南京师范大学某中学2024届高考化学必刷试卷含解析

南京师范大学附属中学2024届高考化学必刷试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

36J6

1、利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na2S04^=2NaHC03+H2STo

下列说法正确的是

A.的摩尔质量是100

B.CH3COOH既表现氧化性又表现酸性

3636

C.反应的离子方程式是：CH3COOH+SOj-=2HCO；+H2ST

D.每生成11.2LH2s转移电子为4为.02x1产

2、下列过程中涉及化学反应的是

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B.14c考古断代

C.煤焦油分馆得到苯及其同系物D.粮食酿酒

3、下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应

B.滨基中溶解的溟可用四氯化碳萃取而除去

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热

D.乙烷和乙烯可用酸性高钵酸钾溶液加以鉴别

4、25℃时，用0.lmo[・LrNaOH溶液滴定20mL0.lmol・LrCH3COOH(Ka=1.75xl0-5)溶液的过程中，消耗NaOH溶液

的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

K(NaOH)/mL

A.点①所示溶液中：2C(CH3COO-)-2C(CH3COOH)=C(H+)-C(OH)

B.点②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H')

++

C.点③所示溶液中；c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH-)

+-+"

D.pH=12的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

cA-

5、25℃时，向20mL0.lmol/L一元弱酸HA溶液中滴加0・lmol/LNaOH溶液，溶液中lg=_^与pH关系如图所

c（HA）

示。下列说法正确的是

A.A点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂

C.达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10mL

4A)

D.对C点溶液加热（不考虑挥发），则一定增大

c(HA)♦c(0W)

6、下列说法正确的是

A.34Se、35Br位于同一周期，还原性Se"XX>5

B.［，与。互为同系物，都能使酸性高钵酸钾溶液褪色

C.硫酸镂和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性

D.AI2O3和AgzO都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

7、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR?能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

8、工业上可用软镭矿（主要成分是MnOz）和黄铁矿（主要成分是FeSz）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸镒（MnCOA。

其工艺流程如下：

软钻矿.(NH2、NH.HCO,,

梅碱酸石凝NHF氨水

舞;无水MnCO,

鹿浦废液檄油废液一……一副产&.A

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、CM+等杂质(CaFz难溶)。

下列说法不正确的是

A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锌矿，发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2

++2出0

C.副产品A的化学式(NHQ2S

D.从沉镒工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过漉、洗涤、干燥

9、下列用途中所选用的物质正确的是

A.X射线透视肠胃的内服剂——碳酸领

B.生活用水的消毒剂——明矶

C.工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化钵

D.配制波尔多液原料——胆帆和石灰乳

10、常温下，向1LOJinol-LNH4G溶液中，不断加入固体NaOH后，NIU与NH^FhO的变化趋势如图所示(不考

虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n(OH-)—n(H+)一但一0.05)nwl

C.随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大

++

D.当n(NaOH)=OJmol时，c(Na)=c(NH4)4-c(NHyH2O)

11、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

12、0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA\A?一的物质的量分数6(x)随pH

的变化如图所示。下列说法错误的是

pH

A.pH=1.9时，c(Na+)<c(HA)+2c(A2-)

B.当c(、a+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH>7

+2

C.pH=6时，c(Na)>c(HA-)>c(A-)>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

13、为测定人体血液中Ca?+的含量，设计了如下方案:

有关反应的化学方程式为：2KMilO’+SH2c2(h+3H2sOrK2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。若血液样品为15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001mol・Lr的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为

A.O.OOlmol-L_1B.0.0025molL_1C.O.OOOJmol-L-1D.0.0035molL-1

14、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是()

A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质

C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”

D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应

15、CL可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列

说法正确的是

A.两种无毒的气体均为还原产物

B.反应后溶液的pH会升高

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.每转移2NA个电子时，一定会生成13.44L的气体

16、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

KN6和KOH混合溶液中加入铝

A粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸变为蓝色NO3-被氧化为NH3

试纸

向1mLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSCh溶液，振荡后再加未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有机物Y,加热

BaSO4固体加入饱和Na2cCh溶液

有气体生成

CKsP(BaSO4)>KSp(BaCO3)

中，过滤，向滤渣中加入盐酸

向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴

D酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解

色，一段时间后

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、从薄荷油中得到一种免A(CI0HI6),叫a—非兰炫，与A相关反应如下:

-q-J△-CjHjOIVA

粮即卬△

)f

司(GsHQD

6L女

YOH

已知：卜，=。17「当少」

〉C=0'R"-COOH

R△\V

(1)H的分子式为___________________0

(2)B所含官能团的名称为_________________________________0

(3)含两个一COOC”基团的C的同分异构体共有种(不考虑于性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸

收峰的异构体结构简式为o

(4)B-D,D-E的反应类型分别为、o

(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式：o

(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为。

(7)写出E―F的化学方程式：o

(8)A的结构简式为,A与等物质的量的进行加成反应的产物共有______种(不考虑立体异构)。

18、为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。(气体体积已转化为标

准状况下的体积)

己知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的

CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(DX的化学式为

⑵图中B的组成元素在元素周期表中的位置是,

(3)A的电子式为

(4)X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为

19、碱式碳酸钻［Cox(OH)y(C(h)z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确

定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量:

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性;

③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热;

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是________________________

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在

（填装置连接位置）。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量用丙装置的质量々

加热前80.0062.00

加热后80.3662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为。

（5）含有Co（AI02）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为o

（6）CoCLWHzO常用作多彩水泥的添加剂，以含馅废料（含少量Fc、Al等杂质）制取CoCb6H?0的一种工艺如下;

过■处n®含■站废料iho（—―1

a通浪（州-L--►CoCI,.6HQ

[M提（加1而~\》|同彳至不悭1T

CoCO,WpH包正]

已知:

沉淀物)

Fe(OH3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

开始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为C

②加入CoCO3调PH为5.2〜7.6,贝I」操作I获得的滤渣成分为

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为。

④操作n过程为(填操作名称)、过滤。

20、草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草酸合铁酸

钾晶体(K3[Fe(C2Oj)313H2。)易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产

物检验装置如图。

(I)草酸钻晶体(CoJO/ZH?。)在200c左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体

(CoGO「2H2。)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/七固体质量4

150-2104.41

290-3202.41

890~9202.25

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290・320℃过程中

发生反应的化学方程式是—；设置D的作用是—<.

(2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2,其目的是一；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是一o

②C的作用是是一O

(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：

I傩H‘SO'I「cc,、......................‘八UUVHqO，」__________

卜喇--j-qFeSO4(ag)叶卜eCzO'ZHQyq..IKJFHC2OM

回答下问题：

①流程“I"硫酸必须过量的原因是一

②流程中“川”需控制溶液温度不高于40・C,理由是—；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是

21、三氯胺(NCb)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备:

1・NH3(g)+3Cl2(g)^^NCl3(l)+3HCl(g)AH

回答下列问题;

⑴己知：II.2NH3(g)+3Cl2(g)^N2(g)+6HCI(g)AH,

m.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(l)AH,

则AH2=(用含AH和AH1的代数式表示)。

(2)向容积均为2L的甲乙两个恒温密闭容器中分别加入4molNH3和4moiCh,发生反应I,测得两容器中n(C】2)随反

应时间的变化情况如下表所示：

时间/min04080120160

容器甲(1)4.03.02.21.61.6

容器乙(T2)4.02.92.02.02.0

①0~80min内，容器甲中v(Nlh)=。

②反应I的AH0(填“〉”或"v”)，其原因为<,

③关于容器乙，下列说法正确的是(填选项字母)。

n(NH,)1

A.容器内一^出二三，说明反应达到平衡状态

n(Cl2)3

B.反应进行到70min时，v正一定大于丫逆

C.容器内气体平均相对分子质量在增大，说明平衡在正向移动

D.达平衡后，加入一定量NCh(l),平衡逆向移动

E.达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，平衡后N%的转化率增大

④温度为Ti时HCl(g)的平衡体积分数=,该温度下，若改为初始体积为2L的恒压容器，平衡时容器中

n(Ch)(填“>”、“=”或

⑤温度为T2时，该反应的平衡常数K=0

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

36SO：的摩尔质量是100g・mo「，A错误；CH3COOH中碳化合价升高，表现还原性，B错误：醋酸是弱酸，不能拆

写，C正确；没有指明处于标准状况，D错误。

2、D

【解题分析】

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；

BJ4C考古断代是元素的放射性衰变，故B错误；

C.分储是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D.粮食酿酒，生成新物质，属于化学变化，故D正确；

故选：De

【题目点拨】

物理变化与化学变化区别，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析解答。

3、B

【解题分析】

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可与Hz发生加成反应，故A正确；

B.溟苯与四氯化碳互溶，则滨苯中溶解的滨不能用四氯化碳萃取而除去，故B错误；

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热，便于控制反应温度，故C正确；

D.乙烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高钵酸钾溶液褪色，可用酸性高钵酸钾溶液加以鉴别，故D正

确；

故答案选Bo

4、C

【解题分析】

A.点①时，NaOH溶液与CH&OOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式

++-+

为C(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式为c(CH3COO)+c(CH3coOH)=2c(Na),

两式联立得C(CH3COO)-C(CH3CO()H)=2C(H1)-2c(OH),A项错误;

B.点②处溶液呈中性，c(OlT)=c(H+),R项错误；

C.点③处NaOH溶液与CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为

-++

C(CH3COO)+c(OH-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式为c(CHCOO)+c(CH3coOH)=c(Na+),两

++-

式联立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH),C项正确；

D.pH=12的溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H+),D项错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的

离子即可。

5、C

【解题分析】

A・溶液在A、B点时，溶液显酸性，则c(H+)>c(OfT),溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OHH-c(A*),由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)vc(A[故A、B点溶液中离子浓度最大的都不是Na+,A错误；

B.HA为弱酸，NaOH为强碱，HA与NaOH恰好完全反应时生成强减弱酸盐NaA,由于大的水解NaA溶液呈碱性,

而甲基橙作指示剂时溶液pH变化范围是3.1〜44所以HA滴定NaDH溶液时不能选择甲基橙作指示剂，B错误;

c(A)c(Ap(')

C.溶液在B点时pH=5.3,1g一一(-=0,则c(A>c(HA),弱酸HA的电离平衡常数及='/1'=c(H+)=l()q,

c(HA)c(HA)

K|Q-14

•的水解平衡常数s若向溶液中加入溶液，得到的是

AKh=-K^-=-1-07fT3<10\20mLO.lmol/LHA10mLO.lmol/LINaOH

"A]

等浓度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的电离程度大于NaA的水解程度，则溶液中c(A)>c(HA),即炽

c(HA)

故B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10mL,C正确；

c(A)c(A-)c(H+)K1

D.温度升高，盐水解程度增大,A•的水解平衡常数会增大，--修~-\=

c(HA)c[OH')c(HA)c(0H)c(HjKwKh

会随温度的升高而减小，D错误；

故答案选Co

6、A

【解题分析】

A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性SMBoVCb,所以阴离子还原

性Se*>BF>Cr，故A正确：

OHOIXMI

B、属于酚类、।属于醇类，不属于同系物，故B错误；

C、硫酸核能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；

D、A1是活泼金属，AU）3不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。

7、D

【解题分析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR?能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HCI生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCb,因此X为O、Z为S、R为

C1；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为C1。

【题目详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：WVX,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物A1CL是共价化合物，故C错误；

D.SOCl2+H2O=SO2+2HCl,AgNOj+HOAgClj+HNOj,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【题目点拨】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOC12

的推断为解答的难点，题目难度较大。

8、C

【解题分析】

由流程可知软镒矿（主要成分MnCh）和黄铁矿加入硫酸酸浸过漉得到浸出液调节溶液pH,FeS2和稀硫酸反应生成

2+

Fe,然后过滤得到滤渣是MnO2,向滤液中加入软锌矿发生的离子反应方程式为：

2++3+2+22

2Fe+15MnO2+28H=2Fe+14H2O+15Mn+4SO4,过滤，滤液中主要含有Cu\Ca?+等杂质，加入硫化核和氟化铁，

生成CuS、CaF沉淀除去,在滤液中加入碳酸氢钱和氨水沉镒，生成M11CO3沉淀,过滤得到的滤渣中主要含有MnCCh,

通过洗涤、烘干得到M11CO3晶体。

【题目详解】

A.提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；

B.主要成分是FeSz的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除

去，所以需要加入氧化剂软镒矿使残余的Fe?+转化为Fe3+,离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3，+Mn2++2H2O,再加

入石灰调节pH值使Fe3+完全沉淀，故B正确；

C.得到的滤液中还有大量的性根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为；(NH6SO4,故C错误；

D.从沉铭工序中得到纯净MnCCh,只需将沉淀析出的MnCCh过漉、洗涤、干燥即可，故D正确；

故选C。

9、D

【解题分析】

A.碳酸领与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸钢，A项错误；

B.明矶溶于水电离出的AF+水解生成A1(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B项错

误；

C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化镐是实验室制氯气的方法，C项错误；

D.配制波尔多液的原料用胆矶和石灰乳，D项正确；

答案选D。

10、C

【解题分析】

A.M点是向HOlmol/LNH4cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铉和一水合氨溶液，铉根离子浓度和一

水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铁溶液中水的电离程度,A正确;B.在

M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH)+n(CD=n(HO+n(Na，)+n(NH；),n(OH)-n(H+)=0.05+n(Na，)-n(CD

=(a-0.05)mol,B正确；C.钱根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，

c(H)Xc(NHyH2O)/c(NHZ)Xc(NH.rH2O)=Kh/c(NHyH2O),随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡

常数不变，则c(H")心NH；)减小，C错误；I).向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)

=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NHJ)+c(NH3・H2O),D正确；答案

选C。

11、B

【解题分析】

A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；

B、汽油是易燃液体，故选B；

C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C；

D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。

12、B

【解题分析】

A.根据图像，pH=l.9时，溶液显酸性，c(H*)>c(OH),根据电荷守恒，Wc(Na*)+c(H*)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH3,

因此c(Na+)Vc(HA-)+2c(A~),故A正确；

+2

B.根据图像，当溶液中的溶质为NaHA,溶液显酸性，pH<7,此时溶液中存在物料守恒，c(Na)=c(H2A)+c(HA-)+c(A-),

故B错误：

2+2

C.根据图像，pH=6时,c(HA-)>c(A"),溶液中的溶质为NaHA和NazA,c(Na)>c(HA)>c(A-)>c(H2A),故C正

确；

2+72

D.Ka2(H2A)=-l——O_Lt根据图像，当pH=7.2时，c(HA)=c(A~),贝ljKa2(H2A)=-A——U_i=c(H)=10-,

c(HA)c(HA)

因此lg[Ka2(HA)]=・7.2,故D正确；

故选B。

13、B

【解题分析】

2+2+

由方程式Ca4-C2O4=CaC2O4>CaCzCh+H2sO4=CaSO41+H2c2O4、2KMl1O4+5H2c2O4+3H2so4=%5。4+

2MliSO4+IOCO2T+8H2。可得关系式：5Ca?+〜5CaCzO4〜5H2c2O4〜2KMi104,令血液中含钙量为cmol/L,贝I」：

5Ca2+〜SCaCzOj〜5H2c2O4〜2KMl1O4

52

cmol/LxO.015L0.001mol-L'xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mol・Lix0.0I5L

解得c=D.0025mol・L」；

答案选B。

14、A

【解题分析】

A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；

B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；

C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；

D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指

的是金属元素的焰色反应，故D错误；

故选：A。

15、C

【解题分析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式

为2KCN+8KOH+5a2=2CO2+N2+10KCl+4H2。，由此分析解答。

【题目详解】

A.碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由-3价升高为。价，氮气是氧化产物，

选项A错误；

B.氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；

C.由反应2KCN+8KOH+5cL=2CO2+N2+10KCl+4H2。可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,选项C正确；

D.状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；

答案选C。

16、D

【解题分析】

A项、试纸变为蓝色，说明N(h•被铝还原生成氨气，故A错误；

B项、制备氢氧化铜悬浊液时，加入的氢氧化钠溶液不足，因此制得的悬浊液与有机物Y不能反应，无法得到砖红色

沉淀，故B错误；

C项、能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系，有碳酸领沉淀的生成只能说明Qc(BaCO.,)>Kp(BaCO.0,不能

比较Ksp(BaSOj)、Ksp(BaCO.O,故C错误；

D项、WO?溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的F*能做催化剂，催化H2O2分解产生02,溶

液中有气泡出现，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物

质的性质、实验技能为解答关键。

二、非选择题(本题包括5小题)

出X

…5基、浚基，…平…

加成反应(或还原反应)取代反应ob聚丙烯酸钠

CH,、~(

OCH：

CHiCHCOOH+2NaOH」警「CHLCHCOONa+NaBr+2Hq

Br

【解题分析】

煌A(C.OHI6)能与氢气加成得到H,结构简式为B为C-Y00H,D为CH3cH(OH)COOH,G为

ob,结合有机物的性质解答。

OCHs

【题目详解】

(1)根据H的结构简式可得分子式为CioHzo,故答案为C10H20;

(2)B的结构简式为一»一.，所以B所含官能团的名称为埃基、叛基，故答案为臻基、装基；

CH：-C—

CHi

(3)含两个一COOCH3基团的C的同分异构(1|()(K-f-COOCII；、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CH3

CH3OOCCH2cH(CH3)COOCH3、CH3cH2C(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2

CH,CH)

种，结构简式为：(HQOC-f-COOCH、，故答案为4；(HQ0(一卜COCXH；

CH,CH；

(4)B-D为瘦基与H2发生的加成反应，D-E为D中的a-H原子被Br取代，反应类型为取代反应。故答案为加成

反应；取代反应；

X

(5)D分子内装基和羟基发生酯化反应生成G,则G的结构简式为：OO，故答案为OO;

)~()~(

OCH：OCH：

(6)E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F,名称为：聚丙酸钠。故答案为聚丙烯酸钠；

(7)E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E-F的化学方程式为：

…CjlhOH

CH=CHC(M)Na卜NaBr+2Hq

CHiCIICOOH+2NaOH—蜜一2,故答案为

Br

CHiCIICOOH+2NaOH，CO=CHCOONa卜NaBr+2Hq

Br

(8)根据B、C的结构简式和A的分子式G°Hi6可推出A的结构简式为：一^)~(；A中两个碳碳双键与等物质

的量的Bn可分别进行加成反应，也可以发生1,4加成，所以产物共有3种。故答案为一^~(；3。

18>LiNj第2周期VA族Li，HxNxT-Li3LiN3ALi3N+4N2T

Li+

【解题分析】

B是空气的主要成分之一，B为氮气或氧气；C是一种强碱，且微溶于水，C为LiOH,载人宇宙飞船内常用含C的

过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气，LiOH与反应生成Li2c03；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是NH3,

确定B为氮气，N%是2.24L合O.lmobA中N为14g・mo「x0.1mol=l.4g。A为Li3N,3.5g中Li为3.5-1.4=2.1g,14.7gX

2IP147c-2IP

中Li为2.1g,n(Li)=-r=0.3mol,n(N)=-^—―三一二0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化学式为：LiNj。

1gmol14KMe/

【题目详解】

(1)由分析可知：X的化学式为LiN3。故答案为：LiN3；

(2)B为氮气，组成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案为：第2周期VA族;

(3)A为LhN,Li最外层只有1个电子，显+1价,N最外层5个电子，得三个电子,显-3价，电子式为打.匚；1:1口

Li+

故答案为：LiF；

■•-4-

_A

(4)由分析X的化学式为:LiN3,X受热分解转变成LijN和N2,由质量守恒:化学反应方程式为3LiN3=IJ3N+4N2T0

=

故答案为：3LiN3Li3N+4N2to

19、不再有气泡产生时将装置中产生的C(h和H2O(g)全部排入乙、丙装置中D活塞a前(或装置甲前)Co2(OH)2c03

2+3+

jgfe2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2OA1(OH)3>Fe(OH”抑制COCh的水解蒸发浓缩、冷却结晶

【解题分析】

(1)加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钻分解完毕；

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；

(3)在活塞a前，加装装置D,装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；

(4)碱式碳酸钻样品3.65g,反应前乙装置的质量为80.00g,反应后质量为80.36g,据此可以计算生成水的量；反应

前丙装置的质量为62.00g,反应后质量为62.00g,据此计算产生二氧化碳的量，得到C。的质量和C。原子物质的量，

根据Co、H、C元素守恒可知，来推导碱式碳酸钻的化学式；

(5)含有C。(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄岩的干扰；

(6)向含钻废料中加入过量稀盐酸，Fe、Al和稀盐酸反应生成FeCEAICI3、C0CI2,向溶液中加入双氧水和CoCO3,

双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2++H2()2+2H+=2Fe3++2H2O,加入CoCCh,

调节溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，然后过滤，滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3,滤液中

含有CoCI2,然后向滤液中加入稀盐酸，抑制CoC12水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过漉方法得到COC12-6H2O；

①双氧水具有氧化性，能氧化还原性离子；

②加入CoCO3调pH为5.2〜7・6,则操作I获得的滤渣成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；

③C0CI2为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制水解；

④操作H过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

【题目详解】

(1)加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钻分解完毕：

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和HzO全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；

(3)在活塞a前，加装装置D,装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；

(4)碱式碳酸钻样品3.65g,反应前乙装置的质量为80.00g,反应后质量为80.36g,故生成水的质量为

Q36

80.36g-80.00g=0.36g,物质的量为g=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g,反应后质量为62.00g,生成二

18g/mol

0.88g

氧化碳的质量为62.88g・62.00g=0.88g,物质的量为——-~=0.02niol,故氧化钻的质量为3.65g・().36g・0.88g=2.41g,物

44g/mol

241g

质的量为一二——=0.02mol,根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02molx2：0.02mol=2：4：2,故

120g/mol

碱式碳酸钻的化学式为CO2(OH)4(CO3)2；

(5)含有Co(AIO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰；

(6)向含钻废料中加入过量稀盐酸，Fe、Al和稀盐酸反应生成FeCL、A1C13>CoCL,向溶液中加入双氧水和C0CO3,

双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为ZFe'+HzOz+ZHJZFe'ZHzO,加入C0CO3,调节溶

液的pH至7.6,使Fe(0H)3、Al(OH)3生成沉淀，然后过滤，滤渣为Fe(0H)3、Al(OH)3,滤液中含有CoCh,然

后向滤液中加入稀盐酸，抑制CoCb水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到COC12・6H20；