福建省龙岩市长汀县2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版）

福建省龙岩市长汀县2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题(满分：100分，考试时间：60分钟)相对原子质量：第Ⅰ卷选择题第Ⅰ卷共10题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化是A.清洗蔬菜 B.沥干蔬菜 C.点火炒菜 D.盛菜装盘2.新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是A.原子 B.元素 C.分子 D.单质3.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是A.KNO3B.CO（NH2）2C.K2CO3D.Ca3（PO4）24.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是A.取用 B.溶解C.过滤 D.蒸发5.下列化学知识的应用或解释正确的是A.红磷燃烧产生白雾用于制造烟雾弹 B.汽油除油污是利用了乳化原理C.铁生锈因为铁与水或氧气接触 D.金刚石硬度大可用来裁玻璃6.本草古籍中记载许多的矿物药。下列矿物药的主要成分属于氧化物的是A磁石(Fe3O4) B.硫磺(S) C.炉甘石(ZnCO3) D.朱砂(HgS)7.胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是A.该物质属于有机化合物 B.该物质中磷元素含量最高C.该物质的相对分子质量为372g D.该物质由36个原子构成8.科学家采用“组合转化”技术，将CO2与H2在复合催化剂作用下转化成为一种重要的物质和水。其反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是A.Pd在反应前后的质量和化学性质不变B.该反应的产物之一是CH4C.参加反应的CO2与H2的分子个数比为1∶4D.MgOCO2与CO2在一定条件下反应生成H2O和MgOC9.推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是A.无色酚酞溶液遇碱变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱B.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素C.中和反应生成盐和水。则生成盐和水的反应一定属于中和反应D.酸雨呈酸性，则呈酸性降水一定是酸雨10.为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是A.氢氧化钠固体已变质 B.0-50s时段有中和反应发生C.100s时溶液的pH>7 D.200s时溶液中的溶质只有一种第Ⅱ卷非选择题第Ⅱ卷共8题，共70分。11.“节分端午自谁言，万古传闻为屈原。”端午节被列入世界非物质文化遗产。（1）“五月五，划龙舟。”传统木质龙舟逐渐被替换成玻璃钢材质的龙舟。玻璃钢属于_______（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。（2）“清明插柳，端午插艾。”艾草富含挥发油，可驱蚊杀菌。从微观角度分析，艾草能散发出馨香味的原因是_______。（3）“饮了雄黄酒，病魔都远走。”雄黄是四硫化四砷的俗称，砷元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。①砷属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。②图中m=_______，n_______。（4）闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干等，大米中富含的营养素是_______。12.储氢材料是目前氢能源产业化的瓶颈问题。（1）金属氢化物是重要的储氢材料，工业制备原理如下：；。①制备过程中氢元素化合价_______(填“降低”或“升高”)。②中氢元素的质量分数最大的是_______。③金属氢化物与水反应生成氢气和一种碱。写出固体与水反应化学方程式：_______。（2）可用于储氢，其贮氢与释氢过程如图。①贮氢反应需在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气目的是_______(写一点)。②比较步骤Ⅰ与Ⅱ，贮氢所吸收H2质量_______(填“>”“=”或“<”)释氢释放H2质量。13.海洋资源的综合利用。（1）海洋含有氧、氢、氯、钠和镁等元素。能从海洋中获取的一种物质是_______(填化学式)。（2）45℃时，恒温蒸发某氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，恒温蒸发过程溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图。①恒温蒸发前的氯化钠溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。②已知：45℃时氯化钠的溶解度为36.8g。由图中数据分析计算，x=_______。（3）从海带中提取碘()过程中涉及的反应之一为：碘化钠(NaI)与氯气反应生成氯化钠和碘，该反应的化学方程式为_______，属于_______反应(填基本反应类型)。14.我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸。其过程为“炉中以炭烧石胆，使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。有关反应的化学方程式如下：①；②。（1）精华入铜盘，用铜盘而不用铁盘原因是_______。（2）用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是_______，冷却后再开启的原因是_______(从产物的角度分析)。（3）古代用稀硫酸除去兵器上铁锈的原理是_______(用化学方程式表示)。15.回收钴酸锂电池中的钴，流程如下：（1）“酸浸”时Co元素的浸出率随温度的变化如图所示。“酸浸”的适宜温度是____℃。温度过高，导致浸出率降低的原因是_____。（2）写出流程图上加入溶液发生复分解反应的化学方程式是_______。（3）已知：同一化学反应中，若有元素化合价升高，则必有元素化合价降低。在空气中高温煅烧生成和，则参加的反应物还有____。16.化学学习小组走进实验室开展探究活动。【教师提示】①所用浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.18g/mL。②实验室常用的稀盐酸是用浓盐酸与蒸馏水按体积比1：4配制。【配制过程】（1）计算：用100mL的浓盐酸，配制常用的稀盐酸，需要蒸馏水的体积为_______mL，稀盐酸的溶质质量分数为_______(只列式)。（2）量取：用_______(填仪器名称)和胶头滴管量取相应体积的浓盐酸和蒸馏水。稀释：将量好的浓盐酸和蒸馏水倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，使之混合均匀。（3）转移：将配制好的稀盐酸转移到_______(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，贴上标签。【拓展应用】（4）用上述实验配制所得的稀盐酸与锌粒反应制取氢气。①反应的化学方程式为_______。②检查A装置气密性：_______则装置气密性良好。③欲控制反应的发生和停止应选用发生装置_______(填标号)。同时选择装置_______(填“C”“D”或“E”)收集氢气。17.化学兴趣小组参观污水处理厂，学习并完成下列项目。项目一熟悉城市污水处理流程污水经过一级处理去除水中大块悬浮物，再进行二次处理去除水中的一些有机物。并对污泥处理。（1）污泥处理可以制备沼气(主要成分是甲烷)，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式_______。项目二学习污水处理方法（2）生石灰净水法，生石灰遇水产生的阴离子是_______。（3）碱性污水处理方法，向含有氢氧化钠的污水注入压缩二氧化碳气体，化学方程式_____。项目三探究污泥吸附除磷性能的影响因素【查阅资料】净水厂污泥拥有良好的吸附性能和沉降性【实验准备】配制：20mg/L的KH2PO4溶液，模拟含磷废水【进行实验】在250mL锥形瓶中加入100mL模拟含磷废水，放入恒温振荡器中，转速为120转/min，如下表所示条件下，反应3小时。反应结束后将上层清液过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。实验序号pH污泥样品/g反应温度/℃吸附量/mg/g130.3253.13270.3252.623110.3252.1470.425x570.5254.24（4）对比实验1，2，3可以得到的结论是_______。（5）相同条件下，污泥样品质量越大对溶液中磷的吸附量越