初中化学基础知识点填空

初中化学基础知识点填空汇报人：28目录02元素与化合物基础知识01物质的性质与变化03酸碱盐基础知识填空04氧化还原反应填空05化学实验基本操作填空06化学计算题填空01物质的性质与变化Chapter物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。化学性质物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。物理性质与化学性质没有新物质生成的变化，只是物质的状态或形态发生了改变，如水的三态变化、物质的溶解等。物理变化有新物质生成的变化，常伴随着颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象，如燃烧、腐蚀、化合等。化学变化物理变化与化学变化化合反应由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，特点是“多变一”。分解反应由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应，特点是“一变多”。置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。化学反应类型及特点如铁、碳、四氧化三铁等。黑色物质如氧气、氢气、氮气等。无色气体01020304如铜、红磷、氧化汞等。红色物质如二氧化硫、氯化氢等。有刺激性气味的气体常见物质的颜色、气味和状态02元素与化合物基础知识Chapter是按照元素的原子序数进行排序的表格，具有相似的化学性质的元素被放在同一族。元素周期表元素周期表简介及元素分类元素可以分为金属、非金属和类金属（或半金属）三大类。金属元素通常具有光泽、延展性和导电性；非金属元素则通常不具备这些性质；类金属元素则介于两者之间。元素分类原子序数决定了元素的种类，同时也决定了原子的核电荷数、电子排布和化合价。原子序数根据元素符号的拼音来记忆元素名称，如H（氢）、O（氧）、N（氮）等。拼音法将元素符号与某些形象联系起来进行记忆，如将Fe想象成铁轨的形状来记忆铁元素。形象记忆法将元素按照某些共同特性进行分组，如将金属元素、非金属元素和类金属元素分组记忆。分组记忆法常见元素符号和名称记忆方法010203根据化合物的组成和性质进行命名，一般遵循“从后往前读，金属在前非金属在后”的原则。同时，需要注意一些常见的化合物命名规则和俗名。命名规则在读写化合物时，需要注意化合物的组成和化合价，尤其是复杂的化合物。可以通过将化合物分解成简单的组成部分来方便读写。读写技巧化合物命名规则和读写技巧纯净物由一种物质组成的物质称为纯净物，具有固定的组成和性质。纯净物和混合物辨析混合物由两种或两种以上物质混合而成的物质称为混合物，没有固定的组成和性质。混合物可以通过物理方法（如过滤、蒸馏等）或化学方法（如化学反应）进行分离。区分方法纯净物和混合物可以通过观察其外观、性质以及是否可以进行分离等方法进行区分。例如，纯净的水是无色透明的，而含有杂质的水则可能呈现不同的颜色或浑浊度。03酸碱盐基础知识填空Chapter酸碱指示剂变色规律在酸性溶液中，指示剂变红色；在碱性溶液中，指示剂变蓝色或绿色。应用场景可以用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，如酚酞指示剂在碱性溶液中呈现红色，甲基橙指示剂在酸性溶液中呈现红色。酸碱指示剂变色规律及应用场景常见酸碱盐溶解性记忆技巧钾钠铵盐硝酸盐，全部溶解不沉淀01钾盐、钠盐、铵盐以及硝酸盐都是可溶的。氯化物不溶氯化银02氯化物中，只有氯化银是不溶的。硫酸盐不溶钡和铅03硫酸盐中，只有硫酸钡和硫酸铅是不溶的。碳酸盐只溶钾钠铵04碳酸盐中，只有钾盐、钠盐和铵盐是可溶的。酸碱盐之间反应规律总结这是酸碱中和反应的基本规律。酸与碱反应生成盐和水例如，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水。例如，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠。酸与盐反应生成新酸和新盐例如，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。碱与盐反应生成新碱和新盐01020403盐与盐反应生成两种新盐测定方法使用PH试纸或PH计来测定溶液的PH值。意义PH值可以反映溶液的酸碱性，对于化学实验和工业生产具有重要意义。例如，在农业生产中，测定土壤的PH值可以帮助选择合适的作物和施肥方案；在实验室中，控制溶液的PH值可以影响化学反应的速率和产物。同时，了解溶液的PH值也有助于预防和处理与酸碱相关的安全问题。溶液PH值测定方法及意义04氧化还原反应填空Chapter氧化还原反应是指在化学反应中，物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中作还原剂；物质中的氧被夺去的反应叫还原反应，发生还原反应的物质在反应中作氧化剂。氧化还原反应定义氧化还原反应的本质是电子的转移，即原子或离子之间电子的得失或偏移。氧化还原反应特征氧化还原反应概念辨析氧化剂、还原剂判断依据还原剂判断依据在氧化还原反应中，失去电子（或电子对）的物质是还原剂。氧化剂判断依据在氧化还原反应中，得到电子（或电子对）的物质是氧化剂。电子转移实质氧化还原反应中电子的转移是原子或离子之间电子的得失或偏移，使反应物中的原子或离子发生化合价的变化。电子转移的表示方法在氧化还原反应中，电子转移的情况可以通过化合价的变化来表示，也可以用电子转移的方向和数目来表示。氧化还原反应中电子转移情况分析方程式拆分法对于复杂的氧化还原反应方程式，可以将其拆分为几个简单的反应方程式进行配平，然后再组合起来。化合价升降法通过反应物中元素化合价的升降来确定电子转移的数目，从而配平氧化还原反应方程式。原子守恒法在配平氧化还原反应方程式时，要确保反应前后各元素的原子个数相等，同时考虑电子转移的情况。典型氧化还原反应方程式配平技巧05化学实验基本操作填空Chapter用于配制溶液或较大量试剂的反应容器，不可直接加热。烧杯用于溶液的蒸发结晶，可直接加热。蒸发皿01020304用于少量试剂的反应容器，可直接加热。试管用于加热的仪器，外焰温度最高。酒精灯实验室常用仪器名称和使用方法药品取用、保存和称量注意事项药品称量使用托盘天平，左物右码，称量时药品放在纸上，腐蚀性药品放在玻璃器皿中。药品保存一般固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶中，见光易分解的药品存放在棕色瓶中。药品取用块状固体用镊子，粉末状或小颗粒用药匙或纸槽。使用酒精灯外焰加热，试管倾斜45度，试管口不要对着自己或他人。加热使用蒸发皿，加热至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干。蒸发溶解度随温度降低而增大的物质采用冷却热饱和溶液的方法结晶，溶解度随温度升高而增大的物质采用蒸发结晶的方法。结晶加热、蒸发、结晶等实验操作要点气体收集根据气体的密度和溶解性选择收集方法，密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法，不易溶于水的用排水法。气体检验气体除杂气体收集、检验和除杂方法利用气体的特定性质进行检验，如氧气用带火星的木条，二氧化碳用澄清石灰水。根据气体性质选择合适的除杂方法，如用洗气瓶除去气体中的杂质，或用固体药品吸收气体中的水蒸气等。06化学计算题填空Chapter相对原子质量某原子的相对原子质量等于其质子数与中子数之和。相对分子质量某分子的相对分子质量等于其各原子的相对原子质量之和。相对原子质量、相对分子质量计算化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量与其原子个数乘积的比值。单质中元素质量比由于单质只由一种元素组成，所以其元素质量比为1:0。纯净物中元素质量比计算某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷相对分子质量。公式法将化合物中各元素的