2022届云南省玉溪市通海县第三中学高二上学期期末考试化学试题

绝密☆启用前云南省玉溪市通海县第三中学2021-2022年高二上学期期末考试高二化学考试时间：90分钟；命题人：张章、李丽丽注意事项：1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息2.请将正确答案填写在答题卡上第Ⅰ卷一、单选题（共30小题，每题2分，共60分）1.下列各能级中原子轨道数最多的是()A.7s B.6p C.5d D.4f2.下列叙述正确的是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B.c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱3.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来B.合成氨工业用铁触媒作催化剂C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D.新制氯水久置后颜色变浅4.25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能是()A.13 B.7 C.2 D.65.已知：反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4molHCl(g)被氧化，放出115.6kJ的热量。又知：判断下列说法正确的是()A.该反应的ΔH＝＋115.6kJ·mol－1B.断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJC.H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱D.由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强6.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A.Fe B.Mg C.P D.Cu7.下列热化学方程式书写正确且对应的ΔH的数值和意义与括号内表述相符的是()A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(燃烧热)B.NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和热)C.H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝－242kJ·mol－D.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1(反应热)8.如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是()A.N极的电极反应式为2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2OB.M极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋C.离子交换膜为阴离子交换膜D.b为直流电源的正极9.根据图，判断下列离子方程式错误的是()A.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B.Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C.2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D.2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)10.鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A.0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3 B.0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl D.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)11.如图是0.01mol·L－1甲溶液滴定0.01mol·L－1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是()条件相同时导电能力：盐酸＞NaAc B.曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最强导电能力 D.a点是反应终点12.下列溶液一定显酸性的是()A.溶液中c(OH－)＞c(H＋) B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C.溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1 D.pH＜7的溶液13.下列元素一定是主族元素的是()A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素B.原子核外M层电子数为偶数的元素C.原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D.原子核外N层电子数为2的元素14.关于恒容密闭容器进行的反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，下列说法正确的是()A.ΔS<0 B.熵值越大，体系的混乱度越小C.该反应为熵增反应 D.同一物质三态的熵值大小关系为S(g)<S(s)<S(1)15.全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000km，而充电时间只需3～5min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知溶液中V2＋呈紫色，V3＋呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是()A.充电时的阴极反应：VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OB.放电时的正极反应：V3＋＋e－===V2＋C.放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色D.若负载为用石墨电极电解食盐水的装置，生成4gNaOH时该电池中消耗0.1molH＋16.下列可以证明某一元酸是弱电解质的是()A.1mol·L－1的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol·L－1B.某一元酸能与水以任意比例互溶C.10mL1mol·L－1的某一元酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸的弱17.下列说法正确的是()A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B.25℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D.25℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同18.下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是()A.11Na：1s22s22p7B.47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2C.20Ca：1s22s22p63s23p63d2D.35Br：[Ar]3d104s24p519.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是()A.电池工作中，盐桥中的Cl－向负极移动 B.负极反应式：2H＋＋2e－===H2↑C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D.Fe作正极，发生氧化反应20.已知：某温度时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。向Cl－和CrO的浓度都为0.100mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积的变化)。下列说法中正确的是()A.首先得到的沉淀是Ag2CrO4B.首先得到的沉淀是AgClC.同时得到AgCl与Ag2CrO4沉淀D.将Ag2CrO4转化为AgCl比将AgCl转化为Ag2CrO4要难21.微型锂碘电池可用于植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。下列有关说法正确的是()A.正极反应：2Li－2e－===2Li＋ B.负极反应：I2＋2e－===2I－C.总反应是：2Li＋I2===2LiI D.金属锂作正极22.下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是()A.K2S B.NaCl C.MgBr2 D.SCl223.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)24.将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液；③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液；④50mL0.1mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)按从大到小的顺序排列正确的是()A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④25.溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()常温下，溴酸银饱和溶液中加NaCl固体，出现白色沉淀 B.溴酸银的溶解速度随温度的升高而减慢C.溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D.向溴酸银饱和溶液中加入浓HBrO3，无明显现象26.用LiOH可制备锂离子电池的正极材料。LiOH可由电解法制备，如图所示，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是()A.B极区电解质溶液为LiOH溶液B.阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑C.电解过程中主要是H＋通过阳离子交换膜向B极区迁移D.电极A连接电源的正极27.下列有关两个电化学装置的叙述正确的是()A.装置①中，电子移动的路径是Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液B.在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C.装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH－向阴极移动，导致阴极附近pH升高D.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒28.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法中正确的是()A.正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子29.下列同周期元素中原子半径最小的是()A.Mg B.Al C.Si D.S30.已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.反应N2H＋N2H42N2H的pK＝－0.9(已知pK＝－lgK)B.N2H5Cl溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋)C.N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH－)D.Kb1(N2H4)＝10－6.0第Ⅱ卷二、非选择题（共4小题，共40分）31.(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：①水的电离平衡：___________________________________________________________；②HCO电离平衡：_________________________________________________________；③HCO水解平衡：_________________________________________________________。(2)常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO的电离程度和水解程度中相对较强的是____________。(3)溶液中存在的阴、阳离子有：____________________，溶液呈电中性，则这些离子浓度间存在等式关系：____________________________________________________________。(4)在氯化铵溶液中，NH水解方程式：__________________，盐类水解程度比较微弱，溶液中离子浓度的大小关系：____________________________________________________。32.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。(3)样品中氨的质量分数表达式为________________。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_______________________________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5mol·L－1，c(CrO)为________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12](6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________。制备X的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。）33.现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅠA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的最外层电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。（1）写出A、B、C、D的元素符号A：B：C：D：（2）写出B原子的电子排布式：_________________________________A、C、D的价电子排布式：A：C：D：（3）写出碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式：。（4）写出酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式：。34.聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将____________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。1.D2.A3.B4.C5.B6.C7.D8.B9.A10.B11.C12.B13.C14.C15.C16.A