2022届内蒙古赤峰市红山区高二上学期期末联考化学试题

红山区2021-2022学年第一学期学期检测高二化学(选修4)第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1.下列反应属于吸热反应的是A氢气还原氧化铜 B.水转化成水蒸气 C.生石灰溶于水 D.铝与盐酸反应【答案】A2.下列关于化学反应与能量的说法错误的是A.化学反应产生的能量可以转化为光能、热能或电能等B.利用盖斯定律可以计算某些难以测定的化学反应的焓变C.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源D.甲烷燃烧生成二氧化碳和水是放热反应，因此二氧化碳与水反应生成甲烷和氧气一定是吸热反应【答案】C3.有关中和热的说法正确的是A.测定中和热时，为了保证反应充分，常采用将稀的NaOH溶液分次加入的方法B.测定中和热的实验中，每得到一组数据，需要测定反应前、反应后两个温度值C.测定中和热实验时，为了防止热量散失，要提高反应速率，需要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌D.计算中和热时，需要将所有测得的温度变化值取平均值后代入公式进行计算【答案】C4.在室温条件下，将新制备的通入真空的圆底烧瓶中，下列说法能够判断反应达到平衡状态的是A.圆底烧瓶的体积不发生变化B.圆底烧瓶中气体的颜色不发生改变C.圆底烧瓶内存在和的物质的量之比为2：1D.圆底烧瓶内气体的密度不再改变【答案】B5.能够加快少量铁粉与200mL0.5mol/L溶液反应速率且不改变生成氢气的量的组合是①用同质量的铁块代替铁粉；②加入硫酸钠固体；③加入硝酸钠固体；④加入醋酸钠固体；⑤加入少量锌粒；⑥通入HCl气体；⑦加热；⑧再加入100mL0.5mol/L溶液A.①②⑤⑥⑦⑧ B.②③⑤⑦ C.④⑤⑥⑦ D.⑥⑦【答案】D6.在2L容器中进行反应，2min后，B的物质的量由5mol减少为3mol，在此2min内反应速率表示正确的是A. B.C. D.【答案】C7.下列叙述正确的是A.电解池将化学能转化为电能B.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间后，若通入氯化氢气体，能使电解液恢复到原状态D.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极气体产物的物质的量之比为1:2【答案】C8.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A.原电池的负极为锌电极，发生还原反应B.盐桥中的阳离子向右池移动，阴离子向左池移动C.根据质量守恒，锌极质量的减小值等于铜极质量的增加值D.根据电荷守恒判断，盐桥中带电粒子数不变，使用后不需要更换【答案】B9.用电化学法制备LiOH实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是A通电后阳极区溶液增大B.阴极区的电极反应式为C.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的生成D.通电后通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出【答案】D10.根据下列实验操作及现象能够得到相应结论的是选项选项实验操作现象结论A将3体积与1体积混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色与的反应为可逆反应B将铝和镁用导线连接后放入氢氧化钠溶液中，测定其正负极铝为负极，镁为正极铝比镁的金属性强C在20mL0.1mol/L溶液中滴加10mL0.1mol/LNaCl溶液，再滴加10mL0.1mol/L溶液开始生产白色沉淀，后又生成黑色沉淀溶解度：D取两支试管各加入4mL0.01mol/L酸性溶液，再分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的溶液前者比后者褪色需要时间长条件不变时，浓度越高，反应速率越快A.A B.B C.C D.D【答案】D11.在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是A.若P3＞P4，则y轴表示B的百分含量B.若P3＞P4，则y轴表示混合气体的平均摩尔质量C.若P3＜P4，则y轴表示B的体积分数D.若P3＜P4，则y轴表示混合气体的密度【答案】B12.下列热化学方程式的表示燃烧热的是A.B.C.D.【答案】B13.有关常温下的四种溶液：①pH=4的溶液②pH=4的溶液③pH=10的溶液④pH=10的溶液下列说法正确的是A.四种溶液中由水电离产生的相等B.溶液①②中，溶液③④中C.溶液①③、②④分别等体积混合后所得溶液的pH不相等D.四种溶液温度适当升高，都会促进水的电离【答案】B14.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反应不能成立的是A.CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB.CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC.CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OHD.CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN【答案】A15.美国斯坦福大学的崔屹等人，研发出一种新型的锰氢二次电池，原理示意图如图所示。该电池以硫酸锰溶液为电解液，碳纤维和分别作为电极材料，电池总反应为：；下列说法错误的是

A.充电时，碳纤维电极为阳极B.充电时，碳纤维电极附近溶液pH增大C.放电时，正极反应式为D.放电时，电子由电极流向碳纤维电极【答案】B16.如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2molSO2和lmolO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)。下列有关说法正确的是A.若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B.若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c(SO3)乙＞2c(SO3)甲C.若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙＞2ψ(SO2)甲D.若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO2的物质的量分数相等【答案】B第Ⅱ卷二、非选择题(本题共5道小题，共52分)17.某实验小组以5%分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。其中溶液、NaOH溶液和HCl溶液的浓度均为0.1mol/L。在常温下按照以下方案完成实验。实验编号1100000280002381004800.55810.50（1）实验①和②的目的是___________。（2）实验④⑤的目的是研究溶液酸碱性对分解速率的影响，则___________，___________。（3）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是___________。（4）加入0.1g粉末于50mL溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。计算2min~3min时间内的平均___________。【答案】（1）探究溶液浓度的变化对分解速率的影响（2）①.1②.0.5（3）对的分解有催化作用，碱性条件比酸性条件催化效果好（4）18.时，在10L的密闭容器中发生下列反应：试回答下列问题：（1）若起始时，，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数___________。（2）在相同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得的浓度为，则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”或“否”)，此时(正)___________(逆)（3）若降低温度，的体积分数增大，该反应的值将___________，正反应的速率将___________。【答案】（1）1（2）①.否②.大于（3）①.增大②.减小19.化学──选修2：化学与技术】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②____________。（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝＋Hg2Cl2↓6Fe2＋＋＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量___________（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量_______________。（4）①可选用_____________（填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是__________（用离子反应方程式表示）。②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8

实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a．氧化：______________________________；b．沉淀：_______________________________；c．分离，洗涤；d．烘干，研磨。【答案】（1）抑制Fe3＋的水解（2）14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2＋16H＋（3）①.偏低②.偏高（4）①.KSCN溶液(或苯酚溶液)②.4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O③.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌④.滴加NaOH溶液，调节溶液pH为3.2～3.8三、计算题20.回答下列问题：（1）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用、、CO、等可燃物质与一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为。①负极上的电极反应为___________。②消耗标准状况下的5.6L时，有___________mol电子发生转移。③工作过程中时，溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）①已知：则反应的为___________。②由和合成1mol时可放出46.2kJ/mol热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是___________kJ/mol。③黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：已知碳的燃烧热则为___________kJ/mol。④火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为___________。（3）某温度(℃)时，测得的NaOH溶液的pH=13，请