遂宁市重点中学2024届高考适应性考试化学试卷含解析

遂宁市重点中学2024届高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、分子式为C4H8B「2的有机物共有（不考虑立体异构）（）

A.9种B.10种C.11种D.12种

2、化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是

A.甲醛可作食品防腐剂B.氢氧化铝可作抗酸药

C.氯化纳可作食品调味剂D.生石灰可作食品干燥剂

3、下列有关同位素的说法正确的是

A.I"）的中子数为8B.16。和质子数相差2

C.16。与核电荷数相等D.1个wo与1个18。质量相等

4、常温下，用0.100niolL-,NaOH溶液分别滴定ZO.OOmLO.lOOmoll'的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列

说法错误的是（己知吆2。0.3）

加入NaOH溶液体WmL

A.HB是弱酸，b点时溶液中c(B")>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三点水电离出的c（H+）：a>b>c

C.滴定HB溶液时，应用酚配作指示剂

D.滴定HA溶液时，当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.3

5、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.SO2与过量氨水反应：SO2+NHyH2O=NH4*+HSO3

B.FeCh溶液与SnCL溶液反应：Fe3++Sn2+=Fc2+4-Sn4+

+2+

C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H4-2NO3=3Cu+2NO：+4H2O

A

+=

D.用浓盐酸与M11O2制取少量CL：MnO2+4H+4CrMnC12+ChT+2H2O

6、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

僦丫胃”丫0rM-应H°Yvr°Yn

.

0MCMk

下列说法不亚碉的是

A.Y的分子式为GOH#3

B.由X制取Y的过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

7、CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钻废渣（主要成份Co。、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等杂

质）为原料制备C0CO3的一种工艺流程如下：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

AI3+3.05.0

Zn2+5.48.0

SQzNaXX>萃取剂HX版

删r鼠Ja/；,►W"、泗体

血行SvwAZnSO帚液

下列说法不正确的是（）

2+2

A.“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式CO203+S02+2H*=2CO+H20+S04

B.“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为5.0〜5.4

C.在实验室里，“萃取”过程用到的玻迪仪器主要有分液漏斗、烧杯

D.在空气中煨烧CoCO3生成钻氧化物和CO2,测得充分煨烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L（标准状况），

则该钻氧化物的化学式为CoO

8、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其工作原理可简单表示如下图所示,下列说法不正确的是（）

A.通电后a极区可能发生反应2Cr-2e-=Ci2t

B.图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

C.通电后b极区附近，溶液的pH变大

D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法

9、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HC10、H2s。4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.Al、ALO3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.H2s0小NaOH、AlCb均为强电解质，都属于离子化合物

10、对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)AH<0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①@B.④C.③D.④⑤

11、下图是有机合成中的部分片段：

OC.H,OC2H5

C.H.OH/[0],A/H,,H0

ru—r;4rHe—二一）2

CH]CHCHO无水HQ.CH=CHCH号CH-€HCH―—>CH—CHCHO

2\22

①③

OC-H5OHOH℃2H5OHOH

abcd

下列说法错误的是

A.有机物a能发生加成、氧化、取代等反应

B.有机物a~d都能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH，的有机物有4种

12、一定条件下合成乙烯：6Hz(g)+2CG(g)守二屈=纸9)+4%(0；已知温度对CO?的平衡转化率和催化剂催化效

率的影响如图，下列说法不正确的是()

百分ttz

A.该反应的逆反应为吸热反应

B.平衡常数：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.当温度高于250-C,升高温度，催化剂的催化效率降低

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，Imol甲基(一MCD3)所含的中子数和电子数分别为IINA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA个H+

C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA

D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

14、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2c03的酸性

向碘水中加入等体积CCL.振荡后静置，卜层接近无色.下

BL在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

层显紫红色

C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe?+的氧化性强于CM+的氧化性

向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO.?溶液，有

DKSp(AgCl)>Ksp(AgI)

黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

15、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

产生胶状沉淀

A将SO2气体通入NazSKh溶液中酸性：H2SO3>H2SiO3

该食盐中一定没有添加

B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变

碘酸钾

向2支盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别加入2一支试管中产生蓝色沉淀，Ksp[Cu(OH)z]<

C

滴溶液和滴溶液另一支试管无明显现象

O.lmol/LCuCh2O.lmol/LCaChKsp[Ca(OH)2]

上层呈紫红色，下层有白色铜离子可以氧化碘离子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

沉淀生成白色沉淀可能为Cui

A.AB.BC.CD.D

16、35a和37cl一具有

A.相同电子数B.相同核电荷数C.相同中子数D.相同质量数

二、非选择题（本题包括5小题）

17、M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：

已知：RX+HN<-♦R-N（+HXO请回答：

（1）化合物D中官能团的名称为o

（2）化合物C的结构简式为。

（3）①和④的反应类型分别为,。

（4）反应⑥的化学方程式为o

（5）下列说法正确的是o

A.化合物B能发生消去反应

B.化合物H中两个苯环可能共平面

C.Imol化合物F最多能与5molNaOH反应

D.M的分子式为Ci3H19NO3

（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构

简式为o①能与FeCh溶液发生显色反应②能发生银镜反应

O

18、石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X(QpCHz-C-CH：)的流程如图：

ClH

=CH=CNa

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)JS>D(E>F(C~~CHz—O=CH)

650℃加热Ni/A

_____CH~CH2\反应①、反应②、V()

LindhH崔化剂)------------->------------>A,C-CHj—C-CHj

请回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是O

(2)B的名称是,D分子中含有官能团的名称是____________o

(3)写出物质C的结构简式：。

(4)写出A生成B的化学方程式：。写出反应③的化学方程式：。

(5)满足以下条件D的同分异构体有____________种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

C-CH

(6)参照F的合成路线，设计一条由CH3cH=CHC%制备的合成线路(其他试剂任选)

7C^CH

19、氨基锂(LiNHz)是一种白色固体，熔点为390C,沸点为430C,溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合

成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示(部分夹持装置已略)：

(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是______(从方框中选用，填序号);

用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3,反应的化学方程式为。

(2)试剂X是_________,装置D的作用是_______o

⑶实验中需要先向C通入一段时间的N%再点燃C处酒精灯，这样做的目的是一，可根据E中一(填现象)开始

给锂加热。

(4)某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:。

20、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexO。的组成，实验装置如图所示。

铁的氧化物无水CuSOi

还原性

气球

浓

加强热手

NaOH(诚

溶液t酸

甲乙丙丁戊己

根据图回答：

(1)甲装置的作用是_______,甲装置中发生反应的化学方程式为O

(2)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是_______；丙中发生的反

应化学方程式为O

(3)当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g,同时测得戊装置的质量增加17.6g,则Fe、Oy

中，铁元素与氧元素的质量比为,该铁的氧化物的化学式为。

(4)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值—(填偏大、偏小或无影响)。如

果没有已装置，可能产生的后果是________c

21、氮及其化合物对环境具有显著影响。

(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

①N2(g)+(h(g)#2NO(g)△H=+18()kJ/mol

②N2(g)+2(h(g)=2NOi(g)△H=+68kJ/mol

则2NO(g)+Ch(g)#2NOi(g)△H=kJ/mol

(2)对于反应2NO(g)+O2(g)^2N(h(g)的反应历程如下：

KiE

第一步：2NO(g).盛二飞2。29)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)」~>2NO(g)(慢反应)

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：I)iE=kirc2(NO),viE=kiig-c(N2O2),后正、ki逆为

速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_____

a.整个反应的速率由第一步反应速率决定

k.jp

b.同一温度下，平衡时第一步反应的产越大，反应正向程度越大

勺逆

c.第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

d.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

(3)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH式g)+CO2(g)—CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-87.0

kJ/mol,体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示:

另

誓

上

糕

送

O,)

))/w(C

n(NH

图2

是

因可能

降的原

率下

素产

后尿

1之

态，

衡状

于平

是)处

或不

(填是

①a点

Q)

n(H

J

n(NH

方宗

碳比

、水

下六

碳比

与氨

化率

的转

CO2

2表示

，图

水蒸气

气带有

，原料

生产中

②实际

I、

曲线

关系。

的变化

J

n(CO

J

n(CO

。

、=

%,则

为30

化率

的转

b点氨

测得

___,

是__

最大的

水碳比

对应的

II>m