碳和碳的氧化物复习课(公开课)

碳和碳的氧化物复习课(公开课)碳和碳的氧化物复习课(公开课)碳和碳的氧化物复习课(公开课)掌握碳的性质和用途一.复习目标1

掌握碳的性质和用途一.复习目标12掌握二氧化碳的实验室制法掌握一氧化碳和二氧化碳的性质和用途3考点聚焦考点1碳单质的物理性质和用途最硬玻璃刀钻头深灰色有金属光泽而不透明电极铅笔芯金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质差异则大呢？

思考：碳原子的排列方式不同决定决定物质的结构物质的性质物质的用途制墨

作燃料冶炼金属可燃性还原性化学性质不活泼2C+O22CO（O2不充足）C+O2CO2（O2充足）点燃点燃C+2CuO2Cu+CO2高温2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

高温考点2碳单质的化学性质无色无味气体，固体为干冰无色无味气体比空气大比空气略小能溶于水难溶于水只能用向上排空气法收集只能用排水法收集考点3二氧化碳和一氧化碳的性质点燃2CO+O2===2CO2既不能燃烧也不能支持燃烧△CO+CuO===Cu+CO2无无H2O+CO2===H2CO3无Ca(OH)2+CO2===H2O+CaCO3↓剧毒无一氧化碳还原氧化铜反应装置现象：黑色粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊实验室制取二氧化碳的装置注意事项：1、固体药品应事先直接加入锥形瓶中；2、长颈漏斗的作用是加入液体药品；3、长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下；4、锥形瓶中的导气管，应刚露出橡皮塞为宜；5、伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部。考点4二氧化碳的实验室制法B归类示例►类型一碳单质的性质和用途一氧化碳能在空气中燃烧，而二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧►类型二制取二氧化碳的实验探究固体和液体反应，不需要加热(或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同)将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭不正确。其他某些气体也可能使石蕊溶液变红

1、如图，将一支盛有CO2的试管倒立在一个装满水的水槽中观察到；原因是。如果将水换成紫色石蕊试液,可以看到；原因是。如果将水换成澄清的石灰水观察到；原因是。CO2试管内液面上升二氧化碳能溶于水，管内气压变小试管内的液面上升、紫色石蕊试液变红试管内的液面上升、澄清石灰水变浑浊CO2+H2O==H2CO3CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O典例赏析思考三：2.如何除去CO混有的CO2？3.如何除去CO2混有的CO？①通入足量的澄清石灰水通过灼热的氧化铜②通过灼热的碳层2、试管内有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体，这黑色粉末是（）

A、氧化铜B、四氧化三铁与木炭粉

C、铜与木炭粉D、氧化铜与木炭粉

D1、不能用来鉴别CO和CO2的方法是（）

A．通入紫色石蕊试液B.通入澄清石灰水C.闻气味D.点燃C►类型三

一氧化碳和二氧化碳的性质

3.A、B为两种无色纯净气体，C、D为两种黑色粉末。如下进行下列实验时，甲图中可以观察到黑色粉末C渐渐变成光亮的红色物质，而乙图中黑色粉末D逐渐减少。（1）A、B、C、D各是何物质并写出其化学式。A＿＿＿B＿＿＿＿C＿＿＿＿D＿＿＿＿（2）写出甲、乙两图中所发生的化学方程式甲＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿乙＿＿＿＿＿＿＿＿A甲乙CDBBACOCO2CuOC

CuO+COCu+CO2

CO2+C2CO高温△4、按题意从O2、N2、H2、CO2、CO中选择适宜的化学式，填入下列横线上（1）有剧毒的气体：。（2）使带火星的木条复燃的气体：

。（3）能在空气中燃烧的气体：

。

（4）空气中含量最多的气体：

。（5）能使澄清石灰水变浑浊的气体：

。（6）密度最小的是

。（7）既有可燃性又有还原性的气体化合物是

。（8）只能用向上排空气法收集的是

。COO2H2、CON2CO2H2COCO2O2和CO2实验室制法的比较将反应原理方程式写在当堂检测本上△O2和CO2实验室制法的比较所选制取的气体DED氧气过氧化氢溶液、二氧化锰2H2O2＝2H2O＋O2↑MnO2B二氧化碳大理石（或石灰石）、稀盐酸B所选用的收集装置CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O请你自选药品，选择上述合适装置，制备两种我们学过的不同气体，完成下列表格：ABCDE课堂检测三根据下图，写出每个步骤的化学方程式：

④⑤H2CO3⑥⑦C②CO①③小结：本单元知识间的联系CO2CaCO38根据下图，写出每个步骤的化学方程式：

2CO+O2===2CO2点燃④⑤H2CO3⑥⑦C②CO①③CO2CaCO3CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑

CO