河北省新2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

河北省新2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、德国化学家利用Nz和电在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图

一、图二所示，其中------分别表示N2、出、NH3及催化剂。下列说法不正确的是（）

A.①今②过程中催化剂与气体之间形成离子键

B.②今③过程中，需要吸收能量

C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能

D.在密闭容器中加入ImoINz、3molH2,充分反应放出的热量小于92kJ

2、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11,W与Y同族且

都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（）

A.常温常压下X的单质为气态

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>VV

c.Z的氢化物含有共价键

D.简单离子半径：VV>X

3、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na\Fe2\C「、NO；

B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH；、A产、NO；、SO；

C."也」no时的溶液中：NH；、IC、Ci\HCO；

c（H+）

D.由水电离的c(H+)=LUXK)T3moi/L溶液中：K\Al"、SO：，CH3coeT

4、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶

液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22c上

升到70。口下列判断不正确的是

曲线1盐酸曲线3氧化纳

前线2偏酸曲线4*他脑

A.由曲线1可以推测：温度升高可以提高解子的迁移速率

B.由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C.由图1和图2可以判定：相同条件下,盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是。•的迁移速率大于CH3COO-

的迁移速率

D.由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关

5、用短线“一”表示共用电子对，用““表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示

••

为『誉”则以下叙述错误的是（）

A.R为三角锥形B.R可以是BF3

C.R是极性分子D.键角小于109。28，

6、设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，1L2LNO2中含有的氧原子数目为NA

B.ImoHNe和22Ne的混合物中含有的中子数目为100、

C.8.4gNaHC（h和MgCCh的混合物中含有的阴离子数目为O.INA

D.已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH=4.6,则溶液中H+的数目为

7、辉铝精矿主要成分是二氧化铝（MoSz）,还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeSz）等杂质。某学习小组设计提取

M0S2的过程如下：下列说法错误的是

泄泄->及笈化铜、履VU匕佚

科钿希矿着酸，FcCb溶液

过淀

①j滤渣卜

(S,Mos；.

A.为加快辉铝精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热

B.加滤液中含Ca2*、Fe2\Fe3+>Cu2\H*等离子

C.以上①②③过程均涉及氧化还原反应

D.步骤③温度不宜过高，以免M0S2被氧化

8、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是

组号今加反应的物质生成物

①MnO「、CF-CL、M/+…

②（少量）、

CbFeBnFeCh、FeBr3

③KM11O4、H2O2、H2SO4K2s。八MnSOa...

A.第①组反应中生成0.5molCL,转移Imol电子

B.第②组反应中参加反应的CL与FeBn的物质的量之比为I：2

C.第③组反应的其余产物为02和HzO

3+

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4>Ch>Fe>Br2

9、如图是在明矶溶液中滴入氢氧化领溶液，下列说法错误的是()

体根儿

2+

A.a段的反应离子方程式为：2Al3++3SO+3Ba-|-60H~==2Al(0H)31+3BaS041

B.四段的离子方程式只有：Al(0H)3+0H-==A10+240

C.4点的沉淀为Al(OH)3和BaS(h的混合物

D.8点溶液为KAIO2溶液

10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

（—没

A装置气密性良好

过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，

且高度一段时间保持不变。

将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡

Bb氧化性强与Fe3+

静置，下层呈紫红色。.

C往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物

D将SO2通入Na2cCh溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

11、下列关于有机物的说法错误的是

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的二氯代物有4种

D.a、b、c均能使溟水和酸性KMnO,溶液褪色

12、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（）

oo

CIIO

HCCtb

SXYZ

A.ImolZ最多能与7moi出反应

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnOq溶液鉴别X和Y

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）

13、用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca?+、Mg2+）并进行相关实验（装置如图），电解一段时间后，各部分装置及对

应的现象为：（1）中黑色固体变红；（2）电极a附近溶液出现浑浊；（3）中溶液出现浑浊；（4）中溶液红色褪去。下列对实

验现象解释不正确的是

由

饱和NaSNaOH溶液

食盐水溶液酚散

A

=

A.⑴中：CUO+H2CU+H2O

2+

B.(2)中a电极：2H2O+2e=H2T+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2l

2

C.(3)中：C12+S=S1+2C1-

D.(4)中：Cb具有强氧化性

14、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:

原子序数

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C.X、L、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

15、下列用途中所选用的物质正确的是

A.X射线透视肠胃的内服剂一碳酸领

B.生活用水的消毒剂一明研

C.工业生产氯气的原料一浓盐酸和二氧化钵

D.配制波尔多液原料一胆研和石灰乳

16、下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（)

△互为同分异构体

A.立体烷和苯乙烯

B.1,3一丁二烯的键线式可表示为一

C.二氟化氧分子电子式为F：O

,6

D.出加、D2O.H”O、D*O互为同素异形体

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

已知：①RCH0+CH3CH0NaOHHO0।H_△RCH=CHCH0

RCHCFLCIIO---------->

(3)HO+HCH0NaQH/HQ,RT:[HOH+HC00-

RR

回答下列问题:

(1)E中含氧官能团名称为,非含氧官能团的电子式为.oE的化学名称为苯丙焕酸，则B的化学名称

为

(2)C-D的反应类型为oB-C的过程中反应①的化学方程式为

(3)G的结构简式为

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式.

①遇FeCh溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2:2:4

(5)写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见

本题题干)。

18、异丁烯［CH2=C(CH3)2］是重要的化工原料。

OHOH

己知：〜L

/、OH-II

0H

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(),该反应属于.反应(填“反应类型”).

C(CH3)：

⑵对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式

⑶写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式。

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一漠代物只有一种。

(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A,经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

0

A条件］.RKMh。、pTTJlprvQU

A--------------►B-----------►CnsCrl：CCCMJn

①条件］为;

②写出结构简式：A;Bo

⑸异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,写出该二聚物的名称。异丁烯二聚时，还会生成其他的二

聚烯足类产物，写出其中一种链状烯足的结构简式o

19、草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草酸合铁酸

钾晶体(K31Fe(C2O4)3}3H2。)易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产

物检验装置如图。

(I)草酸结晶体((34204・2%0)在20。P左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体

(COCNO/NH?。)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围固体质量4

150-2104.41

290-3202.41

890~9202.25

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290・3209过程中

发生反应的化学方程式是—；设置D的作用是一。

(2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2,其目的是一；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是—o

②C的作用是是—O

(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如卜：

FeSO'aq）卜"芋、|卜江心2,（71）霁:芋厂四吨山小］

回答下列问题：

①流程“I"硫酸必须过量的原因是一

②流程中“in”需控制溶液温度不高于4oc,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是

20、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如回所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有

（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KC1O3可将KI氧化为L或KKh。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号1234

O.lOmobL-'KI/mL1.01.01.01.0

KC1O3(s)/g0.100.100.100.10

d.OmobL'HzSOVmL03.06.09.0

蒸储水/mL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是

②设计1号试管实验的作用是_____o

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）:

资料；①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2、和FeCL等物质还原成Clo

21、含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。回答下列问题：

1.SO2具有还原性，写出将S(h气体通入FeCh溶液中的离子方程式,并标出电子转移的数目及方向。

2.在Na2s03溶液中滴加酚酸，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCh溶液，现象是,请结合离子方

程式，运用平衡原理进行解释。

3.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NazSO.,溶液混合后，溶液显____性。此时溶液中浓度相等的微粒是

7-15

4.已知：H2S：Kii=1.3xl()-Ki2=7.1xl0H2CO3：Kii=4.3xl0-7^2=5.6'10一”

含H2s尾气用足量的Na2c。3溶液来吸收。写出离子反应方程式。

常温时.等体积等浓度的Na2s和Na2c03溶液的离子总数：N楠一N后(填“>”或“v”)c

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A.①一②过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A错误；

B.②一③过程中，化学键断键需要吸收能量，故B正确；

C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；

D.在密闭容器中加入ImolNz、3m0IH2,该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ,

故D正确。

综上所述，答案为A。

2、D

【解题分析】

W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N),Y为磷(P)：W、X、Y最外层电子数之和为11,则X为钠(Na)：

Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。

【题目详解】

A.常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；

B.非金属性Y(P)vW(N),简单气态氢化物的热稳定性YvW,B错误；

C.Z的氢化物为KH或CaHz,含有离子键，C错误；

D.具有相同核电荷数的离子，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N3>Na+,D正确；

故选D。

3、B

【解题分析】

A.因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，H+、Fe2\NO；能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；

B.滴入KSCN显血红色的溶液，说明存在FC",因Fe"不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故B正

确；

C.=10"的溶液中，c(OH)=0.1mol/L,OH•与NH4+、HCCh•均反应，则不能大量共存，故C错误；

c(H)

D.由水电离的c(H+)=1.0xl0/3mol/L溶液，该溶液为酸或碱的溶液，OH•与AF+能生成沉淀，H+与CH3COO•反应生

成弱电解质，则该组离子一定不能大量共存，故D错误。

故选B。

【题目点拨】

凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其

他种类的离子(包括氧化还原反应)。一般可从以下几方面考虑：

⑴弱碱阳离子与OH一不能大量共存，如Fe3+、AN、Cu2\NH；、Ag+等。

(2)弱酸阴离子与H+不能大量共存，如CH3COO-、CO；、SOi等。

⑶弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH

一)会生成正盐和水，如HSO】、HCO、等。

(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如BM+、CM+与C3、SOi.SOS等；Ag+

与。一、Br">「等。

⑸能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如NO：(H+)与「、B/、Fe?+等。

⑹若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnOt(紫红色)、Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe?+(浅绿色)。

4、D

【解题分析】

A.曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度开高可以提高离子的迁移速

率，故A正确；

B.温度升高，促进CMCOONa溶液中CMCOO•的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化

与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；

C.曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率

明显比醋酸高，说明可能原因是C1-的迁移速率大于CH3CO6的迁移速率，故C正确；

D.曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH-浓度也相等，

而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和OH浓度不再和盐酸溶液的H+和OH浓度相等，则两者的

导电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H+、OH•的浓度和迁移速率有关，故D错误；

故答案为Do

5、B

【解题分析】

••

A.在。中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4,空间上为三角锥形，故A正确；

B.B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BE%故B错误；

C.由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为三淑性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子,

故C正确;

D.三角锥形分子的键角为107。，键角小于109。28，，故D正确；

答案选B。

6、C

【解题分析】

A.标准状况下，NO2液化且部分转化为N2O4,无法计算含有的氧原子数目，A不正确；

B.ImoNNe和2?Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA~12NA之间，B不正确；

C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCCh含有的阴离子数目都为O.INA,则8.4g混合物所含阴离子数目也应为O.INA,C正确;

D.硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D不正确；

故选C。

7、C

【解题分析】

辉铝精矿经盐酸、氯化铁浸泡时，碳酸钙黄铜矿溶解，则滤液中含有Ca?+、Fe2+、FetCu2\IF等离子；滤渣为S、

M0S2、SiOz;加入氢氟酸，二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，滤渣2为S、MoSz,空气中加入S生成二氧化硫。

【题目详解】

A.可将矿石粉粹增大接触面积并适当加热，可使反应速率增大，促使辉铝精矿加快溶解，与题意不符，A错误：

B.分析可知，滤液中含Ca?+、Fe2\F*、Cu2\FT等离子，与题意不符，B错误；

C.反应②的过程为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，为复分解反应，符合题意，c正确;

D.步骤③温度不宜过高，以免M0S2被氧化，与题意不符，D错误；

答案为C。

8、D

【解题分析】

A.由信息可知，MnOj-氧化C「为CL,Cl元素化合价由，价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成

lmolC12>转移电子为2m01,选项A正确；

2+

B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，溟离子末被氧化，根据电子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②组反应中参加反应的。2与FeBn的物质的量之比为1：2,选项B正确；

C.反应中KM11O4TM11SO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，

生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，选项C正确；

D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4>C12,由②可知氧化性。2>%3+,由②可知Fe"不能

氧化IX,氧化性Br2>Fe”,选项D错误。

答案选D。

9、B

【解题分析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为

2KAi(SO。2+3Ba(OH)2=K2so4+3BaSCM+2AI(OH)3I,离子方程式为

3+22+

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2A1(OH)4+3BaSO4l，A项正确；B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解，SO?*

2+

继续沉淀，反应的离子方程式有：AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O.SO?+Ba=BaSO4bB项错误；C,根据上述分析,

A点沉淀为Al(OH)3和BaS(h的混合物，C项正确；D,B点Al(OH)3完全溶解，总反应为

KAI(S04)2+2Ba(OH)2=2BaSO41+KAIO2+2H2O,B点溶液为KAIO2溶液，D项正确；答案选

点睛：本题考查明矶与Ba(OH)2溶液的反应。明矶与Ba(OH)2反应沉淀物质的量达最大时，AF+完全沉淀，SO?'

有3形成沉淀；沉淀质量达最大时，SO」?一完全沉淀，A声全部转化为A1O2-。

4

10、A

【解题分析】

A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判

断装置气密性，故A正确;

B选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碘

化氢反应生成了单质碘，F产氧化性强L,故B错误；

C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是

两性氢氧化物，故c错误；

D选项，SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故D错误；

综上所述，答案为A。

11、C

【解题分析】

A.结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8

个H,则分子式均为C8H8,故A正确；

B.b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则

所有原子可能处于同一平面，故B正确；

C.c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个CL第二个C1的位置如图所示：

②

工＜二，移动第一个C1在①位、第二个C1在④位，C的二氯代物共有，种，故C错误；

D.a、b、c中均有碳碳双键，具有烯燃的性质，均能使滨水和酸性KMnCh溶液褪色，故D正确；

答案选C

12、D

【解题分析】

A.1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个谈基，则ImolZ最多能与8molHz发生加成反应，故A错误；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；

C.X分子中苯环上含有侧键一CH3,Y分子中含有一CHO,则X和Y都能使酸性KMnCh溶液褪色，则不能用酸性

KMnOa溶液鉴别X和Y,故C错误；

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH2cH2CHO的结构有1种，取代基为一CH(CHO)CHa

的结构有1种,取代基为一CH2cH3和一CHO有3种,取代基为一CHzCHO和一C%的结构有3种,取代基为2个一C%

和1个一CHO的结构有6种，共14种，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。

13、D

【解题分析】

用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca＞、Mg?)产生的气体为氢气和氯气，氯气具有强氧化性，而氢气在加热条件卜

具有较强还原性，根据⑴中黑色固体变红，(2)电极a附近溶液出现浑浊可知，a电极为阴极，放出氢气，生成氢氧根

与镁离子结合成白色沉淀，b电极为阳极，产生的氯气可氧化硫化钠生成硫沉淀出现浑浊，过量的氯气通入含酚配的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH：也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，据此分

析解答。

【题目详解】

A.⑴中黑色固体变红，是氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为：CuO+Hz^Cu+HzO,故A正确；

B.(2)电极a附近溶液出现浑浊，则a电极放出氢气生成氢氧根，与镁离子结合成白色沉淀，相关反应为：

2+

2H2O+2c=H2T+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)21,故B正确；

2

C.(3)中溶液出现浑浊，是产生的氯气辄化硫化钠生成硫沉淀，离子方程式为：Cl2+S=Sl+2Cr,故C正确；

D.(4)中过量的氯气通入含酚酰的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH,也可能是氯气与水反应生成

的次氯酸的强氧化性所致，故D错误；

故选D0

14、C

【解题分析】

根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f•为铝元素,

g为硫元素，h为氯元素；

A.根据“层多径大、序大径小力离子半径大小g>h>e>f；选项A错误；

B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4,H2O>NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子

间氢键，CH&分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d>z>y,选项B错误；

C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸筱，硝酸铉中含离子键和共价键，选项C正确；

D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；

答案选C。

15、D

【解题分析】

A.碳酸枷与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸铁，A项错误；

B.明矶溶于水电离出的AP+水解生成A1(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B项错

误；

C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化钵是实验室制氯气的方法，C项错误；

D.配制波尔多液的原料用胆矶和石灰乳，D项正确；

答案选D。

16、A

【解题分析】

6的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，A项正确;

立体烷和苯乙烯

B.1,3.丁二烯中含有2个C=C键，其键线式为：/B项错误;

C.二氟化氧分子中F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：；・F•：•O■：•F•；,C项错误;

,6,6,8

D.H2O.D2O.H2O.Dzi'O是化合物，不是同素异形体，D项错误；

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

CHCH

17、装基・C空苯丙烯醛加成反应Q-=-CHO+2CU(OH)2

+

+NaOH_A.<QHCH=CH-COONaCu2Ol+3H2OHO-<^CHO

HCHO,1)

CH3CH2OH°2Cu

>CHjCHONaOII,△C(CH2OH)4-fC(CH2ONO2)4

H；O伽:SO.△

【解题分析】

由信息①及B分子式可知A应含有醛基，且含有7个C原子，则芳香化合物A为因此B为

0j-CH=CH-CHO.B与新制氢氧化铜反应后酸化生成C,则C为［『CH=CH-COOH,c与澳发生加成反应生成D,

D为©pCH^HCOOH,D发生消去反应并酸化得到E,E与乙醇发生酯化反应生成F,F为0fC-CCOOC：H，,

对比F、H的结构简式，结合信息②可知，G为广据此分析解答。

(5)CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH,CH3cH20H发生催化氧化反应生成CH3cHO,CH3cH。和HCHO

发生信息反应生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO发生加成反应生成HOCHzClCHzOHh，

HOCH2C(CH2OH)3和浓硝酸发生取代反应生成C(CH2ONO2)4^

【题目详解】

(I)E(QHC三C-COOH)中的含氧官能团为技基，非含氧官能团为碳碳三键，其电子数为・c三C・，E的化学名

称为苯丙块酸，则B(OTCH=CH-CHO)的化学名称为苯丙烯醛，故答案为现基；・c三c・；苯丙烯醛；

(2)C为©"CHYHCOOH,发生加成反应生成D0~dHXiCOOH,B为CH-CHO.C为

CH=CHCH0

Q~CH=CH-COOH,B_C的过程中反应①的化学方程式为0--»2CU(OH)2

+Na0H_J《^>-CH=CH-COONa+Cu23+3H2O,故答案为加成反应；Q-'

CH=CH-CHO+2Cu(OH)2+WaOH

-△*<(^>-CH=CH-COONa+Cu2O1+3H2O；

(3)G的结构简式为黄p故答案为

(4)F为一(H,F的同分异构体符合下列条件：①遇FeCh溶液显紫色，说明含有酚羟基；②能发生

银镜反应，说明含有醛基；③分子中有5种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2：2：4,符合条件的同分异构体结

构简式为HOY>CHO,故答案为HOYX.HO；

(5)CH3cH20H发生催化氧化反应生成CHUCHO,CH3cHO和HCHO发生信息①的反应生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3

和浓硝酸发生酯化反应生成C(CH2ONO2)4,合成路线为

HCHO

CH3CH2OH°2Cu-11-0*C(CHONO)4,故答案为

>CH3CHO\()||△C(CHOH)422

a2及△

HQ

HCHO

CH3CH2OH02CutfcHNOi

>CH3CHOSJ)HAC(CHOH)4♦C(CH0N0)4O

(2椒：△22

HQHSO.

【题目点拨】

本题的难点为(5),要注意题干信息的利用,特别是信息①和信息③的灵活运用，同时注意C(CH2ONO2)4属于酯类物

质，不是硝基化合物。

0H

18、加成n-wHCHOH9

C(CH5)5

KMnOVOHCH3cH2cH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,

CH2=C(C%)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH.3)2

【解题分析】

OH

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(白)，C=C转化为CC；

C(CH；)：

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应；

⑶对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团・OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的一

澳代物只有一种，苯环上只有一种H；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,则-OH在短C原子上氧化生成・COOH,所以A为CH.KH2cH=CH?,B为

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CHJ)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个

碳碳双键的有机物。

【题目详解】

0H

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(6),C=C转化为C・C,则为烯燃的加成反应；

CiCH3)：

⑵对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应，该反应为

OH0H

iHCHO催化剂国大fH：O；

C(CH；)3C(CH5)3

⑶对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团・OH；②不属于酚类，・OH与苯环不直接相连；③苯环上的

CH:OHCH9H

一溟代物只有一种，苯环上只有一种H,符合条件的结构简式为CHL&CHS、0Hq

&CH；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,则-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A为CH3cH2cH=CH?,B

为CH3CH2CHOHCH2OH,

①由ATB的转化可知，条件1为KMnOVOH；

②由上述分析可知，A为CH3cH2cH=CH2,B为CH3cH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基，名称为2,4,4-三甲基-1

-戊烯；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物，则还可能生成CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH.m或(CH3)2C=CHC

(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2。

2IO*C-29O-C

19、3coe2O4+2O2=CO3O4+6CO2吸收水分排除装置中的空气，防止干扰实验结果CO2,CO除

去CO2,防止干扰CO的检验防止Fe?+的水解防止H2O2分解三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，有利

于三草酸合铁酸钾析出

【解题分析】

5.49。

(1)计算晶体物质的量〃=io?1=0.03nwl,失去结晶水应为0.06mol,固体质量变化=0.06molxl8g/mol=1.08g,图表

数据可知，150〜210固体质量变化=5.49g441g=l.08g,说明210。。失去结晶水得到COC2O4,210〜290C过程中是

COC2O4发生的反应，210〜290C过程中产生的气体只有CO2,依据元素守恒得到生成〃(C02)=0.06moLm(CO2)

=0.06molx44g/mol=2.64g,气体质量共计减小=4.41g・2.41g=2g,说明不是分解反应，参加反应的还有氧气，则反应的

0.64g_

g)=2.64g.2g=。.64…Q)=殛而=0.02m°L依据原子守恒配平书写反应的化学方程式;

(2)①三草酸合铁酸钾晶体在I10C可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测得到的产物

可能是K2cCh、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳还原氧化铜，得到的金属铜可被氧气氧化，所以实验开始先通一段时

间N2,将装置中的空气排净，实验结束时，为防止倒吸，应该先熄灭酒精灯再通入N2至常温，根据装置中现象变化

判断产物；

②为能准确判断三草酸合铁酸钾晶体高温下分解的产物中是否含有一氧化碳，现象为E中固体由黑色变为红色，且F

中澄清石灰水变浑浊，为确保实验现象不被干扰，在C装置中装入足量氢氧化钠，把二氧化碳吸收干净，避免干扰一

氧化碳的检验；

(3)①亚铁离子易水解生成氢氧化亚铁，酸能抑制其水解；

②温度高时，双氧水易水解；根据相似相溶原理分析；

【题目详解】

5.49g

⑴计算晶体物质的量mCoCQ42痴0尸----=0.03mol,失去结晶水应为0.06mol,固体质量变化

183g/mol

=0.06molxl8g/mol=1.08g,图表数据可知，150〜210固体质量变化=5.49g・4.41g=1.08g,说明210。。失去结晶水得到

CoC2O4,210〜290*C过程中是COC2O4发生的反应，产生的气体只有CO2,依据元素守恒得到生成〃(C02)=0.06mol,

m(CO2)=0.06molx44g/niol=2.64g,气体共计减小质量=4.41g-2.41g=2g,说明有气体参加反应应为氧气，则反应的

0.64g

/w(O2)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)=~,----r=0.02mol；//(COC2O4)：〃(。2)：n(C02)=0.03；0.02：0.06=3：2：6,依据原子

32g/mcl

210。290c

守恒配平书写反应的化学方程式为3coe2O4+2O2=CO3O4+6CO2,装置D中盛放的为浓硫酸，装置E的作用是

验证草酸钻晶体受热分解的产物，防止对实验的干扰和实验安全，则浓硫酸的作用是吸收水分；

(2)①三草酸合铁酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测得到的产物

可能是