化学硫酸 课件-2024-2025学年高中化学人教版（2019）必修第二册

第五章

化学生产中的重要非金属元素第一节

硫及其化合物第2课时——硫酸一：了解工业制硫酸思考与讨论1.根据上面关于工业制硫酸的介绍，能否写出①②的化学反应方程式。①②注：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。

2.如何加快沸腾炉中黄铁矿与空气的反应速率？从下方吹入气体，使固体粉末“沸腾”流程分析无色、黏稠的油状液体密度大(ρ=1.84g/cm3，ω=98.3%，c=18.4mol/L)高沸点(338℃)——难挥发极易溶于水，能与水以任意比混溶(溶解时放出大量的热)色态：密度：沸点：溶解性：(高沸制低沸)二：浓硫酸的物理性质课本中的浓硫酸近乎无水【思考一】如何稀释浓硫酸？酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断搅稀释时，操作要领：杯壁下流稀硫酸完全电离H2SO4=2H++SO42-酸的通性浓度增大浓硫酸主要以分子形式存在H2SO4

自身特性分析蓝色晶体变为白色粉末现象:原理:实验1:向试管中加入少量的胆矾,再加入2mL浓硫酸,观察.浓硫酸有吸水性结论:游离水包括:结晶水、水蒸气;注意：(1)吸水蒸气：物理变化——做干燥剂（一）浓硫酸的吸水性:指浓硫酸具有吸收游离水的性质三：浓硫酸的性质浓硫酸干燥哪类气体呢？可干燥：酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。不可干燥：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。(2)吸结晶水。浓硫酸吸结晶水是物理变化还是化学变化？实验2：

取2g蔗糖放入烧杯中,滴加几滴水,搅拌均匀,然后加入适量浓硫酸,搅拌,观察现象。“黑面包”实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气味的气体放出2.为什么体积会膨胀？3.刺激性气味气体可能含什么？1.蔗糖变黑,生成了什么物质呢？C有气体生成SO2原理:蔗糖本无水，却脱掉了水脱水性思考与讨论：1.把少量浓硫酸滴在纸片或火柴梗上，有什么现象？把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？

指浓硫酸能将某些有机物中的H、O原子的组成比（2:1）脱去,使其炭化的性质。（二）.浓硫酸的脱水性:原理:变黑pH试纸先变红后变黑三：浓硫酸的性质2.你觉得脱水性是物理性质还是化学性质？3.黑面包实验有刺激性气味的气体放出，说明浓硫酸还表现出了什么性质？

（三）浓硫酸的强氧化性小结练习：写出浓硫酸与S的反应方程式1.浓硫酸具有强氧化性，可以氧化非金属单质

在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。abc课本实验5-3课本实验5-3现象：d.将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为

。a.试管中铜丝表面_______________________且溶液中有固体生成。b.试管中的品红溶液逐渐变为_______。c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_______。逐渐变黑，有气泡产生无色红色蓝色强氧化性；酸性结论（方程）：该反应中浓硫酸具有哪些性质？结论：浓硫酸具有强氧化性，可以氧化Cu单质结合铜和浓硫酸反应方程式思考：

(1)浓硫酸能和Cu反应，推测浓硫酸能和铝或铁或者Zn反应吗？(2)Zn和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？(3)若浓硫酸和过量Zn反应，可能产生哪些气体呢？浓硫酸与铜的反应深入探讨1.50mL物质的量浓度为18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的硫酸_______0.9mol(填“大于”“等于”或“小于”，下同)，消耗铜的物质的量_____0.45mol。原因是_________________________________________________。小于小于随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应2.将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，则下列叙述正确的是

_

____(多选)。A.气体A为SO2和H2的混合物

B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C.反应中共消耗Zn97.5gD.反应中共转移3mol电子ACD浓硫酸与活泼金属的反应特征深入探讨1资料卡片常温下，浓硫酸能使Fe、Al金属表面形成一层致密的氧化膜而钝化，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。但高温反应仍可进行Fe、Al钝化过程中，发生化学反应了吗？浓硫酸使Fe、Al钝化浓硫酸与较活泼金属的反应特征[拓展]

浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化:常温下浓硫酸使Fe、Al钝化,如加热或将浓硫酸稀释,则可以继续反应。(2)与活泼金属(如Zn)反应:开始时产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应:开始时产生SO2(加热),浓度变小后,不再与Cu反应。如1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2小于1mol且无法计算。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性;浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。小结：

（三）浓硫酸的强氧化性③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等；

练习方程。

小结：浓硫酸的三大性质SO42-检验的正确操作及理解四：

SO42-检验方案：加入盐酸酸化，以排除CO32－、SO32－、Ag+等的干扰不用硝酸酸化，防止SO32－被氧化成SO32－而造成干扰顺序能否换、盐酸能不能换？SO42-检验的正确操作及理解四：

离子检验基本思路：明确主试剂明确干扰排干扰离子检验实验答题模板：取样加试剂描述现象得结论如何找干扰？——同质反应；附加离子等SO42-检验方案：设计实验检验Cl-;HCO3-（2）为什么每次所加的试剂都要约微过量，后续是否需要除去这些离子？粗盐的提纯经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。杂质离子是什么？如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？【思考与讨论】注意：所加试剂要过量；过量试剂对后续实验有干扰。（1）讨论加入试剂的顺序①BaCl2溶液→NaOH溶液→N