河池市重点中学2024届高考化学押题试卷含解析VIP

河池市重点中学2024届高考化学押题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是

试管①②③④

溶液仍为无色，有

有大量白色沉淀产有少量白色沉淀产

实验现象白雾、白色固体产品红溶液褪色

生生

生

玻璃管

杖仃碱溶液

的楣花

足溶液储红溶液

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分浓硫酸挥发了

C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①，实验现象不变

2、属于非电解质的是

A.二氧化硫B.硫酸锹C.氯气D.冰醋酸

3、下列有关物质用途的说法，错误的是（）

A.二氧化硫常用于漂白纸浆B.漂粉精可用于游泳池水消毒

C.晶体硅常用于制作光导纤维D.氧化铁常用于红色泊漆和涂料

4、向某Na2cCh、NaHCCh的混合溶液中加入少量的BaCb固体（溶液体积变化、温度变化忽略不计），测得溶液中离

子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

己知：Kp(BaCO3)=2.40xl0,9

A.A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>C

2

B.A点对应的溶液中存在：c(CO3)<c(HCO3)

C.B点溶液中c(CO32)=().24mol/L

D.向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化

5、钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是

电源

钢

铁

闸

门

A.b为电源负极

B.该方法是牺牲阳极的阴极保护法

C.电子流向：a-钢铁闸门一辅助电极-b-a

D.电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应

6、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

A.三种物质的分子式均为C5H802,互为同分异构体

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

7、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHSO4。利用下列装置分四步从含NalCh的废液中制取单质碘的CC14

溶液，并回收NaHSO」。下列装置中不需要的是()

A.制取SO2

D.从水溶液中提取NaHSO4

8、高铁酸钾（LFeOn是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:

NMK)N»()H饱加

|Ajh------»|“i/|-------N/F»O,

0H

K驾……体

Na(1

下列叙述错误的是

A.用KzFeO』作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应I中尾气可用FeCL溶液吸收再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D.该条件下，物质的溶解性：NazFeO4<K2FeO4

9、中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石,

再凿而入炉日礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是

A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁

B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烧

C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金

D.工业上可通过煤的干馆获得乙烯、丙烯等化工原料

10、己知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的

还原产物有SO2,并制备1,2.二澳乙烷。

A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂

B.装置IH、IV中的试剂依次为酸性高镒酸钾溶液、品红溶液

C.实验完毕后，采用萃取分液操作分离1,2•二澳乙烷

D.装置H中品红溶液褪色体现了SO2的还原性

11、用“四室电渗析法”制备H3P02的工作原理如图所示（已知：H3P02是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分

别只允许阳离子、阴离子通过），则下列说法不无建的是（）

---------------------

石典H阳膜a阴膜阳膜b,石墨

■HgNaH2PO2NAH

稀硫酸稀沼液浓溶液稀溶液

阳极室产品空原料京阴极室

+

A.阳极电极反应式为：2H2O-4e===O2t+4H

B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3PO2的产率下降

D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

12、常温下，在10mL0.lmol・LTNa2c03溶液中逐滴加入O.lmol-LTHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳

微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

A.溶液的pH为7时，溶液的息体积大于20mL

B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(IT)=2c(CO3~)+c(HCO3.)+c(OHHc(C「)

C.在A点所示的溶液中：c(Na+)=c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

D.己知CO3?-水解常数为2x10-4,当溶液中c(H(XV)=2c(CO32-)时，溶液的pH=10

13、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A.2N\个HC1分子与44.8L出和Cb的混合气体所含的原子数目均为4NA。

B.32gCii将足量浓、稀硝酸分别还原为和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。

C.物质的量浓度均为lmol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有Q-的数目为3NA。

D.lmolD3i8O+(其中D代表；H)中含有的中子数为10NA。

14、在复盐NH4AI6OD2溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

>22>

A.NH4+S04~+Ba+0H-=BaSO41+NH3•H20

3>--

B.Al+2S0/+2Ba"+40H=2BaS041+A1(V+2H20

2-2>

C.2Al"+3S04+3Ba+60H"=3BaS0,l+2Al(OH)31

3+2-2>-

D.NH/+A1+SO4+Ba+40H=BaSO41+Al(OH)31+NH3-H20

15、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()

用Na2O2或Hq:作反应物制氧气

一温拉计

进行中和热的测定

酢泡沐

蒸干CuSO溶液制备C11SO4•5HO

442

朝风的处色

倏纣fi前试纸

D.十匚口,模拟工业制氨气并检验产物

I■岱

16、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

C.石墨烯能够导电D.石墨烯属于短

二、非选择题（本题包括5小题）

17、药物H（阿戈美拉汀）是一种抗抑郁药,H的一种合成路线如下:

OCH；0

NCCHiCOOH

NHCOCH,

O

已知:A刈4.HR/KOH)z\;化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。

RiR.

回答下列问题：

（DA的名称为

（2）H中含氧官能团的名称为

（3）B的结构简式为

（4）反应③的化学方程式为

⑸⑤的反应类型是_______

⑹M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积之比为6:3:2:lo任写出三种满足上述条件的M的结构简式（不考虑立体异构）,

Br

（7）结合上述合成路线，设计以2-漠环己酮（Y）.）和第基乙酸（NCCHzCOOH）为原料制备<Q>_CHzCN的合成

路线（无机试剂及有机溶剂任选）

18、A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醛类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线

如图所示（部分反应条件略去）：

OH

O

o

40

"

o(C2H4O2)O-CHj

6CHjC—HO⑦V、、0-加

回⑥

苓乙KE

已知：V+2R'OH->2ROH+?

RO-C-ORRO-€-OR，

回答下列问题:

（1）B的分子式是o若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子,

D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为

（2）C中含有的官能团名称是。⑥的反应类型是

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4・H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式:

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:

i.含有苯环和H结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1

（5）若化合物E为苯甲醛的同系物，且相对分子质量比苯甲醛大14,则能使FeCh溶液显色的E的所有同分异构体

共有（不考虑立体异构）.种。

（6）参照。的合成路线，写出由2.氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备的合成流程图:

合成流程图示例如下：川：_Q］里£>CHQi即Na”播，CHm0H

19、硫酸亚铁镂［（NH02Fe（SO4）2|是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹

持装置略去），在50（TC时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁钱至分解完全。确定分解产物的成分。

似合婚・凌介廉♦

BCD

（1）B装置的作用是

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有气体产生，写出D中发生反

应的离子方程式o若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因

（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。

（试剂，仅然和用品自选）

实验步骤预期现象结论

取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分

—固体残留物仅为Fe2O3

振荡使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmoL固体残留物刚体死目物FezCh的物质的量为ymoLD中沉淀物

质的量为zmoL根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁钱在5004c时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：

20、某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，NO3•将SO3、

氧化成SO4?-而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是O?氧化了SO35与NO.『

无关”。于是做了“S（h通入Ba（N（h）2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回答下列

（1）仪器a的名称为一。

（2）实验小组发现装置C存在不足，不足之处是

（3）用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、食用油，配制4种溶液（见下表）分别在装置C中进行探究实

验。

编号①②③④

煮沸过的BaCL溶液煮沸过的Ba(N(h)2溶

未煮沸过的BaCh溶未煮沸过的Ba(NO3)2

试剂25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

对比①、②号试剂，探究的目的是一。

(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是。

(5)实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为

(6)图1-4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

时间/s

图3

根据以上数据，可得到的结论是一。

21、CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSCh、NaSCN、Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散剂进行制备。

(1)Cu+基态核外电子排布式为o

⑵NaSCN中元素S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为；Na2s中SCh?•的空间构型为

(用文字描述)。

(3)乙二醇(HOCH2cH2OH)与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为，

(4)DMFiOHCNCH3cH3)分子中碳原子的轨道杂化类型为；1mo!DMF分子中含有。键的数目为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子,

有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀

应为硫酸钢，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4

中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。

【详解】

A.二氧化硫不与氯化领溶液反应，白色沉淀不可能是BaSCh,故A错误；

B.根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；

C.冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余.浓硫酸稀释放热,不能将水注入试管,会暴沸发生危险.故C错误：

D.反应过程中SO3是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2,体系内没有氧气，则无SO3生成，试管2、

3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；

故答案为Bo

2、A

【解析】

A、二氧化硫的水溶液能导电，是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，而不

是二氧化硫本身发生电离，所以二氧化硫是非电解质，故A正确；

B、硫酸钢在熔融状态能电离出钢离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸钢是电解质，故B错误；

C、非电解质是溶于水溶液中和在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；

D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；

故选：A,

【点睛】

根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题.

3、C

【解析】

制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si,C项错误。

4、A

【解析】

A.CO32一的水解能力强于HCOJ,因此溶液中的CO/一的浓度越大，溶液中的OH一的浓度越大，pH越大。溶液中的

c(CO；)c(cor)

c(V一的浓度越大，贝卜也的道越小，从图像可知，A、B、C三点对应的溶液的的值依次增大,

c(HCO；)c(HCO；)

则溶液的pH依次减小，pH的排序为A>B>C,A正确;

.c(CO?)c(CO^)

B.A点对应的溶液的位而而小于。，可知许5>。，可知c(COF)>c(HC。)B错误,

C.B点对应的溶液的lgc(Ba2+)=-7,则c(Ba2+)=107mol・11，根据Ksp(BaCO3)=c(Ba2*)c(CO32-)=2.40入10",可得

Kso(BaCO,)2.4x10-9

C(CO2-)=~一二———=2.4xl0-2mol/L,C错误;

3c(Ba~)10

c(COh,c(CO^)

通入与水反应生成第一步电离产生较多的———12-减小，pl!l-1g————

D.CO2,CO2H2c0.3,H2cO3HCO.J,c(HCO；严」火」屋(HCO；)

增大，C点不能移动到B点，D错误。

答案选A。

【点睛】

D项也可以根据电离平衡常数推导，根据HCO3-0H++CO32,有K42=叫线竽，转亿形式可得，

c(CO；-)K暗=品减小，则』g

=i2,通入CO2,溶液的酸性增强，c(H+)增大,a2

c(HCO?)-c(H+)

5、D

【解析】

从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法。

A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即a为电源的负极，则b为电源的正极，选项A错误；

B、该方法是外加电源的阴极保护法，选项B错误；

C、在电解池中，电子由电解池的阳极一电源的正极，电源的负极一电解池的阴极，即电子要由辅助电极一b、a-钢

铁闸门，选项C错误；

D、电源改用导线连接进行防护时，即酒牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发生氧化反应，选项D正确；

答案选D。

6、A

【解析】

A.分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为C5H8O2,但结构不同，则三者互为同分

异构体，故A正确；

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C.有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮谈基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为被基、丙

中官能比为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故c错误；

D.甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有技基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不

与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

答案选A。

【点睛】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

7、D

【解析】

A.铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，所以可用A装置制取SO2,故不选A；

B.SO2气体把103-还原为L,可利用此反应吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不选B；

C.12易溶于CC14,用CC14萃取碘水中的12,然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故不选C；

D.用蒸发结晶的方法从水溶液中提取NaHSO4，应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用培烟，故选D；

故选D。

8、D

【解析】

A.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+,水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水

的目的，A叙述正确，但是不符合题意；

B.反应I中尾气CL为，可与FeCh继续反应生成FeCh,B叙述正确，但是不符合题意；

C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeC13=2Na2FeO4+9NaCI+5H2O,氧化剂是NaCIO,还原剂是2FeCh,

所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,C叙述正确，但是不符合题意；

D.向饱和的KOH溶液中加入NazFeCh,RFeO』晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D叙

述错误，但是符合题意；

答案选D。

9、A

【解析】

A.由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉E礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作

为还原剂的方法来炼铁，A选项正确；

B.煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而嫌只由C、H两种元素组成，B选项错误；

C.生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；

D.工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D选项错误;

答案选A。

10、A

【解析】

A.乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故A正确；

B.锌酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧化硫是否除

尽，因此装置III、IV中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液，故B错误；

C.实验完毕后，产物是1,2・二溟乙烷，二溟乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸锚操作分离提纯产品，故

C错误；

D.装置II中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

SO2使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使无机物酸性高铳酸钾溶液褪色体现还原性。

11、D

【解析】

阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一

溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；一离子通过阴膜向产品室移动；阳

=H2t+or,H2Poz

极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式

为2H20-4e-=021+4H\溶液中氢离子浓度增大，通过阳膜向产品室移动，产品室中H2Po「与反应生成弱酸H3P"

【详解】

A项、阳极中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极

反应式为2H20-4e=021+4H\故A正确；

B项、阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，IT通过阳膜向产品室移动,

故B正确；

C项、撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把H3P氧化成H3P0“导致H3PO2的产率下降，故C正确；

D项、阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向

阴极室移动，通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度增大，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，明确离子交换膜的作用是解题的关键。

12、C

【解析】

A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCXh,HCO曲电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性,

要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL,故不选A；

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(COt)+c(HCO；)+c(OH-)+c(CD，故不选B；

C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且c(HCO；)=c(COf),溶液呈碱性，则c(OH-)>

c(H+),盐溶液水解程度较小，所以c(CO：)>c(OH>则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO；)=c(CO：)>c(OH-)>

c(H+),故选C;

c(HC0：)c(0ir)

D•根据Kh=——^-7--计算可得c(°H-)=10T,因此溶液的pH=10,故不选D；

c\COj/

答案选C。

13、B

【解析】

A.氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相同无法计算，A错误；

B.32gQi的物质的量0.5mol,失去的电子数均为N、，浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO,根据得失电

子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA,B正确；

C.溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误；

D.D3I8O+中含13个中子，故lmolD30O+中含13M个中子，D错误；

答案选B。

14、C

【解析】

3+

在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始时，发生反应为SCh'+BaZ+uBaSCM，AI+3OH=Al(OH)3b当

AF+沉淀完全时，SO42•未完全沉淀，此时溶液含有硫酸筱；再滴加Ba(OH”，生成BaSO』沉淀，发生反应为

2++

SO?+Ba=BaSO4l，NH4+OH=NH3.H2O,所以沉淀质量继续增加；当SOF完全沉淀时，生成A1(OH)3、硫酸钢

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氢氧化铝逐渐溶解，据此分析解答。

【详解】

A.逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧根离子先与氯离子反应，故A错误；

B.以1：2反应时，硫酸根离子、铝鹿子均转化为沉淀，同时生成一水合氨，故B错误；

C.以2：3反应时，生成硫酸钢、氢氧化铝和硫酸筱，离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO41+2Al(OHR,

故C正确；

D.以1：2反应时，生成硫酸钢、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NFU++AI

3+22+

+2SO4+2Ba+4OH-=2BaSO4j,+Al(OH)31+NH3*H2O,故D错误；

答案选C。

【点睛】

把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键。本题的易错点和难点为钱根离子和铝离子与氢氧根离子反应

的先后顺序的确定。

15、A

【解析】

A.NazOz与水反应，H2O2在二氧化镒催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，故A正确；

B.进行中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒，缺少仪器，故B错误；

C.蒸干CuSCh溶液，因结晶硫酸铜受热会脱水，使得到的CUSO4・5H2O固体不纯，故C错误；

D.工业制氨气是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，此处无高压条件，且检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，故

D错误。

故选A。

16、D

【解析】

A项、石墨烯属于碳的一种单质，在自然界有存在，故A正确；

B项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B正确；

C项、石墨烯与石墨都易导电，故C正确；

D.石墨埔属于碳的单质，不是烯点，故D错误；

故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

0

17、苯甲醛酸键、酰胺键0H,SO«>

0

0

HCO

3+H2O消去反应

OOCH

COOCHj

NCCH?COOH

莘胺,庚酸

【解析】

已知化合物B分子式为CHKN有3个不饱和度,且含有五元环,那么必有一个O原子参与成环：考虑到R与A反

,所以推测B的结构即为。C生成D时，反应条件与已知

信息中给出的反应条件相同，所以D的结构即为°D经过反应③后，分子式中少了1个HzO,

且E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为

【详解】

(1)由A的结构可知，其名称即为苯甲醛；

⑵由H的结构可知，H中含氧官能团的名称为：酰键和酰胺键；

⑶B分子式为C4H4。3,有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A反应后产物

所以反应③的方程式为:

⑸F经过反应⑤后分子结构中多了一个碳碳双键，所以反应⑤为消去反应；

⑹M与C互为同分异构体，所以M的不饱和度也为6,去除苯环，仍有两个不饱和度。结合分子式以及核磁共振氢

谱的面积比，可知M中应该存在两类一共3个甲基。考虑到M可水解的性质，分子中一定存在酯基。综合考虑，M

的分子中苯环上的取代基个数为2或3时都不能满足要求；如果为4时，满足要求的结构可以有:

5时，满足要求的结构可以有:

⑺狼基乙酸出现在题目中的反应④处，要想发生反应④需要有机物分子中存在洪基，经过反应④后，有机物的结构中

会引入-CHzCN的基团，并且形成一个碳碳双键，因此只要得到环己酮经过该反应就能制备出产品。原料相比于环

己酮多了一个取代基溟原子，所以综合考虑，先将原料中的臻基脱除，再将溟原子转变为谈基即可，因此合成路线为:

BrOH

CCKXOOH＞一"K

确0，0

CH式：N*

【点睛】

在讨论复杂同分异构体的结构时，要结合多方面信息分析；通过分子式能获知有机物不饱和度的信息，通过核磁共振

氢谱可获知有机物的对称性以及等效氢原子的信息，通过性质描述可获知有机物中含有的特定基团；分析完有机物的

结构特点后，再适当地分类讨论，同分异构体的结构就可以判断出来了。

Q\-CH：CH：OH

18、CH4O羟基氧化反应

吟出。HCHHCHSCHCH9

NArci/T”Q'3^>

XZHO-Cn:3口射\1/、o4r出

a

?NaOH・博域O1/o\OOj八/C、

CHjCKCH,屋-ACH»=CHCH>f—CH,-------►0,

CH)HjC-CH-CH)

【解析】

A的分子式为C2H4,A为乙烯，即结构简式为CH2=CH2,根据问题（1）,D能与金属钠反应，且D分子中只有一个

氧原子，即D中含有一OH,D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为lxl6/13.l%=122,根据苯

乙醛推出D的结构简式为〈O）-CHiCH：OH,根据缩醛的结构简式，推出C的结构简式为HOCH2cH2OH,根

据信息，推出B的结构简式为CMOH,据此分析;

【详解】

A的分子式为CzH4.A为乙烯.即结构简式为CH2=CH2.根据问题（1）,D能与金属钠反应,且D分子中只有一个

氧原子，即D中含有一OH,D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为1X16/13.1%=122,根据苯

乙醛的结构简式推出D的结构简式为＜^^-CH?CH：OH,根据缩醛的结构简式，推出C的结构简式为

HOCH2CH2OH,根据信息，推出B的结构简式为CMOH,

（1）根据上述分析，B的结构简式为CH3OH,即分子式为CHA）；D能与金属钠反应，且D分子中只有一个氧原子,

即D中含有一OH,D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为1x16/13.1%=122,根据苯乙醛的结

构简式，推出D的结构简式为〈O）-CH2CH9H;

（2）C的结构简式为HOCH2cH2OH,含有的官能团是羟基；根据合成路线，反应⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反应

类型为氧化反应；

（3）反应⑦是苯乙醛与HOCH2cH20H反应生成缩醛，即化学反应方程式为

.吁甘NiHSOc皿八y40Th;

（4）根据信息，核磁共振氢谱有4组峰，说明是对称结构，峰面积之比为3：2：2：1,说明不同化学环境的氢原子

的个数比为3：2：2：1,符合条件的结构简式为

（5）若化合物E为苯甲醛的同系物,且相对分子质量比苯甲醛大14,则其分子式为CsHioO.E的同分异构体能使FeCh

溶液显色，说明含有酚羟基，假设苯环上有一OH、一C2H5两个取代基，有邻间对三种结构，假设苯环上有一OH、-

CH3、一CHJ三个取代基，两个甲基在邻位，羟基有2种结构；两个甲基在间位，羟基有3种结构；两个甲基在对位,

羟基有1种结构，一共有9种结构；

(6)根据反应②，推出生成目标物原料是:△小，根据路线①，用乙烯与。2在Ag作催化剂的条件下生成环氧乙

CH3

烷，因此生成£占比的原料是CH.,CH=CH”生成丙烯，用2—氯丙烷发生消去反应，合成路线为

CH3

【点睛】

本题的难点是同分异构体的判断，根据信息判断山含有的形式，如本题含有苯环和写出苯乙醛的同分异构体,

0

醛与酮互为同分异构体，则有CH3gTQP符合峰有4种，峰面积之比为3：2：2：1,然后将一CH2CHO,拆成一

C%和一CHO,在苯环上有邻、间、对三种，然后根据峰和峰的面积进行判断，哪些符合要求。

19、检验产物中是否有水生成SO2sO2+H2O2+Ba2+=BaS(hl+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成将溶液分成两份，分

别滴加高镒酸钾溶液、KSCN溶液若高钵酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红

3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2$Lje2O3+2NH3T+N2T+4SO2T+5H2。

【解析】

(1)硫酸亚铁镀［(NHQ2Fe(SO4)2］在500C时隔绝空气加热分解，H、。结合有水生成，故B装置的作用是检验

产物中是否有水生成。

(2)装置C中BaCb溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钢白色沉

淀，观察到的观象为溶液变浑浊，但该装置中没有明显现象，可知产物中无有SO3气体生成；装置D中有白色沉淀，

说明产物中有SO2气体生成，通入过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钢反应生成硫酸领沉淀，反应的离子

2++

方程式为：SO2+H2O2+Ba=BaSO4l+2H,若去掉C,若有SO.3也有白色沉淀生成，不能得出说明出有$。2而无SCh

的结论。

(3)根据F©2+的还原性，可以用高铳酸钾溶液检验，依据Fe3+与KSCN溶液后变红可检验，方法为：取少量A中残

留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，将溶液分成两份，分别滴加高镒酸钾溶液、KSCN溶液(或:

依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案)并振荡，若高锌酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红

(或；加入K3Fc(CN)6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案)，则残留物仅为FezO3而不含FeO。

(4)若产物中有氮气生成，则失去电子的元素是Fe和N,得到电子的元素是S,［(NH4)2Fe(SO4)2］分解，E中

生成xmolN?失去电子的物质的量是6xmol,生成ymolFezCh失去电子的物质的量是2ymol,D中沉淀物质的量为

zmol,即生成的二氧化硫的物质