河南省叶县一高2024届高考仿真模拟化学试卷含解析VIP

河南省叶县一高2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是。

A.标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NA

B.O.lmolFe与O.lmolCL完全反应后，转移的电子数为0.2NA

C.13.35gAICb水解形成的A1（OH）3胶体粒子数小于O.INA

D.一定条件下的密闭容器中，2moiSO2和ImoKh催化反应充分发生后分子总数为2NA

2、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a（-R为烂基）和苯通过傅克反应合成b的过程如下（无机小

分子产物略去）

eb

下列说法错误的是

A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1.3］己烷,互为同分异构体

B.b的二氯代物超过三种

C.R为CsH”时，a的结构有3种

D.R为C4H9时，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi

3、改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡线有影响的是

A.催化剂B.浓度C.压强D.温度

4、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（）

A.加热后固体发黑

B.坦堪沾有受热不分解的杂质

C.加热时有少量晶体溅出

D.晶体中混有受热不分解的杂质

5、下列说法正确的是（）

A.用分液的方法可以分离汽油和水B.酒精灯加熟试管时须垫石棉网

c.NHs能使湿润的蓝色石弦试纸变红D.盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

6、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C.使用CCL萃取溟水中的溟时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化

7、垃圾分类有利于资源回收利用.下列有关垃圾归类不合型的是

ABCD

垃圾废易拉罐卫生间用纸（水溶性）荧光灯管大棒骨（难腐快）

困

△G届

垃圾分类

可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾

（干垃圾）（湿垃圾）

A.AB.BC.CD.D

8、水垢中含有的CaSO4,可先用Na2cO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCCh。某化学兴趣小组用某浓

度的Na2c03溶液处理一定量的CaSOa固体，测得所加Na2c溶液体积与溶液中・lgc（CO3＞）的关系如下。

0510IS202S303S40

V(Na2co3君波)mL

9

己知Ksp(CaSO4)=9X10/，Ksp(CaCOO=3XIO,lg3=0.5,下列说法不正确的是()

2+2

A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca)-c(SO4)=Ksp(CaSO4)

223

B.CaSO4（s）+CO3-（aq）|^?）CaCO3（s）+SO4-（aq）K=3X10

C.该Na2cCh溶液的浓度为ImoVL

D.相同实验条件下，若将Na2c03溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可

9、有机物M、N、Q的转化关系为：

0"产出NQH/HQQ-靠阻

MN乙Q

卜列说法正确的是（

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M的同分异构体中属于芳香烧的还有3种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMIIO4溶液褪色

10、既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是

A.冰醋酸与NaOH溶液反应B.KNO3加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

11、化合物M（：O^AOH）是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是

A.所有原子不可能处于同一平面

B.可以发生加聚反应和缩聚反应

c.与cCXo互为同分异构体・

D.1molM最多能与ImolNa2c。3反应

12、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.HzO的电子式为

B.4c时，纯水的pH=7

C.D2I6O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa,水分之间的平均距离：（1（气态）＞（!（液态）＞d（固态）

13、根据下列实验操作所得结论正确的是（）

选项实验操作实验结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSth溶液的试管中同时加入

A浓度越大，反应速率越快

2mL5%FhO2溶液

向40mL的沸水中滴入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红

B得到Fe（OH）3胶体

褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应

向。、的混合稀溶液中滴入浓溶液，有黄色沉淀生成

CNaNaiAgNChKsP(AgCI)>KSP(Agl)

同温下用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶液、比较HC1O和CH3COOH的酸性

D

O.lmol/LCIhCOONa溶液的pH强弱

B.BC.CD.D

14、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结

果绘制出CKT、CIO3一等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

++--

B.a点溶液中存在如下关系：c(Na)+c(H)=c(CIO-)+C(C1O3)+c(OH)

C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(CD>C(C1O3-)=C(C1O")>c(OH-)>c(H+)

D.12r4,CIO一的物质的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2cio=cr+ciO3-

15、I.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mol/L的硝酸中，得到NO?和N2O4的混合气体H20ml(标准状况)，

向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是()

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

C.得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mL

D.溶解合金消耗HNOi的量是0.12mol

16、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与

Y相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是()

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

17、将二氧化硫气体通入KI03淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性

18、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是()

A.Cl2B.FeC.NaD.C

19、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.常温下，23gN(h含有N,、个氧原子

B.1L0.1molL」的氨水含有O.INA个OH，

C.常温常压下，22.4LCC14含有NA个CC14分子

D.1molFc2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N,、个电子

20、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.C3H6c12有4种同分异构体

B.乙烯与的CCL溶液反应后，混合液分为两层

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

21、新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）

选项ABCD

消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

“%

22、香芹雨的结构简式为,下列关于香芹酮的说法正确的是

X

H,CCH,

A.Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2moiHz

B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能处于同一平面

D.能使酸性高钵酸钾溶液和溟水溶液褪色，反应类型相同

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

50c

己知：（1）RCOOHb/RC0C1ROHRCOOR'

HC1R，CQCI

(2)R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HClrRCONHR

请回答：

(1)写出化合物的结构简式：B；Do

(2)下列说法不正确的是_______o

A.产…转化为A为氧化反应

a

B.RCOOH与SOCb反应的产物有S02和HC1

C.化合物B能发生缩聚反应

D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为G5HJChNa

(3)写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体o

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应；

②H-NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

(4)写出布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式。

(5)利用题给信息，设计以0H为原料制备的合成路线(用流程图表示：无机试剂任

选)。

(1)化合物A转化为B的方程式为,B中官能团名称是o

(2)H的系统命名为H的核磁共振氢谱共有一组峰。

(3)H-I的反应类型是一

(4)D的分子式为,反应B十I->D中Na2c03的作用是一。

(5)F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为

(6)D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2,符合下列条件的同分异构体有一种。①核磁共振氢谱有4组峰;

②能发生银镜反应；③与FeCb发生显色反应。

25、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质BaSO4BaCOsAglAgCl

溶解度2.4X10*41.4xlO-33.0x10-71.5xl04

(20t)

(1)探究BaCO3和BaSCh之间的转化，实验操作:

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验INa2cO3Na2sO4……

BaCh

实验nNa2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______o

③实验n说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：

(2)探究AgCI和Agl之间的转化，实验ID：

3滴0.1molL口泳。

实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0)o

电压表

装置步骤

读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合a

K

ii.向B中滴入AgNOa(aq),至沉淀b

石工4-石鹏

0.1molLIIII]0,01molL兀全

\尸)/四)，3：Kim”

iii.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

"重复i,再向B中加入与iii等量a

NaCl(s)

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验III证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是（填序号）。

a・AgNO3溶液b.NaQ溶液c・KI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是

③结合信息，解释实验IV中bVa的原因：o

④实验W的现象能说明Agl转化为AgCL理由是_______

26、（10分）草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草

酸合铁酸钾晶体（KjFelCzOjjTH?。）易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应

及气体产物检验装置如图。

（I）草酸钻晶体（COCNOJNH?。）在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体

（CoCzOjNH?。）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/七固体质量4

150~2104.41

290-3202.41

890~9202.25

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290.320C过程中

发生反应的化学方程式是一；设置D的作用是一。

（2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2,其目的是一;结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是—o

②C的作用是是____O

（3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：

nr7TlieH?SO,I「°C,、...............八________________________________

卜喇--j-qFeSO4（ag）叶卜eCzO'ZHQyq..IKJFHC2OM

回答下列问题：

①流程"r’硫酸必须过量的原因是一

②流程中“in”需控制溶液温度不高于4oc,理由是—：得到溶液后，加入乙醇，然后进行过漉。加入乙醉的理由是

27、（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电饭等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的

体系，在潮湿空气中易水解、氧化。

（制备）方法一：

（资料查阅）

（1）仪器X的名称是______,在实验过程中，B中试纸的颜色变化是______o

⑵实验操作的先后顺序是aTfe（填操作的编号）

a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c在气体入口处通入干燥HC1

d.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCL然后通入N?

⑶反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是_____o

方法二：

（4）向CuSO,，溶液中加入一定量NaCl和Na2sO3可生成自色沉淀CuCl离子方程式为,过滤，沉淀用

2=x-3-m的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是_____（写名称），用乙醇洗涤的原因是______（任写一

点）。

（含量测定）

⑸准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeC1溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a

mol/L的K2Cr2O7溶液滴定Fe2T到终点，消耗K2。?。?溶液bmL,反应中C4O；被还原为C产，样品中CuCl的

质量分数为（CuCl分子量：99.5g/mol）

（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、C02.N2和0,的百分组成。

（6）已知：

的盐酸溶液能吸收形成（）。

i.CuClCOCuCOCl-H2O

ii.保险粉（Na2s2。」）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①出保险粉和KOH混合溶液吸收。2的离子方程式：

②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、o

28、（14分）摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验

测定摩尔盐样品的组成。步骤如下：

①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。

③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。

④定量测定如下：

滴定实验结果记录如下:

实验次数第一次第二次第三次

消耗高锭酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98

完成下列填空：

（1）步骤①中需要的定量仪器为、o

（2）步骤②的目的是o产生红褐色沉淀的离子方程式

（3）步骤④中操作X为（按操作顺序填写）。

（4）步骤④中酸性高铳酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”）,请说明理由

（5）步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高铳酸钾溶液的体积将o（选填“偏大”、“偏小”或“不

变”)o

(6)通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为

29、(10分)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主

要问题之一。

I.利用N%的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NHKg)+6NO(g),FN2(g)+6H2O⑴

△HV0

⑴写出一种可以提高NO的转化率的方法：

⑵一定温度下，在恒容密闭容器中按解］】例修)：1130)=2：3充入反应物，发生上述反应。下列不熊判断该反应达到

平衡状态的是___________

A.C(NH3)：c(NO)=2：3B.MNH3)：n(N2)不变C.容器内压强不变D.容器内混合气体的密度不变

E.lmolN—H键断裂的同时，生成ImolO—H键

⑶已知该反应速率v正=1＜正＜43出)＜6@0),v逆=k^・cYN2)・d(H2O)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平

衡常数K=k正/k期则x=,y=。

(4)某研究小组将2moiNH3、3moiNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag?O催化剂表面发生上述反应，NO的

转化率随温度变化的情况如图所示：

温度/K

①在5min内，温度从420K升高到580K,此时段内NO的平均反应速率v(NO)=：

②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________o

II.用尿素［(NH2)2CO］水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO?不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还

原率与配比关系如图。

65o

/

芬4o

重3o

以2

3o

.

01O

NO/NO2(V7V»

⑸用尿素［(NH2)2CO］水溶液吸收体积比为1：1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该

反应的化学方程式—O

⑹随着NO和NO?配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

标准状况下分子中所含中子数为正确；

A.，0.5molNT30.5x［(14+3x3)-(7+1x3)］xNA=6.5NA,A

B.O.lmolFe与O.lmoICL完全反应，根据方程式2Fe+3a2=^2FeCb判断铁过量，转移的电子数为0.2NA,B正确;

C.13.35gAlCb物质的量为O.lmoL人产+3%0=AI(OH)3+3H+,水解是可逆的，形成的AI(OH)3胶体粒子数应小

于0.1NA,C正确；

D.2moiSO?和ImoKh的反应是可逆反应，充分反应也不能进行到底，故反应后分子总数为应大于2NA,D错误；

故选D。

2、C

【解析】

A.环己烯［J分子式为C6H1O,螺［1.3］己烷］分子式为C6H”)，所以互为同分异构体，故A正确；

B.若全部取代苯环上的1个H原子,若其中1个CI原子与甲基相邻,另一个CI原子有如图：('‘J：所示4种取代位置,

*

R

有4种结构，若其中1个C1原子处于甲基间位，另一个。原子有如图:CXQ所示1种取代位置，有1种结构，若考

1

虑是基上的取代将会更多，故B正确；

C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时

甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷煌有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。综上所叙分子式为CsHnCl的同分异构体共有8种，故C错误；

D・・C4H9已经达到饱和，Imol苯环消耗3moi氢气，贝!jImolb最多可以与3moiHi加成，故D正确。

答案：C

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的

量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。

3、A

【解析】

A.催化剂会改变化学反应速率，不影响平衡移动，故A选；

B.增大反应物浓度平衡一定正向移动，正反应反应速率一定增大，故B不选；

C.反应前后气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动，故C不选；

D.任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D不选；

故答案选Ao

4、D

【解析】

A.固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO3,造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故A不合题意；

B.坦娟为附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故B不合题意；

C.加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故C不合题意；

D.晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，测量结果偏低，故D符合题意；

故选D。

5、A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B.试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错

误；C.7出的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D.玻璃中含有的SiCh能和NaOH溶液反应

,则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用波璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。

6、C

【解析】

A.锥形瓶和容量瓶内有水对实验无影响，不需要烘干，故A错误；

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故B错误；

C.使用CCL萃取溟水中的溟时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故C正

确；

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D错误；

故选C。

7、D

【解析】

A、废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，选项A正确；

B、卫生间用纸由于水溶性太强，不算可回收的“纸张”，属于其它垃圾，选项B正确；

C、废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，选项C正确；

D、大棒骨属于其他垃圾，因为“难腐蚀”被列入“其他垃圾”，选项D错误；

答案选D。

8、D

【解析】

2+2

A.CaSO4的溶度积表达式Ksp(CaSO4)=c(Ca)«c(SO4-),A项正确；

2

B.CaSO4(s)+CO3(aq)|^?>CaCO3(s)+SO4/aq)的化学平衡常数

K_c(SOJ)一c(S(V)xc(Ca2+)_K£CaSC)4)_9XM_3X]03R项正确

222+-9

c(CO3)c(CO,)xc(Ca)Ksp(CaCO3)SxlO'项确，

C.依据上述B项分析可知，CaSO4(s)+CO32(aq)[^^CaCO3(s)+SO42(aq)K=3xl0\每消耗ImoICCV一会生成Imol

SO?-,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO4烈)等于Na2c03溶液的浓度，设Na2c。3溶液的浓度为lmol/L,则

c(SO42)=lmol/L,根据长=噜*—=3><103可得溶液中《(?03备)=卜101血以(：032-)=3.5,与图像相符，C项正

确；

D.依据题意可知，起始CaSOj的物质的量为0.02moL相同实验条件下，若将Na2c。3溶液的浓度改为原浓度的2倍,

c(SO3)

则消耗碳酸钠的体积为10mL,在CaSO』完全溶解前溶液中的c(SO42)=2mol/L,根据K=个*=3x10,可得溶液

c(CO3)

2

中C(CO3~)=QX10-3,-lgc(CO32-)=3.2,图像中的横纵坐标都要改变，D项错误；

答案选D。

9、C

【解析】

由转化关系可知，(丁CH2cH3与氯气在光照条件下发生取代反应生成疗涉啰3,0千33在加热条件下与氢氧化

钠溶液发生水解反应生成Cr§HCH3。

【详解】

A项、阳3分子中的侧链为乙基，乙基含有2个饱和碳原子，则CH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A错误;

B项、QpCH2cH3与氯气在光照条件下转化为。力即比的反应属于取代反应，故B错误；

C项、0CH2cH3的同分异构体中属于芳香煌的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3种，故C正确；

D项、C「fHCH3属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

10、C

【解析】

A.冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；

B.由于稍酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误；

C.硝酸钱加入水中后，先溶于水，而钱盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中

和的逆反应，故盐类水解吸热，故C正确；

D.氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D错误；

故选：C.

11、C

【解析】

A.M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，

A错误；

B.该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个粉基，所以不能发生缩聚反应，B错误；

C.M与分子式都是C9H结构不同，二者互为同分异构体，C正确；

D.M分子中只含有1个皎基，所以1moiM最多能与0.5molNa2cCh反应，D错误；

故合理选项是C。

12、C

【解析】

A.出。是共价化合物，其电子式为H：()：H,故A错误；

B.25c时，纯水的pH=7,故B错误;

C.D2“，o质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

13、B

【解析】

A.NaHSO3溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2s。4和HzO,现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的

影响，A错误；

B.制备Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入5〜6滴FeCh饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；

C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)大小关系，C错误：

D.NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；

故答案选Bo

【点睛】

难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。

14、C

【解析】

A.NaOH溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，浓氯水不能用碱式

滴定管，两者不能使用同种滴定管盛装，故A错误；

B.a点溶液中含有NaCKh、NaCIO和NaCL根据电荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(aO3-)+c(CKy)+c(C「)+c(OIT),故B

错误；

C.由图象可知，b点溶液中C(C1O3-)=C(C1O-),根据氧化还原反应得失电子守恒，写出发生反应的化学方程式为：

8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaCIO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaCKh)：n(NaCK))=6:l:l,溶液中各离子

浓度：(Na+)>c(Cl)>c(CIOy)=c(ClO)>c(OH)>c(H+),故C正确；

D.CIO•发生歧化反应，离子方程式为：3C1O=2CI+CIO/,故D错误。

故选C。

15、C

【解析】

根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。

【详解】

A.金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH•的质量为：2.54g-1.52g=1.02g,

.o=0.06mol,根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OH•的物质的量，设铜、镁合金中

'717g/mol

Cu^Mg的物质的量分别为xmol、ymol>则;2x+2y=0.06>64x»24y=1.52,解得：x=0.02、y-O.OL则该合金中

w(Cu):n(Mg)=2:L故A正确；

B.标况下L12L气体的物质的量为0.05mol,设混合气体中二氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为

(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知：axl+(0.05-a)x2x1=0.06,解得a=0.04,则混合气体中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.Olmol,NO2和N2O4的混合气体中，N(h的体积分数为：——("L——xl00%=80%,故B正确;

0.04mol+0.01mol

C.50mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/Lx0.05L=0.7moL反应后的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸

钠的物质的量为：〃(NaN03)=〃(HN03)・〃(N02)・2mN204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64moL故需要氢氧化钠溶液的体

64

积为0moi=o643640mL,故c错误；

lmol/L

D.Cu>Mg的物质的量分别为0・02mok0.01mol,则生成Cu(NO3)2、Mg(N(h)2各0.02ml、0.分moLN(h和N2O4的

物质的量分别为0.04mol、O.OlmoL则根据N元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为

().02x2+0.01x2+().04+0.01x2=0.12moL故D正确；

答案选C

【点睛】

解答该题的关键是找到突破口：金属镁、铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子的物质的量

相等，关系式为Cu~2e-~Cu2+~2OIT,Mg~2e-~Mg2+~2OH,通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质量与铜镁合金的质量

差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。

16、A

【解析】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

-N(X)O(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即7，八me、，据此分析;

【详解】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

-N(X)O(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即、八

A.同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A说法错误；

B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是N>O>Si,即最高价氧化物对应

水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B说法正确；

C.利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是0>N>P>Si,即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C说法正确；

D,主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数（除O、F外），N、Si、P最外层电子数分别为5、4、5,族序

数分别为VA、IVA.VA,故D说法正确；

答案：Ao

17、D

【解析】

将二氧化硫气体通入KKh淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生

成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。

18、A

【解析】

A.CL与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氢气，故A正确；

B.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；

C.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；

D.C与水反应生成氢气和一氧化碳，故D错误；

答案选A。

【点睛】

熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余物质是还原

剂，可将水中的氢元素还原为氢气。

19、A

【解析】

23s

A.23gNOi的物质的量是一-一■=0.5mol,含有Imol氧原子，选项A正确；

46g/mol

B.氨水是弱碱，部分电离，即.110.10!011一|氨水含有011一个数小于0.1"人,选项B错误；

C常温常压下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C错误；

D.反应中亚铁离子失去1个电子，选项D错误；

答案选A。

20、A

【解析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定I个氯在端基的碳原子，另1个氯原子

的位置为邻间对，共3种。定1个氯原子在中间的碳原子上，则另1个氯只能在对位，共1种。如图所示

:rk

%CTH2rH3%c邛?_CH3A项正确；

B.乙烯和Bn反应生成1,2一二漠乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B项错误；

C.乙醇可以被高钱酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C项错误；

D.合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点，

不应被禁止使用，D项错误；

【点睛】

在使用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。

21、C

【解析】

双氧水、臭氧、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性,

故答案为Co

22、B

【解析】

A.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个段基，故Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗3m0IH2,A错

误；

B.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个谈基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物,

B正确；

CH,

（）

C.一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮（9）分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连

入

HrCCH,

的三个碳原子不可能在同一平面上，c错误；

D.香芹酮与酸性高钛酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高钛酸钾溶液褪色，而香芹酮与滨水发生加成反应使滨水褪色,

反应类型不相同，D错误；

答案选B。

二、非选择题（共84分）

23、

oocacoca

【解析】

CHQQH

氧化得到的A为CICH2COOH,CICHzCOOH与NH,作序得至IJ的B为H2NCH2COOH,H2NCH2COOH再

a

广00。，『Q0a再与CH30H作用得到的D为F000cHlI广

与SOCL作用生成的C为

wbHQivb-HaMM

与SOCI2作用生成的E为,E与D作用生成的F为

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸钠;

CH^OOOCH)

(1)写出化合物的结构简式：B为H2NCH2COOH；D为|；

WtHa

(2)A."催化氧化为转化为QCH2coOH,反应类型为氧化反应，故A正确；B.RCOOH与SOCh发生取

a

代反应，所得产物为RCOO。、SO2和HCL故B正确；C.化合物B为氨基酸，一定条件下能发生缩聚反应，故B正

确；D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为G5H2oN(hNa,故D错误；答案为D。

(3)①红外光谱表明分子中含有酣基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应，说明苯环上直接连