广东省清远市清新区四校2025届高三12月期末考-化学试题（含答案）

清新区2024-2025学年高三上学期12月期末四校联考化学试题满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。.卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。2H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca4056可能用到的相对原子质量：一、单选题（第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。总共44分）1．下列实验不能达到目的的是（）选项实验操作目的ABCD在过氧化氢溶液中加入少量FeCl3实验室制备少量二氧化硫气体草酸加入酸性高锰酸钾溶液中加快氧气的生成速率向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸验证草酸具有还原性测量镁与盐酸反应前后的温度变化镁与盐酸反应放热2．下列反应对应的离子方程式正确的是（）A．NO与HO反应：3NO+HO=2NO+2H++NO-22223B．少量HS通入氨水：HS+NHHO=NH+HS-+H2O×+42232Fe+4H++NO3-=Fe3++NO­+2H2OC．过量的铁粉与稀硝酸反应：D．SO通入NaClO溶液：SO+HO+2ClO-=SO32-+2HClO2223且W的原子序数是Y的两倍。四种元素形成的化合物有如下反应：XWYZ+XZ=XZ++3Z-。下列说法错误的是（．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，XZ能腐蚀玻璃；W与Y同族，）32A．原子半径：W>Y>Z>X试卷第1页，共11页-B．简单氢化物的还原性：W>Y>ZC．电负性：Z>Y>W>XD．Z中W原子的杂化轨道类型为sp-234．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图所示，其中错误的是（）A．步骤④⑤是为了富集溴B．步骤②中氧化0.3molBr-理论上消耗标准状况下6.72L氯气2+SO22H2O4H+2Br-+SO4+=+-C．步骤④发生反应的离子方程式为D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离．已知：Fe3O4+8HI3FeI2I24H2O，设=++NA为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是5A．室温下，0.2mol/L的FeI2溶液中Fe2+数目小于0.2NAB．标准状况下，11.2LHI中所含分子数0.5NAC．1mol基态Ⅰ原子中含有未成对电子数为NAD．11.6gO与足量HI溶液反应转移电子数为N34A6．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是（）A．X试剂可为NaSO饱和溶液23B．步骤Ⅲ的离子方程式：2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2C．工业上每获得1molBr，需要消耗Cl44.8L(标准状况下)22D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和过滤试卷第2页，共11页7．太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正确的是(ꢀꢀ)A．Zn与HO或者CO反应时作氧化剂22B．该过程对于降低环境中CO2的含量无影响C．利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化D．该过程需要不断补充Zn才能持续进行8．下列实验中，操作规范且能达到实验目的的是（）实验目的B分离NaSO溶液和苯(24A检验某溶液中是否含钾元素小的液体)实验目的C配制一定物质的量浓度的D制备Fe(OH)3胶体NaOH溶液A．AB．BC．CD．D9．在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的Ka。试卷第3页，共11页(HIn)=3.6´10-20a．选择合适的指示剂KIn(HIn为其对应的弱酸)，K。ab．向KIn溶液中加入HX，发生反应：In-+HXƒX-+。KIn起始的物质的量为平(In-)n(HX)0(KIn)HXn(HX)的物质的量为随的变化曲线如图。平(HIn)0(KIn)已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。下列说法不正确的是（A．Ka(HA)等于4.0´10-21B．在该非水溶剂中，反应B-HAƒA-HBC．保持温度不变，在水溶液中进行相同实验，测得K(HA)、K(HB)均不变）++K<1aaD．在该溶剂中，Ka(HB)>Ka(HIn)10．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A．碳化硅SiC的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承B．NaO能与、HO反应产生O，可用作潜水艇供氧剂22222C．冰晶石6微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂D．硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用作“钡餐”11．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是（）试卷第4页，共11页A．c的消毒能力是同质量b的2.5倍B．工业制备b是电解熔融的NaCl或饱和食盐水法C．d的酸性和氧化性都强于eD．b和NaOH溶液反应生成等物质的量的f和h，则氧化剂和还原剂物质的量之比为3∶12．下列离子反应方程式或电极反应式书写正确的是（A．由、Cu和稀H构成的原电池装置，负极反应式：Fe-3e-=Fe3+1）24B．氢氧燃料电池(碱性电解质)负极反应式：4OH--4e-=O2­+2H2OC．NaSO溶液与稀硫酸混合后溶液变浑浊：SO2-+2H+=S+SO2+H2O¯­22323D．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO-+4H+=Fe3++NO­+2H2O13．下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是（）A．由图甲可知，反应在A点一定达到平衡B．由图乙可知反应(无催化剂条件)的DH>0C．图丙1时刻改变的条件可能是压强<KcD．图丁A点处c(浓度商)(平衡常数)14．利用图所示装置能达到相应实验目的的是（）A．装置Ⅰ：加热熔融NaOH固体B．装置Ⅱ：制备并收集少量干燥的NH3C．装置Ⅲ：除去甲烷中的少量乙烯D．装置Ⅳ：比较Cl、C、Si的非金属性强弱试卷第5页，共11页15下列反应制备：¾aOH溶液+CH3CHO+H2OΔ资料：①向1mL溴水中加入1mL乙醛，充分振荡后静置，溶液褪色②向1mL溴的CCl4溶液中加入1mL乙醛，充分振荡后静置，溶液不褪色下列说法中，正确的是（）A．制备肉桂醛的反应主要经历了加成和取代两个过程B．1mol肉桂醛最多可以与4molH2发生加成反应C．用溴水可以鉴别乙醛和肉桂醛D．证明肉桂醛中含有碳碳双键：向新制氢氧化铜中加适量肉桂醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察到溴水褪色6．工业上制备硫酸过程中涉及反应：2SO(g)+O(g)2SO(g)ꢀH。某密闭容器中投®D1223入一定量SO和O，在p1、p2两不同压强下平衡时SO2的百分含量随温度变化如图所示。22下列说法正确的是（）A．DH>0B．逆反应速率：C．1>p2D．平衡常数：K(a)=K(b)试卷第6页，共11页二、非选择题（本题共4小题，共56分）1712分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬(K、K为气流控制开关)。12高温CrO+43COCl2+3CrCl3原理：23已知：COCl气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体，C装置收集产生的COCl气体22(1)实验装置合理的连接顺序为a—(填仪器接口字母标号)。(2)步骤如下：ⅰ.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通N2ⅱ.加热反应管至400℃；ⅲ.控制开关，加热CCl4，温度保持在50℃～60℃之间；.加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；ⅳⅴ.停止A装置水浴加热，……；.装置冷却后，结束制备实验。补全步骤ⅴ的操作：，其目的是(3)装置D中反应的离子方程式为(4)取三氯化铬样品0.300g250mL25.00mLCrOH30%H2Oⅵ。。3。冷却后，加足量加适量2mol×L加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2mol×LCr3+5min0.0250mol×LNaSONaSO21.00mL(杂质不参加反应)。-1NaOH溶液，生成绿色沉淀，小火2-1H2SO酸化，再加入足量KI溶液，加4-1标准溶液滴定至终点消耗标准溶液223223碘量瓶示意图试卷第7页，共11页3++4OH-=2CrO4+8H2O；2NaSO+I=NaSO+2NaI2-2CrOH3H2O已知：22232246①②③绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是样品中无水三氯化铬的质量分数为(结果保留三位有效数字)。。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。1814机合成原料。已知：顺-2-丁烯+g=-118.9kJ×mol-1反应1：C4H,gHƒC4H10正丁烷,gΔH182CH反-2-丁烯,g+HgƒCH正丁烷,gΔH2反应2：482410顺-2-丁烯反-2-丁烯,gΔH=-4.2kJmol-×反应3：C4H,gƒC4H1883回答下列问题：DH2=(1)①kJ×mol-12正反应的活化能（填“大于”“等于”或“小于”反－2－丁烯（g逆反应的活化能；稳定性：顺－2－丁烯（g）K1Kx2②1的平衡常数K与反应2的平衡常数K的比值x2（填“增1大”或“减小”[反应dDg+EgƒgGg+hHg的物质的量分数平衡常数g×xhGHxKx=，其中x（（（（）为各组分的物质的量分数DxExGxH]xd×DxeE(2)恒温恒压下，向某反应容器中加入一定量顺－2－丁烯（g2－丁烯（g）和molH21和反应22g（A2－丁烯g）的物质的量分数x（B）随反应时间的变化如图。2（①已知，反应中顺－2－丁烯（g）的平衡转化率大于反－2－丁烯（g）的，则图中表示x（A）随反应时间变化的曲线是（填“m”或“n”②设反应体系中气体总压强为pkPa，反应tmin后达到平衡，此时，体系中顺－2－丁烯试卷第8页，共11页（g）的物质的量为下，反应3的平衡常数恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，反应1的化学平衡将向移动”“逆向移动”或“不移动”mol；0~tmin内，H2的分压平均变化率为kPa×min-1；该条件K=。x3③（填“正1916分）锰酸锂LiMnO是锂电池的正极材料，有望取代LiCoO。一种以废旧电池242LiCoNiMnO2正极材料(主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合xyz剂)为原料制备LiMn2O的流程如下：4回答下列问题：(1)Ni位于元素周期表中区；基态Mn原子的价层电子轨道表示式为。(2)“灼烧”的目的是。(3)根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水的作用是。(4)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。溶液变为紫红色的原因是(用离子方程式表示，加入KSO溶液之前，锰以Mn2+形式存在)。“紫红色褪去”后，还可228能有的实验现象是(5)LiCoO2材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图，晶胞底面边长为anmb=120o。高为bnm，a=g=90o，，设N为阿伏加德罗常数的值。、A①晶胞Li、Co、O的个数比为。试卷第9页，共11页g×cm-3014(Ⅶ)的一种合成路线。②该晶体的密度为。2(1)由制取化合物I的反应条件是。(2)有关化合物Ⅱ的说法正确的是___________。A．分子中含有1个碳碳双键、1个碳氮双键B．碳原子均采取sp2杂化C．检验分子中存在氯原子的试剂是NaOH溶液、AgNO3溶液D．能发生加成反应、取代反应(3)化合物Ⅲ与氢气完全加成，产物中的手性碳原子用“*”标出，其中正确的是___________。A．B．C．D．(4)化合物Ⅳ中含氧官能团的名称是、。(5)步骤③的反应类型为___________。A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．消去反应(6)写出步骤⑥的化学方程式。试卷第10页，共11页(7)化合物M是比化合物Ⅳ1种同时满足下列条件的M同分异构体。a．含有结构b．能发生银镜反应c．苯环上的一溴代物有2种d．核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1(8)将下列以苯胺和肼(NH)为有机原料合成的合成路线补充完24整(其他试剂任选)。试卷第11页，共11页参考答案：题号答案题号答案1B2A3D4B5A6D7C8D9C10C11D12C13C14C15D16B1．B详解】A．氯化铁可催化过氧化氢分解，可加快氧气的生成速率，故A正确；【B．实验室加热铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，用于制备少量二氧化硫气体，故B错误；C钾是氧化剂，草酸是还原剂，证明草酸具有还原性，故C正确；D．盐酸与镁粉反应测得溶液温度上升，说明镁与盐酸的反应是放热反应，故D正确；故选：B。2．A详解】A．NO2通入水中，离子方程式为：32H2O2H+2NO-NO，A正确；+=++【3B．当少量HS通入氨水时，会发生反应生成(NH)S，2422NHO+HS=2NH+S2-+2H2O，B错误；+4322C．过量的和稀硝酸反应生成Fe2+，离子方程式为：Fe+8H++23=3Fe2++2NO­+4H2O，C错误；D．SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，2HOClO3-++-=42-+Cl2H+，D错误；-+2故选A。3．D【分析】根据题意XZ能腐蚀玻璃，可知为HF，X为H元素，Z为F元素；W与Y同族，且W的原子序数是Y的两倍，可知Y为O元素，W为S元素。【详解】A．电子层数多的半径大，同周期从左到右半径依次减小，所以原子半径S>O>F>H，A正确；B．W、Y、Z的简单氢化物分别为HS、HO、HF，元素的非金属性越强，简单氢化物的22HS>HO>HF还原性越弱，还原性，B正确；22C．电负性：F>O>S>H，C正确；答案第1页，共11页D．SOF中S原子含4个键，无未成对电子，为sp3杂化，D错误。-s3故选D。4．B【分析】苦卤中含有Br-，向苦卤中加入硫酸酸化，再通入氯气，发生反应2Br-+Cl=Br+2Cl-BrBrSO溶液吸收Br222222应Br+SO+2HO=4H++2Br-+SO4；再向吸收液中通入氯气，发生反应2Br-+Cl=Br+2Cl-，2-22222得到溴水混合物，再蒸馏得到溴蒸气，经冷凝、分离获得液溴【详解】A．步骤③已将溴吹出来了，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是为了提高溴的含量，即富集溴，A正确；B．步骤②中氧化0.3molBr-2Br-+Cl2=2Cl-2，理论上消耗标准状况下3.36L氯气，B错误；C．步骤④发生SO+Br+2HO=2HBr+HSO，离子反应为222242+SO22H2O4H+2Br-+SO4+=+2-，C正确；D体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，D正确；故选B。5．A详解】A．未告知0.2mol/L的溶液的体积，无法计算Fe2+数目，A错误；【2B．标准状况下，11.2LHI的物质的量为0.5mol，则所含分子数0.5NA，B正确；CI为53Ⅰ原子的价电子排布式为5s25p51mol基态Ⅰ原子中含有未成对电N，C正确；子数为A1D．O与足量HI溶液反应生成亚铁离子，11.6gO的物质的量=，其3434中三价铁的物质的量为0.1mol，转化为亚铁离子转移电子数为NA，D正确；故选A。6．D【分析】淡化海水中通入氯气生成单质溴，单质溴被空气吹出用还原剂吸收转化为溴化氢，然后在通入氯气生成单质溴，最后萃取分液蒸馏得到液溴，据此解答。答案第2页，共11页【详解】A．X具有还原性，X试剂可为NaSO饱和溶液，发生的反应为NaSO＋Br＋23232HO＝NaSO＋2HBr，A正确；224BⅢBr2Br-+Cl＝222Cl-+Br2，B正确；C．步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均使用Cl，故制取1molBr消耗2molCl，标准状况下体积为44.8L，222C正确；D．从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D错误。答案选D。7．C【详解】A．根据图示转化信息可知，Zn与HO或者CO反应时均生成ZnO，元素化合价22升高，作还原剂，故A错误；B．Zn与CO反应可消耗CO，因此利用该过程可以降低环境中CO的含量，故B错误；222C的转化，故C正确；D．根据图中信息，Zn可循环利用，则该过程不需要补充Zn就能持续进行，故D错误；综上所述，答案为C。8．D详解】A．检验某溶液中是否含钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察，A错误；B．分离NaSO溶液和苯互不相溶应用分液操作，B错误；【24C．配制一定物质的量浓度的溶液不能使用容量瓶进行溶解，C错误；D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液继续煮沸至溶液呈红褐色即可制备Fe(OH)3胶体，D正确；故选D。9．CIn-nHXc平=1.0时，【详解】A．由变化曲线图可知，当=3.0，设初始n0n平==xmol/Lc0c0/LcHXc0/L答案第3页，共11页In-+HXƒX-+In-起始浓度c0c000c平n平c0-xx=3.0，即=3.0，解得段式如下：，由转化浓度xxxx--平衡浓度cxc0xxx0x=0.25c，则该反应的平衡常数为0cX-cX-++KHA×c×c×cHKaHA3.6´10-200.25c0´0.25c0K1=====，解得cIn-×cHXcIn-××cHXcH0.75c0´0.75c0KKaHA=4.0´10-21，A正确；nHB=1.0时，设此时转化的物质的量浓度为/L，可列出三B．根据图像可知，当n0In-+HXƒX-+In--起始浓度c0c000c平n平c0y<1.0，则段式如下：，此时<1.0，即转化浓度yyyyy--平衡浓度cyc0yyy0KHBy>K=a>KKHB>KaHAB+HAƒA+HB++02K1a´cA+´´cHBcA+cH+cHBKa(HA)Ka(HB)=的K==＜1，B正确；´cB+´cB+´cHAcH+cHAC．HA和HB在非水溶剂和水溶液中的Ka值会发生变化，C错误；HBKKaD．由于y>0.5c0，则K2=>1，则KHB>K，D正确；aa故选C。10．C【详解】A．碳化硅SiC属于共价晶体。硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，A正确；B．NaO能与、HO反应产生O，可用作潜水艇或者呼吸面具的供氧剂，B正确；22222C6C错误；D．硫酸钡不溶于水和酸，不会与胃酸反应，在医疗上可用作“钡餐”，D正确；答案第4页，共11页答案选C。1．D谭老师qq:807204649。2．CA、和稀1【1H2构成的原电池装置中，【4生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，A错误；B(碱性电解质)H+H2-2e-+2OH-=2H2O，B错误；反应式为C．NaSO溶液与稀硫酸混合后溶液变浑浊，歧化反应生成S单质和SO气体，离子方程2232SO2-+2H+=S¯+SO­+HO，C正确；式为222D．稀硝酸中加入过量铁粉，生成硝酸亚铁和NO，离子方程式为Fe+2NO-+8H+=3Fe2++2NO­+4H2O，D错误；答案选C。313．C详解】A．A点时c(反应物)=c【(生成物)，并不能说明各物质浓度不变，不一定达到平衡状态，A项不符合题意；B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最向逆反应方向移动，反应DH<0，B项不符合题意；C．对反应前后气体分子数相等的化学反应，加压，反应速率增大，但平衡不移动，C项符合题意；D．A点位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，c>K，D项不符合题意；c故选C。4．C1【详解】A．熔融NaOH会与瓷坩埚中含有的SiO2发生反应，A不符合题意；答案第5页，共11页B．CaCl会与NH反应生成CaCl8NH，不能用无水×CaClNH，B不符合题意；干燥323232C量乙烯，C符合题意；D．HCl不是最高价氧化物对应的水化物，无法用装置Ⅳ比较Cl、C、Si的非金属性强弱，D不符合题意；本题选C。15．DA【的反应主要经历了加成和消去两个过程，故A错误；B．苯环和氢气以1：3发生加成反应，碳碳双键、醛基都能和氢气以1：1发生加成反应，1mol肉桂醛最多可以与5molꢀH2发生加成反应，故B错误；C．溴水既能与乙醛反应，又能与肉桂醛反应，不能用溴水鉴别乙醛和肉桂醛，故C错误；D基，然后再用溴水检验碳碳双键，故D正确；答案选D。16．B详解】A．由图可知温度越高，SO2的含量越高，所以该反应的焓变小于0，A项错误；BSOppab两【221点对各物质的物质的量均相等，b点温度压强均较高，逆反应速率较大，B项正确；C．温度相同时，压强越大，平衡正向移动，SO的含量越低，故p〉p，C项错误；221DK(a)>K(b)D项错误；故选B。17．(1)hi(或ih)debcf(g)或hi(或ih)bcdef(g)(答案合理即可)(2)继续通入N2一段时间将COCl2完全排入装置D被充分吸收(3)COCl2+4OH-=CO2-+2H2O+2Cl-(4)除去多余的H2O2A装置的作用是用N将CClB装置作用是防止92.5%偏低【24答案第6页，共11页CD装置是处理COCl2E装置是发生装置。整个反应流程先用干燥的N排除装置内空气，然后再通入N将CCl气体带入装置，224与E中的CrO反应，生成的COCl有毒气体用C装置收集，与D装置中NaOH溶液反应22D装置中水蒸气进入反应装置，还有在C和D装置中间加一个干燥装置C。【1a—hi(或ih)debcf(g)或hi(或ih)bcdef(g)(答案合理即可)；2COCl2ⅴ束后还需要持续通入N一段时间，从而将COCl完全排入装置D被充分吸收。（22（3）根据元素分析，COCl水解生成的两种酸性气体是HCl和CO，COCl和NaOH溶液222反应的离子方程式应该为COCl2+4OH-=CO2-+2H2O+2Cl-；（4①为避免过量的HO和KI反应而对后续的测定产生干扰，应加热除去多余的HO；2222被HO氧化后的Cr元素全部以4形式存在，其再次和酸化的KI反应，离子方程式2-②22CrO2-+6I-=2Cr3++3I+8HO，根据方程式2NaSOI2NaSO2NaI，生成的I2的+=+为24222232460.025mol/L´0.21L物质的量为nI2==0.0002625mol，则根据Cr元素守恒，可计算出无水220.0002625mol´´158.5g/mol´10三氯化铬质量分数为3；´100%=92.5%0.300g③普通锥形瓶没有密封效果，将碘量瓶换成普通锥形瓶将导致I2升华，从而使得消耗NaSO的量偏小，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果偏低。22318．(1)－114.7小于小于减小0.3p(2)n0.14逆向移动tDH=DH-DH=－114.7kJ×mol-1；反应2为放热【1）①反应1-反应3=反应2，213反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能；能量越低越稳定，稳定性：顺－2－丁烯（g）小于反－2－丁烯（gK1Kx2=Kx3②反应1-反应2=反应3，，反应3为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡K1Kx2常数的值减小，故随着温度的升高，减小。答案第7页，共11页（2①2g2g－丁烯（g）的物质的量分数x（A）小，则图中表示x（A）随反应时间变化的曲线是n；由图知顺－2g2g0.252②的物质的量分数为0.5，起始加入2molH2，则顺－2－丁烯（g2－丁烯（g）起始的物质的量均为1mol，列三段式--+C410正丁烷,gCH顺2丁烯,gH2gƒƒ48起始mol变化mol平衡mol1x20x，，x1-x2-x-yx+yCH反-2-丁烯,g+H2gC410正丁烷,g48起始mol变化mol平衡mol1y20yy1-y2-x-yx+y平衡时气体共(4-x-y)mol，平衡时顺－2－丁烯（g）的物质的量分数为0.04，反－2－丁烯1-x1-y4-=0.04=0.16x=0.9y=0.6（g0.16，4-体系中顺－2－丁烯（g）的物质的量为0.1mol；反－2－丁烯（g）的物质的量为0.4mol；24-0.9-0.6-0.9-0.6起始氢气分压为0.5pkPa=0.2pkPaH2的分压平均变化率为0.3p0.40.1==4。kPa×min；反应3的平衡常数-1Kx3t③恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He1的分压减小，化学平衡将逆向移动。19．(1)d(2)除去炭黑、有机物(3)作还原剂，还原Co(4)(5)2O82-+2Mn2+8HO10SO2-2MnO-+16H++=+产生黑色沉淀2446´7+3´59+9´162：1：3332a2×b×NA´10-21LiCoNiMnO2【分析】废旧电池正极材料主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、xyz炭黑和有机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；答案第8页，共11页滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价Co还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”KSO把Mn2+228NiCO×NiOH×4H2O2钠生成化锰合成LiMnO4。1）Ni是28