2022届河南省驻马店市高二上学期期末考试化学试题

驻马店市2021~2022学年度第一学期期终考试高二化学试题本试题卷共21题。满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学反应原理在日常生活中有重要应用，下列说法正确的是A.研究新型催化剂以分解CO2为CO和O2，同时获得燃料和热量B.手机电池的充电反应与放电反应属于可逆反应C.钢铁在酸性很弱的环境中通常发生吸氧腐蚀且腐蚀速率比其发生化学腐蚀时要快的多D.烧碱溶液常用于厨房去油污且温度越高去油污效果越好【答案】C2.氢能的快速发展有利于我国碳达峰、碳中和目标的实现。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH，该反应过程中的能量变化如图：下列说法不正确的是A.该反应为吸热反应B.途径(I)的活化能E=E4-E1C.途径(II)与途径(I)相比既加快了反应速率又提高了CH3OH的平衡转化率D.途径(I)与途径(II)相比焓变不会发生变化【答案】C3.下列过程的化学反应，相应的离子方程式不正确的是A.向AgCl浊液通入H2S气体变黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2Cl-B.明矾净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2H++=S↓+SO2↑+H2OD.用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓【答案】B4.常温常压下，下列相关反应的能量变化与图中曲线变化相符的是选项IIIA1mol白磷固体完全燃烧2mol白磷固体完全燃烧B16gCH4完全燃烧生成气态水16gCH4完全燃烧生成液态水C1molH2SO4和Ba(OH)2恰好完全中和1molH2SO4和NaOH恰好完全中和D1mol金刚石完全燃烧(已知石墨比金刚石稳定)1mol石墨完全燃烧A.A B.B C.C D.D【答案】D5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl-数目为3NAB.标况下2.24LCl2溶于水充分反应后，HClO、ClO-、Cl-微粒数目之和为0.2NAC.向1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有数目为0.1NAD.粗铜精炼过程中，当阳极质量减小64g时，转移电子数目为2NA【答案】C6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是①溶液中加入固体KSCN后颜色变深②由和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④棕红色加压后颜色先变深后变浅⑤加催化剂有利于合成氨的反应A.②⑤ B.③⑤ C.①② D.②④【答案】A7.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③>④B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①>②>④>③D.V1L①与V2L④混合，若混合后溶液pH=7，则V1>V2【答案】D8.根据相应的图像(图像编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是A.aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)B.I2(s)+aG(g)⇌bR(g)C.aA+bB⇌cCD.A+2B⇌2C+3D

A.t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B.反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应C.从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D.反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C一定均为气体，D为固体或液体【答案】CD9.有关下列装置的叙述正确的是A.装置Ⅰ中碎泡沫塑料仅起支撑作用B.装置Ⅱ为酸式滴定管，其读数为12.20mLC.装置Ⅲ为牺牲阳极的阴极保护法D.装置Ⅳ为铅蓄电池，其负极反应式为【答案】D10.下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是A.用湿润的pH试纸测氨水的pH值。测定值一定偏小B.测定中和反应的反应热时，将碱液快速倒入酸中混合，所测温度值偏高C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后得到黄色FeCl3溶液D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若用NaOH溶液洗涤锥形瓶，测定结果偏低【答案】A11.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A.浸出镁的反应为B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同【答案】B12.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D.放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的【答案】D13.一定温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.加入BaCl2固体，不能使溶液由d点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由a点变到c点C.降低温度可以使溶液由e点变到c点D.a、c点对应的Ksp不同【答案】A14.工业上，以碱性锌锰电池为电源，用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。下列说法不正确的是A.X极材料为石墨B.电子流向：Zn→X，Y→MnO2C.阳极发生的反应为4Fe−8e+O2+4H+4=4FePO4↓+2H2OD.每消耗19.5gZn理论上沉淀0.2mol【答案】D15.我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（）A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程B.Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同C.该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成D.HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤【答案】B16.常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和氨水溶液(已知：常温下，水合氨)，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.b点溶液：B.d点溶液：C.e点溶液中：D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：【答案】D第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.KI在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：（1）写出KI酸性溶液在空气中被氧化成碘单质离子方程式：_______。I.探究温度对化学反应速率的影响在四支试管中需要加入的试剂有：1mol·L-1的稀硫酸1mL，xmol·L-1的KI溶液2mL，2滴指示剂，用不同温度的水浴进行加热。（2）加入试剂的正确先后顺序为_______。实验现象记录如下表：试管组号①②③④温度/℃30405060显色时间/s240abc（3）实验中用到的计量仪器除量筒、秒表外，还有_______(填仪器名称)。（4）该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高10°C，反应速率增大为原来的2倍。上表中a=________。某同学将实验②中KI溶液浓度改为2mL1mol·L-1时，在40°C的水浴中加热，80s时溶液开始显色，则x_______1(填“>。”“=”或“<”)。II.探究条件Y对化学反应速率的影响常温下，取三支试管，分别按正确先后顺序加入试剂：1moL·L-1硫酸、一定量蒸馏水和1mL上述相同浓度的KI溶液、2滴指示剂，其显色时间如表所示：组别硫酸/mL蒸馏水/mL显色时间/si30120ii21140iii12200（5）实验中控制的变量条件Y是_______，实验中加入蒸馏水的目的是________。（6）本组实验结论为________。【答案】（1）O2+4I-+4H+=2H2O+2I2（2）xmol/L的KI溶液，2滴指示剂，1mol/L的稀硫酸(稀硫酸必须放在最后)（3）温度计（4）①.120②.<（5）①.浓度(或硫酸浓度)②.保持溶液总体积不变(或保持KI浓度不变)（6）其他条件不变时，随着硫酸浓度的增大，碘化钾被氧化的速率增大18.按要求回答下列问题：（1）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸电离平衡常数如下表：(单位省略)醋酸碳酸氢氰酸Ka=1.7×10-5Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=6.2×10-10①25℃时，等浓度的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，pH由大到小的顺序为___________(填序号)。②25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。③向Na2CO3溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为___________。（2）请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：①某温度下纯水中c(H+)=4.0×10-7mol·L-1，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol∙L-1，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=___________。②在常温下，亚硝酸HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3∙H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol∙L-1。0.1mol∙L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，常温下水解反应的平衡常数Kh=___________(保留两位有效数字)③25℃时，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=___________。【答案】（1）①.②>③>①②.CN-+CO2+H2O=+HCN③.3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（2）①.8.0×10-10mol/L②.c()>c()>c(H+)>c(OH-)③.1.4×10-11④.1619.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆的漂白及杀菌灭藻、鱼药制造。某科研小组欲制备少量亚氣酸钠并利用“间接碘量法”测定其纯度。(一)亚氯酸钠的制备查阅资料：①NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；②+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-I2+2=+2I-（1）科研小组利用上述流程制备亚氯酸钠，“制备ClO2”时发生反应的化学方程式为_______。（2）“结晶”需要控制的温度范围是___________。(二)亚氯酸钠纯度测定I.取制备亚氯酸钠固体3.75g配制成100mL溶液；II.取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H2SO4，再滴加几滴试剂X；III.用1.50mol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录消耗的Na2S2O3标准溶液的体积；IV.重复II、III操作3次。（3）试剂X应选择___________(填名称)，滴定终点的现象为___________。（4）三次滴定数据记录如下：滴定次序123V(Na2S2O3溶液)/mL20.0320.0119.96亚氯酸钠的纯度(质量百分含量)为___________。（5）若滴定前滴定管内无气泡，滴定后尖嘴部分出现气泡，会导致测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)，若滴定终点时仰视读数会导致测定结果___________。【答案】（1）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2）38℃~60℃（3）①淀粉溶液②.当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色(蓝色)（4）72.4%（5）①.偏低②.偏高20.锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂(LiCoO2)和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。（1）锂离子电池(又称锂离子浓差电池)的工作原理：i.充电过程：Li+从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态(Li1-xCoO2)。ii.放电过程原理如图所示：①放电时，电流的流动方向为_____→_____→_____→_____(填“a”、“b”、“K2”或“K3”)。②放电时，正极的电极反应式为______。（2）钴酸锂回收再生流程如下：①“酸浸”时H2O2的作用为___________。②相同反应时间内，钴的浸出率随温度变化如下图所示。则工业生产选择的最佳温度为______，请给出理由_______。③“酸浸”时可用盐酸代替H2SO4和H2O2，但缺点是______。④已知草酸为二元弱酸，沉钴过程中，溶液的酸性不断增强，用化学平衡移动原理解释其原因为__。⑤高温下，在O2存在时，纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为______。【答案】（1）①.a②.K3③.K2④.b⑤.Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2（2）①.还原LiCoO2(或将正三价钴还原为正二价)②.80℃③.80℃之前，升高温度，反应速率加快，所以浸出率增大，80℃后，升高温度，过氧化氢分解速率增大，过氧化氢浓度下降，使浸出率反而降低④.反应过程中盐酸中的HCl被氧化为氯气，对环境造成污染⑤.草酸溶液中存在电离平衡：H2C2O4⇌H++，⇌H++，沉钻过程中，Co2+结合生成CoC2O4沉淀，使c()减小，促进电离平衡正向移动，导致氢离子浓度增大，溶液酸性增强⑥.4CoC2O4+2Li2CO3+3O24LiCoO2+10CO221.探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ∙mol-1II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)