河南省安阳市第三十五中学2024届高考化学四模试卷含解析VIP

河南省安阳市第三十五中学2024届高考化学四模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（）

以下电42b・从（ii）中迅速取出

fit入境杯川）中电Wb,8tz3旭

实验由

cusoi^aAgNOirSiS

现象（i）中a、b两极均有气泡产生（ii）中b极上析出红色固体（iii）中b极上析出灰白色固体

A.（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

B.电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高

C.（ii）中发生的反应为H2+Cu2+=2H++Cul

D.（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

2、某同学结合所学知识探究NazCh与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）

A.装置A中锌粒可用铁粉代替

B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度

D.装置A也可直接用于MnCh与浓盐酸反应制取Ch

3、普通电解精炼铜的方法所制备的铜白仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度

的Cuo下列有关叙述正确的是（）

A.电极a为粗铜

B.甲膜为过漉膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电珞中通过Imol电子时，可生成32g精铜

222-

4、某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\1-、CF>CO3^SO3o将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上

述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是

A.一定存在Fe2+、Na\CrB.一定不存在I一、SOj2-

C.一定呈碱性D.一定存在NHJ

5、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中VV原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断不正确的是（）

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C.X的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.原子半径：Y>Z>VV>X

等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A.蔡、菲、花互为同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分别为2、5、3种

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能处于同一平面

7、tC时，将0.5moI/L的氨水逐滴加入lO.OOmLO.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线II与加入氨

水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是

A.Kw的比较：a点比b点大

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c(NH4+)=C(CD

C.c点时溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH")=c(H+)

+

D.d点时溶液中c(NH3*H2O)+C(OH-)=c(CD+c(H)

8、下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HC(V+OH-

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca"+2HCO3.+2OH-=CaCO31+2H2O+CO32-

2

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

+3+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H4-2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

9、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为O.lmol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

10、关于钠及其化合物的化学用语正确的是

A.钠原子的结构示意图：

B.过氧化钠的电子式：Na：O：O:Na

++2

C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO+HiO.HC1O+OH-

11、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C.工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同

D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

12、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合价+1+3+2+6、—2-2

A.最高价氧化物对应水化物的碱性C>A

B.氢化物的沸点H2EAH2D

C.单质与稀盐酸反应的速率AVB

D.C2+与A+的核外电子数相等

13、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、

Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可

在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是（）

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金属性YVQ

B.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

C.X与Y形成的化合物只含有共价键

D.由Z、VV、Q三种元素形成的盐只有两种

14、利用下列实验装置能达到实验目的的是

分离CH3COOH和CH3coOC2H5混合液

验证NH4NO3晶体溶于水的热效应

蒸发FeCl3溶液得到FeCh固体

n

HC1

D.验证C、Cl、Si的非金属性强弱

15、已知钱(3iGa)和澳SBr)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A.原子半径:Br>Ga>CI>AlB.钱元素为第四周期第IVA元素

C.793§Br与叫sBr得电子能力不同D.碱性:Ga(OH)3>AI(OH)3,酸性:HCKh>HBrO4

-[•CH-CH丁CH%CH=CH-CH士

16、丁革橡胶的化学组成为13,其单体一定有()

A.2-丁焕B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数

之比为2：3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生VV的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

18、如国所示过程除去AlCh溶液中含有的Mg2\K+杂质离子并尽可能减小AICM的损失。下列说法正确的是

A-♦Mg(OH)2沉淀

Mg24足量盐酸

「沉淀a-A1C1溶液

K’NaOH溶液3

盐酸

Cl"_.溶液

L溶液b

A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B.溶液a中含有Al3\K\Cl\Na\OH

C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量

19、下列：有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂

B.出。2是无色液体，可用作消毒剂

C.FeCh具有氧化性，可用作浮水剂

D.液NH3具有碱性，可用作制冷剂

20、《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是（）

A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油

C.苹果中富含的苹果酸［HOOCCH（OH）CH2coOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白质水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽

21、下列反应中，水作氧化剂的是（）

A.SO3+H2O->H2SO4B.2K+2H2O—2KOH+H2T

C.2F2+2H20T4HF+O2D.2Na202+2H20T4NaOH+O2T

22、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X?•与Y，有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单

离子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：Y>Z>W

C.离子半径：Y+>X2-D.Y与W形成的化合物的水溶液显碱性

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

②InwlB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应

请回答下列问题：

（1）化合物A的结构简式,A-B的反应类型为

(2)下列有关说法正确的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B.化合物W的分子式为CuHi6N

C.化合物Z的合成过程中，D-E步骤为了保护氨基

D.Imol的F最多可以和4molHz反应

(3)C+D->W的化学方程式是_________________________o

(4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：

①遇FcCh溶液显紫色；

0

②红外光谱检测表明分子中含有II结构;

—NH-C—

③IHNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)设计D合成路线(用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机过剂及溶剂任选)

。27at

示例：CH3CHOCH3COOH—CH3COOCH2CH5

催化剂公浓硫酸，公

24、(12分)酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=Cl.Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧

多官能旺化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题:

KMn().Cll,()11_HOOHcnciiMxi

B——--|D，…”A

H,().△g6'小.’「蝶IICI(2)H()

已知信息如下：®RCH=CH2'ARCH2CH2OH；

(2)U()/OH

(1)A的结构简式为,BfC的反应类型为一，C中官能团的名称为,CfD的反应方程式为o

(2)写出符合下列条件的D的同分异构体(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构;②能与NaHCOj

溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。

⑶判断化合物F中有无手性碳原子一,若有用标出。

(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以H(、H()、CH30H和格氏试剂为原料制备()O——OH的合成

X?

路线(其他试剂任选)—O

25、(12分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线

路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸

铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的优点是__________;调溶液pH的目的是使___________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3・18H2O,探究小组设计了三种方案:

Hqc蒸发、冷却

甲：滤渣2二酸浸液结品4滤Ab(S。。储8H2。

H过靖Al粉蒸发、冷却

乙：滤渣2上酸浸液适苏滤液结已「痣。,出。

NaOH溶液HSO蒸发、冷却

丙:;4

滤渣2T滤液溶液TA12(SO4)yl8H2O

过滤结晶、过滤

上述三种方案中，方案不可行，原因是

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO4・5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmol・L」EDTA(H2Y>)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CUSO4-5H2O质量分数的表达式w=；

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是_____o

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

26、(10分)亚硝酰氯(NOC1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5C,沸点-5,5℃,遇水易水解。它是有机合

成中的重要试剂，可由NO与Ch在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

(l)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOC1的电子式为

⑵选用X装置制备NO,Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作:

⑶制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品，

①实验开始，需先打开，当____________时，再打开,Z中有一定量液体生成时,

停止实验。

②装置Z中发生的反应方程式为。

(4)若不用A装置对实验有何影响(用化学方程式表示)

⑸通过以下实验测定NO。样品的纯度。取Z中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2OO4溶液为指示剂，用cnwl・L」AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________,亚硝酰氯(NOQ)的质量分数为。(已知：AgzCrOq为砖

,0124

红色固体；Ksp(AgCI)=1.56xlO,Ksp(Ag2CrO4)=1.0xl0,Ksp(AgNO2)=5.86xl0-)

27、(12分)某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe-计是否有剩余,

实验记录如下；

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

厂铜粉

ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

2mL0.5mol/L0.2moI/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

^-Fe:(SO4),溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)写出实验1中第i步的离子方程式。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Ci>2+干

扰了检验F©3+的现象。查阅相关资料如下

①2cli2++4SCN-=2CuSCN|(白色)+(SCN)2(黄色)

②硫氟KSCN)?］：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Brz和12之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

1mL0.2mol/L

>

KSCN溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

色沉淀，上层溶液变为黄色

_1mL0.05mol/L

CuSO,

5滴0.05mol/L

厂CuSO4

实验3无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/lKSCN

（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是

（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe?+被（SCN）2氧化，写出溶液变红的离子方程

式o继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

＜复认化何沱滥调至破胜

过述

实胎2的浊液

补允实验4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，对应的现象是

（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，CM+也能氧化Fe?+,他的判断依据是

（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

A溶液B溶液

①A溶液为。

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？（填合理或不合

理），原因是____________________________________________。_

③验证FF+是否参与反应的操作是o

28、（14分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

（1）化学上采用NH3处理N、Oy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）AH=-177kJ/mol

4NH3（g）+3O,（g）=2N2（g）+6H2O（g）AH=-1253.4kJ/mol

则用NH,处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为o

（2）已知：N2（g）4-3H2（g）^2NHx（g）AH<0o不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行

反应，测得不同压强下平衡混合物中NH,的物质的量分数如图所示。

①M点的vsQ点的v正（填“>"v”或“二”）。

②图中M点的平衡常数比N点的平衡常数（填“大”“小”或“相等”）

（3）水体中过量氨气（以NH?表示）会导致水体富营养化。

NH3N2+H20

NaClOHC1OHC1HR

H2ONaOHNaCl

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式O

②该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是O

（4）氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NOz混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式

为；已知常温下，Ka（HNO2）=5xl（T\则反应HNO2（叫）+NaOH（aq）=NaNO?（aq）+H2O（I）的

平衡常数的数值为o

（5）利用反应NO?+NH3->N2+H2。（未配平）消除用电器NO2的简易装置如图所示。

©a电极上的反应式为o

②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13,则理论上b电极上消耗B

气体的体积为mL（标准状况；假设电解过程中溶液体积不变）。

29、（10分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是礴胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、

防腐剂和染料中间体。乙耽苯胺的制备原理为：

实验参数:

相对分密度

名称性状沸点/,c溶解度

子质量g/cm^

无色油状液体，具

苯胺931.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醛等

有还原性

乙酸60无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醛

乙酰微溶于冷水，溶

135白色晶体1.22304易溶于乙醇、乙醛

苯胺于热水

注:刺形分僧柱的作用相当于二次蒸馅，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

A

实验步骤：

步骤1:在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30mL,冰醋酸15.4mL,锌粉0.100g,安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使

分馈柱顶温度控制。在105℃左右，反应约60〜80min,反应生成的水及少量醋酸被蒸出。

步骤2:在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗

涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步骤3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。

(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是0

a.25mlb.50mlc.150nlid.200ml

⑵实验中加入少量锌粉的目的是O

⑶步骤1加热可用(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”):从化学平衡的角度分析，控制分馈柱上端的

温度在105C左右的原因____________________o

(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_______(填序号)。

a.用少量冷水洗b.用少量热水洗c.用酒精洗

⑸乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结品进行提纯，步骤如下:热水溶解、、过滤、洗涤、干燥(选取正确

的操作并排序)。

a.蒸发结晶b.冷却结晶c.趁热过滤d.加入活性炭

⑹该实验最终得到纯品9.18g,则乙酰苯胺的产率是_____________%(结果保留一位小数)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.阴极b极反应：2H++2e=H2T产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正

确；

B.⑴为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNO3)不变，如

果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO3)增大，故B正确；

C.取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正确；

D.(ii)中取出b,则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag,可能是铜置换的、也可能是b产生

的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D错误；

故答案为Do

2、C

【解题分析】

探究NH2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱

石灰可除去HC1和水蒸气，C装置试管为Na2(h与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发

生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2(h与％能否反应，以此解答该题。

【题目详解】

A.铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A错误；

B.B装置中盛放碱石灰，可除去HQ和水蒸气，故B错误；

C.氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，

故C正确；

D.二氧化铳和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误；

故答案选Co

3、D

【解题分析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3•可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；

D.阴极只有C有+放电,转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故D正确；

故答案选Do

【题目点拨】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

4、B

【解题分析】

22

某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\E>C「、CO3".SO^-o将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离

子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,

均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在

亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和佞根离子不能确定，亚

铁离子水解溶液显酸性；

答案选B。

5、C

【解题分析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电

子数为6,则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为S1元素、Y为A1元素。

【题目详解】

A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；

B、非金属性W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,故B正确；

C、非金属性X>Z,故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；

D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y>Z>W>X,故D

正确；

故选C。

6、B

【解题分析】

A.同系物是组成相似，结构上相差n个CHz,依据定义作答；

B.根据等效氢原子种类判断；

C.依据相似相容原理作答；

D.依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。

【题目详解】

A.蔡的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，花的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是同系物，故A

项错误；

B.根据分子结构的对称性可知，菜分子中含有2种H原子，如图示：）与事则其一氯代物有2种，而菲分子中

含有5种H原子，如图示:则其一氯代物也有5种，花分子中含有3种H原子，如图示:

则其有3种一氯代物，故B项正确；

C.三种分子均有对称性，且为非极性分子，而水为极性键组成的极性分子，则蔡、菲、花中均难溶于水，故C项错误;

D.苯环为平面结构，则两个或两个以上的基环通过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一个平面上，故D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题的难点是B选项，找稠环的同分异构体，进而判断其一氯代物的种类，结合等效氢法，可采用对称分析法进行判

断等效氢原子，该方法的关键是根据分子的对称性找出所有的对称轴或对称中心。

7、D

【解题分析】

A.据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点心更大，故A错误；

B.据图可知b点加入lOmLO.5moi/L的氨水，与lO.OOmLO.5moi/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NHQ,

由于铁根会发生水解，所以c(NHJ)vcK「)，故B错误；

C.c点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(C『)+C(0H-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),C(NH4

+)=C(cr),溶液中整体C(NH4+)=C(CR)>C(OH-)=C(H+),故C错误；

D.d点加入20mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4cl和NH.vHzO,溶液中存在电荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=c(Cr)+c(OFT),物料守恒：2C(C「)=C(NH4)+C(NH3*H2O),二式联立可得c(NH3*H2O)+c(OH-)=c(C\~)

+c(H+),故D正确；

故答案为Do

8、B

【解题分析】

A.碳酸钠溶液中CO32-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32+H2O-HCCV+OH-,A错误；

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCXh沉淀、Na2cO3、H2O,反应的离子方程式为：

2+2

Ca+2HCOj+2OH=CaCO31+2H2O+CO3,B正确；

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCO3,反应方程式为C6H5(T+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,C错误；

+2+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe?+,3Fe+8H+2NO3-3Fe+2NOT-4H2O,D错误；

故合理选项是Bo

9、A

【解题分析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况

下，2.24L气体的物质的量不一定是O.lmoL故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共

发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2Al+2NaOH+2H20=2即2川/。

10、D

【解题分析】

A.俄原子原子核外有11个电子，A错误；

B.过氧化钠是离子化合物，B错误；

C碳酸氢钠只能完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，C错误；

D.次氯酸钠溶液显碱性是由于次氯酸根的水解造成的，D正确；

答案选D。

11、D

【解题分析】

A.电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会

产生热能，A项错误；

B.牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；

C.电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu,还有Zn、Fe等比Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是Cux被还原成Cu,

所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项错误；

D.利用电解法使铝的表面生成氧化铝，AI的化合价从0升高到+3,失去电子，在电解池中作阳极，D项正确；

本题答案选Do

12、B

【解题分析】

元素的最高正价;最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8,D、E两元素最外层电子数为6,故为第VIA

元素，而D的半径大于E,故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O,D为S,B元素最最外层电子数为3,

为B或AL但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为ALA的半径比铝大，最外层电子数为1,

应为Na,C的半径最小，最外层两个电子，故为Be,据此分析解答问题。

【题目详解】

A.A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be(OH)2,金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金

属性Na>B,故碱性NaOH>Be(OH)2,A选项错误；

B.HzO含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，则HzDcHzE,B选项正确；

C.金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率Na>A1,C选项错误；

D.Be2+与Na+的核外电子数分别为2、10,二者核外电子数不等，D选项错误；

答案选Bo

【题目点拨】

本题主要考查了学生有关元素周期表和周期律的应用，难度一般，解答关键在于准确掌握原子半径和化合价的关系，

熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。

13、C

【解题分析】

W元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，是

H元素，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,Y是C元素，由上述五种元素中的某几种元素组成的两

种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【题目详解】

A.酸性：H2YO3<H2Q()3,碳酸小于亚硫酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，故不能得出非金属性碳

小于硫元素，故A错误；

B.X与W形成的化合物是NaH,H元素没有满足最外层8电子稳定结构，故B错误；

C.X与Y形成的化合物是各类是，只含有共价键，故C正确；

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐有Na2sCh,Na2sO4,Na2s2O3等，故D错误；

故选：Co

14、B

【解题分析】

A.CMCOOH和CH3COOC2H§互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；

B.硝酸铁晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B

正确；

C.蒸发FeCb溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误；

D.根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、CkSi的非金属性强弱应用实

验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。

故选B。

【题目点拨】

掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。

15、D

【解题分析】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序

数的增大而减小，因此半径大小顺序是Ga>Br>AI>CL选项A错误；

B、钱元素为第四周期第MA元素，选项B错误；

C、7935B「与%sBr都是溟元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选项C错误；

D、同主族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3>AI(OH)3,

非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高溟酸，选项D正确；

答案选D。

16、B

【解题分析】

根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，

一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和1,3一丁二烯，答案选B。

17、A

【解题分析】

X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C,X、Y价电子数之比为2：3,则

Y为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径

在同周期中最小，则W为CL综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl,据此解答。

【题目详解】

A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和02-电子排布相同，O?•的原

子序数更小，所以Na+的半径小于O%即原子半径X>Y,离子半径Z〈Y,A错误；

B.Na+和6.通过离子键结合成Na?。，Na+和CIO-通过离子键结合成NaClO,Cl和O通过共价键结合，B正确；

C.CM和Cb在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCLC正确；

D.03、。2、CKh等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选A。

18、A

【解题分析】

A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钢来代替，故A正确；

B选项，溶液a中含有K+、C「、Na\AKh一、OH-,故B错误；

C选项，溶液b中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；

D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；

综上所述，答案为A。

19、A

【解题分析】

A.Mg(OH”具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故AE确；

B.H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B错误；

CFeCh水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；

D.液Ng气化时吸热，可用作制冷剂，故D错误；

故选A。

20、C

【解题分析】

A.蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，二者分子式均为C6Hl2。6,互为同分异构体，故A正确；

B.食用油为油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸和甘油，故B

正确；

C.苹果酸含有羟基，乙二酸不含羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故C错误；

D.天然蛋白质都是由a氨基酸缩聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脱去氨基，丙氨酸脱去羟基为一种，甘氨

酸脱去先基、内氨酸脱去氨基为一种，共两种，故D正确；

故答案为Co

【题目点拨】

甘氨酸和丙氨酸分子间可以形成两种二肽，甘氨酸和甘氨酸有一种、丙氨酸和丙氨酸有一种，即两种氨基酸可以形成

共4种二肽。

21、B

【解题分析】

A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B、%O中H化合价由+1价TO价，化合价降低，因此HzO作氧化剂，故B正确；

C、出0中O由一2价—0价，化合价升高，即HzO作还原剂，故C错误；

D、NazOz既是氧化剂又是还原剂，HzO既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。

故选B。

22、D

【解题分析】

Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Z为ALX2-与Y+有相同的电子层结构，则X为O,Y为Na,W的

单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W为S,以此解题。

【题目详解】

根据分析，X为O、Y为Na、Z为Al、W为S；

A.X为O,最外层电子数为6,Y为Na,最外层电子数为1,Z为AL最外层电子数为3,原子最外层电子数：X>Z>

Y,故A错误；

B.Y为Na、Z为Al、W为S,铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的熔点高于钠，

即单质沸点：Z>Y,故B错误；

C.X为O、Y为Na,X2•与Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：X与故C错误；

D.Y为Na、W为S,Y与W形成的化合物为硫化钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出w是硫。

二、非选择题(共84分)

23、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反应C

_

0*?◎狙网|^0亦Q~CH2cH3号H2NHQ^CH2CH3

【解题分析】

A的分子式为C6H13。，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B