河南省辉县市2023-2024学年高考临考冲刺化学试卷含解析VIP

河南省辉县市2023-2024学年高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、含氟化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的策化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度断化

物污水，发生的主要反应为：CN-+OHMh-CO2+N2+C「+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗

常数的值）（）

A.是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

C.该反应中，若有ImolCN-发生反应，则有5NA电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN在负极区发生反应

2、将二氧化硫气体通入KIOs淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A.酸性B.漂白性C.辄化性D.还原性

3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚酸变红色的溶液中：NaZAl3\SCI?，CP

人

B.."尸卜1（尸3moi・L，的溶液中：NHj+、Ca2+>CF、NOj-

c（ll）

:+2-

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe.K+、NO3".SO4

+2-

D.水电离的c（H+）=lxlOFmol・L-】的溶液中:K.Na+、Al（h一、CO3

4、用M表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.ImolH2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2NA

B.O.imol环氧乙烷（2\）中含有的共价键数为0.3NA

C.常温下，lLpH=l的草酸（H2c2。4）溶液中H+的数目为0.1NA

D.Imol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

5、下图是有机合成中的部分片段：

OCH

OCH325

CJI.OH[0],c/H,,H20

CH=CHCHO——-CH=CHCH号CH-€HCH——>CH—CHCHO

2tivl2\22

①③

OC-H5OHOH℃2H5OHOH

abcd

下列说法错误的是

A.有机物a能发生加成、氧化、取代等反应

B.有机物a~d都能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH,的有机物有4种

6、存在A1C13->AI（OH）3-Al203TAl转化，下列说法正确的是（）

A.Ai（0H）3属于强电解质

B.AI2O3属于离子晶体

C.铝合金比纯铝硬度小、熔点高

D.AlCh水溶液能导电，所以AlCh属于离子化合物

7、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A・ImolPM正四面体结构）含有6NA个P・P键

B.Imol碳正离子£出+）所含的电子总数为9N.、

C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH•的数目为O.INA

D.常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数为0.25NA

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数

之比为2：3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

9、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）

A.S02B.NH3C.Cl2D.C02

10、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技

术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

气体\

M电M所溶液

A.转移O.lmol电子时，a电极产生标准状况下OzL12L

B.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2c-=H2T+2OFF

C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

+

D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e"=2H2O

11、化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化剂可用维生素C

C.治疗胃酸过多可用CaCO3和Ca（OH）2

D.除去工业废水中的C/+可用FeS

12、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A.CL具有漂白性，可用作自来水的消毒

B.SKh具有高沸点，可用作制备光导纤维

C.具有还原性，可用作制冷剂

D.Na?O2能与CO?反应，可用作潜水艇内的供氧剂

13、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（）

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D.硝酸钱制成的医用速冷冰袋利用了硝酸镀溶于水吸热的性质

14、一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（）

an

A.该有机物分子式为C1OH1O04

B.Imol该有机物与出发生加成时最多消耗H25moi

C.Imol该有机物与足量滨水反应时最多消耗Br23mol

D.Imol该有机物与NaOH溶液反应是最多消耗NaOH3moi

15、将SO2气体通入BaCI2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体。下列实验现象不结论不正确的是

选项气体X实验现象解释不结论

ACh出现白色沉淀Ch将SO2氧化为H2s。4,白色沉淀为BaSO4

BCO2出现白色沉淀CO2与BaCL溶液反应，白色沉淀为BaCO3

出现白色沉淀与氨水反应生成白色沉淀为

CNH3SO2SO.?­,BaSO3

DH2s出现淡黄色沉淀H2S与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质

c.cD.D

OO

PET(

16、HO16-Q-6-O(II(Mtt1v=l92gmoF'）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基

中较基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酸作指示剂，用。】】011-520^1醇溶液滴定111号「£1、端基中的峻基至终

点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列说法不年睡的是

A.PET塑料是一种可降解高分子材料

B.滴定终点时，溶液变为浅红色

C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度n。3”四（忽略端基的摩尔质量）

192cv

二、非选择题（本题包括5小题）

17、在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：

已知：RQNa+RzX-RiOR2+NaX（Ri与Rz代表苯环或危基、X代表卤素原子）

RCOOH+SOCb（液体）一RCOC1+HC1t+SO21

回答下列问题：

（1）A与C在水中溶解度更大的是,G中官能团的名称是

（2）E-F的有机反应类型是,F的分子式为。

（3）由A-B反应的化学方程式为o

（4）物质D的结构简式为o

（5）B-C反应中加入NaOH的作用是________________。

（6）写出一种符合下列条件的G的同分异构体o

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰；③能发生银镜反应

18、如图中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H式)，D分子中有两个相同

且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

溶液/△

已知：RCHO+RiCH2CHO-5-^i^*RCH=C(Ri)CHO+H2Oo

△

请回答下列问题：

(1)C的名称是_____,B的结构简式为,D转化为E的反应类型是_____________o

(2)1中官能团的名称为,I的分子式为o

⑶写出E转化为F的化学方程式o

(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有一种(不包

括X),写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式o

①遇FeCb溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基

(5)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2-丁海酸，写出相应的合成路线o

19、某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该

小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

1.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

编号实验操作实验现象

液面上方出现白色沉淀，一段时

向2mL0.1mol・L^FeSOj溶液中滴加O.lmolL-

实验1间后变为灰绿色，长时间后变为

,NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)

红褐色

取实验1中少量灰绿色沉淀,洗净后加盐酸溶解，①中出现蓝色沉淀，②中溶液未

实验2

分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b变成红色

(1)实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为

(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的一性

(3)实验2中加入的试剂a为一溶液，试剂b为一溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测(填“正确”或

“不正确”

II.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe?+引起的，设计并完成

了实验3—实验5。

编号实验操作实验现象

向10mL4moiL，NaOH溶液中

液面上方产生白色沉淀（带有较

逐滴加入0.1mol・L-iFeSO4溶液

实验3多灰绿色）。沉淀下沉后，部分灰

（两溶液中均先加几滴维生素C

绿色沉淀变为白色

溶液）

向10mL8moi・L^NaOH溶液中

逐滴加入0.1mol・L-iFeSO4溶液液面上方产生白色沉淀（无灰绿

实验4

（两溶液中均先加几滴维生素c色）。沉淀下沉后，仍为白色

溶液）

取实验4中白色沉淀，洗净后放

实验5—

在潮湿的空气中

（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为

（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为一。

DL该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时,

得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。

（6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多02时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为。

（7）该小组同学根据上述实验得出结论:制备Fe（OH）2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有、

20、无水硫酸铜在加热至650c时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组

成.实验装置如下：

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）:

实验组别温度称取CuSO』侦量/gB增重质量用C增重侦量/gE中收集到气体/n】L

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256v2

③T30.6400.160丫322.4

④

T40.640X40.19233.6

(1)实验过程中A中的现象是______・D中无水氯化钙的作用是.

(2)在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变

(3)实验①中B中吸收的气体是____.实验②中E中收集到的气体是______.

(4)推测实验②中CuSO,分解反应方程式为：.

(5)根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=______g.

(6)结合平衡移动原理，比较T3和T,温度的高低并说明理由_______.

21、研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

r—HCO,—90%

cor

无机喋——

co2

「H£O,

其中H£Oj仅为COz的0.2%

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因_______________________O已

知春季海水pH=8.L预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，理由是__________________。

⑵工业上以CO和Hz为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2Hz(g)===CH30H(g)AH<0,在容积为IL的恒容容器中，

分别在1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H?和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量

均为Imol)与CO平衡转化率的关系.下列说法正确的是(填字母).

%

褥/

旦

*H1

右

0

0

02

n(Ha)/n(CO)

A.a、b、c三.点H?转化率；c>a>b

B.上述三种温度之间关系为T|>T2>T3

C.c点状态下再通入ImolCO和4m0IH2,新平衡中H2的体积分数增大

D.a点状态下再通入0.5molCO和O.51110ICH3OH,平衡不移动

(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是_________________o

②已知：Oj(g)+0(g)===2O2(g)AH=-143kJ-mor'

,

反应hOs(g)+N()(g)===NO2(g)+O2(g)AH1=-200.2k.Tmor„

反应2：热化学方程式为o

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)4-2CO2(g)AH=-759.8kJmol

反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

n(CO)/n(NO)

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________o

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为

③若n(CO)n(NO)=0.8,反应达平衡时，N的体积分数为20%,则NO的转化率为。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.在反应CN-+OH-+C12TCO2+N2+C「+H2O中，Cl元素化合价由0价降低为」价，C元素化合价由+2价升高为+4价,

N元素化合价由・3价升高为0价，可知。2是氧化剂，CO2和Nz是氧化产物，A正确；

B.由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OIT+5a2=2CO2+N2+10Cr+4H2O,反应中是CW是还原剂，Cb是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,B错误；

C.由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为。价，

所以若有ImolCN发生反应，则有[(4-2)+(3・0)]NA=5NA电子发生转移，C正确；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区

失去电子，发生氧化反应，D正确；

故合理选项是Bo

2、D

【解析】

将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生

成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。

3、B

【解析】

A、酚配变红色的溶液，此溶液显碱性，A13+、OIF生成沉淀或A1O2,不能大量共存，故A错误；

B、根据信息，此溶液中C(H+)>C(OHT),溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；

C、与A1能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则％2+和OFT不共存，若酸性，NO3一在酸性条

件下具有强氧化性，不产生Hz,故C错误；

D、水电离的c(H+)=lxlor3mol・L「的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AKV、COj2-

和H+不能大量共存，故D错误。

答案选B。

4、C

【解析】

A.HzCh分解的方程式为2H2。2=2出0+。23H2O2中O元素的化合价部分由・1价升至0价、部分由“价降至・2价，

ImoIFhCh完全分解时转移Imol电子，转移电子数为NA,A错误；

B.1个环氧乙烷中含4个C—H键、1个C—C键和2个C—O键，Imol环氧乙烷中含7moi共价键，O.lmol环氧乙烷

中含0.7mol共价键，含共价键数为0.7NA,B错误；

C.pH=l的草酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,1L该溶液中含H+物质的量/z(H+)=0.1moVLxlL=0.1mol,含IT数为O.INA,

C正确；

D.淀粉水解的方程式为(C田】Q5)n-nH9'•)£±*6,Imol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分

淀粉葡萄糖

子数目为UNA,D错误；

答案选C

【点睛】

本题易错选B,在确定环氧乙烷中共价键时容易忽略其中的C—H键，

5、D

【解析】

本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。

【详解】

A.a中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A；

B.a含有碳碳双键和醛基、b中含有碳碳双键、c、d中均含有-CH2OH,它们能被酸性高锌酸钾氧化，故不选B；

C.d中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；

D.与b互为同分异构体、含有1个・COOH和2个(出的有机物有HOOC-CH(CHJCH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH(CH3)CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH2CH(CH3)CH2CH3.

HOOC-CH2CH2CH2CH(CH3)CH3,HOOC-CH(C2H5)CH2CH2CH3、HOOC-CH2cH(C2H5)CH2cH3

等，故选D；

答案：D

【点睛】

易错选项B,能使酸性高铳酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C・H键，醇羟基(和羟基相连

的碳上含有CH键)、酚、醛等。

6、B

【解析】

A、A1(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；

B、ALO3由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确；

C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误；

D、氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选：Bo

7、A

【解析】

A.一个P4分子中含有6个P・P键，所以ImolPK正四面体结构)含有6NA个P-P键，故A正确；

B.一个CM*所含电子数为6+3-1=8,所以Imol碳正离子(CM+)所含的电子总数为8NA,故B错误；

C.溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故C错误；

D.8g氧气的物质的量为0.25moL过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2,且为唯一氧化产物，氧元素化合价由

价变为0价，所以转移的电子数目为OSNA,故D错误；

故答案为A。

8、A

【解析】

X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C,X、Y价电子数之比为2：3,则

Y为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径

在同周期中最小，则W为CL综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl,据此解答。

【详解】

A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于。原子半径，Na+和-电子排布相同，。2一的原

子序数更小，所以Na+的半径小于O,即原子半径X>Y,离子半径Z〈Y,A错误；

B.Na+和•通过离子键结合成NazO,Na+和CIO•通过离子键结合成NaClO,。和。通过共价键结合，B正确；

C.CH4和CL在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCLC正确；

D.0.3、Cb、。。2等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选A。

9、B

【解析】

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。

【详解】

A.SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石茂试纸褪色，C错误；

D.CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；

答案选IL

10、C

【解析】

A.a电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH：a电极产生的气体

是氢气，A项错误；

B.b电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2。-4c一=Ozf+4H+,B项错误；

C.c电极通入02,c电极为氢氧燃料电池的正极，c电极上发生还原反应，d电极通入Hz,d电极为氢氧燃料电池的负

极，d电极的电极反应式为H2・2e—2H+,在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正

确；

D.d电极上发生的电极反应是H2-2e=2H+,D项错误；

答案选C。

11、C

【解析】

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；

B.维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；

C.治疗胃酸过多可用NallCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH”，Ca(OH)2碱性较强，会灼伤胃，故C错误；

D.除去工业废水中的C/+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更难溶的CuS,故D正确。

综上所述，答案为C。

12、D

【解析】

A.氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故A错误；

B.二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应，故B错误；

C.氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故C错误；

D.过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故D正确；

故答案为Do

13、A

【解析】

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；

B.PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B

正确；

C.84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；

D.硝酸钱溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；

答案选A。

14、C

【解析】

A.该有机物分子式为G0H8O4,故A错误；

B.只有苯环和双键能与氢气发生加成反应，贝!Jlmol该有机物与H?发生加成时最多消耗H24mo1,故B错误；

C.酚・0H的邻对位与滨水发生取代反应，碳碳双键与溪水发生加成反应，则Imol该有机物与足量澳水反应时最多

消耗B03moL故C正确；

D.2个酚-OH、-COOC-及水解生成的酚・OH均与NaOH反应，则Imol该有机物与NaOH溶液反应时最多消

NaOH4mol,故D错误；

故选C。

15、B

【解析】

A选项，SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钢反应生成硫酸领，故A正确;

B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化钢反应，故B错误；

C选项，SO2气体与NH3反应生成SO-,再与氯化钢反应生成亚硫酸锹沉淀，故C正确;

D选项，H2s与SO?反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。

综上所述，答案为B。

16、C

【解析】

COOH

OO[J),可以发生水解反应生成小

H是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH2cH20H和

HO上

COOH

分子。

【详解】

COOH

A、PETS!料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH2cH20H和')，故A正确；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反应完时生成竣酸钠，显弱碱性，使酚酸试剂显浅红色，B正确；

COOH

OOI

C、0cHeHQ卜II的单体为：H°CH2cH2°H和Q,乙二醇中有两个羟基'在组成上与乙醇也

COOH

没有相差・CH2•的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C错误；

D、NaOH醇溶液只与PET端基中的蝮基反应，n(NaOH)=cvxl03mob则PET的物质的量也等于cvx3mol,

则PET的平均相对分子质量=——--=-------R/mol,PET的平均聚合度一,故D正确。

vex10molcv192cv

答案选C。

【点睛】

本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点；一是官能团的种类和个数

要相同，二是组成上要相差・CH2•的整数倍。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、c埃基（或酮基）、酸键取代反应c8H70a或c8H7ao（M，

【解析】

与氯气反应生成詈，一鲁在氢氧化钠溶液作用下反应生成：晨，根据信息一窗与CH2L反应生成

屋』、；：•,根据信息E和SOCb反应生成F,；«与F反应生成G。

【详解】

⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C为盐，在水解溶解度大，因此A与C在水中溶解度更大的是C,根据G的结构得到

G中官能团的名称是瘦基、酸键；故答案为：C；埃基（或酮基）、酸键。

⑵E-F是一OH变为一Cl,C1取代羟基，因此有机反应类型是取代反应，根据F的结构简式得到F的分子式为CSH7OCI

或0H7QO；故答案为：取代反应；GH70cl或CxH7aO。

⑶由A-»B反应是氯原子取代羟基的邻位上的氢，其化学方程式为丁0H:故答案为:

一3I

+CI：—♦IJL-CI°

⑷根据D和F生成G的反应得到物质D的结构简式为［1］（）；故答案为：

⑸根据B的结构（工；），加入NaOH溶液得到C（*：）,反应中加入NaOH的作用是催化剂、促进水解；故答案

为：催化剂、促进水解。

⑹①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰，说明对称性较强；③能发生银镜反应说明有醛基或则甲酸酯，则

符合条件的G的同分异构体oneCIIO；故答案为:

OH(CIKI0

18、对甲基苯酚或4.甲基苯酚取代反应碳碳双键、短基、酚羟基C9Hg4

zOHCHO

HOHtONaO

-CHci+3NaOHK人口cu+NaCl+2H2O8CHO、

HO2NaO-L-rliUrl\/

XOH

HCOO——OHCHCCHQYHCHJ-CHCOOH

。。②irCHCH

【解析】

A与。2在FeCh作用下反应，说明A分子中含有苯环，发生苯环上的氯代反应，产生B,B的核磁共振氢谱有3组峰,

说明B分子中有3种H原子，B与NaOH水溶液共热，然后酸化得的C,C的分子式为C7H8。，在反应过程中C原

子数不变，碳链结构不变，逆推可知A是-€氐，B是C1—CHs,C是HO一-CHs,C被H2O2氧

化产生D,结合题中已知信息：D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5,

HO\HO

与水

则D为HO_D与Cb在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：hq_P1,ENaOH

NaO\_NaO\一

溶液共热发生反应产生F：NaO—l^—CHiOH，F被O2催化氧化产生G：Na0_ZA_CHO,G与CH3CHO

NaO

发生题干信息反应产生H沏值。-=CH-CHO，11与新制Cu(°H)2在加热条件下发生醛基的氧化反应,

HO\

然后酸化可得I：HO-Q-CH=CH8OH'据此分析解答。

【详解】

HO、

根据上述分析可知A为-€H;,B为Cl--CHs,C为HO--CHs,D为HO-'—,力压，E为

NaONaO\

，F为NaO-一CH9H'°为-CHO'11为

HO

为

ICH=CH-COOH.

(l)C为H0—QYH3,名称为对甲基苯酚或4.甲基苯酚；B结构简式为Cl--CHs,D为

YH3'

HO

D与Ch在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：_1,所以D转化为E的反应类型是取代反应;

HQvnivi

HO\

(2〃为HO—G—CH=CH-COOH,其中含有的官能团名称为：碳碳双键、涉基、酚羟基；1结构简式为

HO^

Ho-，飞一CH=CH-COOH’结合C原子价电子为%可知其分子式为C9H8。4；

HOXNaO

⑶E为HO—0—CH。'E与Na°H水溶液共热发生反应产生F为N--—CHQH，该反应的方程式为:

HOKNaO

HO—O—CH©+3NaOHW

—CHzOH+NaCl+2H2O；

NaO

NaO、HO、

⑷G为值0-「HC，X是G酸化后的产物，则X为「口小，X的芳香族同分异构体，能发生银

siunU—\］一CrlU

镜反应，且符合下列条件：①遇FeCb溶液发生显色反应；②苯环上有两种类型的取代基，可能的结构：若有三个官

0H

CHO/厂(°"OHCHO

能团-OH、.OH、.CHO,可能有H0V^、＜Q-CHO、O-CH0、Z

HO-^^CHOHO-(0~OH

H0J'OHOH

OH

、HCOO-^-OH,因此符合条

若含有两个官能团HCOO->-OH,可能有

HC

/0HCHO

件的同分异构体种类为5+3=8种；核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式为：C>-CHO、

HO-(0-OH

、OH

HCOO—OH；

(5)CH3CH2OH催化氧化产生CH3cHO,CH3cHO与CH3CHO在NaOH水溶液中加热发生反应产生CH3CH=CHCHO,

CH3cH:CHCHO与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸发生醛基辄化反应，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH,故以乙醇

为原料制取2•丁烯酸的合成路线为：CHlCHQH袅，"H<HCHCHOgo….川(H(HCOOH。

Cu/A■N«Osir

【点睛】

本题考查有机物的推断、反应类型的判断、同分异构体的种类的判断与书写，注意根据苯酚的性质、芳香烧侧链及苯

环的取代反应的条件的区别，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查学生分析推理能力，(4)中同分异构体数

目判断为易错点，能够发生银镜反应的物质可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三个取代基，可利用定二移

一的方法，结合官能团位置不同分析解答。

19、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3还原K.3[Fe(CN)6](或铁第化钾)KSCN(或硫氟化钾)不正确

NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe?+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面白色沉淀变为红褐色，中间过程无

灰绿色出现沉淀中混有Fe(OH“，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe?+向高浓度NaOH溶液中

滴加FeSO4溶液除去溶液中Fe3+和O2

【解析】

(1)实验1中产生红褐色沉淀是因为Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3,反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3,

故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3；

⑵实验1中加入维生素C是为了防止Fe2+被氧化，利用了其还原性，故答案为：还原；

⑶根据实验现象可知，①中加入试剂出现蓝色沉淀，是在检