人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解教案

人教版(2019)选择性必修1第三节盐类的水解教案授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计意图本节课以人教版（2019）选择性必修1第三节《盐类的水解》为教学内容，旨在帮助学生掌握盐类水解的基本原理，理解水解反应的规律，培养学生的实验操作能力和分析问题能力。通过结合实际生活中的实例，提高学生对化学知识的运用能力，激发学生的学习兴趣。核心素养目标分析本节课旨在培养学生科学探究、化学实验操作、化学思维和科学态度与责任等核心素养。通过盐类水解的学习，学生能够运用实验探究方法，观察和解释实验现象，发展科学探究能力；通过分析盐类水解的原理，提升化学思维品质；同时，培养学生严谨求实的科学态度和关注化学在生活中的应用，增强社会责任感。教学难点与重点1.教学重点，

①掌握盐类水解的概念和基本规律；

②理解不同类型盐的水解特点，如强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐的水解；

③能够根据盐的组成判断其水解性质，并预测水解产物的酸碱性。

2.教学难点，

①理解盐类水解的内在机制，包括水解反应的平衡移动和离子浓度变化；

②正确判断和计算盐类水解的平衡常数，并应用于实际问题的解决；

③在复杂体系中，区分盐类水解与酸碱中和反应，以及与其他化学平衡反应的关系。教学资源1.软硬件资源：多媒体教学设备、计算机、投影仪、白板、粉笔。

2.课程平台：人教版化学教学平台、学校内部网络教学平台。

3.信息化资源：盐类水解相关的教学课件、动画演示视频、实验操作步骤图。

4.教学手段：课堂讲授、实验演示、小组讨论、课堂练习。教学过程设计一、导入环节（5分钟）

1.创设情境：展示生活中常见的盐类物质，如食盐、纯碱等，提问学生这些物质在生活中的用途。

2.提出问题：引导学生思考盐类物质在水中的溶解行为，提出“盐类物质在水中溶解后会发生什么变化？”

3.引导学生回顾所学知识，为盐类水解的学习做铺垫。

二、讲授新课（25分钟）

1.盐类水解的概念和基本规律（5分钟）

-讲解盐类水解的定义，通过实例说明盐类水解现象。

-分析盐类水解的规律，强调水解反应的平衡性。

2.不同类型盐的水解特点（10分钟）

-强调强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐的水解特点。

-通过实例分析，引导学生掌握不同类型盐的水解反应。

3.盐类水解的平衡常数（5分钟）

-介绍平衡常数的概念，讲解如何计算盐类水解的平衡常数。

-通过实例，让学生掌握平衡常数的计算方法。

4.盐类水解在实际生活中的应用（5分钟）

-举例说明盐类水解在生活中的应用，如纯碱去油污、食盐防腐等。

-引导学生思考盐类水解在环保、食品加工等方面的应用。

三、巩固练习（10分钟）

1.课堂练习：设计几道关于盐类水解的选择题和计算题，让学生在规定时间内完成。

2.学生展示：选取部分学生的练习结果，进行展示和点评。

四、课堂提问（5分钟）

1.提问学生盐类水解的基本概念和规律。

2.提问学生不同类型盐的水解特点。

3.提问学生盐类水解的平衡常数计算方法。

五、师生互动环节（10分钟）

1.小组讨论：将学生分成小组，讨论盐类水解在实际生活中的应用，并分享讨论成果。

2.教师点评：对学生的讨论成果进行点评，引导学生进一步思考。

六、课堂小结（5分钟）

1.总结本节课的学习内容，强调盐类水解的基本概念、规律和特点。

2.引导学生思考盐类水解在实际生活中的应用，培养学生的核心素养。

七、作业布置（5分钟）

1.布置与盐类水解相关的课后作业，巩固学生对本节课内容的掌握。

2.鼓励学生在课后查阅资料，了解盐类水解在更多领域的应用。

教学时长：45分钟知识点梳理1.盐类水解的概念

-盐类在水溶液中发生电离，产生的离子与水分子反应，生成弱电解质的过程。

-水解反应是一种可逆反应，存在水解平衡。

2.盐类水解的基本规律

-强酸强碱盐不发生水解。

-强酸弱碱盐的水解产生酸性溶液。

-弱酸强碱盐的水解产生碱性溶液。

-弱酸弱碱盐的水解程度取决于酸碱的强弱。

3.盐类水解的特点

-水解反应的速率受温度、浓度、酸碱度等因素的影响。

-水解反应的平衡常数可以用来判断水解程度。

-水解反应的平衡移动受外加酸碱的影响。

4.盐类水解的平衡常数

-平衡常数是描述化学反应平衡状态的一个物理量。

-盐类水解的平衡常数可以通过实验测定。

-平衡常数的大小可以用来比较不同盐的水解程度。

5.盐类水解在实际生活中的应用

-纯碱去油污：纯碱（碳酸钠）水解产生碱性溶液，可以中和油脂中的脂肪酸，起到去油污的作用。

-食盐防腐：食盐（氯化钠）的水解产物可以抑制细菌的生长，起到防腐作用。

-环保：利用盐类水解反应可以处理工业废水中的污染物。

6.盐类水解与酸碱中和反应的关系

-盐类水解和酸碱中和反应都是涉及酸碱反应的过程。

-盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。

7.盐类水解与其他化学平衡反应的关系

-盐类水解可以与其他化学平衡反应如溶解平衡、电离平衡等相互影响。

-在复杂体系中，需要综合考虑各种平衡反应的影响。板书设计1.盐类水解的概念

①盐类水解

②水溶液中盐的离子与水分子反应

③生成弱电解质

2.盐类水解的基本规律

①强酸强碱盐不水解

②强酸弱碱盐水解产生酸性溶液

③弱酸强碱盐水解产生碱性溶液

④弱酸弱碱盐水解程度取决于酸碱的强弱

3.盐类水解的特点

①水解反应速率受温度、浓度、酸碱度等因素影响

②水解反应存在平衡

③平衡常数可以用来判断水解程度

4.盐类水解的平衡常数

①平衡常数描述化学反应平衡状态

②通过实验测定

③比较不同盐的水解程度

5.盐类水解在实际生活中的应用

①纯碱去油污

②食盐防腐

③工业废水处理

6.盐类水解与酸碱中和反应的关系

①盐类水解是酸碱中和反应的逆反应

7.盐类水解与其他化学平衡反应的关系

①与溶解平衡、电离平衡等相互影响重点题型整理1.题型一：判断盐类是否发生水解

-题目：判断下列盐是否会发生水解？并说明理由。

-KNO3（硝酸钾）

-Na2CO3（碳酸钠）

-AlCl3（氯化铝）

-(NH4)2SO4（硫酸铵）

-答案：

-KNO3：不发生水解，因为它是强酸强碱盐。

-Na2CO3：发生水解，因为它是弱酸强碱盐，产生碱性溶液。

-AlCl3：发生水解，因为它是弱酸强碱盐，产生酸性溶液。

-(NH4)2SO4：发生水解，因为它是弱酸强碱盐，产生酸性溶液。

2.题型二：判断水解产物的酸碱性

-题目：判断下列盐的水解产物是酸性、碱性还是中性？

-NaHCO3（碳酸氢钠）

-NH4Cl（氯化铵）

-CH3COONa（乙酸钠）

-Ca(OH)2（氢氧化钙）

-答案：

-NaHCO3：碱性，因为它是弱酸弱碱盐，水解产生OH-。

-NH4Cl：酸性，因为它是弱酸强碱盐，水解产生H+。

-CH3COONa：碱性，因为它是弱酸强碱盐，水解产生OH-。

-Ca(OH)2：中性，因为它不是盐，而是碱。

3.题型三：计算盐类水解的平衡常数

-题目：计算下列盐的水解平衡常数。

-NH4Cl（25℃，0.1mol/L）

-NaHCO3（25℃，0.1mol/L）

-答案：

-NH4Cl：K水解=[NH3][H+]/[NH4+]

-NaHCO3：K水解=[H2CO3][OH-]/[HCO3-]

4.题型四：分析盐类水解的影响因素

-题目：分析下列因素对NaCl溶液中Cl-的水解平衡的影响。

-温度升高

-加入少量NaOH

-加入少量HCl

-答案：

-温度升高：平衡向右移动，水解程度增加。

-加入少量NaOH：平衡向左移动，水解程度减小。

-加入少量HCl：平衡向左移动，水解程度减小。

5.题型五：盐类水解在生活中的应用

-题目：解释下列现象与盐类水解的关系。

-纯碱可以去除衣物上的油渍

-食盐可以防止食品变质

-答案：

-纯碱可以去除衣物上的油渍：纯碱水解产生碱性溶液，可以中和油脂中的脂肪酸，使其皂化，从而去除油渍。

-食盐可以防止食品变质：食盐的水解产物可以抑制细菌的生长，从而起到防腐作用。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课后练习题，包括判断题、选择题和填空题，共计10题，旨在巩固学生对盐类水解概念、规律和特点的理解。

2.设计一个简单的实验方案，用以验证某盐（如NaHCO3）的水解反应，包括实验目的、原理、步骤、预期结果等。

3.撰写一篇小论文，探讨盐类水解在日常生活或工业生产中的应用，结合实际案例进行分析。

作业反馈：

1.对学生的课后练习题进行批改，重点关注学生是否能够正确判断盐类是否水解，以及能否正确分析水解产物的酸碱性。

2.对实验方案进行评估，检查学生是否能够理解实验原理，设计合理的实验步骤，并预测可能的实验结果。

3.对小论文进行批改，评价学生是否能够结合实际案例，运用所学知识进行分析和讨论。

4.在批改过程中，针对学生作业中存在的问题，给出具体的改进建议，如：

-对于概念混淆的学生，建议复习相关章节，加深对盐类水解基本概念的理解。

-对于实验设计不合理的学生，建议重新设计实验方案，强调实验原理和步骤的