2022届河南省洛阳市高二上学期期末考试化学试题

洛阳市2021-2022学年第一学期期末考试高二化学试卷第Ⅰ卷(选择题，共50分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。2.考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Ag-108Pb-207一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.下列叙述中错误的是A.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀B.在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液C.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈【答案】B2.氢氰酸(化学式为HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是A.是极性分子 B.中心原子是sp杂化C.分子是直线形 D.H—N≡C【答案】D3.在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是A.共价键具有方向性和饱和性 B.硅原子间以共价键结合C.二氧化硅是化合物 D.二氧化硅是由非金属元素原子构成的【答案】A4.下列各项中，不属于晶体的特点的是A.具有规则的几何外形 B.某些物理性质具有各向异性C.一定是无色透明的固体 D.具有固定的熔点【答案】C5.下列叙述中，正确的是A.各电子层含有的原子轨道数为2n B.各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束C.冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 D.金属晶体中含有离子，但不存在离子键【答案】D6.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】B7.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是A.Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ B.NH、Ba2+、Fe3+、Cl-C.K+、Ba2+、Cl-、CO D.Ba2+、Mg2+、NO、Cl-【答案】D8.关于反应A(g)+B(g)C(g)△H<0，下列说法中，正确的是A.温度升高，化学反应速率加快 B.催化剂不参与化学反应C.一定是自发反应 D.反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动【答案】A9.结合图判断，下列叙述正确的是A.(a)和(b)中Na+均向铁电极方向移动B.(a)和(b)中正极均被保护C.(a)和(b)中负极反应均是Fe—2e—=Fe2+D.(a)和(b)中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH—【答案】B10.下列关于电解CuCl2溶液(如图所示)的说法中，错误的是A.电解过程中，Cl—向阳极移动B.总反应为：CuCl2=Cu2++2Cl—C.阳极有黄绿色气体产生，并可用湿润的KI淀粉试纸检验D.若将溶液换为硫酸铜溶液，则阴、阳两极得到单质的物质的量之比始终为2∶1【答案】B二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为A.2A+3B=2C B.A+3B=2CC.3A+B=2C D.A+B=C【答案】A12.下列有关电化学实验装置或图示说法错误的是A.用装置甲组装铜锌原电池B.用图乙所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑C.用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出D.图丁为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极的阴极保护法防腐【答案】A13.图a—c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。下列分析正确的是

A图中代表Na+ B.图b中X与电源负极相连C.图b说明通电后发生了：NaCl=Na++Cl- D.图c中Y上产生H2【答案】D14.如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3A.A B.B C.C D.D【答案】D15.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A.最外层都只有1个电子的基态X、Y原子B.2p轨道上有1对成对电子的基态X原子与3p轨道上有1对成对电子的基态Y原子C.原子核外电子排布式为1s2的基态X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的基态Y原子D.原子核外M层上仅有2个电子的基态X原子与原子核外N层上仅有2个电子的基态Y原子【答案】B16.金属铁(Fe)在生产生活中有着广泛应用。对于基态Fe原子，下列叙述错误的是A.有4个未成对电子B.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大C.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动D.基态Fe2+核外电子排布为[Ar]3d6【答案】C17.图a～d是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是

A.a和c B.b和c C.b和d D.a和d【答案】D18.下列说法正确的是A.乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1B.P4和CH4的分子构型相同，键角相等C.BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子均达到8电子稳定结构D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀【答案】A19.恒温恒容下，向密闭容器按n(CO2)：n(H2)=1：1通入气体，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判断反应处于平衡状态的是A.v逆(CO2)=3v正(H2)B.体系内气体密度保持不变C.断裂3molH—H键的同时断裂3molH—O键D.CO2的体积分数保持不变【答案】CD20.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确是A.充电时，集流体A与外接电源的正极相连B.放电时，外电路通过amol电子时，LiPOH薄膜电解质损失amolLi+C.放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2D.放电时，电极A为负极，反应可表示为LixSi-e-=Si+Li+【答案】C第Ⅱ卷(非选择题，共50分)三、填空题(本题共4小题，共50分)21.依据电化学原理，回答下列问题：（1）图1是依据氧化还原反应Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计原电池装置。①电极X的材料是___。②Y上发生的电极反应式为___。③盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，放电过程盐桥中向左侧烧杯移动的离子主要是___(填离子符号)。（2）图2为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。①写出电解过程中总反应的化学方程式____。②a处得到的溶液中溶质的主要成分是___(填化学式)。（3）科学家研发了一种绿色环保可充电“全氢电池”，其放电时工作原理如图3所示①吸附层a上的电势___(填“低于”、“高于”或“等于”)吸附层b上的电势。②吸附层a上的电极反应式为___。③下列说法错误的是___。A.该电池充电时，吸附层b接电源正极B.装置中的离子交换膜可以使用质子交换膜C.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D.导线上通过1mole-，装置内H2总量减少0.5mol【答案】（1）①.Cu②.③.K+（2）①.②.NaOH（3）①.低于②.③.BCD22.硫、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究他们的相互转化及脱除有重要意义。（1）25℃时，N2O5(g)在刚性反应器中发生分解得到N2O4(g)、NO2(g)和O2(g)。其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。N2O5(g)的初始压强为35.8kPa，某时刻，N2O5(g)完全分解，体系达到平衡，反应器总压强为63.1kPa。①相关反应的能量变化如图1所示，N2O5(g)分解生成N2O4(g)和O2(g)的热化学方程式为___。②25℃时，N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常量Kp=___kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强大于63.1kPa，原因___。（2）臭氧可用于脱硫脱硝，利用其强氧化性氧化氮氧化物及二氧化硫。①O3分子的空间结构与水分子的相似，O3是___(填“极性”或“非极性”)分子。②用O3氧化NO2时，使用催化剂可提高氧化效率.研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图2所示，反应过程中，[M]与NO2按物质的量之比1∶1反应生成N2O5。该催化氧化过程总反应的化学方程式为___。③一定温度下，向一定比例的O3和NO混合物中通入一定浓度的SO2气体，同时进行脱硫脱硝实验。实验结果如图3所示。由图可知SO2对NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是___(填序号)。a.O3氧化SO2反应的活化能较大b.O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快c.等物质的量的O3与NO反应放出的热量比等物质的量的O3与SO2反应的多上述脱硫脱硝过程中涉及元素的第一电离能由大到小的顺序是___(填元素符号)。【答案】（1）①.N2O5(g)=N2O4(g)+O2(g)ΔH=-2.2kJ·mol−1或2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH=-4.4kJ·mol−1②.13.4③.反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，气体的物质的量增多，在刚性容器中气体的压强增大，所以体系的温度越高压强越大（2）①.极性②.③.ab④.N>O>S23.已知二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A=H++HA-、HA-H++A2-。常温下，Ka(HA-)=1.0×10-2，Ag2A在水中微溶，少量Ag2A固体不溶于NaNO3饱和溶液。（1）向1mL1mol·L-1Na2A溶液中滴加3滴2mol·L-1AgNO3溶液，出现大量白色沉淀。向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解。产生大量白色沉淀的离子方程式为___，请用平衡理论解释沉淀大量溶解的原因：___。（2）为了探究A2-的存在是否会对溶液中Cl-的检验产生干扰，向1mL某混合液中加入3滴AgNO3溶液，设计下面表格进行理论计算【常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10】。编号加入AgNO3浓度/(mol·L-1)混合液中Ag+浓度/(mol·L-1)混合溶液中A2-的最小理论检出浓度/(mol·L-1)①20.20.0003②0.50.050.0048③0.1④0.01若加入的AgNO3溶液浓度为0.1mol·L-1，混合溶液中A2-的最小理论检出浓度为___mol·L-1；若使用0.01mol·L-1AgNO3溶液，___(填“可以”或“不可以”)排除少量A2-对Cl-检验构成的干扰。（3）常温下，Na2A溶液显碱性，用离子方程式表示原因为___。以酚酞作指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的H2A溶液。当溶液pH=2时，=___，此时滴入NaOH溶液的体积___(填“大于”、“小于”或“等于”)30.00mL。【答案】（1）①.2Ag++A2-=Ag2A↓②.向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移动A2-离子浓度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移动，沉淀溶解（2）①.0.12②.可以（3）①.②.1③.小于24.2019年度诺贝尔化学奖授予JohnB.Goodenough教授等人，以表彰其在锂离子电池的发展方面做出的突出贡献。研究表明：Li—Cu4O(PO4)2电池的正极的活性物质Cu4O(PO4)2制备的原理为：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。请回答下列问题：（1）以下四种状态下Li原子能量最高的是___。A. B.C. D.（2）Cu4O(PO4)2中Cu2+的核外电子排布式为___，PO的中心原子P的杂化形式是___。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d（3）向硫酸铜溶液中逐滴加氨水直至过量，可观察到溶液中先有蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，溶液变深蓝色，请写出使溶液变深蓝色的离子的化学式：___，1mol该离子中含有的σ键数目为___，此配离子中提供孤电子对的原子是___，该元素的氢化物的键角大于同主族相邻元素的氢化物，其主要原因是___。（4）H2O2是常用的氧化剂，可任意比例与水混溶，其水溶液俗称双氧水。请解释H2O2能与水以任意比互溶的原因：___。（5）金属铜的晶胞如图所示，铜原子的配位数