高考化学三轮考点突破训练习

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高考化学三轮考点突破阿伏伽德罗常数的应用

1.以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.1mol的"B中,含有0.6必个中子

B.pH=l的H3P。4溶液中，含有0.1『个H+

C.1L0.1mol.L'的NaHCO；溶液中HCO；和CO；离子数之和为0.1N*

D.密闭容器中lmolPC13与lmolC12反应制备PC15（g）,增加3治个P-C1键

2.若某原子的摩尔质量为M则一个该原子的真实质量（）

BpMn6.02x1()23

A.AfgC-----------5TgU-——-——g

6.02xlO23M

3.小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9x10-mmol/L。这里的“mmol/L”是

指（）

A.物质的量B.物质的量浓度

C.质量百分含量D.物质的摩尔质量

4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1mol.L',

c（Alu）=0.4mol.L',C（SOj）=0.8mol.!?,则《右）为（）

A.0.15mol-L''B.0.2mol-L-'C.0.3mol-L-'D.0.4mol-L-'

5.下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（）

A.水的摩尔质量是18g

B.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍

C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子（或分子）质量

D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍

6.关于ImolHQ的下列说法中，错误的是（名表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.质量为18gB.含氧原子数为NA

C.含电子数为10雁D.标准状况下的体积

为22.4L

7.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）

A.SO2B.CH4C.CO2D.O2

8.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）

A.O.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO』溶液

C.ILo.3moi/L的NaCl溶液D.2Lo.2moi/L的NaCl溶液

9.下列溶液中c「浓度最小的是()

A.25mL1molL'AlCl,溶液B.30mL3mol-L-1KC1溶液

C.20mL2mol-L-1MgCl,溶液D.40mL2mol■L_1NaCl溶液

10.工业上，可将CL通入石灰乳中制备漂白粉，发生反应：

）

2Cl2+2Ca（OH2=CaCl2+Ca（C10）2+2H,0。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下

列说法正确的是（）

A.22.4LJ中含有2%个氯原子

B.反应中每生成18gH2。就会转移O.INA电子

1-

C.O.lmolL-的Ca（CIO）,溶液中CIO的数目为O.27VA

D.常温下,lLpH=12的Ca（OH）z溶液中OH的数目为0.2NA

11.治表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.7.8gNa2（）2固体中离子总数为0.4NA

B.lmol—OH（羟基）所含电子数为10/vA

C.lmolFe与足量浓盐酸反应转移电子数为3以

D.常温下，1L.0.111101人m25溶液中52-数目小于0.1刈

12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

,4,4I6

A.2.8gN2与CO的混合物中，中子数目为1.4《

B.含（MmolFeCl,的溶液与O.lmol锌充分反应，转移电子数为0.15

C.标准状况下，5.6gC凡中C—C的数目可能为0.4以

D.某温度下，lLpH=9的时毁溶液中，水电离产生的OH-数目为10，治

13.设S为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2项

B.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO、的溶液充分作用，最少失去的电子数为

0.15以

C.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为治

D.含ImolCT的NH4C1溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH：数

为治

14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A.22g3见0中所含中子的数目为12刈

B.lLpH=l的H、PO4溶液中所含H+的数目为0.1NN

C.叠氮化车安(NH4N,)发生爆炸反应NH」N3-2N2T+2H当产生标准状况

下22.4L气体时，转移电子的数目为NA

D.lmol乙酸与3moic2H$OH在浓硫酸催化并加热的条件下充分反应生成

CH,COOC;H,分子的数目为NA

15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()

A.常温下，8gCH4中含有的原子总数为2.5N,、

B.标准状况下，2.24L由co?和5组成的混合气体中含有的分子数为0.2契

(11«1。150；-被还原为0"时转移的电子数为6以

D.O.lmol.「的NaHSO4溶液中含有的阳离子数为

16.(1)设义代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空：

(1)1molCH&含原子个数为；

(2)34gHQ。所含分子数目和原子数目分别为,o

(3)标准状况下,0.5治个CO分子所占有的体积为Lo

(4)标准状况下,33.6LH2和CH4的混合气体所含的分子数目为。

(H)写出下列物质的电子式：

(1)KC1________________

(2)Na2O2_______________

(3)MgCl2_______________

(4)H,o__________________

17.相同质量的N?H,气体和NH3气体，其分子数之比为，氢原子数

之比为,相同条件下(同温同压)的体积之比为，密度

之比为o

18.在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO,混合气，质量为11.88g,贝UNO

和NO,的体积比为o

19.填空。

(1)阿伏加德罗常数为刈0.5moiso：含个电子，个氧原

子。

(2)下列物质既能导电，又属于电解质的是o

ANaCl溶液B铁丝C稀硫酸D熔融的氢氧化钠E盐酸F硫酸

(3)同温同压下，甲容器中HC1气体和乙容器中的N&所含原子个数相

等，则甲乙两容器的体积之比为o

(4)①标准状况下，1g氢气和14g氮气的体积相同

②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8刈

③常温常压下，28gCO的体积大于22.4L

④分子总数相等的NO?和co?,所含氧原子数均为2以

上述表述中正确的有：______________________

20.填空。

(1)用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为•取出

5mL该溶液，它的物质的量浓度为，再加水稀释至100mL,则稀释后

溶液的物质的量浓度为，其中含NaOH的质量为*

(2)现有14.4gCO和co2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

①该混合气体的平均摩尔质量为—0

②混合气体中碳原子的个数为—(用NA表示阿伏加德罗常数)。

21.(1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HC1的

物质的量浓度为mol/Lo某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配

制500mL物质的量浓度为0.3mol/L的稀盐酸。

分子式：HC1

相对分子质量：36.5

密度：1.2g/mL

HC1质量分数：365%

(2)该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。

(3)配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪

器是(填写名称)、o

（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用

一次）O

A.用30mL蒸储水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸储水

（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶塞紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸镭水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度

线相切

F.继续往容量瓶内小心加蒸储水，直到液面接近刻度线1〜2cm处

（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度

偏高的是O

A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切

B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C.定容时仰视刻度线

D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

参考答案

L答案：A

2.答案：C

3.答案：B

4.答案:C

5.答案：D

解析：A、摩尔质量的单位是g/mol,水的摩尔质量是18g/mol,故A错误；

B、摩尔质量是定值，不随物质的物质的量的多少改变，故B错误；

C、摩尔质量的单位是g/mol,相对分子量或相对原子质量的单位是“1”,所以

摩尔质量和相对分子质量或原子质量只是数值相同，故C错误；

D、水的摩尔质量是18g/mol,氢气的摩尔质量是2g/mol,所以水的摩尔质量

是氢气的摩尔质量的9倍，故D正确；

故选D.

6.答案：D

7.答案：B

解析：解：假设气体的质量都为mg,则气体的物质的量分别为：

11(50^)=—=—mol，

'"M64

小口、mm]

nCH.)=—=—mol，

v47M16

n（CO,）=—=—mol，

V27M44

g、mm

nO）=—=—mol，

'"?M32

根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的

体积越大,

所以物质的量最多的是CH』，体积最大的就是CH$,

故选B.

8.答案：B

解析：解：A.c（Na+）=c（NaOH）=0.4mol/L;

+

B.c（Na）=3xc（Na3PO4）=0.45mol/L;

C.c（Na+）=c（NaCl）=0.3mol/L;

D.c（Na*）=c（NaC1）=0.2mol/L,

则浓度最大的是B,

故选：Bo

9.答案:D

10.答案：B

11.答案：D

解析：7.8gNa2o2即0.1mol固体中含有0.2治个钠离子和0.1刈个过氧根

离子，其离子总数为0.3治，故A项错误；lmol_OH（羟基）所含电子数

为9%，故B项错误；因为Fe与浓盐酸反应时只能产生Fe2+,所以1mol

Fe与足量浓盐酸反应转移电子数为2治，故C项错误；由子Na2s是强碱弱

酸盐，在水溶液中S?-会水解，导致常温下；1LO.lmol/LNa2s溶液中s2-数

目小于0.1NA，故D项正确。

12.答案：C

解析：“电中子数为14,再小。中子数为16,设"电质量为X,混合物中中

子数为偿X14+聋心X16）mol,以X14+笔&16不恒等于1.4,A错误；

Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+（Zn少量）3Zn+2Fe3+=3Zn2t+2Fe（Zn过量）,等

物质的量Zn与Fe"反应生成z/、Fe?+和Fe,o.imoiFeCi,与O.lmolZn反应转

移0.2mol电子，B错误；c4H8可表示烯燃或环烷烧，若a也表示□或

A，5.6gC4Hli中C—C的数目为0.4m；若CM表示/、、/或人，

5.6gC凡中C—C的数目为0.2NA,c正确；co；水解促进水的电离，常温

下，pH=9的叫8、溶液中水电离产生的c（OH-）=KT5moi/L,题干中温度不确

定，故不能计算。H数目，D错误。

13.答案：B

解析：A.乙烯和环丁烷的最简式都为CH?,则28g乙烯和环丁烷的混合

气体中含有的碳原子数为2以，故A正确；

B.如果硝酸是浓硝酸，则铁在常温下在浓硝酸中钝化，失去的电子数几

乎为零，故B错误；

C.依据2gD,0的物质的量=，^=0]mol,故所含有的质子数为

20g/mol

0.1molxl0=lmoL即以个、含有的电子数为0.lmolxlO=lmol,即以个，

故C正确；

D.加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n(H+)=n(0Hj,据溶液中的电荷

守恒："(C1)+〃(OH)『〃(NH；)+〃(H)所以"(NH：)=〃(Cl)=lmol,故此时溶液

中NH：数为S，故D正确。

14.答案：D

15.答案：BD

16.答案：(I)(1)5NA；⑵叽，4NA；(3)11.2;(4)1.5必

(II)电子式略

17.答案：17:32;17:24;17:32;32:17

18.答案：2:3

解析：”(NO)+"(NO,)=_672L_=03moi,30g/moln(NO)+46g/moln(N0,)=l1.88g,

~22.4L/mol

n(NO)=0.12moLn()=0.18moL

可以求得:NO2

V(NO)爪NO)0.12mol「「

—;-----r=~;------r=------------=2:3。

V(NO2)n(NO2)0.18mol

19.答案：(1)25鼠；2刈

(2)D

(3)2:1

(4)①②③

20.答案：(1)2moi/L；2mol/L；O.lmol/L；0.4g

(2)①36g.mo「②0.4治

解析：(1)20g氢氧化钠的物质的量“二故所得物质的量浓度

由于溶液是均一稳定的，故所取出的5mL溶液的浓度和所取的体积无

关，即仍然是2moi/L；

1

但由于所取出的溶液的体积是原体积的故所取出的5mL溶液中含有的

1

氢氧化钠的质量也是原来的石,即含有氢氧化钠的质量为

1

m=20gx50=0.4g；

将5mL溶液加水稀释至100mL,溶液体积变为原来的20倍，则浓度变为原

1

来的二十分之一，即稀释后溶液的浓度变为2moi/Lx'=0.1mol/L；

但稀释前后含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，即稀释后溶液中含有

的氢氧化钠的质量仍为0.4g.

故答案为：2moi/L；2mol/L；O.lmol/L；0.4g.

8.96L04]

(2)①标况下混合气体的体积为8.96L,其物质的量为：22.4L/mol-,由。,混

14.4g

合气体的平均摩尔质量为：两厂36g/m。]，

故答案为：36g/mol；

②设混合气体中CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol,则根据

混合物的质量为14.4g可得：28x+44y=14.4①；

根据气体的物质的量为0.4mol可得：x+y=0.4②

解①②得：x=0.2mol、y=0.2mol.

由于CO和C5中均含1个碳原子，故0.2molCO和0.2molC02中共含

0.411101(：原子即0.4踵个，

故答案为：0.4必；

21.答案:(1)12

(2)12.5

(3)胶头滴管500mL容量瓶

(4)BCAFED

(5)BD

1

解析：(1)c(HCl)=1000pw=1000mLL'xl.Zg-mLx36.5%=12mol/L;

M36.5g•mol-1

(2)设配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L的稀盐酸需要12moi/L的浓

盐酸的体积是VmL,则有500mLx0.3moi/L=VmLxl2moi/L,解得V=12.5；

(3)用12moi/L的浓盐酸配制500mL0.3mo/L的稀盐酸时，需要用到的仪

器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等；

(4)配制时，正确的操作顺序为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤

并移液、定容、摇匀；

(5)A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面最低处与

刻度线相切，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故A不选；B.

溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，液体热胀冷缩，冷却后溶

液体积减小，造成所配制的溶液浓度偏高，故B选；C.定容时仰视刻度

线，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故C不选；D.在配制前

用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，溶质的物质的量增大，造成所配制的溶

液浓度偏高，故D选。

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2021届高考化学三轮考点突破阿伏加德罗常数

1.下列说法正确的是（乂、表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.1moio?含有氧原子数为刈B.Fe的摩尔质量是56g/mol

C.常温常压下，ImolN?体积为22.4LD.Imol/LMgJ溶液中

C1的浓度为lmol/L

2.设治为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1mol白磷分子（P4）中含有4%个共价键

B.3g'He含有NA个中子

C.1mol重水比1mol水多NA个质子

D.ILlmol-L-1NaCl溶液含有28以个电子

3.%为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.1mol的"B中，含有0.6以个中子

B.pH=l的H3P0」溶液中，含有0.以个H*

C.1L0.1mol.L'的NaHCO；溶液中HCO；和CO；离子数之和为0.1以

D.密闭容器中1inolPJ与1mold?反应制备PC[5（g）,增加个P-C1键

4.设阿伏加德罗常数的值为此，下列说法正确的是（）

A.2.7gAl与足量盐酸充分反应电子转移数目为0.3&

B.1.8gH0含中子数目为Na

C.22.4LHC1含原子数目为2NA

D.1mol/LH2SO4含H*数目为2%

5.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，22.4LCH4含有电子数为10l

B.6gCHOX）H分子中含有共价键数为0.8$

C.ILO.lmol.L-'Na2cO3溶液中含COt数为0.1含

D.密闭容器中2moiSO?与lmolO［反应，生成SO,的分子数为2$

6.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.2.3gNa与GJ2完全反应，转移电子总数为0.1以

B.常温下，O.2mol/LNH』C1溶液中，NH；数目小于0.2以

C.标准状况下，11.2LCHCh中氯原子数目为1.5臬

D.7.8g苯中碳碳双键的数目为O.37VA

7.第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数，并于2019年5月20日正

式生效。设心是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2gH2内0与Djo的混合物中所含的中子数和电子数均为NA

B.常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液中的OH-数目为0.01NA

C.将1molNH3完全溶于水，所得溶液中N（NH3.H2O）+N（NH：）=NA

D.密闭容器中，2moiNO和1mol反应后分子总数为2治

8.国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数

（治=6.02214076x1（JRmop）,于2019年5月20日正式生效。若用以代表阿伏

加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，以个33分子所占的体积约为22.4L

B.lOOmLO.1moi-u'AICI,溶液中A产总数为0.01NA

C.O.lmol羟基中含有的电子数目为0.9yvA

D.将7.1gCL通入水中，转移电子数为0.1踵

9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4L%。含有的分子数为以

B.常温常压下，1.068m283含有的m+离子数为0.2以

C.ImolOH中含有9义个电子

D.4.6gNa在空气中完全燃烧，反应中转移电子数为0.2以

10.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在标况下，11.2LHQ所含的原子数目为1.5踵

B.lmolNH；中含有电子数为lOmol

C.在常温常压下，28gN?和CO混合气体含有的分子数为以

D.lmolNaHSO,熔化时的阳离子数为2治

11.以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

人.188氨基（一叫）中含有的电子数为9/

B.ImoIFeL与足量氯气反应时转移的电子数为2N,.

C.lLO.lmol.L-1的Na2s溶液中，阴离子总数小于0.1此

口.2.241（2%与（2/4的混合气体中，所含H原子的数目是0.4N,、

12.已知治是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1molL-'KNO3溶液中离子总数大于0.2NA

B.DjO和T2O的混合物1.1g,含有的质子数为0.5踵

C.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3雁

D.0.1molH2和0.2moll2充分反应后分子总数小于0.3以

13.N.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，用geo。和CM的混合物含有的分子数为以

B.标准状况下，11.2L辛烷（汽油的主要成分）所含的分子数为0.5%

C.0.2moLLT的FeCh溶液中，含°数目为0.6刈

D.ImolNH；所含的电子总数为

14.M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ImolH2s分子中，S原子的价层电子对数目为

B.标准状况下，2.24L环己烷的分子数为O.INA

COOHCOOHCOO-

C.ILO.OlmohL溶液中,和。的离子数目之和

aCOONa^^^COO-^^COO-

为。OINA

D.电极反应LiFePO「xe=xLi++LijePO」,每转移Imol电子释放29个Li，

15.S是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.某NH4cl溶液中含ImolNH；,则此溶液中含C「的个数为以

B.3OgC2H6中含有非极性共价键个数为以

仁25^^11=1也$0,溶液中，由水电离出OFT的个数为5x10*以

D.5.6gFe与7.1gCl2充分反应，转移电子数为O.37VA

16.用以代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.5molMg与足量盐酸反应生成的再分子数为刈

B.18gHQ中所含的H原子数为以

C.0.1molOFT所含的电子数为0.9&

D.46gNO?和必。」的混合物含有的原子数为3治

17.设刈表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14gCM和CM,的混合物中，所含原子的总数为3砥

B.足量的Fe与2.24LCL反应转移的电子数为0.2NA

C.O.lmol-L-'的MgCl2溶液中含cr的数目为0.2N,\

D.1.8gH「0中所含中子数为刈

18.设以为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）

A.23gC也。含C-H键数目一定为2.5以

B.25℃,11^11=9的（2%80用溶液中，发生电离的水分子数为IXIO-'NA

c.3.0g甲醛（HCHO）和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4%

D.0」mol/LNa2s溶液中，S”、HS、H2s的数目共为0.1踵

19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.5molJ烷中极性键数目为5.5N.A

B.llgKQ?和K2s的混合物中阴、阳离子总数为0.3N,、

C.ImolFeQ」与足量稀硝酸反应，产生NO分子数目为NA

1073〜1273K

D.反应丝2B+3L,生成22gB时，转移电子数目为3以

20.设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.8gCH4O分子中含C-H数目为NA

B.常温下，36.5gHC1含有的H+数为0.5必

C.标准状况下，2.24LN2和5的混合气体中分子数为0.2%

D.1molNa与足量o2充分反应，转移的电子数为以

21.以代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4%

B.标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25S

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2义

D.密闭容器中，2moiSO^和1molO2催化反应后分子总数为2N,\

22.已知FeKSOj/2HQ+SO?—ZFeSO,+ZHAO,,用N,、表示阿伏伽德罗常数的

值，下列说法正确的是（）

A.IOOg溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中所含原子总数为0.7必

B.标准状况下，2.7gHz。中所含电子总数为1.5以

C.0.2molL-'的Fe?（SOJ溶液中所含SO：的数目为0.6NA

D.常温常压下，4.48LSO,中含有的氧原子总数为0.4刈

23.设刈为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.78gNa?。?固体含有离子的数目为3NA

B.常温下，PH=1的醋酸溶液中H+数目为O.INA

c.13g由°C和“C组成的碳单质中所含质子数一定为6NA

D.0.1molSO2与足量°：在一定条件下化合，转移电子数为0.2臬

24.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.含28g硅的SiO?晶体中存在的共价键总数为2NA

B.标准状况下，2.24L乙烯中含有的兀键数目为0」废

C.在密闭容器中加入1.5mol%和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子

数为心

D.124gp4（正四面体）中P-P键数目为4NA

25.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18以

B.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

C.1LO.lmoll」硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

D.50mLi2moi盐酸与足量MnO?共热，转移的电子数为0.3NA

26.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为相

B.将含O.lmolFeCh的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的

Fe(0H)3胶体粒子数为0.1NA

C.25℃时,pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA

D.0.1mol也和0.1molL于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2刈

27.(I)设以代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空：

(1)1molCH4含原子个数为；

(2)34gH2O2所含分子数目和原子数目分别为,。

(3)标准状况下,0.5NA个CO分子所占有的体积为Lo

(4)标准状况下,33.6LH?和CH」的混合气体所含的分子数目为。

(H)写出下列物质的电子式：

(1)KC1________________

(2)Na2O2_______________

(3)MgCl2_______________

(4)H2O__________________

28.完成下面小题：

(1)12.4gNa?X含有0.4molNa*,Na?X的摩尔质量为,X的相对原子质

量为o

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物凡X的质量是等体积NH,的2

倍.则X的相对原子质量为O

(3)0.05mol的硫酸钠中含有个氧原子；与gNaCl中所含有

的Na+数目相同.

(4)a个X原子的总质量为6g,则X的相对原子质量可表示为o

29.填空。

(1)用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为•取出

5mL该溶液，它的物质的量浓度为，再加水稀释至100mL,则稀释后

溶液的物质的量浓度为，其中含NaOH的质量为•

(2)现有14.4gCO和co,的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

①该混合气体的平均摩尔质量为—O

②混合气体中碳原子的个数为—(用心表示阿伏加德罗常数)。

30.(1)1个“c的质量是〃kg,1个Na的质量是匕kg,Na的摩尔质量是

(用含°、匕的表达式表示)。

(2)铝的相对原子质量为27,则其摩尔质量为o若阿伏

加德罗常数取6.02xl()23moL,则可估算一个铝原子的质量约为

--------------g。

(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是(填序

号）。

A.0.4mol氧气B.4℃时5.4mL水

C.lOgNeD.5.6gCO

参考答案

L答案：B

2.答案：B

3.答案：A

4.答案:A

5.答案：B

6.答案：A

解析：2.3gNa与完全反应无论生成Na?O还是Na?。?，失电玉总数都是

0.1%，A正确；没有给出溶液的体积，只有浓度无法计算离子的数目，B

错误；标准状况下，CH3是液态物质，无法使用气体体积公式计算物质

的量，C错误；苯的化学键是介于单键与双键之间的独特的化学键，不含

碳碳双键，D错误。

7.答案：A

解析：H「o与口2%的摩尔质量均为20g.mo「，2g二者的混合物的物质的

量为0.1mol,而1个H「o和1个D『o分子中均含10个中子和10个电

子，0.1mol二者的混合物中含中子数和电子数均为治，A正确；常温

下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-数目无法计算，因为不知道溶液的体

积，B错误；一部分N%未与水反应，故N(NHJ+N(NH3H2(3)+N(NH：)=NA,

C错误；2moiNO和1mole)?完全反应得到2moiNO?，但存在平衡：

NO2^N2O4,所以反应后分子总数在治~2相之间，D错误。

8.答案：C

解析：标准状况下，CHCh为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；氯

化铝溶液中A产水解，含O.OlmolAIQ?的溶液中Ar"物质的量小于0.01mol,

B错误；羟基电子数为9,则O.lmol羟基中含有的电子数目为0.9NA,C

正确；氯气与水的反应为可逆反应，转移电子数小于0.1刈，D错误。

9.答案:A

10.答案:C

11.答案：A

解析：一ND?的相对分子质量为18,电子数为9,A正确；Fe“中Fe"、「

均能被氯气氧化，故ImolFeL与足量3反应转移3moi电子，B错误；Na2s

溶液中S?-水解：S"+HQWHS+OH,使阴离子数目增多，故lL0.1mol/L的

Na2s溶液中阴离子总数大于0.1%,C错误；未指出“标准状况”，无法计

算混合气体中的H原子个数，D错误。

12.答案：B

13.答案：A

14.答案：A

15.答案：B

解析：A项，由于钱根离子部分水解，溶液中含有的镂根离子的物质的量

小于氯离子的物质的量，错误；B项，30gC风的物质的量为Imol,非极性

共价键即为C—C键，血℃4中含有非极性共价键个数为以，正确；C

项，没有给出溶液体积，无法求算氢氧根离子物质的量，错误；D项，

5.6g(0.1mol)Fe与7.3(0.10101)5充分反应，铁过量，氯气完全反应，转移电子数

为0.2%,错误。

16.答案:D

17.答案：A

18.答案:C

19.答案：B

解析：1个丁烷分子中含10个极性键，所以0.5mol丁烷中极性键数目为

5NA，A项错误；和K2s的摩尔质量均为llOg.molI,且均含1个阴离子和

2个阳离子，所以11g混合物中阴、阳离子总数为0.3NA,B项正确；FeQ,与

足量稀硝酸的反应为3FeQ4+28HNO3-9Fe(NO3)、+NOT+l4H2。,所以ImolFeQ」

反应产生NO分子数为;N&,C项错误；22gB的物质的量为2m01,根据该

反应可知转移电子数目为6%,D项错误。

20.答案:B

21.答案：C

22.答案：B

23.答案:A

24.答案：B

25.答案:A

26.答案：A

27.答案：(1)(1)5以；(2)以，4/；(3)11.2；(4)1.52VA

(H)电子式略

28.答案：(1)62g/mol;16

(2)32

(3)O.2NA；5.85

(4)b/aNs

29.答案：(1)2moi/L；2mol/L；O.lmol/L；0.4g

(2)①36g②0.4s

解析：(1)20g氢氧化钠的物质的量〃=喘*=0.5mol,故所得物质的量浓度

n0.5mol

=2mol/L

V0.25L

由于溶液是均一稳定的，故所取出的5mL溶液的浓度和所取的体积无

关，即仍然是2moi/L；

但由于所取出的溶液的体积是原体积的坛，故所取出的5mL溶液中含有的

1

氢氧化钠的质量也是原来的元,即含有氢氧化钠的质量为

m=20gx50=0.4g；

将5mL溶液加水稀释至100mL,溶液体积变为原来的20倍，则浓度变为原

I

来的二十分之一，即稀释后溶液的浓度变为2moi/Lx'=0.1mol/L；

但稀释前后含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，即稀释后溶液中含有

的氢氧化钠的质量仍为0.4g.

故答案为：2moi/L；2mol/L；O.lmol/L；0.4g.

8.96L

(2)①标况下混合气体的体积为8.96L,其物质的量为：22.4L/mol='由。，混

合气体的平均摩尔质量为：篇=36g/m。：

故答案为：36g/mol；

②设混合气体中CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol,则根据

混合物的质量为14.4g可得：28x+44y=14.4①；

根据气体的物质的量为0.4mol可得：x+y=0.4②

解①②得：x=0.2moRy=0.2mol.

由于CO和C5中均含1个碳原子，故0.2molCO和0.2mol必中共含

0.4molC原子即0.4以个，

故答案为：0.4%；

30.答案：(1)^-^g-mor1

a

(2)27g-mol-14.49x10-23

(3)B

解析：(1)一个原子的实际质量与12c质量的工的比值是该原子的相对原

12

子质量，因此钠的相对原子质量是等=些，而摩尔质量以g-mo『为单位

akga

IT

时，在数值上等于相对原子质量，故Na的摩尔质量是坦g.mo『。

a

(2)铝的摩尔质量是27g.mo「，6.02x1()23个铝原子的质量是27g,故一个铝

原子的质量为-27&「4.49x10心go

lJ

(3)A项中H(0)=0.4molx2=0.8mol;B项4〃(原子)=、。x2_Qgmoj；Q

18gmol

项中n(Ne)=----—―=0.5mol;D项中«(原子)=———x2=0.4mol,故原子个数

20g-mol-28g-mol-

最多的是B项。

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2021届高考化学三轮考点突破非金属及其化合物

1.某化学兴趣小组利用Mn（）2和浓HC1及如图装置制备Cl2.下列分析中不

正确的是（）

A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B.A中缺少加热装置

C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cb

D.D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气

2.下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错

误的是（）

A.AB.BC.CD.D

3.下列关于氯水的叙述正确的是（）

A.新制氯水中只有Cb分子和比。分子

B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cb

C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

4.下列关于氯气的漂白性的说法正确的是（）

A.氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

B.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

C.干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性

D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢

5.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确

的是（）

①氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl?

②向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有

C1

③向氯水中加入NaHCO,粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

④向Fe。溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1O

A.只有①②B.只有③C.①②③D.②③④

6.下列关于氯水的说法不正确的是（）

A.新制氯水的颜色呈浅黄绿色,说明新制氯水中含有Ck分子

B.向氯水中滴加经硝酸酸化的AgNOs溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有

cr

C.向氯水中加入NaHC03粉末,有气泡产生,说明氯水中含有HC1

D.向FeCk溶液中滴加氯水,溶液颜色变成黄色,说明氯水中含有HC10

7.某同学用下图所示装置制备并检验J的性质。下列说法正确的是（）

A.I图中:如果Mr!。?过量,浓盐酸就可全部消耗

B.II图中:充分光照后，量筒中剩余气体约10mL（条件相同）

c.ni图中:生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色

D.IV图中:干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明CU有漂白

性

8.鉴别新制氯水和久置氯水最合适的试剂是（）

A.AgN03溶液B.淀粉碘化钾溶液

C.Na2cOs溶液D.酚酸试液

9.下列有关氯气的叙述中不正确的是（）

A.尽管氯气的化学性质很活泼，但纯净的液氯可储存在钢瓶中

B.氯气与水、碱发生的反应均是氧化还原反应

C.也在Cb中安静燃烧,产生苍白色火焰,瓶口上方有白色的烟雾

D.铁在氯气中燃烧产生红棕色的烟

10.下列关于新制氯水性质的说法错误的是（）

A.溶液呈无色B.强光照

射可放出02

C.具有漂白性D.具有酸

性和氧化性

11.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质.下列说法正确的是（）

A.图I：若二氧化锌过量，则浓盐酸可全部消耗完

B.图H：仅证明新制氯水具有酸性

C.图III：产生了棕黄色的雾

D.图IV：湿润的有色布条褪色

12.下列叙述正确的是（）

A.纯净的氯气是黄绿色、有毒气体，具有漂白性

B.可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质

C.氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中

D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

13.下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是（）

A.氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价

B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水

D.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白的作用

14.下列说法正确的是（）

A.氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B.实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶

液吸收

C.新制氯水的氧化性强于久置氯水

D.检验HC1气体中是否混有3,方法是将气体通入硝酸银溶液

15.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）

氮氯化

钠溶液

A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气

B.该实验必须在通风橱中进行

C.装置B、C中的布条都褪色

D.装置D中发生的反应为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+HQ

16.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是（）

A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

B.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白

C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

D.氯气和氯化氢通入AgNCh溶液中均能产生白色沉淀

17.实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题:

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO。。D中盛放浓&SO”的目的是

(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是

,对比E和F中现象的差异可得出的结论是

________________________________________________________________0

(3)G处的现象是。

(4)用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：

18.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E

瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)装置C中盛装的溶液是,D中试剂的作用是

(2)E中的红色布条是否褪色—(填“是”或“否”)；

写出F中反应的化学反应方程式：,其反应现象为

____________________________________O

(3)新制氯水呈黄绿色说明其中含有,(填化学式，下同)，若将

紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，可观察到的现象是,

说明其中含有o

(4)H中的试剂为,用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的

石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为

19.据新浪网报道：2019年8月2日，北京市房山区的瑞莱游泳健身馆发

生疑似氯气泄漏，致多人呼吸道不适，出现头晕呕吐症状，61人送医治

疗。氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。

某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

(1)仪器b的名称为o

⑵装置A中发生反应的离子方程式为:

(3)装置D中的实验现象为,装置E中的实验现象

为________

(4)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是

(5)8.7gMnOz固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生J的体积

为L；其中被氧化的HC1的物质的量为molo

20.实验室常用二氧化锌和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下

列问题。

(1).A、B、C三套装置中，应选用的装置是(选填"A”、

“B"、“C”);

(2).写出制取氯气的化学方程式

(3).为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式

(4).由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生

产漂白粉的主要化学方程式是，在空气

中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说

明)；

21.为了证明在实验室制备J过程中会有水蒸气和HQ挥发出来，甲同学设

计如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

(1).请根据甲同学的意图，选接相应的装置，接口的顺序:b接

________，________接，接ao

(2).U形管所盛试剂的化学式为o

(3).装置③中CCI4的作用是-

(4).乙同学认为甲同学实验缺陷，不能证明最终通入AgNO：溶液中的气体

只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNC)3溶液的气体只

有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在

之间(填装置序号),瓶中可以放入o

（5）.丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯

中AgNOa溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成，如果观察

到的现象，则证明制Cl2时有HC1挥发出

来。

22.甲、乙两位同学为探究J是否具有漂白性，设计了如图所示实验。

城

千

润

温

色

次

色

有

布

条

条

尊

（1）1.A中制备CU的反应原理是:MnO,+4HC1（浓）AMnCl2+2H2O+Cl2T。

试剂X为，盛放MnO2的玻璃仪器名称为，该

反应中的氧化剂为O

（2）.B中浓H2s04的作用是干燥氯气,说明浓H2s0,具有（）

A.强氧化性B.吸水性C.脱水性D.酸性

（3）.通入J一段时间后，甲、乙两位同学观察到C中布条（填

“褪色”或“不褪色”，下同）,D中布条o说明干燥的

Cl2（填“有”或“无”）漂白性。

（4）.实验中为防止逸出的气体污染空气，还需要在D后面增加一个盛装有

NaOH溶液的烧杯。写出用NaOH吸收多余Cl2的化学方程式

-若有ImolC"被完全吸收,则转移的电子

的物质的量为mole

参考答案

L答案：c

2.答案：A

3.答案：D

4答案:B

解析：A项，氯气可使湿润的红布条退色，是因为有次氯酸存在，氯气本身

不具有漂白性，A项错误；B项，氯气溶于水，生成了次氯酸，可以使品

红溶液退色，B项正确；干燥的氯气和液氯都无漂白性，C项错误；由于

5溶于水生成HC1和HC1O,能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色，故不

能检验原气体中是否混有氯化氢,D项错误。

5.答案：C

解析：氯水呈浅绿色是因为含有CU，故①正确；氯水与硝酸酸化的AgNO,

反应产生白色沉淀，是由于C「与Ag+反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水

中含有C「，故②正确；H+能与NaHCOa反应生成CC)2，故③正确；氯水中

的。2、HC1O都有强氧化性，都可以将Fe2+氧化为Fe，+,从而使溶液呈棕

黄色，该实验现象不能说明氯水中含有HC1O,故④错误。

6.答案：D

解析：向氯水中加入NaHCO,粉末,有气泡产生,说明氯水中含有比碳酸酸性

更强的酸,即HC1,故C项正确;Fe?,能被Ch氧化为Fe3+,D项错误。

7.答案：B

解析：A项，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与MnO?不反应，错

误;C项，实验中应生成棕黄色的烟，错误;D项,CL没有漂白性,与水反应生成

的HC1O