2025北京高三一模化学汇编：物质的结构与性质（选择）

第1页/共1页2025北京高三一模化学汇编物质的结构与性质（选择）一、单选题1．（2025北京房山高三一模）下列表示不正确的是（）A．中子数为8的碳原子：B．H2O的VSEPR模型：C．过氧化氢的电子式：D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：2．（2025北京延庆高三一模）过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是（）A．反应速率：步骤Ⅰ步骤ⅡB．分子中，键角：C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种D．

3．（2025北京房山高三一模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释不正确的是（）选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B键角：NH3>H2O孤电子对与成键电子对的斥力小于成键电子对之间的斥力C沸点：CO>N2CO为极性分子，N2为非极性分子D酸性：CF3COOH>CH3COOH电负性F>H，CF3COOH羧基中羟基的极性更大A．A B．B C．C D．D4．（2025北京房山高三一模）用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下：下列说法不正确的是（）A．I元素位于周期表p区 B．和互为同位素C．酪氨酸苯环上的一碘代物有4种 D．标记过程发生了取代反应5．（2025北京房山高三一模）回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。下列说法不正确的是（）A．①中NaClO作氧化剂B．②中加入氨水的作用是调节溶液pHC．③中若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OD．操作a和操作b均为过滤6．（2025北京朝阳高三一模）下列事实不能用电负性解释的是（）A．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键B．熔点：干冰<石英C．酸性：D．与发生加成反应的产物是不是7．（2025北京朝阳高三一模）我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮(氮原子间以键结合)。下列说法不正确的是（）化学键键能946193A．是非极性分子 B．氮原子的结构示意图为C．聚合氮转化为时吸收能量 D．键的键能大，化学性质稳定8．（2025北京朝阳高三一模）利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是（）A．镀铜前用溶液、盐酸分别除去铁片上的油污、铁锈B．镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变C．铁片上析出铜的反应为D．以溶液为电镀液，可使镀层光亮9．（2025北京朝阳高三一模）可用于反应机理研究。①将氯气通入双氧水中：②用示踪技术研究①的反应历程是：下列说法不正确的是（）A．与分子的中子数不同 B．分子中含极性键和非极性键C．与水混溶，能与水形成氢键 D．①中中键断裂10．（2025北京朝阳高三一模）有机物Y是一种药物中间体，其合成路线如下：下列说法不正确的是（）A．X中含配位键 B．可用溶液实现④C．F水解可得到E D．有机物Y的合成过程中进行了官能团保护11．（2025北京朝阳高三一模）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．的模型为 B．的电子云轮廓图为C．乙烯的结构简式为 D．过氧化钠的电子式为12．（2025北京延庆高三一模）我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法不正确的是（）A．是钙元素的一种核素B．的原子核内有21个中子C．的半衰期长，说明难以失去电子D．衰变一半所需的时间比衰变一半所需的时间长13．（2025北京延庆高三一模）离子化合物和与水的反应分别为：①；②。下列说法不正确的是（）A．、中均有离子键和共价键B．①中水没有发生化合价变化，②中水发生还原反应C．中阳、阴离子个数比为，中阳、阴离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为14．（2025北京延庆高三一模）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．乙炔的结构式：H-C≡C-HB．顺-2-丁烯的分子结构模型：C．Na2O2的电子式：D．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：15．（2025北京延庆高三一模）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（）A．一定温度下，若可逆反应的Q小于K，可推断反应向正方向进行B．室温时，若一元弱酸大于，可推断同浓度稀溶液的大于C．依据F、Cl、Br、I电负性依次减小，可推断它们与氢原子形成氢卤键的极性依次减弱D．依据Li、Na、K、Rb、Cs的第一电离能依次减小，可推断它们的金属性依次增强16．（2025北京平谷高三一模）近期中国科学家在低温转化研究方面取得新进展，利用Fe氧簇MOF低温催化甲烷反应的机理如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应有利于减少温室气体排放B．为该反应的催化剂C．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成17．（2025北京平谷高三一模）已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下：装置序号操作现象①将试管置于冰水浴中溶液均呈粉红色②加水稀释③加少量固体以下结论和解释正确的是（）A．等物质的量的和中键数之比为B．实验①可知：C．实验②加水稀释后，降低导致平衡逆向移动D．由实验③可知：络合能力比络合能力强18．（2025北京平谷高三一模）以丙烯腈为原料合成高分子树脂X的合成路线如图所示。下列说法正确的是（）A．丙烯腈分子存在顺反异构 B．甲分子中的碳原子均为杂化C．反应①属于加成反应 D．高分子X水解可得到乙19．（2025北京平谷高三一模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（）选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B、、键角依次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力CCsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位比的半径大D、、热稳定性逐渐减弱、、键能依次减小A．A B．B C．C D．D20．（2025北京平谷高三一模）下列表示不正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．的VSEPR模型：C．用电子式表示KCl的形成过程：D．乙烯的结构简式：

参考答案1．D【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为8的碳原子的质量数为8=6=14：，A正确；B．H2O中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，H2O的VSEPR模型：，B正确；C．过氧化氢为共价化合物，电子式，C正确；

D．铬为24号元素，基态原子24Cr的价层电子轨道表示式为，D错误；故选D。2．C【详解】A．步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，反应速率步骤Ⅰ更小，A正确；B．分子中C原子和O原子均为sp3杂化，C原子没有孤电子对，O原子上有两对孤对电子，排斥力较大，键角，B正确；C．根据反应机理可知，若MO+与CH2D2反应，生成的氘代甲醇可能为CH2DOD或CHD2OH，共两种，C错误；D．根据反应历程能量变化图所示，总反应的反应热==E1-E2+E3-E4，D正确；故选C；3．B【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确；B．氨分子中氮原子的孤对电子对数为1，水分子中孤对电子对数为2，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，且孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以氨分子的键角大于水分子，故B错误；C．一氧化碳和氮气都是相对分子质量为28的双原子分子，一氧化碳是正负电荷重心不重合的极性分子，氮气是正负电荷重心重合的非极性分子，所以一氧化碳的分子间作用力大于氮气，沸点高于氮气，故C正确；D．氟元素的电负性强于氢元素，氟原子是吸电子基，会使羧酸分子的羧基中羟基的极性增大，更易电离出氢离子，使羧酸的酸性增强，所以三氟乙酸的酸性强于乙酸，故D正确；故选B。4．C【详解】A．I元素位于周期表第ⅦA族，最外层电子在p轨道上，属于周期表的p区，A正确；B．和是质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，B正确；C．酪氨酸苯环上对位连两个支链，苯环上剩余4个位置按对位轴对称，一碘代物有2种，C错误；D．根据题目描述，酪氨酸羟基邻位的氢原子被碘取代，生成一碘代物，是典型的取代反应，D正确；故选C。5．B【分析】光盘碎片在碱性条件下加入次氯酸钠将银氧化为氯化银沉淀等，过滤分离出氯化银固体，加入氨水将氯化银转化为银氨溶液，过滤分离出滤液，滤液加入还原剂还原得到银单质。【详解】A．由分析可知，①中加入次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液的目的是碱性环境下将银氧化为氯化银，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钠是反应的氧化剂，故A正确；B．由分析可知，②中加入氨水的目的是将氯化银转化为银氨溶液，故B错误；C．由分析可知，向银氨溶液中加入乙醛的目的是共热发生银镜反应得到银，反应的化学方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故C正确；D．由分析可知，操作a和操作b均为固液分离的过滤操作，故D正确；故选B。6．B【详解】A．氯与钠电负性差值大于1.7形成离子键，氯与氢电负性差值小于1.7形成共价键，能用电负性解释，A不符合题意；B．干冰为分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关，石英为共价晶体，熔沸点和共价键键能大小有关，共价键键能远大于分子间作用力，干冰的熔点小于石英，不能用电负性解释，B符合题意；C．F和Cl都是吸电子基，F的电负性大于Cl，吸引电子能力更强，使FCH2COOH羧基上O-H键极性更强，酸性更强，能用电负性解释，C不符合题意；D．中存在C=O键，O的电负性大于C，O呈部分负电性、C呈部分正电性，与HCN发生加成反应时，O与带正电的H原子结合、C与带负电的CN-结合，得到产物，能用电负性解释，D不符合题意；答案选B。7．C【详解】A．中氮与氮之间为非极性键，N2分子是非极性分子，A正确；B．氮为7号元素，核外有7个电子，氮原子的结构示意图为，B正确；C．聚合氮(氮原子间以键结合)中N-N键能小，不稳定能量高，N2中的氮氮三键键能大，能量低，聚合氮转化为时放出能量，C错误；D．键能越大越稳定，键的键能大，化学性质稳定，D正确；答案选C。8．C【分析】铁上镀铜，铁做阴极，铜做阳极，含有Cu2+的溶液做电镀液，阳极上铜失去电子形成铜离子，阴极上铜离子得到电子形成铜单质。【详解】A．铁片上的油污可以用NaOH溶液清洗，铁锈可以用盐酸清洗，A正确；B．阳极上铜失去电子形成铜离子，阴极上铜离子得到电子形成铜单质，溶液中铜离子浓度基本不变，B正确；C．电解池中，铁不能直接置换出铜单质，析出铜的反应为Cu2++2e-=Cu，C错误；D．以溶液为电镀液，溶液中的Cu2+浓度更小，可使镀层更光亮，D正确；答案选C。9．D【详解】A．一个含有16个中子，一个分子含有20个中子数，二者的中子数不同，A正确；B．分子的结构式为H-O-O-H，含H-O极性键和O-O非极性键，B正确；C．和H2O之间能形成氢键，与水互溶，C正确；D．由反应机理可知，反应过程中没有O-O键断裂，D错误；答案选D。10．C【分析】E是苯胺，一定条件下与乙酸作用得到乙酰苯胺，乙酰苯胺与乙酸酐在催化剂作用下发生取代反应②，得到F和CH3COOH，F在盐酸作用下酰胺基水解得到X，X在碱性条件下得到Y。【详解】A．X的结构简式为，类似于NH4Cl，存在配位键，N提供孤电子对，H+提供空轨道，A正确；B．反应④由转化为，需要碱性条件下进行，可以用NaOH溶液实现，B正确；C．

F的结构简式为，水解得到，不能得到E，C错误；D．由E到Y的过程，涉及到氨基被保护，D正确；答案选C。11．B【详解】A．水分子中心原子的价电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，A正确；B．的电子云轮廓图为球形，B错误；C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C正确；D．过氧化钠是离子化合物，由Na+和离子组成，电子式为，D正确；答案选B。12．C【详解】A．的质子数为20，中子数为21，是钙元素的一种核素，A正确；B．的质子数为20，质量数为41，中子数为41-20=21，B正确；C．半衰期反映原子核的稳定性，与失去电子的能力无关，C错误；D．的半衰期是的17倍，衰变一半所需的时间比衰变一半所需的时间长，D正确；故选C。13．A【详解】A．由和组成，包括离子键和共价键，由和组成，只有离子键，故A错误；B．①中中的-1价氧原子在反应中转化为-2价和0价，水没有发生化合价变化，②中中的H为-1价，在反应中化合价升高至0价，发生氧化反应，水中的H为+1价，在反应中化合价降低至0价，发生还原反应，故B正确；C．由2个和1个组成，阳、阴离子个数比为，由1个和2个组成，阳、阴离子个数比为，故C正确；D．反应①生成转移2mol电子，反应②生成转移2mol电子，当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为，故D正确；故答案为A。14．D【详解】A．乙炔中含有碳碳三键，其结构式为H-C≡C-H，A项正确；B．顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键同侧，其结构模型为，B项正确；C．Na2O2是离子化合物，其电子式为，C项正确；D．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，故基态Si原子的价层电子轨道表示式为，D项错误；答案选D。15．B【详解】A．根据化学平衡常数的定义，当反应商Q小于平衡常数K时，反应会向生成物方向进行，以达到平衡，故A正确；B．酸的电离常数越大，酸性越强，其对应的盐水解程度越大、生成的浓度越大、pH值越小，因此一元弱酸大于，可推断同浓度稀溶液的小于，故B错误；C．电负性越大的元素与氢原子形成的氢键极性越强，F、Cl、Br、I的电负性依次减小，它们与氢原子形成氢键的极性依次减弱，故C正确；D．同主族元素从上到下第一电离能依次减小、金属性依次增强，则Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增强，故D正确；故答案为B。16．C【分析】根据图中信息得到总反应方程式为。【详解】A．甲烷是一种温室气体，它的温室效应比二氧化碳更强，该反应消耗甲烷，有利于减少温室气体排放，A正确；B．在反应历程中，先消耗，后生成，故是该反应的催化剂，B正确；C．由分析的总反应可知，做还原剂，做氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，C错误；D．该反应中存在碳氢极性键的断裂，氮氮非极性键的形成，D正确；故选C。17．D【详解】A．一个中H-O键12个，配位键6个的键为18个，一个中键为4，比值为9:2，A错误；B．由实验①可知，降低温度，平衡逆向移动，正反应为吸热反应，△H>0，B错误；C．实验②加水稀释后，反应物和生成物浓度均减少，浓度商Q>K，导致平衡逆向移动，C错误；D．由实验③可知，加入ZnCl2后，发生反应Zn2++4Cl-，Cl-浓度减少，导致平衡逆向移动，说明络合能力比络合能力强，D正确；答案选D。18．B【分析】与H2O、H+在加热条件下反应生成的甲为CH2=