九年级化学期末模拟卷（考试版A3）【测试范围：1-8单元】（人教版）

2023-2024学年上学期期末模拟考试九年级化学（考试时间：70分钟试卷满分：70分）注意事项：1．本试卷分第一部分和第二部分两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：1-8单元（人教版）。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Ca-40第一部分本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．在空气的成分中，体积分数约占21%的是（）A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体2．下列不属于新能源开发和利用的是（） 太阳能飞机 B．风力发电 3．地壳中含量最多的金属元素是（）A．Fe B．Al C．O D．Si4．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（）A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性5．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（）A．氮气无色无味 B．铝呈银白色 C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解6．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（

）A．N2 B．CO2 C．O2 D．CO7．下列实验操作中，正确的是（） A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．取用固体粉末 D．过滤8．如图所示的图标表示禁止燃放鞭炮的是（）A． B． C． D．9．下列物质属于氧化物的是（）A．O2 B．Al2O3 C．MgSO4 D．HCl10．北京是极度缺水的城市。下列生活习惯应该摒弃的是（）A．用盆接水洗菜 B．用淘米水浇花C．使用节水型马桶 D．隔夜的白开水直接倒掉11．检验二氧化碳是否收集满的方法是()A．将带火星的木条伸入集气瓶口 B．将燃着的木条伸至集气瓶口C．向集气瓶中加入澄清石灰水 D．将燃着的木条伸入集气瓶中12．下列物质能在空气中燃烧并产生白烟的是（）A．铁丝 B．红磷 C．木炭 D．氢气13．依据如图实验，不能得到的二氧化碳的性质是（）不可燃 B．不支持燃烧 C．能溶于水 D．密度大于空气14．我国化学家张青莲教投主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．铈属于金属元素 B．铈的元素符号是CeC．铈的相对原子质量为140.1g D．铈原子的质子数为5815．下列关于物质用途的描述不正确的是（）A．氧气可用作燃料 B．稀有气体可用作电光源C．干冰可用作制冷剂 D．氮气可用作焊接金属时的保护气16．下列物质化学式书写不正确的是（）A．碳酸H2CO3 B．氯化钠NaCl2 C．氧化镁MgO D．硫酸铜CuSO417．赤铁矿（主要成分是Fe2O3）用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为（）A．+6 B．+5 C．+3 D．+118．空间站中会配备一种手套状的灭火巾。如果火情小，可使用灭火巾抓握火苗灭火，其灭火的原理是（）A．隔绝可燃物 B．降低可燃物的着火点C．隔绝空气 D．降低温度至可燃物着火点以下19．冶炼钛（Ti）的反应之一为，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应20．氯碱工业生产的原理是，电解食盐（NaCl）水，下列物质中，不可能是氯碱工业产品的是（）A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO321．能鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的方法是（）A．观察颜色 B．分别通入澄清石灰水C．闻气味 D．插入燃着的小木条22．下列实验设计能达到实验目的的是（）选项ABCD实验设计实验目的收集二氧化碳验证质量守恒定律探究温度对分子运动速率的影响净化河水23．氧循环和碳循环是自然界中重要的循环（如图）。下列分析正确的是（）A．氧循环和碳循环分别是指O2和CO2的循环B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环C．植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加D．碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定24．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下：下列说法正确的是（）A．反应前后氢原子的个数发生改变 B．乙中碳元素和氧元素的质量分数相等C．反应前后分子种类发生改变 D．该反应中生成的甲和乙的质量比为1:125．中国科学家研究表明：麻黄的有效成分麻黄碱（C10H15NO）可有效降低新冠肺炎死亡风险，下列说法正确的是（）A．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成B．麻黄碱中含有四种元素C．麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为2:3D．麻黄与麻黄碱均属于纯净物第二部分本部分共14题，共45分。【生活现象解释】26．（3分）生活中蕴含着丰富的化学知识。(1)干冰常用做制冷剂，利用了干冰的性质。(2)酥脆的饼干放在空气中会变软，是因为空气中含有。(3)青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指。A．原子B．离子 C．元素27．（2分）美丽的溶洞是石灰岩（主要含CaCO3）被地下水长期溶蚀的结果。(1)CaCO3中氧元素的质量分数计算式为。(2)溶洞形成过程的反应之一是，请补全反应的化学方程式。28．（3分）下表是生活中常接触到的三种用品及有效成分。用品脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠(1)脱氧剂使用一段时间后，还原铁粉会生锈，生锈的原因是______。(2)炉灶清洁剂使用时禁止与皮肤接触，其原因是______。(3)洁厕灵不能与炉灶清洁剂接触，两者反应生成氯化钠和水，用化学方程式表示其原因：______。29.（2分）用化学知识解释下列生活中的现象。(1)走过花店能闻到花香，说明分子具有的性质是______。(2)二氧化碳灭火器是一种常见的灭火器，二氧化碳能灭火的原因是______。【科普阅读理解】30.（6分）阅读下面科普短文。在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含CH4）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。典型煤层CO2封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2>CH4>N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图2所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。依据文章内容回答下列问题。(1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、。(2)图1中，通常是先将CO2由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是。(3)CO2使水酸化的原因是（请用化学方程式表示）。(4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。①煤层CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收。。②CO2对环境的危害是形成酸雨。。(5)对比图2中的四条曲线，得出的结论是：在实验研究的压力范围内，。【生产实际分析】31.（3分）镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”，从海水中制备金属镁的过程如图所示：(1)操作①的名称是。(2)MgCl2中镁元素与氯元素的质量比为。(3)②中发生反应的基本反应类型为反应。32．（3分）我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义。主要流程如下：(1)气化炉发生的反应为，该反应中化合价发生改变的元素是。(2)冷却器中发生物理变化，水分子间隔（填“变小”或“变大”）。(3)合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下，依据质量守恒定律，在方框内补全相应微粒的图示。【基本实验及其原理分析】33.（3分）根据下图回答问题：(1)仪器a的名称是。(2)制取氧气的化学方程式为。(3)能用D收集氧气的原因是。34.（3分）利用如图实验制取二氧化碳并研究其性质。(1)①中发生反应的化学方程式为。(2)②中观察到的实验现象是。由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是。35.（3分）用下图所示实验探究蜡烛的燃烧。实验中观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊。已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。(1)实验过程中观察到石蜡熔化，熔化是石蜡（填“物理”或“化学”）性质的体现。(2)澄清石灰水中发生反应的化学反应方程式为。(3)通过实验现象分析，蜡烛中一定含有的元素是。36.（2分）根据如图实验回答问题。(1)对比AB实验的现象，得到的结论是。(2)若要证明木炭燃烧是化学变化，需继续进行的操作是。37.（3分）用如图所示的装置进行实验，验证可燃物燃烧的条件并测定空气中氧气含量。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。(1)验证可燃物燃烧的条件：向Y型管中放入足量红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹。然后将Y型管放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______，一段时间后白磷熄灭，白磷熄灭的原因是________。(2)测定空气中氧气含量：已知Y型管的容积是60mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，会观察到量筒中的水减少了_______mL。【科学探究】38.（6分）某小组用如图所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素（部分装置略去）。【实验方案】Ⅰ.相同温度下，按下表进行实验，得到的数据如图1所示：实验编号H2O2溶液浓度/%H2O2溶液体积/mL催化剂①4%15无催化剂②4%150.2gMnO2粉末③4%15xgFeCl3粉末Ⅱ.某温度下，量取15mLH2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变H2O2溶液的浓度，得到的实验数据如图2。Ⅲ.量取15mL4%的H2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变反应温度，得到的实验数据如图3。【解释与结论】(1)③中，x=。(2)②中发生反应的化学方程式为。(3)对比①和②，目的是。(4)依据图2分析，能证明H2O2溶液的