2022-2023学年河北省唐山市十县一中联盟高一下学期期中化学试题及答案

试题PAGE1试题河北省唐山市十县一中联盟2022﹣2023学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H﹣1C﹣12N﹣14O﹣16S﹣32Cu﹣64Zn﹣65卷Ⅰ(选择题，共42分)一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。1.关于化学反应与能量，下列说法不正确的是A.氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点B.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化C.一定量的燃料完全燃烧放出的热比不完全燃烧放出的多D.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能2.大豆根部的根瘤菌可以将空气中的转化为氨(或铵态氮肥)作为自身的养分，这个过程叫作氮的固定。下列过程不属于氮的固定的是A.由氨气制备碳酸氢铵B.工业合成氨C.在雷电作用下，空气中的少量转化为氮的氧化物D.镁在中燃烧生成3.下列反应既是氧化还原反应，又符合图像的能量关系的是A.铝片与稀反应B.与反应C.氢气在中燃烧反应D.灼热的炭与反应4.下列关于氮及其化合物说法错误的是A.NO为无色气体，为红棕色气体B.工业上，氮气常用作焊接金属的保护气C.该转化过程通过一步反应就能完成，且必须加入还原剂D.氮氧化物()不仅会形成酸雨，还可能形成光化学烟雾5.下列各组材料中，能组成原电池的是选项ABCD两极材料铝片、石墨棒铜片、铜片铜片、石墨棒铁片、石墨棒插入溶液植物油食盐溶液无水乙醇硝酸银溶液A.A B.B C.C D.D6.下列关于氨气和氨水的描述正确的是A.都是混合物 B.都含有分子C.都是非电解质 D.都能与浓硫酸反应，产生白烟7.四个不同密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，反应速率最慢的是A. B.C. D.8.下列有关铵盐的叙述正确的是A.铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合使用B.铵盐中，N均呈﹣3价C.检验所需的试剂为NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D.铵盐受热易分解，产物均有氨气9.为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：实验序号反应物温度催化剂收集VmL气体所用时间①5mL4%溶液25℃2滴溶液②5mL4%溶液45℃2滴溶液③5mL12%溶液45℃2滴溶液④5mL4%溶液T℃无下列说法中，不正确的是A.选择①和④实验研究催化剂对反应速率的影响，必须控制T=25B.通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响C.所用时间：D.反应速率：③>②10.用下列实验装置进行的实验，不能达到相应的实验目的的是A.利用图1装置进行的尾气处理B.利用图2装置和秒表测定反应产生的的体积及反应时间，计算反应速率C.利用图3装置通过观察红棕色气体证明硝酸具有不稳定性D.利用图4装置加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气11.在容积固定的2L密闭容器中发生反应：，若充入1molCO(g)和2mol，在不同温度、不同时段下的转化率如下表：(已知)15分钟30分钟45分钟1小时45%75%80%80%40%60%下列说法中不正确的是A.，45min该反应达到平衡状态B.根据数据判断：C.下，达到平衡后的物质的量浓度为D.下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为12.下图是氮的价-类二维表，下列说法正确的是A.可用向上排空气法收集B气体B.是工业上制备硝酸的主要流程C.E中一定含有金属元素D.常温下，Fe、Al遇D的稀溶液会钝化，因此可用铁质或铝质容器盛放D的稀溶液13.和在一定条件下能发生反应：已知：键能：键能：。下列说法正确的是A.该反应为放热反应，放热反应不需要加热就一定能够发生B.1mol分解制得0.5mol需要吸收92kJ的能量C.断开1mol和3mol中的化学键吸收的总能量大于形成2mol中的化学键所放出的总能量D.键能为14.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是A.图甲：锌铜原电池工作时，电子由锌经电解质溶液流向铜B.图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为C.图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移1mol电子消耗锌32.5gD.图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极电极反应式为卷Ⅱ(非选择题，共58分)二、实验题(本题包括2小题，共27分)15.某课外活动小组利用与CuO反应研究的某种性质，设计了如下装置进行实验。（1）仪器a的名称为___________，A中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B中填充的固体药品是___________(填字母)。装置B的作用是___________。A．碱石灰B．无水C．（3）C中黑色固体变红，E中收集到的气体为，C中发生反应的化学方程为___________。（4）实验时D中观察到的现象是___________。该实验证明具有___________性。16.现代社会生活离不开能量。（1）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。（2）Fe-Cu原电池的装置如图所示，请按要求填空。①正极材料是___________，溶液中的向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。②负极的现象___________，负极的电极反应式___________。③电路中每转移0.2mol电子，析出铜___________g。（3）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。该电池负极的电极反应式为___________，正极附近溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)。三、填空题(本题包括2小题，共23分)17.氮元素与人类社会的可持续发展密不可分。（1）喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。应用下列各组气体—溶液，能观察到喷泉现象的是___________(填字母)。气体溶液A水B稀氨水CNO稀D氢氧化钠溶液（2）常见的氮肥有硫酸铵、碳酸氢铵、尿素，其中氮元素质量分数最高的是___________。(填名称)（3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：①，②；反应①中，氧化剂是___________，还原剂是___________。反应①中，每吸收转移电子物质的量为___________。（4）为了预防和控制氮氧化物的污染，在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应化学方程式为___________。18.一定条件下，容积2L的密闭容器中，将1molL气体和0.5molM气体混合，发生如下反应：，5s时反应达到平衡，生成0.2molR，测得Q的浓度为。计算：（1）化学方程式中a的值为___________。（2）前5s内用M表示的化学反应速率为___________，L的转化率为___________。（3）一定能使该反应的速率增大的措施有___________(填字母)。A.其他条件不变，充入一定量气体L B.降低温度C.保持温度不变，将容器的体积压缩 D.保持体积不变，充入无关惰性气体（4）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。A．体系压强不再变化B．体系密度不再变化C．D．E．Q(g)的物质的量浓度不再发生变化四、计算题(本题包括1小题，共8分)19.将64gCu投入100mL的浓硝酸中，当硝酸全部反应时，收集到标准状况下和NO的混合气体8.96L。（1）被还原的硝酸的物质的量是___________。（2）生成的NO气体在标准状况下的体积为___________。（3）如果向反应后的溶液中再加入100mL2mol/L的稀硫酸，发现铜片又逐渐溶解，产生无色气体，则发生反应的离子方程式为___________，又继续溶解的Cu的质量为___________。河北省唐山市十县一中联盟2022﹣2023学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H﹣1C﹣12N﹣14O﹣16S﹣32Cu﹣64Zn﹣65卷Ⅰ(选择题，共42分)一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。1.关于化学反应与能量，下列说法不正确的是A.氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点B.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化C.一定量的燃料完全燃烧放出的热比不完全燃烧放出的多D.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能【答案】B【解析】【详解】A．制氢气的原料为水、氢气的氧化产物为水，故氢气作为新能源无污染、资源丰富、可再生，且氢气的热值高，A正确；B．化学反应中能量的变化大都表现为热量的变化，但化学能和电能、光能之间也可转化，有多种能量形式，B不正确；C．不完全燃烧产物继续燃烧还会放出能量，所以一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大，C正确；D．绿色植物吸收光能，把二氧化碳和水转变为氧气和糖类等有机物，则绿色植物进行光合作用时把太阳能转化为化学能，D正确；答案选B。2.大豆根部的根瘤菌可以将空气中的转化为氨(或铵态氮肥)作为自身的养分，这个过程叫作氮的固定。下列过程不属于氮的固定的是A.由氨气制备碳酸氢铵B.工业合成氨C.在雷电作用下，空气中的少量转化为氮的氧化物D.镁在中燃烧生成【答案】A【解析】【详解】A．一定条件下由氨气和二氧化碳制备碳酸氢铵，化合态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，A符合题意；B．工业合成氨，氮气和氢气高温高压、催化剂的条件下反应生成氨气，游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，B不符合题意；C．雷雨闪电时，大气中的氮气与氧气反应生成一氧化氮，游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，C不符合题意；D．镁在中燃烧生成，游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，D不符合题意；答案选A。3.下列反应既是氧化还原反应，又符合图像的能量关系的是A.铝片与稀反应B.与反应C.氢气在中的燃烧反应D.灼热的炭与反应【答案】D【解析】【分析】图示中反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应。【详解】A．铝片与稀反应为放热反应，不符合题意；B．与反应不是氧化还原反应，不符合题意；C．氢气在中的燃烧反应为放热反应，不符合题意；D．灼热的炭与反应为吸热反应且为氧化还原反应，符合题意；故选D。4.下列关于氮及其化合物说法错误的是A.NO为无色气体，为红棕色气体B.工业上，氮气常用作焊接金属的保护气C.该转化过程通过一步反应就能完成，且必须加入还原剂D.氮氧化物()不仅会形成酸雨，还可能形成光化学烟雾【答案】C【解析】【详解】A．NO为无色气体，为红棕色气体，故A正确；B．氮气性质稳定，故可做焊接金属的保护气，故B正确；C．NO2和水反应生成NO，方程式为，此反应中NO2既作氧化剂又做还原剂，故C错误；D．氮氧化物()不仅会形成酸雨，还可能形成光化学烟雾，故D正确；故选C。5.下列各组材料中，能组成原电池的是选项ABCD两极材料铝片、石墨棒铜片、铜片铜片、石墨棒铁片、石墨棒插入溶液植物油食盐溶液无水乙醇硝酸银溶液AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．植物油不能导电，不能构成原电池，故A不符合题意；B．两电极材料相同，不能构成原电池，故B不符合题意；C．无水乙醇为非电解质，不能导电，且无自发的氧化还原反应发生，不能构成原电池，故C不符合题意；D．因两电极材料不同，铁能与硝酸银溶液自发进行氧化还原反应，形成闭合回路，构成了原电池，铁片为负极，石墨棒为正极，故D符合题意；故选D。6.下列关于氨气和氨水的描述正确的是A.都是混合物 B.都含有分子C.都是非电解质 D.都能与浓硫酸反应，产生白烟【答案】B【解析】【详解】A．氨气为纯净物，故A错误；B．氨气和氨水中都含有分子，故B正确；C．氨水为混合物，不是非电解质，故C错误；D．浓硫酸难挥发，不能产生白烟，故D错误；故选B。7.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，反应速率最慢的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】同一反应，不同条件下，物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，同时在进行比较时，要注意转化为同一单位，以此解题。【详解】A．==0.1；B．==0.2；C．==0.6；D．==0.6则速率最慢的是A；故选A。8.下列有关铵盐的叙述正确的是A.铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合使用B.铵盐中，N均呈﹣3价C.检验所需的试剂为NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D.铵盐受热易分解，产物均有氨气【答案】A【解析】【详解】A．铵根离子能和氢氧根离子反应，因此铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用，A正确；B．铵盐中，氮元素化合价不一定都是价，如中，N的化合价除了价，还有价，B错误；C．向铵盐溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验所需的试剂为NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，C错误；D．铵盐受热易分解，产物不一定是氨气，例如硝酸铵在某条件下分解不生成氨气，，D错误；答案选A。9.为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：实验序号反应物温度催化剂收集VmL气体所用时间①5mL4%溶液25℃2滴溶液②5mL4%溶液45℃2滴溶液③5mL12%溶液45℃2滴溶液④5mL4%溶液T℃无下列说法中，不正确的是A.选择①和④实验研究催化剂对反应速率的影响，必须控制T=25B.通过实验①②，可研究温度对反应速率影响C.所用时间：D.反应速率：③>②【答案】C【解析】【详解】A．根据控制变量法的原则，应该控制一个因素不同，故选择①和④实验研究催化剂对反应速率的影响，必须控制T=25，A正确；B．对比实验①②可知，两组实验只有温度不同，其他因素相同，故通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响，B正确；C．温度越高反应速率越快，有催化剂的，反应速率会更快，浓度越大，反应速率越快，故所用时间：，C错误；D．根据选项C分析可知，反应速率：③>②，D正确；故选C。10.用下列实验装置进行的实验，不能达到相应的实验目的的是A.利用图1装置进行的尾气处理B.利用图2装置和秒表测定反应产生的的体积及反应时间，计算反应速率C.利用图3装置通过观察红棕色气体证明硝酸具有不稳定性D.利用图4装置加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气【答案】A【解析】【详解】A．氨气极易溶于水，导管直接插入水中则会引起到吸，则图1装置不能进行的尾气处理，A不能达到目的；B．注射器能测产生的二氧化碳气体的体积，秒表能测相应的反应时间，因此利用图2装置和秒表测定反应产生的的体积及反应时间，计算反应速率，B能达到目的；C．玻璃不与浓硝酸反应，灼热的玻璃片可以给浓硝酸加热，则利用图3装置通过观察红棕色气体证明硝酸具有不稳定性，C能达到目的；D．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，采用“固+固加热制气”装置，则利用图4装置加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，D能达到目的；答案选A。11.在容积固定2L密闭容器中发生反应：，若充入1molCO(g)和2mol，在不同温度、不同时段下的转化率如下表：(已知)15分钟30分钟45分钟1小时45%75%80%80%40%60%下列说法中不正确的是A.，45min该反应达到平衡状态B.根据数据判断：C.下，达到平衡后物质的量浓度为D.下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为【答案】B【解析】【详解】A．T1℃下，45分钟到1小时氢气的转化率不变，故可判断达到平衡，故A正确；B．根据前15分钟、30分钟的数据可知，相同时间内T2时氢气的转化率T1时较低，则反应速率T2比T1的慢，故温，或者：根据a1≠a2判断T2时达到平衡的时间在45分钟后，T2比T1的反应慢，故温度低，B不正确；C．下，在达到平衡时氢气的转化率为80%，则转换了的氢气的物质的量为：2mol×80%=1.6mol，则生成甲醇0.8mol、达到平衡后的物质的量浓度为，故C正确；D．T2℃下，在前30分钟内氢气的转化率为60%，则转换了的氢气的物质的量为：2mol×60%=1.2mol，则转换的一氧化碳根据方程式计算得：0.6mol，根据速率公式得：，故D正确；故选答案B。12.下图是氮的价-类二维表，下列说法正确的是A.可用向上排空气法收集B气体B.是工业上制备硝酸的主要流程C.E中一定含有金属元素D.常温下，Fe、Al遇D的稀溶液会钝化，因此可用铁质或铝质容器盛放D的稀溶液【答案】B【解析】【分析】由氮的价-类二维表可知，A为NO，B为NH3，C为N2O5，D为HNO3，E为硝酸盐。【详解】A．氨气的密度小于空气，故用向下排空气法收集，故A错误；B．氨气和氧气发生催化氧化反应生成NO，NO和氧气生成NO2，NO2和水反应制取硝酸，故B正确；C．硝酸铵中不含有金属元素，故C错误；D．常温下，Fe、Al遇硝酸的浓溶液会钝化，因此可用铁质或铝质容器盛放浓硝酸，故D错误；故选B。13.和在一定条件下能发生反应：已知：键能：键能：。下列说法正确的是A.该反应为放热反应，放热反应不需要加热就一定能够发生B.1mol分解制得0.5mol需要吸收92kJ的能量C.断开1mol和3mol中的化学键吸收的总能量大于形成2mol中的化学键所放出的总能量D.键能为【答案】D【解析】【详解】A．该反应为放热反应，有些放热反应需要加热，如碳与氧气的反应，故A错误；B．由题意可知，1mol分解制得0.5mol需要吸收46kJ的能量，故B错误；C．该反应为放热反应，故断开反应物的化学键吸收的能量小于形成生成物放出的能量，故C错误；D．根据反应H=反应物的总键能-生成物的总键能，可得-92kJ/mol=946+3×键能-6×，解得键能为，故D正确；故选D。14.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是A.图甲：锌铜原电池工作时，电子由锌经电解质溶液流向铜B.图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为C.图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移1mol电子消耗锌32.5gD.图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为【答案】C【解析】【详解】A．图1为锌铜原电池，锌为负极，铜为正极，电子通过导线流向铜，故A错误；B．图2为纽扣式银锌电池，正极为氧化银得电子发生还原反应，电解质溶液为氢氧化钾，所以正极的极反应为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故B错误；C．图3为锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，极反应式：Zn-2e-=Zn2+，所以外电路中每转移1mol电子，消耗锌0.5mol，质量为0.5×65g/mol=32.5g，故C正确；D．图4为铅蓄电池为二次电池，总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电时铅为负极，发生氧化反应，其负极的电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，故D错误；故选C。卷Ⅱ(非选择题，共58分)二、实验题(本题包括2小题，共27分)15.某课外活动小组利用与CuO反应研究的某种性质，设计了如下装置进行实验。（1）仪器a的名称为___________，A中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B中填充的固体药品是___________(填字母)。装置B的作用是___________。A．碱石灰B．无水C．（3）C中黑色固体变红，E中收集到的气体为，C中发生反应的化学方程为___________。（4）实验时D中观察到的现象是___________。该实验证明具有___________性。【答案】（1）①.分液漏斗②.NH3∙H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2（2）①.A②.干燥NH3(或吸收水蒸气)（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（4）①.(白色)固体变蓝②.还原【解析】【分析】装置A中浓氨水在氧化钙作用下放出大量氨气，装置B中的碱石灰用于干燥氨气，装置C中氧化铜和氨气在加热条件下发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，装置D中用来检验水蒸气的生成，装置E中用于收集生成的氮气，以此解题。【小问1详解】由图可知，仪器a的名称为分液漏斗；由分析可知A中发生反应的化学方程式为NH3∙H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2；【小问2详解】由分析可知，装置B的作用是干燥NH3(或吸收水蒸气)；可以用碱石灰来干燥氨气，故选A；【小问3详解】C中黑色固体变红，说明氧化铜被还原为单质铜，同时E中收集到的气体为，则C中发生反应的化学方程为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；【小问4详解】由分析可知，装置D可以用来检验水，其中的现象是：(白色)固体变蓝；该实验中氧化铜被还原为单质，验证了氨气具有还原性。16.现代社会生活离不开能量。（1）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。（2）Fe-Cu原电池的装置如图所示，请按要求填空。①正极材料是___________，溶液中的向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。②负极的现象___________，负极的电极反应式___________。③电路中每转移0.2mol电子，析出铜___________g。（3）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。该电池负极的电极反应式为___________，正极附近溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)。【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.6kJ∙mol-1（2）①.Cu(或铜)②.铁③.负极逐渐溶解④.Fe﹣2e﹣=Fe2+⑤.6.4（3）①.H2﹣2e-+2OH-=2H2O②.增强【解析】【小问1详解】已知在101kPa、273K时，1g甲烷燃烧生成气体和液态水，放出55.6kJ的热量，则1mol甲烷燃烧生成气体和液态水，放出的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：；【小问2详解】从图中可以看出，铁的金属性大于铜，且铁能与硫酸铜反应，所以铁作负极，铜作正极。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。①正极材料是铜，溶液中的向铁电极方向移动。②在负极，铁失电子生成Fe2+，则负极的现象为:负极逐渐溶解，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+。③正极反应为Cu2++2e-=Cu，电路中每转移0.2mol电子，则生成0.1molCu，即析出铜6.4g。【小问3详解】氢氧燃料电池中。通入氢气的一极为负极，氢气发生氧化反应，则负极的电极反应式为，正极的电极反应式：，由于生成氢氧根离子，其浓度增大，则正极附近溶液碱性增强。三、填空题(本题包括2小题，共23分)17.氮元素与人类社会的可持续发展密不可分。（1）喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。应用下列各组气体—溶液，能观察到喷泉现象的是___________(填字母)。气体溶液A水B稀氨水CNO稀D氢氧化钠溶液（2）常见的氮肥有硫酸铵、碳酸氢铵、尿素，其中氮元素质量分数最高的是___________。(填名称)（3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：①，②；反应①中，氧化剂是___________，还原剂是___________。反应①中，每吸收转移电子的物质的量为___________。（4）为了预防和控制氮氧化物的污染，在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应化学方程式为___________。【答案】（1）AD（2）尿素（3）①.NO2②.NO③.1mol（4）2CO+2NO2CO2+N2【解析】【小问1详解】根据喷泉产生的原理可知，只要气体容易溶解在溶液中，就可以产生喷泉实验，氨气容易溶解在水中，二氧化碳容易溶解在氢氧化钠溶液中，故能观察到喷泉现象的是：AD；【小问2详解】根据氮的质量分数的计算方法可知，硫酸铵中氮元素质量分数为.；碳酸氢铵中氮元素质量分数为，尿素中氮元素质量分数为，故氮元素质量分数最高的是尿素；【小问3详解】在反应①中，NO2中N化合价降低，得到电子，是氧化剂，NO中N化合价升高，失去电子，是还原剂，因此氧化剂是NO2，还原剂是NO；在该反应中二氧化氮中的氮由+4价变为+3价，一氧化氮中的氮由+2价变为+3价转移1个电子，则反应①中，每吸收转移电子的物质的量为1mol；【小问4详解】在“催化转化器”中CO和NO转化为二氧化碳和氮气，方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。18.一定条件下，容积2L的密闭容器中，将1molL气体和0.5molM气体混合，发生如下反应：，5s时反应达到平衡，生成0.2molR，测得Q的浓度为。计算：（1）化学方程式中a的值为___________。（2）前5s内用M表示的化学反应速率为___________，L的转化率为___________。（3）一定能使该反应的速率增大的措施有___________(填字母)。A.其他条件不变，充入一定量气体L B.降低温度C.保持温度不变，将容器的体积压缩 D.保持体积不变，充入无关惰性气体（4）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。A．体系压强不再变化B．体系的密度不再变化C．D．E．Q(g)的物质的量浓度不再发生变化【答案】（1）2（2）①.0.02mol∙L﹣1·s1②.60%（3）AC（4）ABE【解析】【小问1详解】5s时反应达到平衡，生成0.2molR，测得Q的浓度为0.2mol·L－1，Q的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol，变化量之比=化学计量数之比