。21.铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。（2）“过滤”后滤液的主要成分是______（写化学式）。（3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素______g（产品中只含三种元素）。参考答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】C二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。【16题答案】【答案】（1）微量（2）①.②.（3）b（4）等质量碳酸锌中锌元素的质量小于氧化锌中锌元素的质量【17题答案】【答案】（1）①.2##二##两②.不变（2）

（3）B（4）氧气不易溶于水，且氧分子与水分子大小不同（5）bc【18题答案】【答案】（1）试管（2）①.B②.C③.（3）①.用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值②.稀盐酸（4）①.酚酞②.红【19题答案】【答案】①.有气泡②.白色沉淀③.b④.⑤.氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体⑥.一⑦.a【20题答案】【答案】（1）不活泼（2）2（3）①.CO②.升高（4）①.化合反应②.d（5）【21题答案】【答案】（1）强（2）FeSO4（3）解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为1000g×19.2%=192g，设需还原铁粉的质量为x；答：需还原铁粉的质量为168g；（4）804

2021年广东中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列成语中不涉及化学变化的是A.星火燎原 B.披荆斩棘 C.死灰复燃 D.百炼成钢【答案】B【解析】【详解】A、星火燎原指的是小火苗变大火，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。B、披荆斩棘指的是刀劈斧砍，清除掉路途上的障碍，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。C、死灰复燃涉及到了燃烧，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。D、百炼成钢的过程中把生铁中的碳转化为了二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。故选：B。

2.运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】氢氧化钠具有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，故选：A。3.下列不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范砖的是A.CO B.SO2 C.N2 D.PM2.5【答案】C【解析】【详解】空气污染包括有害气体污染和粉尘污染，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳；粉尘污染包括PM2.5；故选：C。

4.广东咸肉粽口感鲜香，配料中五花肉富含的营养素是A.油脂 B.维生素 C.糖类 D.无机盐【答案】A【解析】【详解】五花肉富含的营养素是油脂，故选：A。

5.水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是A.自然界中的水都是纯水 B.生活污水应集中处理排放C.肥皂遇到软水易起浮渣 D.水由氧原子和氢分子组成【答案】B【解析】【详解】A、自然界中的水都含有杂质，不属于纯水，A错误。B、生活污水应集中处理排放，避免对水资源造成污染，B正确。C、肥皂遇到硬水易起浮渣，遇软水易起肥皂泡，C错误。D、水由氧元素和氢元素组成，D错误。故选：B。

6.在测定锌、铟等元素相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是A.杨振宁 B.屠呦呦 C.侯德榜 D.张青莲【答案】D【解析】【分析】【详解】A、杨振宁与李政道共同提出宇称不守恒理论，不符合题意；B、屠呦呦成功提取出青蒿素获得诺贝尔奖，不符合题意；C、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，不符合题意；D、张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，符合题意；故选：D7.大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物【答案】A【解析】【分析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的；化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。【详解】臭氧由一种物质组成，且只含有一种元素，属于纯净物，还属于单质；故选：A。8.如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是番茄无土栽培营养液配方（用量单位：mg/L）MgSO4Ca（NO3）2KNO3NH4H2PO4H3BO34925906061532.86A.MgSO4 B.Ca（NO3）2 C.KNO3 D.NH4H2PO4【答案】D【解析】【详解】含营养元素磷元素的化肥，称为磷肥，MgSO4、Ca（NO3）2、KNO3都不含磷元素，NH4H2PO4，含磷元素属于磷肥，故选：D。

9.实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是A.烧杯 B.酒精灯 C.铁架台 D.蒸发皿【答案】A【解析】【详解】实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解，故选：A。

10.牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是A.钠 B.铁 C.钙 D.锌【答案】C【解析】【详解】钙元素能促进骨骼生长和牙齿坚固，故选：C。

11.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用发酵粉培制糕点NaHCO3能产生CO2B用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈C用食醋清除水壶内壁的水垢醋酸能与水垢反应D利用活性炭自制简易净水器活性炭具有还原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，二氧化碳是气体使糕点蓬松，A正确。B、铁在水和氧气作用下容易生锈，用布擦干淋湿的自行车，避免铁部件潮湿生锈，B正确。C、食醋中有醋酸，可以和水垢反应，故用食醋清除水壶内壁的水垢，C正确。D、活性炭具有吸附性，故利用活性炭自制简易净水器，D错误。故选：D。

12.2021年3月，三星堆遗址出士了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是A.金的元素符号是AU B.金原子的质子数是79C.金原子的核外电子数是118 D.金的相对原子质量是197.0g【答案】B【解析】【详解】A、金的元素符号是Au，A错误。B、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，原子序数=质子数，故金原子的质子数是79，B正确。C、在原子中，核外电子数=质子数，金原子的核外电子数是79，C错误。D、相对原子质量单位“1”不是“g”，D错误。故选：B。

13.如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B.将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液C.将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出D.t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A、a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为<10%，A错误。B、将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，B错误。C、b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度减小，有晶体析出，C正确。D、t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸可得50g+15g=65g溶液，D错误。故选：C。14.科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是A.两种反应物的分子个数比为1：1B.生成物的化学式是CH4OC.催化剂的化学性质在反应前后发生变化D.原子种类和数目在反应前后都发生变化【答案】B【解析】【详解】A、反应过程中微粒数目减少的是反应物，增加的是生成物，由微观示意图可知两种反应物二氧化碳和水的分子个数比为2:4=1：2，A错误。B、由微观示意图可知，生成物的化学式是CH4O，B正确。C、催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，C错误。D、由微观示意图可知，原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化，D错误。故选：B。

15.鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A去除铁粉中的碳粉在足量的氧气中灼烧B鉴别CO与H2分别点燃，观察火焰颜色C去除粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发D鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液分别滴加稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、铁粉在加热时容易被氧化，铁粉减少，A错误。B、一氧化碳和氢气点燃火焰颜色接近，不易区分，B错误。C、氯化钠可溶，去除粗盐中难溶性杂质，溶解、过滤、蒸发，C正确。D、氯化钡和硝酸钡都可以和硫酸生成硫酸钡沉淀，现象相同，无法区分，D错误。故选：C。

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分。第17小題8分·第18-21小題各10分共55分。16.2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。（1）火星车使用的新型镁锂合金属于__________（填“金属”或“复合”）材料，实现了探测器的轻量化。（2）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为__________，其中硅元素的化合价为___________。（3）火星车集热窗内装有正十一烷（C11H24），此物质属于___________（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素的质量比为___________。（4）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有___________（写一种）。【答案】①.金属②.SiO2③.+4④.有机物⑤.11：2⑥.核能【解析】【分析】【详解】（1）合金属与金属材料，故填：金属。（2）二氧化硅，化学式为SiO2，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，其中硅元素的化合价为+4，故填：SiO2；+4。（3）正十一烷属于含碳元素的化合物，属于有机物，其中碳、氢元素的质量比为=11：2，故填：有机物；11：2。（4）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有核能，故填：核能。。17.诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。（1）图中属于可燃物的是_________和_________，这是燃烧的_________个条件之一。（2）省油灯的原理是：油燃烧___________，上层内盏油温___________，下层盏内水吸热，减少油的___________，以达到省油的目的。（3）“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中水不断减少。对该现象的微观解释正确的是___________（多选，填字母序号）。a．水分子受热分解b．水分子不断运动c．水分子间隔变大d．水分子数目减少【答案】①.炷②.油③.三④.放热⑤.升高⑥.蒸发⑦.bc【解析】【分析】【详解】（1）燃烧三要素：可燃物、氧气、温度达到着火点，图中属于可燃物的是炷和油，这是燃烧的三个条件之一，故填：炷；油；三。（2）油燃烧放热，上层内盏油温升高，下层盏内水吸热，可以减少油的蒸发，以达到省油目的，故填：放热；升高；蒸发。（3）下层盏中的水不断减少，是因为水受热，水分子间隔变大，水分子不断运动，运动加快，跑到了外界，故下层盏中的水不断减少，故选：bc。18.根据如图中的实验装置问答：（1）仪器a的名称是___________。（2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是___________；用装置C收集CO2，气体应从导管口___________（填“b”或“c”）通入。（3）用装置B制取O2，检査装置气密性的操作是___________，试管中反应的化学方程式为___________。（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是___________；制得的氨气___________（填“能”或“不能”）用装置D收集。【答案】①.锥形瓶②.稀盐酸③.b④.将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好⑤.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑥.生石灰和水反应生成氢氧化钙放热⑦.不能【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，a为锥形瓶，故填：锥形瓶。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b通入，故填：稀盐酸；b。（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，该反应需要加热，发射装置可选B，故试管中反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（4）生石灰和水反应生成氢氧化钙放热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气，故实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故填：生石灰和水反应生成氢氧化钙放热；不能。19.某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ：Mg猜想Ⅱ：Mg（OH）C1猜想Ⅲ：Mg（OH）2【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。序号实验操作实验现象实验结论实验1向试管①中加入适量_____（填物质名称）沉淀消失无气泡产生猜想Ⅰ不成立实验2加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口滤纸条变红猜想Ⅱ_________实验3加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶变色硅胶________猜想Ⅲ成立【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈___________性，生成HC1气体的原因是___________（用化学方程式表示）。【答案】①.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②.去除镁条表面的氧化膜③.氯化镁可溶④.稀盐酸⑤.成立⑥.由蓝色变为粉红色⑦.酸⑧.Mg(OH)ClMgO+HCl↑【解析】【分析】【详解】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。（2）镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。[提出假设]氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化镁可溶。[实验探究]实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立；实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立；实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。[讨论与分析]实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈酸性，生成HC1气体的原因是Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑。20.牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙一种方法如图。（1）反应①的化学方程式为___________；操作Ⅰ的名称是___________。（2）反应②的化学方程式为___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由___________。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致___________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施___________。【答案】①.CaCO3CaO+CO2↑②.过滤③.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl④.复分解⑤.有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行⑥.温室效应⑦.植树造林【解析】【分析】【详解】（1）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体A是氧化钙和杂质，固液分离操作是过滤，故填：CaCO3CaO+CO2↑；过滤。（2）固体A是氧化钙和杂质，固体A加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C是碳酸钠溶液，化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该反应双交换价不变，属于复分解反应，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；复分解反应。（3）该方法中，不能用稀硫酸代替稀盐酸，影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行，故填：有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，碳中和”的措施植树造林，故填：温室效应；植树造林。21.胆矾（CuSO4﹒5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的___________（填“强”或“弱”）。（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。①加热至___________℃时，CuSO4开始分解。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________，CuO完全分解时产生该气体的质量为___________g。③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值___________（写出计算过程）。④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，治炼等质量的下列物质得到铜最多的是___________（填字母序号）。a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO4c.CuOd.Cu2O【答案】①.强②.650③.O2④.0.8⑤.16⑥.d【解析】【分析】【详解】（1）铁的金属活动性比铜的强，铁可以和硫酸铜反应，故不能用铁桶来配制波尔多液，故填：强。（2）①由图可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解，故填：650。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，根据质量守恒元素种类不变，该气体为氧气，CuO完全分解时产生该气体的质量为8.0g-7.2g=0.8g，故填：O2；0.8。③解：设完全分解生成硫酸铜质量为x。x=16g故填：16。④作为炼铜的原料，治炼等质量的物质，铜元素质量分数最高，得到的铜最多，a.CuSO4﹒5H2O中铜元素质量分数。b.CuSO4铜元素质量分数。c.CuO铜元素质量分数。d.Cu2O铜元素质量分数。故选：d。

2020年广东中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1.下列过程发生了化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.大米酿酒D.玻璃破碎【答案】C2.下列广东美食中富含淀粉的是A.客家豆腐B.广式腊肠C.深井烧鹅D.陈村米粉【答案】D3.酒精运输车合适位置应张贴的标志是A.

B.

C.

D.

【答案】B4.下列物质属于空气污染物的是A.氧气B.氮气C.水蒸气D.二氧化硫【答案】D5.Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于A.氧化物B.盐C.有机物D.混合物【答案】B6.公园里能闻到花香，合理的解释是A.分子体积变大B.分子在不断运动C.分子数目变多D.分子发生了分解【答案】B7.合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是A.塑料桶B.纯羊毛衫C.铅笔芯D.青铜铸像【答案】A8.稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是

A.钇属于金属元素B.钇的原子序数是39C.钇的相对原质量是88.91克D.钇原子的核外电子数为39【答案】C9.下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）方法AK2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，过滤BN2（O2）将气体通过灼热的铜网CNaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸DZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B10.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.人体缺碘会引起贫血B.碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥C.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭D.铁制品表面刷漆可防止生锈【答案】A11.20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是A.KOH在水中解离出K+和OH-B.一个K+带一个单位正电荷C.该溶液的溶质质量分数为20%D.向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红【答案】C12.如图是KNO3溶解度曲线，下列说法正确的是

A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液D.60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液【答案】A13.实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是

A.①③ B.①⑤ C.②③ D.②④【答案】A14.2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是A.-1 B.0 C.+1 D.+5【答案】C15.下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是

选项甲乙AFe2O3稀硫酸BSO3NaOH溶液C稀盐酸Ca(OH)2溶液D稀盐酸AgNO3溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D二、填空题（本大题包括2小题，共15分）16.2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____（填“高”或“低”）。（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________，其反应类型是________。（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或“弱”）。（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为______。【答案】(1).高(2).(3).置换反应(4).弱(5).3∶117.H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。

（1）H2是清洁能源的原因是_________________________。（2）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是___________（填“a”或“b”）。（3）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。

此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子。D原子核中有【答案】(1).氢气燃烧生成水，无污染(2).a(3).1(4).1(5).HD(6).D三、（本大题包括2小题，共20分）18.实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：

（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。A稀盐酸B稀硫酸C稀硝酸（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。【答案】(1).托盘天平(2).搅拌，加速粗盐的溶解(3).(4).A(5).蒸发(6).当蒸发皿中出现较多固体19.某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO。于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进步反应生成CO，化学方程式是___________。【查阅资料】CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应。【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。【实验过程】（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为________→尾气处理（填字母）。A①→②→③→④B④→①→②→③→①C①→④→①→③→②B③→④→①→②

（2）上述进一步确定CO存在的现象是__________（装置③中粉末的颜色变化除外）。（3）装置③中发生反应的化学方程式是________________。（4）写出CO尾气处理的方法：_________（一种即可）。【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意_______________。【答案】(1).CO2+C2CO(2).B(3).前一个澄清石灰水不变浑浊，后一个澄清石灰水变浑浊；(4).CO+CuOCu+CO2(5).点燃（或收集）(6).保持通风四、（本大题包括1小题，共10分）20.某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：

（1）该废酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为___________。（2）电石渣转化为石灰乳过程会_____________（填“吸收”或“放出”）热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是_______和_____________（填化学式）。（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为____________。（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是_________________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.092.391.6【答案】(1).＜(2).过滤(3).放出(4).CaSO4(5).Fe(OH)2(6).Fe3O4(7).7.5(8).pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低21.某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。

试验编号H2O2质量分数（%）H2O2溶液的体积（mL）对应曲线Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c（待绘制）