配合物理论简介-(2)市公开课一等奖省赛课获奖课件

CuSO4•5H2OCuSO4

•5H2O晶体第1页第二节分子立体结构四、配合物理论介绍第2页试验[2—1]固体溶液颜色无色离子：①CuSO4③CuCl2•2H2O ④NaCl②K2SO4

向盛有固体样品试管中，分别加入适量水，振荡，溶解固体，观察溶液颜色并填写下表什么离子呈天蓝色：白色

白色白色绿色[Cu(H2O)4]2+SO42

–

天蓝色天蓝色无色无色Na+

Cl-K+学生试验第3页思索[Cu(H2O)4]2+Cu2+与H2O是怎样结合？以配位键结合配位键定义：提供孤电子对原子(或分子)与接收孤电子对原子（或离子）之间形成共价键第4页思考H2O和H+是怎样结合？••O•••XH•HXH+→•••XH[O]+HH•••X+1s0孤电子对共用电子对第5页一、配位键

1定义：2配位键形成条件一方提供孤电子对一方提供空轨道提供孤电子对原子(或分子)与接收孤电子对原子（或离子）之间形成共价键注意：

配位键是特殊共价键•••XH[O]+HH•••X第6页3配位键表示方法AB提供孤对电子→提供空轨道]HHOH[HH[+]OHHH[第7页Cu2+与H2O是怎样结合呢？Cu2+提供空轨道接收孤对电子提供孤电子对H2O[Cu(H2O)4]2+思索Cu

H2OH2OH2OOH22+[]结构简式←第8页

除水外，是否有其它配体？

试验[2-2]

向盛有硫酸铜水溶液试管中加入氨水试管中首先出现__________，氨水过量后沉淀逐步_______________________，依据现象分析溶液成份改变并说明你推断依据，写出相关离子方程式思索蓝色沉淀溶解，得深蓝色透明溶液第9页原因分析：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=+2OH-+4H2OCu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O总反应离子方程式第一步得蓝色沉淀第二步沉淀溶解，得深蓝色透明溶液[Cu(NH3)4]2+第10页NH3

电子式为NHHH‥：：‥Cu1s22s22p63s23p63d94s23d104s14s13d10[Ar]3d104s13d4s4pdsp2杂化轨道Cu2+[Ar]3d94s04p0sp3杂化轨道第11页

[Cu(NH3)4]2+离子NH3NH3NH3H3NCu[]2+平面正方形第12页往深蓝色透明溶液中加入极性小溶剂（乙醇），静置，现象是__________________。【继续试验2-2】深蓝色晶体析出深蓝色晶体是__________________________[Cu(NH3)4]SO4·H2O原因是乙醇溶解后，降低了[Cu(NH3)4]SO4

溶解度第13页二、配合物

2配合物组成1定义通常把接收孤电子对金属离子（或原子）与一些提供孤电子对分子或离子以配位键结合形成化合物称为配位化合物，简称配合物第14页（1）中心原子（离子）：提供空轨道接收

孤对电子原子（离子）。配离子Cu(NH3)4SO4[]中心离子配体配位数（2）配体：提供孤对电子离子或分子；

能够是中性分子或阴离子（3）配位数：作为配体直接与中心原子结合离子或分子数目外界Cu2+NH34SO42—[CuCl4]2—，[AlF6]3—第15页（4）内界离子极难电离，其电离程度很小

[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-

[Cu(NH3)4]2+

Cu2++4NH3第16页常见中心离子过渡金属原子或离子?常见配位体X—、CN—、SCN—配位数普通为2、4、62—4—6—[Ag(NH3)2]OH[Cu(NH3)4]SO4、Na2[CuCl4]Na3[AlF6]H2O、NH3、CO第17页在盛有未知溶液试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液现象：生成血红色溶液原因：生成[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)作用：检验或判定Fe3+Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3试验2-3第18页结论①配位键强度有大有小。当遇上配合能力更强配体时，一个配离子可能会转变成另一个更稳定配离子。②配离子中中心离子，通常是金属离子，尤其是过渡金属离子；配位体中配位原子，通常是主族非金属原子。第19页3.配合物命名:命名次序：自右向左[Cu(NH3)4]SO4命名为：Na3[AlF6]命名为：K3[Fe(CN)6]命名为：

K4[Fe(CN)6]命名为__________________________[Ag(NH3)2]OH命名为_____________________

配离子命名：配位体数——配位体名称——“合”字——中心离子名称——中心离子化合价氢氧化二氨合银（Ⅰ）六氰合亚铁（Ⅱ）酸钾硫酸四氨合铜（II）六氟合铝（III）酸钠六氰合铁（III）酸钾俗名赤血盐俗名黄血盐第20页4.配合物应用（1）在生命体中应用叶绿素血红蛋白酶—含锌配合物维生素B12(2)医药中抗癌物质（3）生活中应用电解氧化铝助熔剂Na3[AlF6]热水瓶胆镀银王水溶金H[AuCl4]第21页小结1、配位键“共价键”定义配位键形成条件提供孤电子对提供空轨道2、配合物定义配合物组成：中心原子（离子），配体，配位数第22页1.向少许盛有氯化钠溶液试管中滴入少许硝酸银溶液，生成白色氯化银沉淀，继续向溶液中加入氨水，沉淀会有什么改变？课堂反馈加入少许硝酸银:Ag+

+Cl-

=AgCl↓继续加入氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O[Ag(NH3)2]Cl=[Ag(NH3)2]++Cl_继续加入HNO3会有什么现象？第23页2.请问H3BO3是几元酸？OHOHHOB[]_｜｜—B(OH)3H2O→+H++OH_+NaOH=Na[B(OH)4]B(OH)3+Al(OH)3NaOH=Na[Al(OH)4]NaAlO2+2H2O+..第24页【思索】查阅资料CO中毒原因。若发生CO使人中毒事故，首先该怎样处理？发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。血红蛋白是亚铁离子配合物，Fe2+主要是起运输氧气功效，当有CO时，Fe2+会与CO生成更稳定配合物。第25页例1：计算以下分子或离子中价电子对数，并依据已学填写下表物质价电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型轨道夹角分子空间构型键角气态BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直线形直线形平面三角形四面体180°180°120°109.5°直线形直线形平面三角形正四面体V形三角锥形180°180°120°109.28′109.28′105°107.18′107.18′课堂练习第26页例题一：以下分子或离子中都存在着配位键是()A．NH3、H2OB．NH4