2022届广东省深圳市重点中学高二上学期期末考试化学试卷

深圳市重点中学2021-2022学年第一学期期末考试高二年级化学试题试卷分值：100分考试时间：75分钟考生须知：1.本卷共9页，满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，在答题卡定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Zn65Fe56Ni59Ba137第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分，共44分）AUTONUM．2021年世界环境日主题是“人与自然和谐共生”。下列行为符合该主题的是A．推广植树造林计划 B．提倡秸秆就地焚烧C．实施远海废水排放 D．填埋法处理废电池AUTONUM．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是A．“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75％的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好B．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C．CO、SO2、NO、NO2均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能提高空气质量D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能AUTONUM．下列物质的化学用语表达错误的是A．甲烷的填充模型： B．乙醚的结构简式：CH3OCH3C．乙酸乙酯的实验式：C2H4O D．羟基的电子式：

AUTONUM．实验室制备溴苯的装置如图所示。下列关于实验操作或叙述错误的是A．FeBr3作催化剂，可用铁屑代替FeBr3B．装置b的作用是吸收挥发的苯和溴蒸气C．装置c中石蕊溶液变为红色，可证明苯与溴发生取代反应D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯AUTONUM．由下列实验事实所得出的结论正确的是选项实验事实结论A其它条件相同时，升高温度，Na2S2O3溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短其他条件相同下，升高温度化学反应速率增大B密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深增大压强，平衡向逆反应方向移动C浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响D在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应AUTONUM．下列有关化学图像表现的内容错误的是A．图1表示牺牲阳极法 B．图2表示电解熔融AlCl3制备AlC．图3所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀D．图4能验证NaCl溶液(含酚酞)的电解产物

AUTONUM．研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)；②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列说法正确的是A．若转移1mol电子，则消耗11.2LN2OB．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物C．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应D．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定AUTONUM．试剂生产中，常用双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯，下列说法错误的是A.双环戊二烯的分子式为C10H12B．双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．环戊二烯的一氯代物有3种D．环戊二烯所有原子均能共平面AUTONUM．下列说法中错误的是A．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析B．中含有的4种官能团C．1mol最多能和4molH2发生加成反应D．2，5—二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰AUTONUM．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA B．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的数目为0.1NAC．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NAD．25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-4NAAUTONUM．常温下，下列叙述正确的是A．新制氯水中加入NaOH固体恰好反应：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)B．pH=8.3的NaHS溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H2S)C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．等物质的量的NaClO、Na2CO3混合溶液中：AUTONUM．一定条件下，，平衡转化率随温度变化如图所示，对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是A．CO2物质的量分数：a＞b B．C2H5OH体积分数：a＞cC．平衡常数：Ka＞Kc＞Kb D．反应速率：va(CO2)＞vb(CO2)AUTONUM．钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B．生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16gC．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D．电解总反应：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+AUTONUM．利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂K2FeO4，流程如图：下列说法错误的是A．废铁屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液预处理去除油污B．步骤②中发生反应的离子方程式为2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3↓C．步骤③中每生成8.3gNa2FeO4，转移0.15mole-D．步骤④中发生的反应类型为复分解反应AUTONUM．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A．图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性B．图乙用于洗气，可以除去HCl中的Cl2气体C．关闭丙装置中弹簧夹K，该装置可用于临时储存气体D．用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体AUTONUM．在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线①表示NO2的百分含量B．1molN2O4(g)的键能总和大于2molNO2(g)的键能总和C．若m点为反应平衡点，此时平衡常数K=1D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变第II卷（非选择题）二、填空题（本题共4小题，共56分）AUTONUM．（13分）氮氧化物是大气污染物之一，可用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。(1)已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+akJ·mol-1；②C(s)的燃烧热为ΔH2=-bkJ·mol-1。反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=_________________________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。(2)对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2小时时NO去除率如图所示：据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是______(填“C”“CaO/C”或“La2O3/C”)。A点______________(填“是”或“不是”)平衡点，原因是_____________________________________________________________________________________。(3)某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示：①图中B点v正______________________v逆(填“>”“<”或“=”)。②第10min时，外界改变的条件可能是___________________________(填字母)。加催化剂B．增大C(s)的物质的量C．减小CO2的物质的量D．升温E．降温③12分钟后反应N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)的平衡常数K=________(保留小数点后2位)。AUTONUM．（15分）席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室中探究由对甲基苯胺()与苯甲醛()在酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱(，M，有关信息和装置如表。物质相对分子质量密度/(gcm-3)熔点/℃沸点/℃溶解性对甲基苯胺1070.9644200微溶于水，易溶于乙醇乙醇460.78-11478溶于水苯甲醛1061.0-26179微溶于水，与乙醇互溶回答下列问题：(1)实验步骤：①按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入6.0g对甲基苯胺、5.0mL苯甲醛、50mL乙醇和适量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为_________________________________________________________________________。②控制反应温度为50℃，加热回流至反应结束。合适的加热方式为___________________________；装置B的作用是_______________________________________________________________________。(2)纯化产品：①按图安装好水蒸气蒸馏装置，检验装置的气密性。将A中反应后余液转移至D中，在C中加入适量水，进行蒸馏，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。管a的作用为__________________________________________________________________________；仪器b的名称为_____________________________。②蒸馏操作结束后，需先打开止水夹再停止加热的原因为_____________________________________________________________________________________。③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过_____________(填操作名称)纯化后，得到纯品6.0g。本实验的产品产率为______________________(保留三位有效数字)。AUTONUM．（14分）工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______________________________________________；滤渣I的成分是________________________(填化学式)。(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH关系如图所示：①写出除铁步骤中次氯酸钠发生反应的离子方程式_________________________________________。②若控制温度25℃、pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=___________________________________。（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39）(3)加入有机萃取剂除掉的金属阳离子主要是________________________。(4)某化学镀镍试剂的化学式为(NH4)xNi(SO4)y(Ni为+2价，，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：I．称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；Ⅱ．准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；Ⅲ．另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_____________________________________________________________________________。②该镀镍试剂的化学式为_______________________________________________________________。AUTONUM．（14分）．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。(3)—CH2—OH可在Cu做催化剂的条件下被O2氧化成—CHO可在Cu做催化剂的条件下被O2氧化成不能在Cu做催化剂的条件下被O2氧化工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为____________________________________________________________。(2)反应①、③的反应类型分别为__________________________、________________________。(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：______________________________________________________________________________。(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_____________________________________________________________________________。(5)写出以乙苯为原料制备苯基乙二醇的合成路线流程图(无