高一化学必修一知识点习题含解析

高一化学必修一学问点

专题1过关检测

（时间60分钟，满分100分）

本试卷分第I卷（选择题）和第U卷（非选择题）两局部。

第I卷（选择题共48分）

一'选择题（本题共8小题,每小题6分，共48分。每小题只有一个正确选项）

1.根据报道,每到春季，我国沿海一些城市频繁出现大雾天气,常致使高速马路关

闭，航班停飞。雾属于下列分散系中（）

A.溶液

B.悬浊液

C.乳浊液

D.胶体

解析:须要学生理解物质分类和常见胶体。

答案:D

2.下列说法错误是（）

A.物质分类方法应用广泛

B.纳米级粒子及胶体粒子尺寸大致相当

C.胶体属于介稳体系

D.区分胶体及溶液方法必需用丁达尔现象

解析:丁达尔现象是胶体特有性质，但不是区分胶体及溶液唯一方法,其他如电

泳、聚沉等方法也可以区分胶体和溶液。

答案:D

3.据科学家预料,月球土壤中吸附着数百万吨沮e,每百吨羽e核聚变所释放出能

量相当于目前人类一年消耗能量。以下关于千e说法正确是（）

A.是"He同素异形体

B.比"He少一个电子

C.是"He同位素

D.比"He少一个质子

解析：中e是"He同位素，比"He少一个中子。

答案:C

4.三鹿奶粉事务发生后,党中央、国务院高度重视，作出了重大部署,对婴幼儿奶

粉进展了三聚氧胺全国专项监视检查,其结果让人震惊。已知三聚氟胺分子式是

C3N6H6,下列有关说法正确是（）

A.三聚氧胺摩尔质量为126g

B.1mol三聚氧胺质量为126g

C.三聚氧胺中N质量分数为80%

D.1mol三聚氟胺有15个原子

解析:三聚氧胺摩尔质量为126g•mol'A错;1mol三聚氧胺质量为126g,B正

确；由分子式可知其N质量分数为^X100%=66%,C错;1mol三聚氧胺有

lZXo+14XO-TO

15mol原子,D错。

答案:B

5.下列有关氧化物推断正确是（）

A.但凡含氧化合物均可称为氧化物

B.根据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物

C.酸性氧化物都能及碱反响生成盐和水

D.金属氧化物确定是碱性氧化物

解析:氧化物是由氧元素和另一种元素组成化合物,只含有两种元素,如CO2xNa2O2

等,含氧化合物未必是氧化物,如HzSO,、KMnO”等，故A错;根据性质,能及碱反响

生成盐和水氧化物称为酸性氧化物,能及酸反响生成盐和水氧化物称为碱性氧化

物,而像NO、CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物,故B错,C正确;金属氧化

物未必是碱性氧化物,如MsO7是酸性氧化物,而Na?。?为特别氧化物。

答案:C

6.容量瓶是用来配制确定物质量浓度溶液定量仪器,其上标有①温度、②浓度、

③容量'④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中（）

A.②④⑥

B.③⑤⑥

C.①②④

D.①③⑤

解析:容量瓶是细颈、梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上

标有温度（201）和容积，颈部有刻度线。

答案:D

7.试验室中须要配制2moi•L'NaCI溶液950mL,配制时应选用容量瓶规格和称

取NaCI质量分别是（）

A.950mL,111.2g

B.500mL,117g

C.1000mL,117g

D.随意规格,111.2g

解析:试验室没有950mL容量瓶，应选用比950mL稍大规格容量瓶（1000mL）。

答案:C

8.下列说法中正确是（）

A.摩尔既是物质数量单位又是物质质量单位

B.阿伏加德罗常数是12kg,2C中含有碳原子数

C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子

D.一^N0分子质量是ag,一个NO?分子质量是bg,则氧原子摩尔质量是（6-a）

g•mol'

解析:A项,摩尔是物质量单位,不是质量数量单位;B项，阿伏加德罗常数是12g

气中含有碳原子数,而不是12kg;D项，由题意能求出氧原子质量为（6-a）g,则

氧原子摩尔质量是（6-a）4g-moI1o

答案:C

第II卷俳选择题共52分）

二'非选择题（本题共5小题，共52分）

9.（8分）试验室有如下仪器：

①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶

⑥温度计⑦蒸t留烧瓶⑧分液漏斗

答复下列问题：

⑴可以干脆加热有（填序号,下同）；

⑵加热时必需垫上石棉网有;

（3）运用前必需查漏有;

（4）可作反响容器有o

答案：（1）①④（2）②⑤⑦⑶⑧（4）①②⑤⑦

10.（12分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2s0八K2c。3、KCI）o某学生按

下列操作提取草木灰中钾盐:①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；

④冷却结晶。

⑴在①②③④操作中须要用到玻璃棒是（填序号）。

⑵为检验草木灰中离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成四份,完成以下试验

报告（在横线上填写相关内容）：

试验步骤试验现象试验结论

I.取第一份溶液和适量稀盐酸参加下列装置试

i:中,把澄清石灰水参加烧杯中__________，澄证明含有

清石灰水变浑碳酸根离

U浊子

-J

证明含有

II.取第二份溶液,分别滴加_____和_______—硫酸根离

子

III.取第三份溶液参加过量BaCL溶液,过滤，除有________生证明含有

去So孑和Col',再滴加Agg溶液和稀硝酸成氯离子

透过蓝色钻玻

璃证明含有

IV.取第四份溶液进展焰色反响

火焰呈________K*

色

⑶由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在下列试验操作中,错误是（）

⑷步骤III所得结论，你认为是否正确?（填"是”或“否”）；为什

么?

⑸写出步骤II有关现象离子方程式。

答案：⑴①②③

(2)1.有气泡产生II.稀盐酸氯化钢溶液有白色沉淀产生此白色

沉淀IV.紫

(3)D

(4)否参加氯化钢溶液，引入了C「

2

(5)So^+Ba*-BaS041

11.(12分)除去下列物质中少量杂质(杂质不要求回收)，把有关试剂、操作方法

序号写在相应括号内。

a.加适量盐酸，过滤b.加适量水，过滤蒸发c.加适量水，过滤d.加热(高温

或灼烧)e,加适量盐酸,蒸发f,冷却热饱和溶液,过滤

⑴碳酸钙中含有碳酸钠()

⑵氯化钾粉末中含有碳酸钾()

⑶氧化钙中含有碳酸钙()

(4)二氧化镒中含有少量炭粉()

⑸硝酸钾中混有少量食盐()

解析：⑴碳酸钙难溶于水,而碳酸钠易溶于水中，因此选用方法Co

(2)碳酸钾及盐酸反响生成氯化钾，将溶液加热蒸发,可以除去溶液中过量

HCI,即可以得到氯化钾固体。

(3)碳酸钙高温可以分解生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳气体逸出后,剩下

氧化钙,到达除杂目。

(4)二氧化镒和炭粉均不溶于水中，炭粉可以燃烧,所以选用方法d在空气中

将混合物加热,炭粉燃烧生成二氧化碳气体,及二氧化镒分别。

(5)硝酸钾溶解度随温度上升明显增大,而食盐溶解度受温度影响不大,因此

可以采纳结晶法除去杂质。即参加适量水,力口热，使混合物完全溶解,然后冷却，

待晶体析出后过滤,留在滤纸上是硝酸钾。若要进步硝酸钾纯度,可以将硝酸钾晶

体再结晶厂2次,结晶次数越多，纯度越高。

答案：(1)c

(2)e

(3)d

(4)d

(5)f

12.(8分)用州表示原子：

⑴中性原子中子数:沪。

⑵阳离子中子数:"X"共有x个电子,则沪。

⑶阴离子中子数:伙1共有x个电子,则沪O

(4)中性分子中子数:气’练分子中，沪o

⑸A?-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA?-所含电子物质量为

moIo

解析：⑴中性原子:佐4-乙

(2)伙"是由原子gX失去"个电子形成,所以Z-〃=x,得N=A-Z=A-{n+x)=A~n~xa

(3"X'"是由原子州得到］"个电子形成,所以Z+n-x,得N=A-Z-A-{x-n)=A-x+n。

(4)中性分子：生(12-6)+(16-8)X2=22。

(5)1molA?含电子物质量为(〃r+2)mol,则〃gA?含电子物质量为

X(勿-x+2)=moIo

答案：⑴“Z

(2)A-n-x

(3)A-x+n

(4)22

(5)

13.(12分)“探险队员”—盐酸,不当心走进了化学迷宫，不知怎样走出来,因

为迷宫有很多“吃人野兽”(即能及盐酸反响物质或者是水溶液)，盐酸必需避开

它们，否则就无法通过。

⑴请你扶植它走出迷宫(请用图中物质前

序号连接起来表示所走路途)。

⑵在能“吃掉”盐酸化学反响中，属于酸和碱中和反响有个，属于氧化

复原反响有个,其中能“吃掉”盐酸盐是，写出该反响

化学方程式:

解析:盐酸可及Zn、Na2C03xFe203xCa(0H)2vMgO、NaOH反响。

答案：（1）③⑥⑩⑦⑪⑫

（2）21Na2c。3Na2C03+2HCI-C02T+H20+2NaCI

专题2过关检测

（时间60分钟,满分100分）

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两局部。

第I卷（选择题共48分）

一'选择题（本题共8小题,每小题6分，共48分。每小题只有一个正确选项）

1.氯气可用来歼灭田鼠为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性

质中（）

①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水

A.②③

B.③④

C.①②③

D.③④⑤

答案:A

2.常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质溶液,不会产生明显药

品变质是（）

A.石蕊B.硝酸银

C.亚硫酸钠D.氯化铝

解析:CL溶于水,一局部会发生下列反响:CL+HzO^^HCl+HClO。HCIO可使石蕊氧

化而褪色;HCI跟AgNOs反响：AgNO3+HCI-AgCIi+HNO3;CI2氧化

Na2S03:Na2S03+CI2+H20-2HCI+Na2S04;CI2不能跟AIC13反响。

答案:D

3.不属于四种根本反响类型氧化复原反响是（）

A.2KMn04^=K2Mn04+Mn02+02T

B.2Na+CI2-2NaCI

C.Fe+CuS04Cu+FeS04

+==

D.Fe2033C02Fe+3C02

解析:四种根本反响类型分别是化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响，

四种类型主要是从反响形式上来分。D选项反响，不符合四种根本反响类型反响

形式,又有化合价变更,故D正确。

答案:D

4.下列物质中不能及CO?反响是（）

A.NaQ固体

B.Na2c溶液

C.NaOH溶液

D.BaCL溶液

解析:2Na2O2+2COr_2Na2CO3+O2,Na2CO3+CO2+H2O~=2NaHCO3x

2NaOH+C（）2-Na2cO3+H2O,故A、B、C均能及CO?反响。不要误认为

BaC12+C02+H20-BaC031+2HCI,因为在有HCI存在条件下BaCOs不行能存在。

答案:D

5.如下图所示装置可以用来发生、洗涤、枯燥、搜集（不考虑尾气处理）气体。该

装置可用于（）

A.锌和盐酸生成氢气

B.二氧化镒和浓盐酸生成氯气

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D.KCIO3和MnO?生成氧气

解析:B、C、D三个选项要制取气体密度都比空气大，不能运用向下排空气法搜集。

而且，制取CI”须要加热。A制取也一般在启普发生器中完成,但此装置也可

以完成制取反响,“用向下排空气法搜集。

答案:A

6.下图为反响Fe+CuSCh-FeSOdCu中电子转移关系图，则图中元素甲、乙分别表

示（）

A.FeCuB.CuS

C.Fe0D.FeS

解析:该反响中Fe失电子作复原剂,CuSO,中Cu元素得电子作氧化剂,故甲为Fe,

乙为Cut元素甲、乙分别表示Fe、Cuo

答案:A

7.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且参加适量NaOH溶液或少量稀硫酸

时，都能产生白色沉淀是()

A.Cu2\Ba，NO3、CT

B.Mg2\Na\ColsSoi

C.Ba，Mg\NO八Cl

D.Fe3\Ba2\No八So^

2

解析:先考虑各组离子能否大量共存:B项中Mg++C01—MgC031,D项中

Ba?*+So亍-BaSO,J,因此B、D两项中离子不能共存，应解除;A、C两项中离子可

2t

以大量共存。再考虑是否符合附加条件:A项中Cu+20H—Cu(OH)2i,Cu(OH)2

为蓝色沉淀,不符合题意；C项中

2+

Mg+20H'-Mg(OH)21,Ba-+Soj-BaSO,I,Mg(OH)2和BaSO,都是白色沉淀,符合

题意。

答案:C

8.某自来水厂消毒池进展晋级改造,将原来用CI2消毒改为用CI0?为自来水消毒,

变得更加平安'高效。试验室可通过以下反响制得

C102:KC103+H2C204+H2S04^=C102T+K2S04+C02T+H20侏配平)。下列说法正确是

()

A.KCIO3在反响中失去电子

B.CIO2是氧化产物

C.H2c在反响中被氧化

D.1molKCIO3参与反响有2mol电子转移

解析:KC。中氯由+5价变为+4价，化合价降低,1molKCIO3得到1mol电子，被

复原,CIO?是复原产物，故A、B、D错;H2c2(h中碳元素由+3价上升为+4价,在反响

中被氧化,C对。

答案:C

第II卷俳选择题共52分)

二'非选择题(本题共4小题，共52分)

9.(10分)已知盐酸参与下列三个反响：

(DCaC03+2HCI—CaC12+CO2T+H20

②Fe+2HCI-FeCI2+H2T

③MnO2+4HCI(浓)=OnC12+C12T+2H20

⑴推断上述三个反响中属于氧化复原反响是，其中盐酸作复原剂

是0

⑵上述反响说明盐酸具有性,性性。

解析:反响①为复分解反响,不属于氧化复原反响,在该反响中盐酸表现酸性;反

响②为置换反响,属于氧化复原反响,在该反响中盐酸作氧化剂,表现氧化性，同

时生成盐FeCI2,故盐酸也表现酸性;反响③属于氧化复原反响,盐酸表现复原性

和酸性。

答案：⑴②③③

(2)酸氧化复原

10.(13分)按要求完成下列填空。

⑴写出下列物质电离方程式：

F©2(SO4)3___.

NaHC03_;

⑵写出下列反响离子方程式：

稀盐酸及碳酸钙反响

氢氧化钢溶液及稀硫酸反响_；

⑶写出及下列离子方程式相对应化学方程式：

H*+0H-H20_,

+

C0i+2H—C02T+H20_O

3

答案：(1)Fe2(S04)3-~=2Fe++3S0i-NaHC03-Na++HCOj

+2+

(2)CaC03+2H==Ca+CO2T+H20

2t+

Ba+20H+2H+Soi-BaS041+2HQ

(3)HCI+NaOH-NaCI+H20Na2C03+2HCI=~=2NaCI+C02T+H20(其他合理答案

也可得分)

11.(13分)如图装置中：

加热试管内白色固体A(A焰色反响为黄色)，生成白色固体B并放出气体C和D,

这些气体通过甲瓶浓硫酸后,C被汲取;D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反响生成

白色固体B和气体F;丙瓶中NaOH溶液用来汲取剩余气体D。

⑴写出以下物质化学式：

A;C;Fo

⑵写出以下物质名称：

B；D;Eo

⑶试验完毕时正确操作是,目

是0

A.先将导管从液体中移出,再熄灭酒精灯

B.先熄灭酒精灯,再将导管从液体中移出

⑷写出试管中及丙瓶中反响化学方程式：

试管中

丙瓶中

解析：由题给信息可知白色固体A为NaHCOs,浓硫酸汲取NaHCOs分解产生H20(g),

乙中淡黄色固体E为

答案：(1)NaHCOsH2002

(2)碳酸钠二氧化碳过氧化钠

(3)A防止倒吸

(4)2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2T+H20

2Na0H+C02-Na2CO3+H2O

12.(16分)下图是试验室制备氯气并进展一系列相关试验装置(夹持及加热仪器

已略)。

⑴制备氯气选用药品为固体二氧化镒和浓盐酸，则相关化学反响方程式

为：_。

装置B中饱和食盐水作用是；同时装置B亦是平安瓶,

监测试验进展时C中是否发生堵塞,请写动身生堵塞时B中现象—

⑵装置C试验目是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放

入。

abCd

枯燥有枯燥有潮湿有潮湿有

I

色布条色布条色布条色布条

无水氯

II碱石灰硅胶浓硫酸

化钙

潮湿有潮湿有枯燥有枯燥有

III

色布条色布条色布条色布条

⑶设计装置D、E目是比拟氯、湿、碘单质氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量

氯气时,可以看到无色溶液渐渐变为色,说明

翻开活塞,将装置D中少量溶液参加装置E中，振荡。视察到现象是

（4）装置F中用足量NaOH溶液汲取余氯,试写出相应化学方程式:

解析:本题考察氯气制备、净化及氯气性质等学问。由题中所列装置，若C发生堵

塞,则B中气压增大,会使长颈漏斗液面上升,形成水柱。当检验氯气漂白性时，

由于氯气通过B装置时仍旧含有水蒸气,所以只能先验证潮湿氯气有无漂白性，

再除去氯气中水蒸气,然后再通过枯燥有色布条,来验证枯燥氯气有无漂白性。

答案：（1）Mn0z+4HCI（浓）当lnCl2+CLT+2H2。除去CL中HCIB中长颈漏斗中

液面上升,形成水柱

（2）d

（3）黄氯气氧化性强于溟E中溶液分为两层，上层（茉层）为紫红色

（4）2NaOH+CI2-NaCI+NaCI0+H20

专题3过关检测

（时间60分钟，满分100分）

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两局部。

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题共8小题,每小题6分，共48分。每小题只有一个正确选项）

1.下列有关金属元素特征叙述正确是（）

A.金属元素原子只有复原性,金属离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中确定显正价

C.金属元素在不同化合物中化合价都一样

D.金属元素单质在常温下都形成金属晶体

解析:A项有些金属离子也有复原性如Fe2;C项可以表现不同化合价如Fed?、

FeCI3,D项Hg不行以。

答案:B

2.向含有有口。3）2、211&03）2#6（1«）3）3"8》各0.1mol混合溶液中参加0.1mol

铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe",同时析出0.1molAgo下列结论

错误是（）

A.氧化性:Zn2）Cu2）Fe*>Ag*

B.Fe"氧化性大于Cu2+

C.溶液中Cd+及Fe"物质量比为1：2

D.1moIFe可复原2moIFe"

解析:根据金属活动性依次,银复原性较差,一旦失去电子变成银离子其氧化性较

强。铁粉先跟银离子反响,然后再及三价铁离子反响，由反响方程式或电子守恒得,

银离子、三价铁离子完全反响后铁粉没有剩余,B、C选项正确。一个Fe失两个

电子,一个Fe”得一个电子，所以1moIFe可复原2molFe"。

答案:A

3.在水溶液中能大量共存一组离子是（）

A.Fe2\Al3\CI0\CT

2

B.K\Cu\0H\NO3

C.N、Na\Br\Sc^

D.Mg2\H\SiOlxSO|-

解析:A中Fe"和CIO发生氧化复原反响而不能大量共存;B中有氢氧化铜沉淀生

成;D中会产生硅酸沉淀。

答案:C

4.将物质X渐渐参加（或通入）Y溶液中，其生成沉淀量及参加X物质量关系如下

图所示，符合图示状况是（）

ABCD

C0HCINaOH

X2AICI3

Ca(OH)2NaA10NaOH

Y2AICI3

解析:A项中Ca(OH)2+CO2CaC()31+H20、CaCC^+COz+HzOCa(HCO3)2；B项中

NaAIO2+HCI+庆0-AI(OH)31+NaCLAl(OH)3+3HCI==AIC13+3H20;C项中

AICI3+3NaOH-AI(OH)3，+3NaCKAI(OH)3+NaOH-NaA102+2H20;D项中

3

AI*+40K——AIOZ+2H20、3AIo2+A1*+6H20—4AI(OH)31。

由所给图示可知,到达沉淀最大量时,〃(X)：〃(沉淀)=3：1;沉淀溶解

时,"(X)："(沉淀)=1：1o

答案:C

5.下列关于硅酸盐叙述中，正确是()

①硅酸盐很多都难溶于水②硅酸盐是构成地壳岩石最主要成分③可溶性硅

酸盐中最常见是Na2SiO3,它水溶液俗称水玻璃

A.①②B.②③C.③D.①②③

答案:D

6.用铝粉和氧化铁粉末配成铝热剂，分成两等份:一份在高温下恰好完全反响,再

及足量稀硫酸反响,生成氢气aL;另一份干脆放入足量烧碱溶液中充分反响,在

同条件下生成氢气bL,体积比a.,。为()

A.1：1B.2：3C.3：2D.28：9

高温

解析:此题涉及反响有2Al+Fe203--2Fe+A1203s

Fe+H2S04-FeS04+H2T;2AI+2NaOH+2H2O=_2NaA10z+3HzT。可以认为等物质量Fe、

Al分别及稀硫酸、烧碱反响所生成匕体积为a:b,即为2:3o

答案:B

7.下列有关金属铝及其化合物叙述正确是()

A.铝在常温下不能及氧气反响

B.铝不能及氯气反响

C.铝既能溶于酸,又能溶于碱

D.氧化铝只能及酸反响，不能及碱反响

解析:铝在常温下能被氧气氧化,外表形成一层致密氧化膜；在点燃或高温条件下

能及氯气反响;氧化铝是两性氧化物,及酸、碱均能反响。

答案:C

8.下列物质转化在给定条件下能实现是()

NaOH(aq)

①A1203△…"NaA102(aq)—AI(OH)3

②S乌为so,曾2S。，

/、NH3,CO2△

③饱和NaCI(aq)-------------►NaHCO3^Na2CO3

@Fe203-----------*FeC13(aq)--无水FeCI3

⑤MgC12(aq)(OH)2""MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

解析：在供应物质转化关系中,②中S在0?中燃烧产物应为S02,故②错;④中FeCI3

溶液在加热时会促进Fe*水解:FeCI3+3H20^Fe(OH)3+3HCI,最终得不到无水

FeCI3,要实现这个过程,需将FeCL溶液在HCI气氛中加热蒸干,才能得到无水

FeCI3,故④错。

答案:A

第II卷俳选择题共52分)

二'非选择题(本题共4小题，共52分)

9.(12分)A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间转化关系如图：

根据图示转化关系答复：

⑴写出下列物质化学式。

A,B,乙,

To

⑵写出下列变更化学方程式。

①A及NaOH溶液反响化学方程式为—

②甲及NaOH溶液反响离子方程式为—

(3)将确定量A参加到NaOH溶液中,产生C在标准状况下体积为3.36L,则消耗A

物质量为，转移电子物质量为o

解析:常见金属单质中能及NaOH溶液反响产生气体只有AI,所以A是AI,乙是

NaAIO2,C是匕甲是AI化合物可和NaOH溶液反响产生NaA102,可能是A1203,则

丙是HOB是&根据NaAIOz+COz+ZHzO-NaHCOs+AI(OH。1得丁是Al(OH%。

答案：(1)AI02NaA102Al(0H)3

(2)①2Al+2NaOH+2H2O==2NaA102+3H2T

-

②A1203+20H=—2AIO2+H20

（3）0.1moI0.3mol

10.（12分）硅单质和碳单质及相应氧化物、氢化物、盐在性质上有很多相像地方。

如它们最高价氧化物都是酸性氧化物,都能及碱反响生成盐和水,都能和碱性氧

化物（如CaO）反响生成盐等;它们氢化物都能燃烧生成对应氧化物和水。把河沙

（主要成分是Si0。跟镁粉按确定质量比（稍大于15：24）混合匀称,装入试管中参

加大约1分钟后发生猛烈反响，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成

混合物冷却后放入盛有稀硫酸烧杯中，马上产生气泡并伴有爆炸声，产生气体是

一种能在空气中自燃气态氢化物。

⑴写出河沙及镁粉在加热条件下化学方程式:,该反响是一

（填“放热”或“吸热”）反响。

⑵生成混合物放入稀硫酸中，产生气体是（填化学式）o

⑶写出产生爆炸声化学方程式：_0

解析:m（SiOz）:MMg）＞15：24,则"（SiOD：n（Mg）＞1：4OSQ及Mg反响生成硅

化物必定是MgzSi,则还要生成MgOoSiOz及Mg混合物仅被加热1分钟后就猛烈

反响，这说明反响放热。MgO及MgS混合物中参加稀硫酸后生成气态氢化物是

SiH”,SiH,在空气中自燃产物是SiOz和S0。

答案：（1）Si（）2+4MgTlg2si+2MgO放热

（2）SiH4

（3）SiH4+202-SiO2+2H2O

11.（12分）如下图所示。已知单质I可作为半导体材料，单质G是密度最小气体，

化合物H是无色无味有毒气体,能在空气中燃烧,化合物E极易溶于水形成无氧酸,

该无氧酸在常温时可以及氧化物A起反响。

请填空：

⑴氧化物A化学式是

⑵化合物E化学式是

⑶反响①化学方程式是

⑷反响④化学方程式是。

解析:本题所给条件单质I是半导体材料,H是有毒无色无味气体,能在空气中燃

烧,可初步得出I为Si,H为CO,A为SiO?,再根据E性质,推断出E为HF,G为H21F

为等。

答案：(1)SiOz

(2)HF

(3)SiO2+2C-Si+2C0T

(4)2F2+2H2O-4HF+O2

12.(16分)某化学爱好小组成员捡到一块矿石,视察外观发觉该矿石坚硬且呈红

褐色,投入水中没有任何变更,再向水中加浓盐酸至过量,矿石局部溶解,并有大

量无色气体生成。学生揣测该矿石可能由CaCOs、SiO?、Fe。三种成分组成，试设

计试验证明CaCOs以外两种成分。

仅限选择仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗'漏斗架;2moi•L

盐酸、2mol•L"NaOH溶液、2%KSCN溶液。

⑴将试验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂名称或化学式。

试剂I；试剂II；试剂川o

⑵假设揣测是成立,试根据上述试验方案,叙述试验操作,预期现象及结论。

编

试验操作预期现象及结论

号

取适量矿石研细,加足大量无色气体生成,得棕黄色

①

量2mol-U1盐酸溶液,且仍有少量固体残留

②

③

④

解析:FeM可溶于盐酸,在溶液中存在Fe”,可用SCN检验其存在,从而说明矿石中

含Fe。;Si不溶于盐酸，作为残渣被滤出。为进一步确认,参加NaOH溶液,充分

反响后,再加盐酸，假设生成白色胶状沉淀,且沉淀不溶于过量盐酸，则说明矿石

中含SiO2。

答案：⑴2%KSCN溶液2mol-L-1NaOH溶液2mol-L-1盐酸

(2)

取①操作得到溶液少许置于干净试管中，溶液变为血红色,说明原矿石中

并滴加几滴2%KSCN溶液含有Fe203

取①操作得到剩余固体适量置于烧杯中，剩余固体完全溶解于2mol-L-1

，③

参加足量2mol-UNaOH溶液，充分搅拌NaOH溶液中，并得无色溶液

取③操作得到无色溶液少许置于干净试有白色胶状沉淀生成且不溶于

管中，用胶头滴管滴入2mol•L盐酸至过量盐酸,说明原矿石中含有

过量Si02

专题4过关检测

（时间60分钟,满分100分）

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两局部。

第I卷（选择题共60分）

一'选择题（本题共12小题,每小题5分，共60分。每题只有一个正确选项）

1.化学及环境亲密相关,下列有关说法正确是（）

A.CO?属于大气污染物

B.酸雨是pH小于7雨水

C.CO?、NO2或SO?都会导致酸雨形成

D.大气中C0?含量增加会导致温室效应加剧

解析:CO?不是大气污染物,A错;酸雨pH<5.6,所以pH大于5.6而小于7雨水不是

酸雨,B错;CO?不是导致酸雨形成缘由，C错;D项属于化学常识考察,正确。

答案:D

2.下列反响起了氮固定作用是（）

A.M和％在确定条件下反响生成NH3

B.N%经催化氧化生成NO

C.NO及及反响生成NO2

D.由N%制碳钱或硫钱

解析:氮固定是指将氮元素由游离态转化为化合态。

答案:A

3.浓硫酸能跟木炭反响,说明浓硫酸具有（）

A.酸性B.吸水性

C.脱水性D.氧化性

解析:C+2H2S04（浓）^C02+2S02T+2HO浓硫酸只表达了氧化性。

答案:D

4.下列应用不涉及氧化复原反响是（）

A.g2。2用作呼吸面具供氧剂

B.工业上电解熔融状态AI2O3制备AI

C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.试验室用NH4CI和Ca（OH）2制备NH3

解析:首先写出各应用中发生反响化学方程式,再根据元素化合价是否变更推断

反响是否为氧化复原反响。A项主要发生反响:2Na202+2C02——2Na£03+0z,其中0

通电

元素由T价变成0价和-2价;B项发生反响:2ALO3（熔融）-4AI+302t,AI元素

催化剂

由+3价变成0价,0元素由-2价变成0价;C项发生反响:Nz+3Hz号高后2N%,N

元素由0价变成-3价,H元素由0价变成+1价;D项发生反

响:2NH£I+Ca（OH）2^=CaC12+2NH3?+2H20,元素化合价未发生变更，为非氧化复原

反响。

答案:D

5.将等物质量SO,气体和CL同时作用于潮湿红色布条,则布条颜色（）

A.变白色B.变无色

C.不变色D.先褪色后又复原

解析:SO2+CI2+2H2O-H2SO4+2HCI,而HzSO”和HCI都不具有漂白性。

答案:C

6.从经济效益和环境爱护角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采纳方法是（）

A.Cu+AgN03—*Cu（NO3）2

B.CU+HNO3（稀）一*Cu（NO3）2

C.CU+HNO3（浓）一*Cu（NO3）2

5（空气^HNO式稀）

D.Cu△CuO-----------K）u（N03）2

解析:A项原料不廉价,B、C有污染性气体产生。

答案:D

7.如下图所示，锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Yo若挤压胶头滴管,使液体

Y滴入锥形瓶中,振荡,过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不行

能是（）

XY

A

NH3H20

Bso2NaOH溶液

6mol-L1

Cco2

H2s0,溶液

6mol-L1

DHCI

Na2sO4溶液

解析:气球鼓胀,说明锥形瓶内压强变小,即挤入液体Y能溶解X或能及X发生反

响,A中N%溶于水,B中SO?及NaOH溶液反响,D中NafO,溶液中含水,HCI也可以

在其中完全溶解,A、B、D均都满意要求，只有C中CO?不及H2s0,溶液反响，也很

少溶解,C符合题意。

答案:C

8.关于SO?叙述，正确是（）

A.它可使石蕊溶液褪色

B.它及水作用生成H2s0,

C.它能及BaCI?溶液反响生成BaSOs沉淀

D.等物质量CL和SO?通入品红溶液中，品红溶液不褪色

解析:A项,变红;B项,生成H2sO3；C项,SO?及BaC12溶;攸不反响。

答案:D

9.往2支分别装有浅绿色Fe（NO,和FeSO”溶液试管中分别逐滴参加稀盐酸时，

溶液颜色变更应当是（）

A.前者根本没有变更,后者变黄色

B.前者变黄色,后者也变黄色

C.前者变黄色,后者根本没有变更

D.前者、后者都没变更

解析:NC）3在酸性条件下具有强氧化性,会把Fe"氧化成Fe”,显黄色,而稀硫酸不

能将FJ氧化。

答案:C

10.工业上将氨气和空气混合气体通过粕一镂合金网发生氨氧化反响,若有标准

状况下PL氨气完全反响，并转移〃个电子，则阿伏加德罗常数（的可表示为（）

A.*B.普

5V11.2n

Q22.4V022.仇

'5n'5V

解析:N%被催化氧化转化为NO,转移电子数为5,由题意可得5/L/22.4

L-moT1X4=〃,解之得4=22.4〃/5K故答案为D。

答案:D

11.对下列事实说明错误是（）

A.在蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硫酸和浓盐酸混合可制得氯化氢,说明浓硫酸是一种难挥发酸

C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝及浓硫酸不反响

D.反响CuSCh+H2ss—CuSJ+H2s能进展,说明CuS既不溶于水,也不溶于硫酸

解析:AI及浓硫酸发生“钝化”，不是不反响，而是AI被浓硫酸氧化成致密氧化

物薄膜。

答案:C

12.（2015课标全国I,8）做为阿伏加德罗常数值。下列说法正确是（）

A.18gDQ和18gH20中含有质子数均为10/14

B.2L0.5mol•「亚硫酸溶液中含有数为24

C.过氧化钠及水反响时,生成0.1mol氧气转移电子数为0.24

D.密闭容器中2moiNO及1mol02充分反响,产物分子数为2〃

解析:DzO摩尔质量为20g•mol二则18gD2018g从0物质量不同，所含质子

数不同,A项错误;亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离,故B项错误;由

失2X『

II

2Naz02+2H2O-4NaOH+（）2f

得2Xe-可知,生成0.1mol氧气时转移电子为0.2/14,C项正

确;NO及氧气反响生成二氧化氮，但常温下,二氧化氮及四氧化二氮之间转化存

在化学平衡,故产物分子数小于2/D项错误。

答案:C

第II卷俳选择题共40分)

二'非选择题(本题共4小题，共40分)

13.(10分)国外正在探讨用NazSOs汲取法作为治理SO2污染一种新方法:①用

Na2s水溶液汲取SO?;②加热汲取液，使之重新生成Na2s同时得到含高浓度S0?

水蒸气。写出上述两步反响化学方程式：

⑴_；

⑵

解析:Na2s。3性质类似于CaC()3,NaHSO?性质类似于Ca(HCO3)20

答案：(1)Na2S03+H20+S02^~=2NaHS03

(2)2NaHS03^Na2S03+H20+S02T

14.(10分)小刚同学探究二氧化硫分别及BaCL溶液、Ba(0H)2溶液反响试验。请

答复有关问题。

⑴少量SO。通入到Ba(OH)?溶液中离子反响方程式为

过量SO,通入到Ba(0H)2溶液中离子反响方程式为

⑵小刚同学将SO,通入到BaCL溶液中，出现了异样现象,看到了明显白色沉淀，

为探究该白色沉淀成分,他设计了如下试验流程：

|庆所指得M悬浊1瓶三3|-操--/作白色①沉加证|-试---剂--A*

视察现象,并推断

则操作①名称为,试剂A化学式为o试验说明，小刚参加试剂A

后，白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀成分是一

(填化学式)，产生该白色沉淀缘由是

解析：⑴少量S0,通入Ba(OH)?溶液时生成正盐,过量SO,通入Ba(OH),溶液时生成

酸式盐。

(2)白色沉淀应为BaS04,因为BaS()3溶于盐酸,所以试剂A应用盐酸,不溶解

进一步说明是BaS04,不能用州。3或H2SO4,因为州。3将+4价硫氧化为+6价硫产生

SOK而H2s会供应Soio

2+

答案：(1)S02+Ba+20H-BaSO31+H20

SO2+OH==HSO3

(2)过滤HCI(填HAO,或HNOs均不正确)BaSO4

SO?溶于水生成H2SO3,H2sO3被Oz氧化为H2s0”,HzSO,及Ba?+生成BaSO”

15.(10分)现代消费硝酸重要方法是氨催化氧化法。

(1)(4分)第一阶段:氨氧化成N0,化学方程式为；若没有催化

剂,氨只能在纯氧中燃烧生成有关化学方程式为o

(2)(2分)第二阶段:N0氧化成N0Z,N02被水或稀硝酸汲取生成硝酸。若用水汲取

NOz,化学方程式为o

(3)(4分)从汲取塔出来尾气中尚含有少量未被汲取,为消退

它们对大气污染,可用烧碱溶液汲取，制得重要化工原料NaNO2,其化学方程式

为O

催化剂上网

答案：(D4NH3+5O2△4N0+6H2。4NH3+302-2N2+6H20

(2)3N02+H20-2HN03+N0(3)NO、N02NO+NO2+2NaOH—2NaN02+H20

16.(10分)为了证明铜及稀硝酸反响产生一氧化氮某校学生试验小组设计了一

个试验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为用塑料网包袱

石灰石，内装块状碳酸钙固体;E为一个空蒸储烧瓶;F是用于鼓入空气双连打气

球。

⑴试验时,先将B装置下移,使碳酸钙及稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉

淀时,马上将B装置上提,使之及稀硝酸分别。该组学生设计此步操作目

为O

⑵将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反

响化学方程式为o

⑶装置E中开场时出现浅红棕色气体,用F向E中鼓入空气后,可视察到烧瓶E

内气体颜色加深,产生上述现象缘由是»

(4)一段时间后,C中白色沉淀溶解,其缘由是o

⑸装置D作用是。

解析:CaC03及HN()3反响，生成C02,排出装置中空气,A为制NO装置,E为向下排空

气法搜集NO,C中为澄清石灰水,CO?及之反响生成CaC03,而用F鼓入空气后,NO

变为N02,进入到C中后，生成州。3,使白色沉淀溶解,D为尾气处理装置。

答案：(1)产生二氧化碳,排出装置中空气

(2)3Cu+8HN()3(稀)—3Cu(N03)2+2N0T+4H20

(3)二氧化碳密度大于空气,未能排尽烧瓶中空气，少量NO及空气中氧气反

响生成少量红棕色NO2;鼓入空气后,NO及氧气反响,生成大量红棕色N02

(4)二氧化氮及水反响生成硝酸,硝酸使白色碳酸钙沉淀溶解

(5)汲取尾气,防止污染大气

课时训练1物质分类及转化

1.四川攀枝花肖家湾煤矿曾发生矿难。此矿难为一起瓦斯爆炸事故，已知瓦斯主

要成分为甲烷(CH。。下列各组物质可及甲烷归为一类是()

A.H2\。2、N2

B.CO2、C2H6\C&

C.C2H6、C3H8、C4H10

D.乙醇'空气、汽油

解析:C2H6、C3H8、CM。和甲烷都是化合物(有机物)。

答案:C

2.“长征二号”F遥九火箭运用偏二甲月井(C2H8刈)和四氧化二氮(N4)作为推动剂,

三子级则运用效能更高液氢和液氧。下列有关说法正确是()

A.偏二甲掰和四氧化二氮都是氮氧化物

B,液氢和液氧都是化合物

C.液氧是一种单质

D.四氧化二氮中氧原子及氮原子个数比是1：2

解析:偏二甲月并不是氮氧化物,A错;液氢和液氧都是单质,B错,C正确;四氧化二

氮中氧原子及氮原子个数比是2：1,D错。

答案:C

3.试验室中药品常按物质性质、类别等有规律地摆放。现有局部药品按某种规律

摆放在试验桌上,如下图所示。做“硫酸性质”试验时，某同学取用BaSH%溶液

后，应把它放回位置是（）

解析:首先分清图中所给试剂类别,HCI、H2so“属于酸;酚猷、石蕊属酸碱指示

剂;NaCI属于盐;NaOH、Ba（0H）2属于碱，根据药品按规律摆放原则Ba（0H）2应放在

D处。

答案:D

4.在我们日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶

叶”“含氟牙膏”等商品。这里碘、铁'钙、硒、氟应理解为（）

A.元素B.单质

C.分子D.氧化物

解析:食品包装袋上关于食品某些成分含量说明均指元素含量。

答案:A

5.下列物质属于酸性氧化物是（）

A.Na20B.CO

C.CaOD.S02

解析:NaQ和CaO是碱性氧化物;CO虽然是非金属氧化物，但它不是酸性氧化物。

答案:D

6.下列物质中属于纯洁物是（）

A.由同种元素组成物质

B.具有固定熔沸点物质

C.只由一种元素阳离子和另一种元素阴离子组成物质

D,在氧气中燃烧只生成二氧化碳单质

解析:由同种元素组成物质可能为纯洁物,也可能为混合物,如02及金刚石及

石墨等,A错；由一种元素阳离子和另一种元素阴离子组成物质也可能为混合物，

如FeCL及FeCL相混合,C错;在氧气中燃烧只生成C0,单质可以是石墨,也可以

是金刚石,不确定是纯洁物,D错。

答案:B

7.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱是（）

A.空气、硫酸铜、硫酸

B.水、空气、纯碱

C.氧化铁、胆低、熟石灰

D.硝酸、食盐水、烧碱

解析:食盐水是氯化钠水溶液,为混合物;烧碱是NaOH,为碱。

答案:D

8.经测定一瓶气体中只含C和0两种元素,通常状况下这瓶气体不行能是（）

A.一种化合物

B.两种单质

C.两种化合物

D.一种单质和一种化合物混合物

解析:C和0两种元素可以形成气体有CO、CO2、O2,所以不行能是两种单质。

答案:B

9.符合图中阴影局部物质是（）

A.Na2c。3

B.Cu2（OH）2C03

C.NaCI

D.NaHCO3

解析：由题意知该物质是正盐，解除B、Do又是碳酸盐,可解除C,故选A。

答案:A

10.初中阶段,我们已经学习了一些物质转化学问。请举例说明下表所列物质转化

类型,并将你知道其他转化类型补充完成下表。

化学方

物质转化类型