河南省洛阳市理工学院附中2024届高考化学五模试卷含解析VIP

河南省洛阳市理工学院附中2024届高考化学五模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是（）

A.分子晶体中一定含有共价键

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有极性键的分子不一定是极性分子

D.非金属性强的元素单质一定很活泼

2、不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

3、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示,下列说法正确的是（）

B.反应①的AH小于反应②

C.中间体2更加稳定

D.改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变

4、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）

A.AB.BC.CD.D

5、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是

A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物

C.只可能是有机物D.不可能是离子晶体

6、有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（）

CH-CHj

COOCHj

①a

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在减性条件下的水解是我们常说的皂化反应

7、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25。lOIKPa下,NA个分子的质量为48g

B.标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为IONA

C.Imol白磷（P。分子中所含化学键的数目为4NA

D.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA

8、下列化学用语表述正确的是（）

A.丙烯的结构简式:CH3cHe出

B.丙烷的比例模型:

C.氨基的电子式H：N.H：N.H

o

D.乙酸的键线式:人

OH

9、下列有关化学用语表示正确的是()

A.NaClO的电子式Na：6：dl：

B.中子数为16的硫离子：；*

C+CCL的比例模型

D.“g与1*0互为同位素；坨。2与互为同素异形体

10、已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+ACU+CI?+侏配平)。NH4C11SO3与足量的1.0mol・L」硫酸溶液混合

微热,产生下列现象:①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

()

A.该反应显示硫酸具有酸性

B.NHKuSOj中铜元素全部被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.反应中硫酸作氧化剂

11、下列离子方程式正确的是()

A.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应S0：+Ba2+=BaSO〃

2+

B.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应:CO3+2H=CO2T+H2O

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++C12=2Fe3++2C-

D.氯化镁溶液与氨水反应:M/++2OH=Mg(OH)21

12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCa受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiOz熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.AU)3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

13、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A.图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液

B.图2：电解精炼铜

C.图3：X为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

图3

D.图4:配制银氨溶液

图4

14、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外

层电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

15、下列关于氨分子的化学用语错误的是

A.化学式：NHB.电子式:H

3Il'N'II

C.结构式：D.比例模型:

ll-NII

16、乙醇转化为乙醛，发生的反应为

A.取代反应B.加成反应C.消除反应D.氧化反应

17、下列说法不正确的是

A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锌酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯

D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质

18、已知:CH3cH（OH）CH2cH工CH3cH=CHCH3+H2O,下列有关说法正确的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平血

B.CH3cH=CHC%和HBr加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）

C.CH3cH（OH）CH2cH3与乙二醇、丙三醇互为同系物

D.CH3cH（OH）CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

19、如图是H3ASO4水溶液中含碑的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下

列说法错误的是

■

余

带

小

拿

t醇

拿

Y

A.NaH?A«）4溶液呈酸性

c（H2AsO4）

B.向NabhAsCh溶液滴加NaOH溶液过程中,先增加后减少

4c（—HA—sO^4j

C.H3ASO4和HAsCh?•在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3AsO4）的数量级为10“2

20、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量相同时间内HA与Zn反应

AHA是强酸

的锌反应生成的氢气更多

将湿润的淀粉・KI试纸分别放入NO2和Br2蒸

试纸只在蒸气中变蓝色

BBi*?氧化性：Br2>N02

气中

C将光亮的镁条放入盛有NH61溶液的试管中有大量气泡产生生成的气沐是NH?

Al。?结合H，的能力比

D向NaHCXh溶液中加入NaA102溶液有白色沉淀生成

co）强

A.AB.BC.CD.D

21、下列关于有机物（人/）的说法错误的是

A.该分子中的5个碳原子可能共面

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种

C.通过加成反应可分别制得烷烧、卤代煌

D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高镒酸钾溶液

22、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.氨水应密闭保存，置低温处

B.在FeCL溶液中加入铁粉防止氧化变质

C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H可用以下路线合成：

已知R-CH=CH2(i)B2H6RCH2cH20H

•(ii)H2O2/OH-

请回答下列问题：

（D标准状况下1L2L煌A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2。，且A分子结构中有3个甲基，则A的结

构简式为;

(2)B和C均为一氯代烧，D的名称(系统命名)为；

(3)在催化剂存在下ImolF与2molH?反应，生成3—苯基一1一丙醵。F的结构简式是___________;

(4)反应①的反应类型是_______________________;

(5)反应②的化学方程式为;

(6)写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式o

24、(12分)铁鼠化钾(化学式为KMFe(CN)6］)主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其烦烧分解生成

KCN、FeCixN2>(CN)2等物质。

(1)铁元素在周期表中的位置为,基态Fe3+核外电子排布式为o

(2)在［Fe(CN)6］3一中不存在的化学键有o

A.离子键B.金属键C.氢键D.共价键

(3)已知(CN)2性质类似Ch：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCI=HCN+KC1HCHCH+HCN->H2C=CH-C=N

①KCN。中各元素原子的第一电离能由小到大排序为。

②丙烯睛(H2C=CH-C^N)分子中碳原子轨道杂化类型是______:分子中。键和7T键数目之比为o

(4)-和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示)，但CaCz晶体中哑铃形的Ci2

-使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca?+周围距离最近的C2?一数目为o

(5)金属Fe能与CO形成Fe(CO)5,该化合物熔点为-20C,沸点为103C,则其固体属于晶体。

(6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg・cn-3,铁原子的半径为nm(用含有(1、NA的代数式

表示)。

图中

25、(12分)纳米Ti(h是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)』为原料制备纳米Ti(h的步骤如下：

①组装装置如下图所示，保持温度约为65C,先将30mL钛酸四丁酯［Ti(OC4H9浦］加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌：

②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiOzo

已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti（OH*不稳定，易脱水生成Ti（h,回

答下列问题：

（1）仪器a的名称是,冷凝管的作用是o

（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________（填标号）。

a.增加反应的焙变b.增大反应的活化能

c.减小反应的婚变d.降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有。

（3）步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是

（4）测定样品中Ti（h纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铉的混合溶液，加强热使

其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完

全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000mol・L」NH4Fe（S04）2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000mol・L“

3+2+2++

NHUFe（SO4）2溶液的平均值为20.00mL（已知：Ti"+Fe4-H2O=TiO+Fe+2H）,,

①加入金属铝的作用除了还原TiO?+外，另一个作用是________________o

②滴定时所用的指示剂为（填标号）

a.酚配溶液b.KSCN溶液c.KMnOo溶液d.淀粉溶液

③样品中Ti（h的质量分数为%<,

26、（10分）（15分）I.目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对6氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研

究，其生产硝酸的机理如下：

；）M）：

NO-啜aNO=；；：♦NO-->N2O5HNOj

回答下列问题：

（1）N03分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价；NO3极不稳定，

常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：o

（2）NzOs与03作用也能生成NO.,与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析

反应N2O5+O3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是___________________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原

剂

（3）请写出在有水存在时，。3与NO以物质的量之比为3：2完全反应的总化学方程式<,

II.下座为某学习兴趣小组对Cu与稀消酸反应的改进实验装置图：

稀硝酸澄清石灰水氢轼化钠溶液

（4）按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a,打开b,将装置B下移，使之与稀硝酸接触产

生气体，当_________________（填实验现象），立刻将之上提，并关闭b,这样操作的目的为

（5）将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是_________________,稍后将铜丝上拉，使之与稀猫酸分离；打开a,

挤压E,使少量空气进入A中，A中现象是_______________o

（6）打开b,交替挤压E和F,至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NO?气体与氢氧化钠溶液充分

反应的离子方程式：0

27、（12分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2c2。4・2%0。

回答下问题：

（1）甲组的同学以电石（主要成分CaCz,少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。

图1图2

①装置A中用饱和食盐水代苦水的目的是_____________o

②装置B中，NaCIO将HzS、P%氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCL其中PH3被氧化的离子方程式为。

该过程中，可能产生新的杂质气体CL,其原因是：（用离子方程式回答）。

⑵乙组的同学根据文献资料，用Hg（N（h）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2c2O42H2O。制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是__________。

②装置D中生成H2c2。4的化学方程式为o

③从装置D中得到产品，还需经过___________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

⑶丙组设计了测定乙组产品中H2c2O4QH2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol・L「酸性KMMh标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL,

①滴定终点的现象是_____________。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是____________。

③产品中H2c2O42H2O的质量分数为（列出含m、c、V的表达式）。

28、（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是

a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为一，氧化性最弱的简单阳离子是一。

（3）已知：

化合物

MgOAI2O3MgChAlCh

类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物

熔点/・C28002050714191

工业制镁时，电解MgCL而不电解MgO的原因是—；制铝时，电解AI2O3而不电解A1C13的原因是一o

（4）晶体硅（熔点1410C）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）需毛筑。4套置SiCI4（纯%（纯）

写出SiCL的电子式：一；在上述由SiCh制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的

热化学方程式：0

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是—o

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（6）KQO3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳

离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：—。

29、（10分）雄黄（As4s4）和雌黄（AszS3）是提取神的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（DAS2S3和SnCb在盐酸中反应转化为As4s4和SnCL并放出H2s气体.若As2s3和SnCL正好完全反应，As'和HCI

的物质的量之比为o写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移

（2）上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。

（3）ASIS3和HNO3有如下反应：As2s3+10H++10N03-=2H3As04+3S+10N02T+2H2。

若生成2mOIH3ASO4,则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在

（填“正极”或“负极”）附近逸出.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故A错误；

B.pH=7的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B错误；

C.含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故C正确;

D.非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误；

故答案为Co

2、B

【解析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与Hz化合越容易，与H?化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选B。

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性（或非金属性）

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

3、C

【解析】

A.由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；

B.图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，结变为负，则AH大小：反应①的AH大于反应②，

故B错误；

C.图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2,故C正确；

D.改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查反应热与婚变，把握反应中能量变化、始变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意婚变的

比较及皓变只与终始态有关，与催化剂无关。

4、D

【解析】

A.火箭升空时，将燃料的化学能转化为火箭的机械能，故A错误；

B.太阳能电池板，将太阳能转化为电能，故B错误；

C动车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能，故C错误；

D.手机电池放电是将化学能转化为电能，故D正确；

答案选D。

5、A

【解析】

A.金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C-C键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂

需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很高的熔沸点，故A正确；

B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，H2O2等含有非极

性键，属于化合物，故B错误；

C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如NazOz,故C错误；

D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2,因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体,

故D错误；

故选：Ao

6、D

【解析】

A.根据①分子结构可以看出，它属于氯代烧，是难溶于水的，故A正确；

B.Br和甲基处在苯环的相间，相对的位置，Br取代在甲基上，共有三种，故B正确；

C.苯环和双键都是平面结构，可能共面，酯基中的两个碳原子，一个采用sp2杂化，一个采用sp3杂化，所有碳原子

可能共面，故C正确；

D.皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应，②属于芳香族化合物,

故D错误；

答案选D。

7、A

【解析】

A、NA个分子，其物质的量为ImoL其质量为lx48g=48g,故正确；

B、标准状况下，HF不是气体，故错误；

C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，Imol白磷分子中含有化学键物质的量为6nwl,故错误；

D、NaCIO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于O.lmol,故错误；

故答案选A。

8、D

【解析】

A.丙烯的结构简式为CH3cH=CH2,碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；

B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；

H

C.氨基的电子式为,,•：,故C不选；

D.乙酸的键线式：X

,正确，故D选。

OH

故选D。

9、D

【解析】

A.NaCK）为离子化合物，由Na+和CKT构成，A错误；

B.中子数为16的硫离子应为;:S5B错误；

中，中心原子半径大于顶点原子半径，而CCL的比例模型中，C1原子半径应比C原子半径大，C错误；

D.16。与18。都是氧元素的不同原子，二者互为同位素；1602与1803是氧元素组成的不同性质的单质，二者互为同素

异形体，D正确。

故选D。

【点睛】

在同素异形体中，强调组成单质的元素相同，并不强调原子是否相同。两种单质中，组成单质的原子可以是同一种原

子，也可以是不同种原子，甚至同一单质中，原子也可以不同。如怖0180与1703也互为同素异形体。

10、A

【解析】

由反应现象可以知道，NH4C11SO3与足量的1.0mol・L"硫酸溶液混合微热，分别发生：2Cu+=Cu+Cu2+,

+

SO?-+2H=SO2t+H2O,结合反应的现象判断。

【详解】

2+

A.分别发生:2Cu+=Cu+CM+,SO3-+2H=SO2:+H2O,反应中硫酸中各元素的化合价不变，所以只显示酸性，所以A

选项是正确的；

B.根据2cu+=Cu+Cii2+知，NH4C11SO3中铜元素部分被氧化部分被还原，故B错误；

C.根据反应SO3"+2H+=SO2T+H2O,刺激性气味的气体是SO2,故C错误；

D.反应中硫酸只作酸，故D错误。

答案选A。

11、C

【解析】

A.CM+与OH•也会发生反应生成沉淀，故A不选；

B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCO3-的形式，故B不选；

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe?，被C12氧化，发生氧化还原反应，故C选；

D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH-的形式，故D不选。

故选C。

12、D

【解析】

A项，NaHCXh能与HC1反应，NaHCOj用于制胃酸中和剂，NaHCO.3用于制胃酸中和剂与NaHCCh受热易分解没有

对应关系；

B项，SIO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SKh用于制光导纤维与SKh熔点高硬度人没有对应关系；

C项，AI2O3的熔点很高，用作耐高温材料，ALO3用作耐高温材料与ALO3是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

13、C

【解析】

A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；

B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；

C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；

D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。

故选C。

14、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素,

故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的烧类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；

答案选C。

15、B

【解析】

A.氨气分子中存在3个N.H共价键，其化学式为：NH.3,A正确;

B.氨气为共价化合物，氨气中存在3个N・H键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：

H

B错误；

C.氮气分子中含有3个N・H键，氨气的结构式：“I,,C正确；

II-N-II

D.氨气分子中存在3个N・H键，原子半径N>H,氮原子相对体积大于H原子，则氨气的比例模型为：D

正确；

故合理选项是Bo

16、D

【解析】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。

【详解】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，一0H被氧化生成一CHO,为氧化反应。

答案选D。

17、C

【解析】

A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙薛、苯、四氯化碳，现象分别是：不分层，有气泡；不分层；分层上层有机层、

分层下层有机层，故A正确；

B.麦芽糖水解产物：葡萄糖；淀粉水解产物：葡萄糖；花生油水解产物：不饱和脂肪酸，包括油酸，亚油酸和甘油；

大豆蛋白中的肽键能在人体内水解，故B正确；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高钵酸钾酸性溶液，充分反应后，甲苯被氧化成苯甲酸，经蒸镭可得纯净的苯,

故C错误；

D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质，故D

正确；

故选C。

18、D

【解析】

A.乙烯为平面型结构，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能处于同一平面上，选项A错误；

B.CH3cH=CHCH3高度对称，和HBr加成产物只有2-溟丁烷一种，选项B错误；

C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇都属于醇类物质，三者所含羟基的数目不同，通式不同，不互为同系物，选

项C错误；

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分别含有醇羟基和碳碳双键，均能使酸性高铳酸钾溶液褪色，选项D正

确。

答案选D。

19、B

【解析】

A.由图像知，H2ASO4-溶液pH小于7,则NaHzAsCh溶液呈酸性，故A正确；

c（H,AsO,1c（H\c（H.AsO4）

B.——TT=——，向NaWAsCh溶液滴加NaOH溶液，以汗）逐渐减小，则过程中，一一一逐渐减少,

c（HAsOj）Ka2c（HAsOj）

故B错误；

C.由图示知，酸性条件下H3ASO4可以大量存在，在碱性条件下HAsO4z•能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存,

故C正确；

c（AsO/）c（H+）/、”

2

D,由图知，pH=H.5时，C（HASO4）=C（ASO?）,Ka3（H3AsO4）=-^——\,故D正确；

c|HAsO4I

故选Bo

20、D

【解析】

A,等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸,

故A错误；

B.NO?和Bn蒸气均能氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸均变蓝，现象相同，不能判断两者的氧化性强弱，

故B错误；

C.氯化铉溶液水解显酸性，Mg与氢离子反应，且放热导致一水合氨分解，则有大量气泡产生，可知反应中生成Hz

和N%,故C错误；

D.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则AKh•结合H+的能力比CO3?•强，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

考查强求电解质判断，为高频考点，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。

强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，如要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电

离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。

21、B

【解析】

A.乙烯分子是平面分子，该化合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原子连接的C原子在乙烯分子的平面

内，对于乙基来说，以亚甲基C原子为研究对象，其周围的C原子构成的是四面体结构，最多两个顶点与该原子在同

一平面上，所以该分子中的5个碳原子可能共面，A不符合题意;

CHs

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH・CH2cH3、CH2CH-6HCH3

9H3,B符合题意;

CHj-CH尸C-CE

C.该物质分子中含有碳碳双键，与Hz发生加成反应产生烷思；与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代烧，C

不符合题意；

D.戊烷性质稳定，不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键，可以被酸性高铭酸钾溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高钵酸钾溶液鉴别二者，D不符合题意；

故合理选项是Bo

22>B

【解析】

A、NH3+H2O^=^NH3H2OJH<0,升高温度，促进氨水分解，正确；

B、Fe?+易被氧化为加入Fe粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+,能防止Fe?+氧化变质，B不能用勒沙特列原理解释；

C、增大一种反应物浓度，可以提高另一反应物转化率，正确；

D、Ck+HzOw-^H++Ci+HCIO,增大c(C「)，抑制氯气溶解，D正确。

答案选B。

二、非选择题(共84分)

23、CH3CH(CH3)CH32一甲基丙烯CH=CH-CHO消去反应

【解析】

⑴88gC(h为2mol,45gH2O为2.5mol,标准状况下1L2L气体物质的量为0.5moL所以免A中含碳原子为4,H

原子数为1。，则化学式为C4H10,因为A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3；

(2)C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cb光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的

产物只有一种，则A只能是异丁烷，先取代再消去生成的D名称为：2—甲基丙烯；

(3)F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键.从生成的产物3•苯基・1・

丙醇分析，F的结构简式为<C>CH=CH-CHO：

(4)反应①为卤代烧在醇溶液中的消去反应，故答案为消去反应;

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成竣酸G为CH=CH-COOH*D至E为信息相同的条件，则类比可不

CH-CH-CH-OH^E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为:

难得出E的结构为32

浓硫酸

CH=CH-COOH+CH3-CH-CH2-OH=CH-COOC坤CH?♦H/）；

CH△

3CH3

(6)G中含有官能团有碳碳双键和段基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为

24、第四周期VII族[Ar]3d§或Is22522P63s23P63d5ABK<C<O<Nspsp22:14分子

【解析】

⑴Fe的原子序数是26,根据构造原理知Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,据此确定其在周期表的位置；基态Fe失

去4s上2个电子和3d轨道上1个电子却为Fe3+；

⑵根据化学键的类型和特点解答，注意氢键是分子间作用力，不是化学键；

(3)①KCNO由K、C.N、O四种元素组成，K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、。位于第二周期，

但N的p轨道是半充满状态、能量最低；

②丙烯睛(H2C=CH-ON)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp、sp?两种形

式，其中C=C含有1个。键和1个江键、C三N含有1个。键和2个冗键，C-H都是。键，确定分子中。键和Jr键数

目，再求出比值；

(4)1个Ca2+周围距离最近且等距离的C2z-应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；

(5)Fe(CO)5的熔点、沸点均不高，类似于分子晶体的特点；

I2x56

(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8x^+1=2,晶胞的质量为一1g,晶胞体积

8M

根据Fe原子半径r与晶胞边长a关系求出r。

【详解】

(l)Fe的原子序数是26,根据构造原理知Fe的核外电子排布式为[AH3d64s2,位于第四周期VID族据：基态Fe失去4s

上2个电子和3d轨道上1个电子即为Fe3+,所以基态Fe3+核外电子排布式为)[A门3d5或Is22s22P63s23P63d5故答案为:

第四周期VDI族，[A门3d5或[Ar]3ds或匕22522P63523P

(2)[Fe(CN)6]3-是阴离子，是配合物的内界，含有配位键和极性共价键，金属键存在于金属晶体中，氢键是分子间作用

力，不是化学键，故选AB；故答案为：AB；

(3)①KCNO中K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p轨道是半充满状态、

能量最低，所以第一电离能大于O,C的非金属性小于O,第一电离能小于O,所以第一电离能由小到大排序为

K<C<O<N；故答案为：K<C<O<N；

②丙烯脩(H2C=CH-ON)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp、sp2两种形

式，其中C=C含有1个。键和1个九键、C三N含有1个。键和2个冗键，C-H都是。键，所以分子中。键和九键数

目分别为6、3,。键和〃键数目之比为6:3=2:1；故答案为：sp、sp?；2:1；

(4)依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca?+周围距离最近的C2?-不是

6个，而是4个，故答案为：4；

⑸根据Fe(CO)s的熔点、沸点均不高的特点，可推知Fe(CO)s为分子晶体；故答案为：分子；

12x56

(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8x三+1=2,晶胞的质量为丁「g,晶胞体积

8/八

112I112,_厂

V=cm3>边长a=\cm,Fe原子半径i•与晶胞边长a关系为4r=a,所以

dW八Vd-NA

25、温度计冷凝回流b用含水20%的乙醇溶液代替水、缓慢滴液Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH

a与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止1酎+在空气中被氧化b80

【解析】

(1)根据水、无水乙醇和乙酰丙酮容易挥发分析解答；

⑵反应的始变只与初始状态和终了状态有关；增大反应的活化能，反应速率减慢；降低反应的活化能，反应速率加快,

据此分析判断；根据实验步骤②的提示分析判断；

⑶Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiOz,钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)/水解生成二氧化钛溶胶，据此书写反应的化学方程式;

灼烧固体需要在均堪中进行；

3+2++

(4)根据Ti3+4-Fe+H2O=TiO+卜膏+4-2H,说明Ti3+容易被氧化；并据此分析判断可以选用的指示剂，结合消耗

的NH4Fe(SO02的物质的量计算样品中Ti(h的质量分数。

【详解】

(1)根据装置图，仪器a为温度计，实验过程中为了防止水、无水乙醇和乙酰丙酮挥发，可以使用冷凝管冷凝回流，提

高原料的利用率，故答案为温度计；冷凝回流；

⑵a.反应的始变只与初始状态和终了状态有关，加入的乙酰丙酮，改变是反应的条件，不能改变反应的焙变，故a错

误；b.增大反应的活化能，活化分子数减少，反应速率减慢，故b正确；c.反应的婚变只与初始状态和终了状态有关,

加入的乙酰丙酮，改变是反应的条件，不能改变反应的焙变，故c错误；d.降低反应的活化能，活化分子数增多，反

应速率加快，故d错误；故选b；根据实验步骤②的提示，制备过程中，用含水20%的乙醇溶液代替水、缓慢滴液，

减慢钛酸四丁酯［Ti(OC4H9用水解的反应速率，故答案为b；用含水20%的乙醇溶液代替水、缓慢滴液；

(3)T1(OH)4不稳定，易脱水生成TKh,步骤②中钛酸四丁酯［THOCHg］水解生成二氧化钛溶胶，反应的化学方程式

为Ti(OC4H9)4+2H2O=TKh+4C4HQH；灼烧二氧化钛凝胶需要在培烟中进行，故选择的装置为a,故答案为

Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；a；

3+2+2++

(4)①根据Ti3++Fe+H2O=TiO+Fe+2H,说明Ti3+容易被氧化，铝与酸反应生成氢气，在液面上方形成氢气

氛围，防止Ti3+在空气中被氧化，故答案为与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化；

②酚酸溶液、淀粉溶液与NH4Fe(SO02溶液，现象不明显；KMnCh溶液也能氧化Ti%影响滴定结果，KMnO,不与Fe”

3+2+2+

反应；根据滴定反