福建省罗源某中学2024届高考化学二模试卷含解析

福建省罗源一中2024届高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某同学采用工业大理石（含有少量Si（h、AI2O3、Fe2（h等杂质）制取CaCL・6H2O,设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A.固体I中含有SiOz,固体H中含有Fe（OH）3

B.使用石灰水时，要控制pH,防止固体H中A1（OH）3转化为AKh-

C.试剂a选用盐酸，从溶液IH得到CaCL・6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净

CaCh・6H2O

2、碳酸翎［La2（CO3）3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaC!

3+6NHjHCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3cO2T+3H2O,某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸翎。下列说法不

正确的是

A.制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FTA—BTDTE—C

B.Y中发生反应的化学方程式为NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+NH

C.X中盛放的试剂是饱和NaHCCh溶液，其作用为吸收挥发的HCL同时生成

D.Z中应先通入CO2,后通入过量的NH3

3、某有机物的结构为,下列说法正确的是（）

A.1mol该有机物最多可以与7molW发生加成反应

B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应

C.0.1mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36LH2

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）

4、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论

向LOmolU的NaHCOj溶液中滴加2

A溶液呈黄色NaHCCh溶液溶液呈碱性

滴甲基橙

向氨水和Mg（0H）2的悬浊液中滴加少

得到红褐色悬浊液

BKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

量FeCI；溶液

使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

CKMnO4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烧

产生的气体通过酸性KMnO4溶液

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

D向蔗糖中加入浓硫酸炭，放出有刺激性气味的气浓硫酸具有脱水性和强氧化性

体

A.AB.BC.CD.D

5、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na・C（h电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。吸入COz时,

其工作原理如图所示。吸收的全部COi中，有2/3转化为Na2cCh固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是

(hhClO.

A.“吸入”<Xh时，俯箔为正极

B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

+

C.“吸入”CO2时的正极反应式为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C

D.标准状况下，每“呼出”22.4LC（h,转移电子的物质的量为0.75mol

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚显紫色的溶液：「、K+、SCN，Mg2+

B.pH=12的溶液：K\Na+>C1O->SO32

+2+

C.水电离的&0丁）=卜10「-3moi的溶液中：K>C「、CH3COO>Cu

+3+

D.O.lmolL，的K2s04溶液：Na.Al.CL、NO3-

7、下列说法正确的是（）

A.新戊烷的系统命名法名称为2・二甲基丙烷

B.可以用氢气除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加溟水振荡，光照一段时间后液体呈尢色，说明己烷和溟发生了取代反应

D.苯中加澳的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色

8、以C02和NazCh为原料，制取纯净干燥的02,实验装置如下：

下列说法不正确的是

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液

B.装置③的作用是干燥02

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

9、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的

最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的

是（）

A.简单离子半径大小为YVXVZ

B.Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性

C.W与Z均只有两种的含氧酸

D.工业上电解熔融YzX制备单质Y

10、向用盐酸酸化的MgCL、FcCh混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如

图。原混合溶液中MgCL与FeCb的物质的量之比为

A(b-a)口(d-c)「2(b-a)»3(d-c)

A，(d^)7b^)J3(d^)2M

11、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白［2PbC(h・Pb(OH)21安全环保的钛白(Ti(h),

鲜艳的朱砂(HgS),稳定的铁红(Fe2(h)等。下列解释错误的是()

A.《周易参同契》中提到“胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2Pbe03-Pb(OH)

2—*PbO2—>Pb

B.纳米级的钛白可由TiCL水解制得：TiC14+2H2O^TiO2+4HCl

C.《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切交、炼.则毒等砒、破服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质

高温

D.铁红可由无水FeSO4高温煨烧制得：2FeSO4=FezOj+SOif+SO^t

c(HCN).c(OH-)C2(OH)

12、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-H2O=UHCN+OH-,水解常数Kh=[co

cO(NaCN)

(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度］。25c向Imol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值Ige。与

2pOH［pOH=-lgc(OFT)］的关系下图所示，下列说法错误的是

A.25c时，KMCN)的值为1047

B.升高温度，可使曲线上a点变到b点

C.25C,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN的水解程度减小

D.c点对应溶液中的c(OH-)大于a点

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

C.16g02和Me2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.常温下，1L0.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO-与NH4+的数目均为0.5NA

14、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（）

以下电极b・从（曲）中迅速取出

放入优杯3）中电Wb・8tz川旭

实验由

CuSO,溶液AgNO闻液

现象（i）中a、b两极均有气泡产生（ii）中b极上析出红色固体（iii）中b极上析出灰白色固体

A.（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

B.电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高

C.（ii）中发生的反应为H2+CM+=2H++Cul

D.（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

15、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①与含ImolH2s04的稀硫酸溶液反应

②ImolgL与含2molH2sO4的浓硫酸溶液共热

③ImolQt与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应

④ImolMnOz与含4molHC1的浓盐酸溶液共热

A.@®B.①②C.②④D.③④

16、“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材

料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

_______-sa______________

化合物XKOM后淹单一风分£**、＞□一昨邨9soi白色沉淀

20978

己知：步骤②中消耗KIO.l5moi

请回答；

（I）X的化学式是一,黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是一。

（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式:

18、罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下:

回答下列问题:

（1）A的化学名称为,D的分子式为

（2）由B生成C的化学方程式是____________o

（3）E-F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为

（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是一

”的链状同分异构体有

(5)种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

F

（6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：（其他试剂任选）。

A、

19、二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在

AlCb作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

相关物理常数和物理性质如下表:

相对分

名称密度/g・cm-3熔点/℃沸点/℃溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

o0

已知：反应原理为：c.广/“Q上上、广「人了、该反应剧烈放热。

回答下列问题:

（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

.茉，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸愉过的茶甲酰氟.反应液由无色变为黄色，三氟化铝逐渐溶解.混合完后，保持SO・C

左右反应1.5〜2h。

仪器A的名称为o装置B的作用为o缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______o能作为C中装置的是

（填标号）。

（2）操作X为o

（3）NaOH溶液洗涤的目的是_____________o

（4）粗产品先经常压蒸储除去__________,再减压蒸储得到产品。

（5）当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。己知实验最终所得纯品8.0犀则实验产率为%（保

留三位有效数字）。

20、POC13是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCh的原理

为:PCl3+C12+SO2=POC13+SOCl20某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POC13。有关物质的部分性质

如下:

物质熔点re沸点re密度其它

PCI3-93.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应

POCh1.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PCI3

SOC12-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解

（1）仪器甲的名称为,与自来水进水管连接的接口编号是________________o（填"a”或"b”）。

（2）装置C的作用是____________________,乙中试剂的名称为o

（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为（写名称）。

若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明o

（4）D中反应温度控制在60-65C,其原因是o

（5）测定POCb含量。①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解；②将

水解液酝成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh标准溶液，并加入少许

硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO.i溶液,

达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为,用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。

②反应中POC13的百分含量为

21、4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答

下列问题：

mn

Xy

(1)元素x在周期表中的位置是第一o其单质可采用电解熔融的一方法制备。用电子式表示该化合物的形成过程:

(2)IIKn、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是—,碱性最强的是—o(填化学式)

(3)气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是一。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

工业大理石(含有少量SiO2、AI2O3、&2。3等杂质)加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混

合溶液，所以固体I中含有SiO2,滤液中加石灰水，控制pH,可以得到AI(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体H,过滤,

向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCL・6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其

分解；

【题目详解】

A.根据上面的分析可知，固体I中含有SiO2,固体n中含有Fe(OH)3,A正确；

B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成A1O*B正确；

C.CaCL・6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化钱，经蒸发浓缩、冷却结晶得

到的CaCb・6H2O不纯，D错误；

答案为D。

2、D

【解题分析】

A.由装置可知，W中制备CO2,X除去HCLY中制备氨气，在Z中制备碳酸制，则制备碳酸锄实验流程中导管从

左向右的连接顺序为：FTATBTD—ETC,A正确；

B.Y中CaO与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，该反应的化学反应式为：NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3t,B正确；

C.装置X用于除杂，X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，可吸收CCh中的HCLHC1与NaHCCh反应产生NaCl、H2O、

CO2,故其作用为吸收挥发的HCL同时生成CO2,C正确；

D.Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2,原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容

易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NHuHCCh,D错误；

故合理选项是Do

3、A

【解题分析】

该物质中含有酚羟基、碳碳双键和较基，具有酚、烯荒、较酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反

应、酯化反应等。

【题目详解】

A.苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则1H101该有机物最多可与7m0IH2发生加成反应，选项A正确；

B.该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和叛基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成

反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；

C.虽然分子中含有二个酚羟基和一个装基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；

D.分子中含有戊基・C5H“戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异

构体一定超过8种，选项D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烧、竣酸和酚的性质，

题目难度不大。

4、D

【解题分析】

A.甲基橙的变色范围是3.1〜4.4,若溶液的pHN4.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCOj溶液溶液呈碱性，A错误;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCh溶液，FeCh与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明

溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B错误；

C石蜡油主要成分是各种烷烧、环烷烧，它们与酸性KMnO4溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

产生的气体通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烧，C错误；

D.蔗糖的化学式为CizHzzOu,向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫

酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、HzO,

这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化

性，D正确；

故合理选项是Do

5、C

【解题分析】

A.“吸入"CO2时，活泼金属钠是负极，不是正极，故A错误；

B.“呼出”CO2时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故B

错误；

+

C.“吸入"CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，正极反应式为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C,故C正确；

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,物质的是量为ImoL结合阳极电极反应式2Na2co3+C4e-=4Na++3cO23

所以每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为l.3mol,故D错误；

故选C。

6、D

【解题分析】

A.遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含有Fe3+,Fe3+与「因发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe3+与SCFT能反应

生成络合物，而不能大量共存，A不符合题意；

B.CIO-具有强氧化性，SO3?-具有还原性，CKT与SCh?-能发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；

C.酸碱抑制水的电离，溶液中水电离的c(OH一)=lxlor3mol・L「，该溶液可能显酸性或碱性；酸性溶液中，H+与

CFhCOO一不能大量共存，C不符合题意；

D.0.lmol・L「的K2sO’溶液，溶液中的Na+、Al3+>CWNO3•能够大量共存,D符合题意；

答案选D。

【题目点拨】

在做离子共存题的时候，重点要注意题目中暗含的信息，例如溶液中水电离的c(OH-)=lxlO-,3mobL-',这个溶液可

能是酸性溶液也可能是碱性溶液，弱酸根离子与H+不能够大量共存，弱碱阳离子与OFF不能够大量共存。

7、C

【解题分析】

A.新戊烷的系统命名法名称为2,2・二甲基丙烷，故A错误；

B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；

C.己烷中加滨水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和滨发生了取代反应得到的产物卤代烧没有颜色，故C

正确；

D.苯中加溪的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有澳单质的四氯化碳层，故D错误。

故选C。

8、C

【解题分析】

实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；

【题目详解】

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；

B.装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥02,故不选B；

C,由于氧气密度大于空气，选择装置b,故选C；

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；

答案：C

9、A

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减

小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高

价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，

这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S,其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与

W的单质（C）反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。

【题目详解】

由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，贝lj

A.简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径

大小为YVXVZ,A项正确；

B.氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2t，使溶液呈现碱性，B项错误；

C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；

D.工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是NazO,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

B项是易错点，学生要注意氢元素与活泼金属作用时，形成离子化合物，H显-1价。

10、D

【解题分析】

向用盐酸酸化的MgCb、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCkNaCHEhO,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为Og；FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH〃沉淀，从amL开

始，bmL时沉淀完全.bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，结合Fe5++3OH=Fe(OH)3b

Mg2++2OH=Mg(OH)2l计算判断。

【题目详解】

向用盐酸酸化的MgCk、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCI=NaCl+H2O,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为0g；FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL

开始，bmL时沉淀完全。bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，

令氢氧化钠浓度为xmol/L,

3

Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为(b-a)mL,结合Fe3++3OH-=Fe(OHW可知，溶液中n(Fe3+)=；x(b-a)xl()-LxXmoVL,

2+1

完全沉淀消耗氢氧化钠为(d-c)mL,结合M/+2OI「=Mg(OII)2“可知，溶液中n(Mg)=-x(d-c)xlO-LxXmoVTL,

3-3

故原混合溶液中n(MgCl2):n(FeCh)=-x(d-c)xlO-Lxxmol/L：—x(b-a)x10Lxxmol/L

2

=黯，D项正确；

答案选Do

11、A

【解题分析】

A.《周易参同契》中提至卜胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅%其中含铅元素的物质转化为

2PbeO3・Pb(OH”—PbO-Pb,故A错误；

B.纳米级的钛白可由TiCLi水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiC14+2H2O#TiO2+4HCl,故B正确；

C.《本草经疏》中记载朱砂HgS"若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、确服之必毙*硫化汞受热分解生成汞单质和刘,

体现了HgS受热易分解的性质，故C正确；

高温_

D.铁红可由无水FeSCh高温煨烧制得，其化学方程式为：2FeSO4==FezCh+SCM+SChT，故D正确；

故选：A。

12、B

【解题分析】

A.当1班0=0时，cO(MCN)=lmol/L,此时c?(0"一)=1XlO-Rmol/L)2,故由

C(HCNYC(OH-]C2(OH-)、

Kb=--六*~'得,Kn(CN)=10^7,A正确；B.随着竖坐标的值增大，cZO/T)降低，即b

c(CN)cO(NaCN)17

点c(o/r)小于a点，而升高温度可加速盐类的水解，所以B错误；C.向a点加入固体NaCN,相当于减少水的添加

量，会降低CN-的水解程度，C正确；D.随着竖坐标的值增大，c(O/T)降低，故c点对应溶液中的c(OIT)大于a点,

D正确。所以选择B。

13、D

【解题分析】

2241X9N

A标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为三大[一^=9NA,故不选A；

22.4L/mol

B.铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4,56克铁转移的电子数为8NV3,因此转移电子数小于3NI,故不选B；

16gxl6N.

仁11110102和111101q2出均含有16个中子，摩尔质量均为32g/m°l,故混合物中所含中子数为~卜二82,故

32g/mol

不选C；

D.CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和钱根离子均会水解，因应溶液中CFhCOO一与NIV的数目均小于0.5N,、；

答案：D

【题目点拨】

易错选项C注意02和14c2H4摩尔质量相同，中子数相同。

14、D

【解题分析】

A.阴极b极反应：2H++2e-=H2T产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正

确；

B.⑴为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNOA不变，如

果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO3)增大，故B正确；

C.取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正确；

D.(ii)中取出b,则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag,可能是铜置换的、也可能是b产生

+2+++

的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag+Cu=Cu+2Ag2Ag+H2=2Ag+2H,故D错误；

故答案为Do

15、C

【解题分析】

①Imol锌与含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；②随反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不

反应，故选；③Imol铜转移2moi的电子，生成2moi的铜离子与2moi硝酸结合成硫酸盐，而2molHNCh的硝酸作氧

化剂，得电子的量为2moi〜6moL所以铜不足，故不选；④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化镒

不反应，故选；故选C

16、A

【解题分析】

A.丙烯分子中有一个甲基，甲基上的四个原子不可能共平面，A项错误；

B.石油的裂解是在催化剂存在的情况下，加强热使垃类断裂成小分子的不饱和短，丙烯也是产物之一，B项正确；

C.丙烯中有碳碳双键，可以使酸性高铳酸钾溶液褪色，C项正确；

D.碳碳双键可以发生加聚反应，得到高分子的聚合物，D项正确；

答案选A。

【题目点拨】

从字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“温柔”一点，得到的是较长链的汽油、柴油等轻质燃油，裂解则完全

将碳链打碎，得到气态不饱和弱:。

二、非选择题(本题包括5小题)

2+

17、KI03-2HIO3I2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3

【解题分析】

由反应②可知生成黄色溶液，则应生成腆，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为b+2H2O+SO2=21+SO42

2097。

-+4H+,加入足量氯化饮生成硫酸饮沉淀质量为20.97g,可知n(BaSO)-0.09n】ul,则n(1)=n(SO)

4233g/mol22

=0.09mol,n(I)=0.18mol,步骤②中消耗KKM5mol,化合物X由4种元素组成，加入KOH为单一成分溶液，则应

+

与KOH发生中和反应，含有K、H、I、O等元素，则5.66gX应含有n(I)=0.03mol,应发生IO3+5I+6H=3l2+3H2O,

消耗KIO.l5mol,可知n(KV)=0.03moL如化合物为O.Olmol,则相对分子质量为之”=566,应为KKh・2HKh,

1

以此解答该题。

【题目详解】

(1)由以上分析可知X为KKh・2HK)3,黄色溶液乙含有碘，与S6反应的离子方程式是b+2H2O+SO2=2「+SO42・

2+

+4H+,故答案为：KIO3-2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H；

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，应为碘与碳酸钾的反应，

化学方程式为3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案为：3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIOJ+6KHeO.,。

、邻苯二酚6。、八、取代反应(或水解反应)

18CnHiiO2F2Br

►I1♦HBr

,%-

HOv

酸键、皎基减小生成物浓度，使平衡正向移动8BrCH=C(CH3)2

FFF

OHO/FF工。

A

6NQ3ArS&—(CW―XX%

'o

【解题分析】

A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚,在NaOH溶液作用下，A与、一/发生取代反应生成

7S

与Br?发生取代反应生成C(।.),C在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D(),

\

D经过取代、酯化两个反应后得到E(0)，最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟

?

八°

■F

司特的中间体F()o根据以上分析解答此题。

1

【题目详解】

(1)〕、中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；：D为，分子式为CiiHuChFzBr；

Hi?

■■

答案为：邻苯二酚；CnHnOiFzBro

⑵由图示可知与发生取代反应生成C,根据原子守恒写出反应方程式:

6

答案为:

MO7HO

(3)E到F的反应中只有酯基发生水解，生成我酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应(或水解反应)，F中的含氧官

能团为酸键、段基。

答案为；取代反应(或水解反应)；醯键、段基。

(4)上述合成路线中，AfB、CfD、E-F这三个反应中都使用了NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反

应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，

促使平衡向正向移动.提高了反应的产率.最后还可再经酸化除夫官能团里的钠理子c

答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。

(5)〉_/的分子式为C4H7Br,不饱和度为1,写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键

有两种写法：CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3,异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2O在

CH2=CHCH2cH3、CHJCH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分另IJ有4、2、2种等效氨，所以CH2=CHCH2cH3、

Br

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一澳代物即、一/的链状同分异构体(不包括立体异构)有4+2+2=8种。其

中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为：BrCH=C(CH3)2。

答案为：8；BrCH=C(CH3)2o

为原料合成JQ—有两个方向的反应，一个是酚羟基上的取代，另一个是甲

(6)根据题中信息，以

基邻位的取代，酯化，仿照题中C-D的条件可实现酚羟基的取代，得到，再与Brz发生取代生成

F

然后仿照题中D-E的条件可实现甲基邻位溟原子的取代，酯化得到。故以对甲基苯酚为原料制备

F

答案为:CHCD5

19、恒压滴液漏斗防止外界空气中水蒸气进入影响实验控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而

使温度过高be分液洗去残留的HCI苯48.584.4

【解题分析】

苯与苯甲酰氯为原料，在AlCb作用下制备二苯甲酮,,实验过程中不能

有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反

应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有HC1,极易溶于水，用C中装置吸收。反应混合

液冷却，加浓盐酸后，静置分层，分液后在有机层中加NaOH溶液洗去残留的HCL用无水MgSO」干燥得粗产品，

粗产品先经常压蒸储除去苯，再减压蒸储得到产品。

【题目详解】

（1）由装置图：仪器A的名称为恒压滴液漏斗。实验过程中不能有水，防止三氯化铝水解，装置H的作用为防止外

界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温

度过高。尾气中有HCL极易溶于水，用C中装置吸收，能作为C中装置的是be（填标号）。

故答案为：恒压滴液漏斗；防止外界空气中水蒸气进入影响实验；控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量

而使温度过高；be；

（2）制备二苯甲酮的反应混合物，冷却、加浓盐酸后分成两相，有机相和水相，用分液的方法分离，操作X为分液。

故答案为；分液；

（3）分液后得到的有机相中含有HCLNaOH溶液洗涤的目的是洗去残留的HC1。

故答案为：洗去残留的HCI；

（4）苯和二苯甲酮互溶，沸点不同，粗产品先经常压蒸储除去苯，再减压蒸储得到产品。

故答案为：苯；

（5）纯净物具有固定的熔点，二苯甲酮的熔点为48.5C,当所测产品熔点为48.5C时可确定产品为纯品。

□AQQ

30mL苯（密度0.88,mL-）的物质的量为一^―mol=0.34mol,6mL新蒸储过的苯甲酰氯物质的量为

78

上6x]」22mol=0.05210mol,由制备方程式可知，苯过量，所以产品的理论产量为0.05210molx182g・mo「=9.482g,则本

140.5

8g

实验中不乙崩的产率为cxl00%=84.4%,

9.482g

故答案为：48.5；84.4；

【题目点拨】

本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注

意有机物性质的应用，（7）为解答的难点，先判断苯过量，然后算出理论产量，最后利用公式计算产率。

20、球形冷凝管a干燥CL,同时作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷（或硅胶）碱石灰POC1J+3H2O=H3PO4+3HC1,

SOC12+H2O=SO2+2HC1一是温度过高，PC13会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢当

最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-

与AgCI反应50%

【解题分析】分析：本题以P