2021-2022学年福建省莆田第二十四中学高二下学期开学摸底考试+化学试卷

莆田24中学2021-2022学年人教版（2019）化学高二下学期开学摸底考试试卷一卷考试范围：选择性必修一+选择性必修二第一单元和第二单元注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后，再选途其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单项选择题（本题包括14小题，每小题2分，共计28分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是()A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B.研制开发高效催化剂，降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源C.“山东疫苗案”涉及的疫苗因未经冷链储存储运而失效，这与药品真假无关D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能2.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A.电池Ⅰ中锌是正极

B.电池Ⅱ是一次电池

C.电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D.电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒3.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()A.常温下，水电离出的的溶液中：B.常温下，的溶液中：C.能使酚酞变红的溶液中：D.溶液中4.下列叙述正确的是()A.电子排布式为的原子是基态原子B.基态铬原子的电子排布式为C.基态铜原子的价电子排布式为D.基态氮原子的轨道表示式为5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C.恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D.增大压强，有利于与反应生成6.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为，结构如图所示。下列说法正确的是()A.放电时，正极质量增加B.充电时，锂离子由右向左移动C.该锂离子电池工作时，正极锂元素化合价降低D.充电时，阳极的电极反应式为7.维生素C的结构简式是，它能防治坏血病，该分子中的手性碳原子数为()A.1 B.2 C.3 D.48.反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应、B.该反应的平衡常数C.高温下反应每生成1molSi需消耗D.用表示键能，该反应9.元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。其中B元素的最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中氧元素的质量分数为60%。下列说法正确的是()A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小B.电负性：E>CC.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D.气态氢化物的稳定性：D>B>E10.氧氰的化学式为，结构式为，下列叙述正确的是()A.键中含有2个键和1个键 B.分子中含有3个键和4个键C.键的键长小于键的键长 D.分子中只含有极性键11.在湿法炼锌的电解循环液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和，可生成CuCl沉淀除去，降低对电解的影响，反应原理如下：实验测得电解循环液pH对溶液中残留的影响如图所示。下列说法正确的是()A.溶液pH增大，增大B.反应达到平衡时，越多，越小C.向电解液中加入稀硫酸，有利于的去除D.除的反应为12.可用作高压电力设备中的“气体绝缘开关”，由）与制备的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.若已知S—F键的键能，则可确定F-F键的键能B.C.与相比，放出的热量较多D.由于反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ，所以反应速率：Ⅰ>Ⅱ13.下列说法正确的是()A.难溶电解质作比较时，小的溶解度一定小B.配制溶液时，将固体溶于少量浓盐酸中，然后稀释至所需浓度C.滴有酚酞的明矾溶液加热，颜色变深D.将溶液与溶液混合可制取14.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是()选项粒子空间结构解释A氨基负离子直线形N原子采取sp杂化B二氧化硫V形S原子采取杂化C碳酸根离子三角锥形C原子采取杂化D乙炔直线形C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键二、不定项选择题（本题包括4小题，每题3分，共12分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）15.下列说法正确的是()A.反应在室温下可自发进行，则该反应的B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小C.1mol溶于水后，溶液中四种粒子总数为2（为阿伏加德罗常数的值）D.溶液中加入少量固体，的水解程度减小，溶液的pH减小16.下列判断正确的是()A.图1可表示电解溶液过程中，产生氢气体积（标准状况）与转移电子物质的量的关系曲线B.图2可表示常温下盐酸滴加到溶液的滴定曲线C.高温下能自发进行的反应的能量变化如图3所示，则该反应的D.图4可表示反应在时刻扩大容器体积时，随时间的变化曲线17.瑞德西韦是抗击新冠肺炎的主要药物之一，其结构如图所示，下列说法正确的是()A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：O>N>PB.瑞德西韦中的NH键的键能大于OH键的键能C.瑞德西韦中所有N原子都采取杂化D.瑞德西韦中含有键和大键18.室温下，向浓度为0.1的氨水中缓缓通入HCl，随pH的变化曲线如图所示。忽略溶液体积变化，下列推断正确的是()A.的电离常数的数量级为B.b点溶液中：C.c点溶液中：D.pH=6的溶液中：三、填空题（6题，共60分。）19.（10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr的处理工艺流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是和。②。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH如下：阳离子沉淀完全时的pH3.711.15.4（>8溶解）9（>9）溶解（1）实验室用的浓硫酸配制的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需___________。（2）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将转化为___________（填化学式）。（3）钠离子交换树脂的反应原理为，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有___________。（4）写出上述流程中用进行还原时发生反应的离子方程式：___________。（5）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中的浓度，可用标准溶液滴定待测液，已知：银盐性质颜色白色黄色白色砖红色白色①滴定时可选为滴定指示剂的是________（填字母），滴定终点的现象是________。A.B.C.D.②取某废水25.00mL，滴定终点时消耗标准溶液10.00mL，则废水中的物质的量浓度为________。20.（11分）合成氨对人类生存具有重大意义，反应为。（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。①的电子式是_______。②写出步骤c的化学方程式：________________________________。③由图像可知合成氨反应_______0（填“>”“<”或“=”）。（2）传统合成氨工艺是将和在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中通入5mol、15mol，在不同温度下分别达平衡时，混合气体中的质量分数随压强变化的曲线如图所示。①温度大小关系是_________。②M点的平衡常数_______（可用分数表示）。（3）已知瞬时速率表达式，（为速率常数，只与温度有关）。温度由调到，活化分子百分率________（填“增大”“减小”或“不变”），增大倍数________增大倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。21.（12分）Ⅰ.图甲是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图，图乙是某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的读数∕mL滴定后盐酸的读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48请回答下列问题：（1）仪器A的名称是__________。（2）图乙中盐酸的体积读数：滴定前读数为___________，滴定后读数为__________。（3）某实验小组同学三次实验的实验数据如上表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是__________（保留四位有效数字)。（4）对下列几种假定情况进行讨论：①取待测溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，对测定结果的影响是_______(填“无影响”“偏高”或“偏低”，下同)。②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______。Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0.00l酸性溶液滴定未知浓度的溶液，反应的离子方程式是。请回答下列问题：（1）该滴定实验所需仪器有_________________(填序号)。A.酸式滴定管(50mL)B.碱式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.胶头滴管I.漏斗（2）实验时，应用_______(填“酸式”或“碱式”，下同)滴定管量取酸性高锰酸钾溶液，应用____________滴定管量取亚硫酸钠溶液。（3）该实验___________(填“需要”或“不需要”)加入指示剂，原因是______________。滴定达到终点的标志是_______________。22.（8分）铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。（1）在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体，而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是________。（2）工业上使用丙图装置，采用石墨作电极电解溶液，使转化为，其转化原因为________________________________。（3）和，均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。将Cr（Ⅵ）转化为Cr（Ⅲ）常见的处理方法是电解法。将含的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的和发生反应，和反应的离子方程式为______________________。阴极上都可能放电。若放电，则阴极的电极反应式为______________；若放电，则阴极区形成和________沉淀。23.（13分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。请回答下列问题：（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（25℃）①这四种盐中的阴离子结合质子能力最强的是_______。②体积相同、相同的三种酸溶液：，分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______（填序号）。③向NaCN溶液中通入少量，反应的化学方程式是______。（2）一定浓度的NaCN溶液的pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：______，此时，______。（3）常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：①在同一溶液中______（填“能”或“不能”）大量共存。②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______，溶液中各种离子（除外）的物质的量浓度的大小关系为_______。③已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数，当溶液中时，溶液pH=________。（4）已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为_______mol/L。24.（6分）碳、硫和钒的相关化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态钒原子的结构示意图为___________。 (2)的中心原子上的孤电子对数为_______________，一个中含有_____个键。(3)现有含硫化合物X、Y、W，其结构如图所示，推测X、Y、W在水中溶解度最大的是________。(4)石墨烯(结构如图a)是碳的一种新型单质，石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯(一种结构如图b)①氧化石墨烯中1号碳原子的杂化类型为________。②石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C原子与相邻C原子间化学键的键能___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

答案以及解析1.答案：B解析：地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池，铁为正极，保护了铁，所以可以减缓管道的腐蚀，故A正确；高效催化剂可以降低水分解的活化能，从而提高水光解的反应速率，但催化剂对反应焓变无影响，故B错误；疫苗的主要成分是蛋白质，温度较高时蛋白质变性，疫苗失效，该疫苗不是假药，故C正确；大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故D正确。2.答案：D解析：锌比铜活泼，活泼的锌为负极，故A错误；铅蓄电池是二次电池，可以放电、充电，故B错误；氢氧燃料电池中氢气作负极，发生氧化反应，故C错误；原电池中电子由负极沿导线流向正极，所以电池Ⅳ工作时电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确。3.答案：B解析：常温下，水电离出的的溶液中，水的电离被抑制，故溶液显酸性或碱性，在酸性条件下，具有强氧化性，与发生氧化还原反应而无法大量共存，在碱性条件下，和均会与反应而无法大量存在，A错误；常温下，的溶液显酸性，可以大量共存，B正确；能使酚酞变红的溶液显碱性，存在大量氢氧根离子，与反应而无法大量存在，C错误；具有还原性，具有强氧化性，二者因发生氧化还原反应而无法大量共存，D错误。4.答案：A解析：电子排布式符合能量最低原理，所以该原子是基态原子，故A项正确；Cr元素为24号元素，基态原子的核外电子排布式为，故B项错误；基态铜原子的价电子排布式为，而不是，故C项错误；基态氮原子的核外电子数为7，2p轨道上的3个电子各占据1个轨道，正确的轨道表示式为，故D项错误。5.答案：B解析：A项，氯气溶于水发生反应：，次氯酸不稳定，见光容易发生分解，次氯酸浓度减小，平衡正向移动，溶液pH减小，符合勒夏特列原理；B项，加入铁粉的目的是防止被氧化，不能用勒夏特列原理解释；C项，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深；D项，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向生成三氧化硫的方向移动。6.答案：A解析：放电时，正极发生反应：，正极质量增加，A正确；充电时，阳极（左侧）生成锂离子，向阴极（右侧）移动，锂离子由左向右移动，B错误；整个充放电过程中，锂元素化合价均不变，C错误；充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，D错误。7.答案：B解析：维生素C分子中有2个连接四个不同原子或原子团的碳原子，所以含有2个手性碳原子，故选B。8.答案：B解析：由反应的化学方程式可知，A项不正确。Si是固体，故该反应的平衡常数，B项正确；C项未指明是否为标准状况，气体摩尔体积不确定，故消耗氢气的体积无法计算，C项不正确；反应物键能之和-生成物键能之和=，D项不正确。9.答案：B解析：B元素的最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则最高正化合价为+6，它的最高价氧化物为，其中氧元素的质量分数为60%，设B的相对原子质量为，则有，解得，则B为S元素，可推知A为O元素、D为P元素、E为Cl元素、C为Se元素。同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P元素的3p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于S元素的第一电离能，A项错误；一般来说，同主族元素的电负性随原子序数的增大而减小，则电负性S>Se，一般来说，同周期元素自左向右，电负性逐渐增大，则电负性：Cl>S，故电负性：Cl>Se，B项正确；P、S、Cl三种元素形成的简单离子，电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，C项错误；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：D<B<E，D项错误。10.答案：C解析：键中含有1个键和2个键，A项错误；分子中含有5个键和4个键，B项错误；原子半径：C>N，故键的键长小于键的键长，C项正确；分子中的O—O键为非极性键，D项错误。11.答案：D解析：只受温度影响，pH增大，不变，故A错误；反应达到平衡时，由于Cu为固体，对平衡移动无影响，则Cu的量对无影响，故B错误；根据题图中信息，溶液的pH越大，氯离子的浓度越小，电解液中加入稀硫酸，不利于的去除，故C错误；①，②，根据盖斯定律，可得到：，故D正确。12.答案：A解析：根据反应Ⅱ的反应热可以得出：，若已知S—F键的键能，则可确定F—F键的键能，A正确；由题图可知该反应为放热反应，，B错误；由到的过程是放热的，故与相比，放出的热量较少，C错误；反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ，但是反应速率与反应热的大小无关，而与反应的活化能有关，一般活化能越小，反应速率越快，故反应速率应该是Ⅰ<Ⅱ，D错误。13.答案：B解析：A项，与温度有关，在温度相同的条件下对于相同类型的难溶电解质小的溶解度小，错误；B项，因溶液中会发生水解反应，所以在配制溶液时，应加盐酸抑制的水解，操作步骤为将固体溶于少量浓盐酸中，然后稀释至所需浓度，正确；C项，明矾溶液中会水解使溶液显酸性，水解方程式为，此时滴有酚酞的溶液为无色，而加热促进水解，溶液酸性增强，溶液还是无色，错误；D项，将溶液与溶液混合会发生相互促进的水解反应，不会得到，错误；故选B。14.答案：D解析：中N原子的价层电子对数=，含孤电子对数为2，杂化轨道数为4，采取杂化，空间结构为V形，A项错误；中S原子的价层电子对数=键数+孤电子对数=，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取杂化，空间结构为V形，B项错误；中C原子的价层电子对数=，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取杂化，空间结构为平面三角形，C项错误；中C原子采取sp杂化，且C原子的价电子均参与成键，空间结构为直线形，D项正确。15.答案：B解析：反应在室温下可自发进行，则，反应的，所以该反应的，故A错误；醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，平衡正向移动，但溶液的酸性减弱，减小，，温度不变，电离常数不变，的值减小，故B正确；1mol溶于水后，体系中Cl原子总数为2，而分子中含有两个氯原子，所以，故C错误；溶液中存在的水解平衡，加入少量，其与反应生成和NaOH，的浓度减小，使得的水解平衡逆向移动，故的水解程度减小，但溶液的pH增大，故D错误。16.答案：CD解析：电解NaCl溶液时，阴极始终是水电离生成的被还原为，因此氢气的体积随着转移电子的物质的量增多不断增加，A项错误；常温下的NaOH溶液的pH是13，因此滴定曲线中（盐酸）=0mL即未滴加盐酸时，溶液的pH应为13，B项错误；由题图可知，该反应的，能在高温下自发进行，则，该反应的，C项正确；时刻扩大容器体积，相当于降低体系的压强，会因为压强降低而减小，根据该反应的化学方程式可知，降低压强会使反应平衡逆向移动，的量会逐渐下降，因此会进一步减小直至达到新的平衡状态，D项正确。17.答案：AD解析：一般来说，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：O>N，同主族元素自上而下，电负性逐渐减小，则电负性：N>P，故N、O、P元素的电负性：O>N>P，A项正确；OH键的键长比NH键的短，所以OH键的键能大于NH键的键能，B项错误；瑞德西韦中NC键上的N原子采取杂化，C项错误；该物质中单键均为键、苯环中含有键，D项正确。18.答案：BD解析：A项，a点时溶液pH=9.3，则，，可得，的电离常数，故的电离常数的数量级为，错误；B项，b点溶液中，则，所以，正确；C项，根据c点溶液pH=7可知，由电荷守恒，可知，c点溶液中，溶液中含有，则，故溶液中，错误；D项，溶液中由电荷守恒可得①，溶液pH=6，则，，由物料守恒可得②，②-①，整理可得，正确；故选B、D。19.答案：（1）500mL的容量瓶、量筒（2）（3）（4）（5）①B；当滴入最后半滴标准溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变②解析：（1）配制480mL所需溶液，应选用500mL的容量瓶，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变列式：，解得，配制时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需500mL的容量瓶、量筒。（2）根据各金属阳离子完全沉淀时的pH，加入NaOH溶液调节pH=8，将完全转化为沉淀除去，同时促进的水解，使转化为。（3）加入NaOH溶液调节pH=8除去了浸取液中的和，根据浸取液中含有的金属阳离子和钠离子交换树脂的反应原理，可知利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有。（4）将还原为，被氧化为，S元素化合价由+4升到+6，Cr元素化合价由+6降到+3，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒及溶液呈碱性，可得反应的离子方程式为。（5）①若用滴定的浓度，可选用的指示剂与反应产物的应比AgSCN略大，且变化现象明显，从所给数据看，满足，但AgCl为白色沉淀，与AgSCN颜色相同，故应选为滴定指示剂，滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变；②由滴定时发生反应可知，，则。20.答案：（1）①②③（2）①②（或）（3）增大；小于解析：（1）①属于共价化合物，1个分子中一个N原子与三个H原子形成3对共用电子对，其电子式为。②由题图可知，步骤c中与作用转化为和，所以步骤c的化学方程式为。③根据能量图，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，。（2）①相同压强下，由于合成氨的反应为放热反应，升高温度不利于反应正向进行，温度越高氨气的产量越低，所以温度大小关系是。②根据题中数据，设达平衡时氮气的变化量为，列出三段式：由题图可知M点平衡时的质量分数为40%，反应过程中气体的总质量不变，所以，解得，反应容器的容积为1.0L，则平衡时，，，M点的平衡常数。（3）平衡时，，即，，升温时，减小，减小，故增大的倍数小于的。21.答案：Ⅰ.（1）酸式滴定管（2）0.80mL；22.80mL（3）0.1100（4）①偏低；②无影响Ⅱ.（1）ABDEF（2）酸式；碱式（3）不需要；为紫红色，为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点；当滴入最后一滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色解析：Ⅰ.（1）仪器A的下端是玻璃活塞，所以仪器A的名称为酸式滴定管。（2）滴定前，滴定管读数为0.80mL，滴定后，滴定管读数为22.80mL。（3）三次滴定消耗酸的体积分别为22.02mL、28.00mL、21.98mL，第二组数据误差太大，舍去，则平均消耗，。（4）①取待测液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，使实际所取待测液的体积偏小，导致消耗标准液的体积偏小，根据分析，偏低；②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液中溶质的物质的量不变，消耗标准液的体积也不变，根据分析，不变。Ⅱ.（1）用酸性溶液滴定未知浓度的溶液，实验所需仪器有酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。（2）由于具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；亚硫酸钠水解使溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中。（3）该实验不需要加入指示剂，原因是为紫红色，为无色，滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。22.答案：（1）由装置甲知铬的金属活动性比铜强，由装置乙知常温下铬在浓硝酸中