安徽省六安市舒城县晓天中学2024-2025学年高一下学期期中化学试题卷（含答案）

班级：姓名：班级：姓名：成绩：装订13、（6分线晓天中学2025年春学期期中阶段质量检测高一化学（试题卷）时间：75分钟满分：100分测试范围：必修二第六单元第一部分（选择题共48分）选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．某同学设计的番茄电池如图，下列说法正确的是（）将左侧锌片换成铜片也会产生电流 B．番茄中的液体物质作电解质溶液C．该电池工作时，铜片逐渐溶解D．该电池工作时，锌电极被还原2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A.风力发电机B.硅太阳能电池C.纽扣银锌电池D.燃气灶3.化学与生活密切相关，下列能量主要转化形式描述错误的是（）天然气烧开水—化学能转化为热能B.电磁炉炒菜—电能转化为化学能C.风力发电—风能转化为电能D.烟花的燃放—化学能转化为光能和热能4．下列反应中不属于可逆反应的是（）A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB．N2＋3H22NH3C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．2NO2N2O45．下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定C．化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中的计量数之比6．下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应物转化率最大7．下列说法不正确的是（）A．化学反应必然发生能量的变化B．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的质量多少无关C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．能量变化是化学反应的基本特征之一8．某反应充分反应前后如图所示，图中涉及物质均为气体，关于该反应的下列说法中不正确的是（）A.反应速率：v(AB2)=v(AB3)、2v(AB2)=v(B2)B．若反应开始加入1molB2(g)，则不可能生成2molAB3(g)C．该反应可表示为2AB2(g)＋B2(g)2AB3(g)D．相同时间内，若c(AB2)变化1.0mol·L-1，则c(B2)变化为0.5mol·L-19．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．2 B．3 C．1 D．410．已知在一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应X（g）+3Y(g）2W（g）+M（g）,生成2molW和1molM时放出akJ热量，现加入1molX(g)和3molY(g)，下列说法正确的是（）A．充分反应后，放出热量为akJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2C．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡11．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A．燃烧时化学能全部转化为热能B．断开1mol氧氢键吸收930kJ能量C．相同条件下，1mol氢原子的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1<E2D．该反应生成1mol水蒸气时能量变化为245kJ12．如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A．图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化B．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化C．图a不需要加热就能发生，图一定需要加热才能发生D．图b中反应物的总键能小于生成物的总键能13．少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．③⑦⑧ B．③⑤ C．①⑥⑦ D．③④⑥⑦⑧14．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强

②混合气体的密度

③的物质的量浓度

④混合气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥与的比值

⑦混合气体的总质量

⑧混合气体的总体积

⑨、的分子数之比为A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤ 15．如图所示为铜锌原电池(盐桥中含有饱和溶液)，下列叙述错误的是（）A．在外电路中，电子从负极流向正极B．电池总反应为C．盐桥中的移向溶液 D．负极反应为16．日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑(NH3与Zn2+能反应生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是（）①锌为负极，石墨为正极；②干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化；③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极；④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出而腐蚀用电器A．①③ B．②③ C．③④ D．①④二、填空题（本题共4小题，共52分）17．（12分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)该反应的化学反应方程式是；(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：；(3)若达到平衡状态的时间是4min，N物质在该4min内的平均反应速率为1.5mol⋅L−1⋅min−1，则此容器的容积为V=L；(4)反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是（填序号）。①降低温度

②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量18．（18分）如图是一个原电池装置，请按要求填空。(1)正极材料是，负极材料是。(2)电子的流向是由(填“Fe”或“Cu”，下同)极经外电路流向极。(3)写出电极反应式：负极，正极。(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为。19．（14分）现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：(1)在①中，金属片发生氧化反应，金属片作正极；(2)在②中，金属片作负极；金属更活泼。(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则金属片上有气泡产生；(4)上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是。20．（8分）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为，反应达平衡时，c(H2)=。(2)判断该反应达到平衡的依据是(填序号)。①CO减少的速率和CO2减少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化班级：班级：姓名：成绩：装订13、（6分线晓天中学2025年春学期期中阶段质量检测高一化学（答题卷）一、单选题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、填空题（本题共4小题，共52分）17．（12分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)该反应的化学反应方程式是；(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：；(3)若达到平衡状态的时间是4min，N物质在该4min内的平均反应速率为1.5mol⋅L−1⋅min−1，则此容器的容积为V=L；(4)反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是（填序号）。①降低温度

②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量18．（18分）如图是一个原电池装置，请按要求填空。(1)正极材料是，负极材料是。(2)电子的流向是由(填“Fe”或“Cu”，下同)极经外电路流向极。(3)写出电极反应式：负极，正极。(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为。19．（14分）现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：(1)在①中，金属片发生氧化反应，金属片作正极；(2)在②中，金属片作负极；金属更活泼。(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则金属片上有气泡产生；(4)上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是。20．（8分）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如