江西省余江某中学2024届高考化学五模试卷含解析

江西省余江一中2024届高考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（）

A.C点燃>COc，>CO,曲"溶液>Na,COa

B.Cu3溶液>Cu（NO3）2溶液2

C.Fe'jFezOi和哪港fFe2（SOJ溶液

D.CaO七（）>Ca（OH）2溶液>NaOH溶液

2、研窕表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是

A.石油与煤是可再生能源

B.CCh是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂

C.光合作用将太阳能转化为化学能

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体

3、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物枯秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

4、CuO有氧化性，能被N%还原，为验证此结论，设计如下实验。

有关该实验的说法正确的是

A.反应时生成一种无污染的气体NO

B.NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸

5、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g)

AH=QkJ/mo!o相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验n实验m

反应温度/C700700750

达平衡时间/min40530

平衡时n(C)/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是()

A.KI=K2<K3

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C.实验H比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入ImoIA和ImolC,平衡正向移动

6、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实验现象结论

用钠丝趟取少ht某溶液迸行始色证明该溶液中存在

A火焰呈黄色

反应Na•不含K

向僮糖溶液中加入福瑞酸•水浴加低糖水解的产物没

B得到蓝色溶液

热后•加入新制乳锐化铜,加热有还原性

向一定体积的饱和ARI和AgGU溶液中出现黄色沉淀与

相同温度F：

C令溶液中加入过状的0.1mol/L白色沉淀・11门色沉淀的

K.(AwCD>K.《.WD

的溶液质情远大于黄色沉淀

将川溶液加入卜*、。八溶泄.

溶液分所,卜2：液体显紫

1)充分反应后押加入CCL混合辗料化件Ji♦>1.

红色

伤而罚

A.AC.CD.D

7、下列化学用语表示正确的是

(§)4

A.中子数为8的氮原子：味NB.硫离子的结构示意图：

H

C.彼根离子的电子式:H：N：H聚丙烯的结构简式

••D.

H.

8、下列有关同位素的说法正确的是

A.I'。的中子数为8B.16。和18。质子数相差2

C,“g与is。核电荷数相等D.1个坨。与1个巾。质量相等

9、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

CHO

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数相同

C.均能与溪水反应

D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

10、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

向鸡蛋清溶液中加入少量C11SO4溶液，出

A蛋白质可能发生了变性

现浑浊

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入

B产生的气体中一定含有乙烯

酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

室温下，用pH试纸测得：

CNa2s(h溶液的pH约为10；0.1mol*L-HSCh.结合H+的能力比SO32-的强

NaHSCh溶液的pH约为5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsP(AgBr)<K^(AgCI)

AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)

B.BC.CD.D

11、下列指定微粒数目一定相等的是

A.等质量的飞2与,2C,6O中的分子数

B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数

C.等体积等浓度的NH4CI与(NH4)2SO4溶液中的NH4十数

D.等质量的Fe与Cu分别与足量CL反应时转移的电子数

12、常温下，向20.00mL0.1moI・L，氨水中滴入O.lmoHJ盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数［・1以水(H+)］与所

加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是()

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

13、为检验某固体物质中是否钱盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()

①蒸情水②氢氧化钠溶液③红色石注试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A.0@B.④⑤C.①③D.①④⑤

14、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置

示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

打电解单再生油E浓龙电池___________I?

RP。。000000000000000000000000000°。°。。q_g_£P££l

A.循环物质E为水

B.乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

C.甲池中的电极反应式为Ci>2++2e-=Cu

D.若外电路中通过Imol电子，两电极的质量差为64g

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氨化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数

与最外层电子数相等;Y主族序数大于Wo下列说法正确的是

A.原子半径:W>XB.最简单氢化物的热稳定性:Y>Z

C.工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D.W(h、Y(h、ZO2均为共价化合物

16、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A.标准状况下，将1g铝片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常温下，向100mL3moi/L的硝酸中加入6.4g铜

C.在适当温度和催化剂作用下，用2moiSO2和ImoKh合成SO3

D.将含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量NazOz容器中并不断用电火花点燃

二、非选择题(本题包括5小题)

17、G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：

根据上述转化关系，回答下列问题；

(1)芳香族化合物A的名称是_。

(2)D中所含官能团的名称是<,

(3)B-C的反应方程式为—o

(4)F-C的反应类型一。

(5)G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种(不含立体异构)；

①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：

3的是一(写出一种结构简式)。

0H

(6)参照上述合成路线，写出以和BrCH2cOOC2Hs为原料(无机试剂任选)，制备()—CII,COOI的合

成路线O

18、石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体,利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路

如下：

已知：I.氯代煌D的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.

COOCH

OOC2H5R135

H2Q/H"

n.R—CH>R—CH2coOH。

HC2HsONa△,-C02

COOCH

COOC2H525

(1)A中官能团的结构式为,D的系统名称是____________

(2)反应②的条件是,依次写出①和③的反应类型___________、

(3)写出F-G过程中第一步反应的化学方程式.

(4)K的结构简式为.

(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式.

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成Bo合成路线流程

图示如下：

HZC=CH：曲也a被L巧一产。

&&°

19、硫酰氯(so2a力是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(so2c12)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置

如下图所示(部分夹持装置未画出):

已知：①SO2(g)+Ch(g)=SO2C12(l)AH=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1C,沸点为69.1C,在潮湿空气中“发烟”。

③ioo・c以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)装置B的作用为,若缺少装置C,装置D中SO?与CL还可能发生反应的化学

方程式为o

(3)仪器F的名称为,E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F的作用为

(4)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为o

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

⑸氯磺酸(CISChH)加热分解，也能制得硫酰氯2C1SO3H=SO2cL+H2s04,分离产物的方法是

A,重结晶B.过漉C.蒸馆D.萃取

(6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为o

20、NazCh具有强氧化性，出具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测NazCh与H2能发生反应。为了验证此

推测结果，该同学设计并进行如卜实验。

I.实验探究

BCD

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开Ki、K2,在产生的氢气流经装有NazOz的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：O

（2）B装置中所盛放的试剂是,其作用是o

（3）步骤3中的必要操作为打开Ki、K2,（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A.加热至NazOz逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭Ki

D.停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出NazOz与H2反应的化学方程式为o

II.数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的NazCh含量。

其操作流程如下：

_比依内晶上曳*q播作।］-----111H・中除；_t府不｝■"［项］

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和—O

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的NazOz质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）

21、芳香脂I（■Ht二）是一种重要的香料，工业上合成它的一种路线如下图所示。其中A的

结构简式为,C是能使滨的CCL溶液褪色的烧，F是分子中含有一个氧原子的烧的衍生物，

1~|出口浓礴I―|CL_NaOH1|~~I

,’」浓依酸I—I

------------------.-5-11|

--()」「△’二-催化剂、IZP

--------.，

5cOH

已知：①RCHO+CHCHO->RCH=­C

②酯环化合物：分子中含有3个及以上碳原子连接成的碳环，环内两个相邻碳原子之间可以是单键、双键或三键，环

的数目可以是一个或多个。

(DF的相对分子质量大于X,则F的名称为,X的结构简式为,C-D的另一种产物是HC1,

则该反应的反应类型为o

(2)从官能团角度上看，A属于物质，能将A、B区别开的试剂是_______,I中的官能团名称为

(3)写出D―E的化学方程式:o

(4)B还有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有种(不考虑立体异

构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1:2:6的物质的结构简式为(任写一种)。

①能发生酯化反应②属于脂环化合物

浓破酸

(5)已知:CH3cH2OH+HNO3->CMIWNQ(硝酸乙酯)+IW。请写出以CH2CICHXH2为基本原料合成三硝酸甘油酯的合

加热

成路线图(无机试剂任选)：O

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就

是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.

【题目详解】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳

酸怵；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质co,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧

气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复

杂，故A错误；

B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要

贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较

为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案：Do

2、C

【解题分析】

A.石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；

B.煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而

是该过程的中间产物，B项错误；

C.光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，

C项正确；

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6H]o05)n,但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。

3、C

【解题分析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选C。

4、D

【解题分析】

A.NO是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体Nz,故A错误;

B.在一定温度下，N%与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu,若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色氧化

亚铜，故B正确；

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反

应速率，故C错误；

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

尾气处理时，碱性气体用酸来吸收，倒扣漏斗增加接触面积，防止倒吸。

5、C

【解题分析】

A.反应为2A(g)+B(g)=2c(g),比较实验I和HL温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反

应方向移动，正反应为放热反应，Q<0,则K3VK1；温度相同，平衡常数相同，则KkK2,综上所述可知平衡常数关

系为：K3<K2=KI,A错误；

B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学

反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；

C实验II达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验H改变的条

件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和H探究的是催化剂对于化学反应的影

响，C正确；

D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)—=2C(g),实验III中，原平衡的化学

c(Cf052

平衡常数为K=,\\=温度不变，平衡常数不变，实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入

c(A)xc(B)0.5-x0.25

I2

ImoIA和ImolC,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此时浓度商QC=F----------=4=K,因

I2x0.25

此恒温下再向容器中通入ImoIA和11noiC,化学平衡没有发生移动，D错误；

故合理选项是Co

6、C

【解题分析】

A.进行炬色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K・，A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；

C.在AgCl和Agl饱和溶液中加入过量AgNO.,溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中c（C「）较大，c（「）较小，物质的溶解度AgCI>AgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数Rp（AgCl）>Ksp（AgI）,C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有物由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+,二者都可能将「氧化为L,

因此不能证明氧化性FeX>L,D错误；

故合理选项是Co

7、C

【解题分析】A项，N的质子数为7,质量数=8+7=15,可表示为；N,A错误；B项，硫离子含有16个质子数，硫离

（H6）2StH：N耳：HV

子的结构示意图为〃/,故B错误；C项，较根离子的电子式为订,C正确；D项，丙烯发生加聚反

应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：CH.,D错误。

点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注意常见的化

学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,

需要熟记。

8、C

【解题分析】

由（简化为'X）的含义分析解答。

【题目详解】

原子中，质量数为A,质子数为Z,中子数为（A—Z）。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为八X。

A.氧是8号元素，的中子数为18—8=10,A项错误；

B.3。和18。质子数都是8,中子数相差2,B项错误；

C・wo与核电荷数都是8,C项正确；

D.16。、18。的相对质量分别约为16、18,其原子质量不等，D项错误。

本题选C

9、C

【解题分析】

A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；

B、第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；

C、第一种物质含有酚羟基，可与浸水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应，正确；

D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；

答案选Co

10、A

【解题分析】

A.鸡蛋清主要成分为蛋白质，少量CuSO4可能会使其发生变性，故A项正确；

B.乙醇和浓硫酸共热至170C后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锌酸钾褪色，则该实验不能证

明乙烯能使KMnOj溶液褪色，故B项错误；

2

C.室温下，用pH试纸测得：0.1molUNa2s03溶液的pH约为10；0.1mol・LfNaHS03溶液的pH约为5,说明SO3

的水解程度比•大，即SCV•结合父的能力比HSO3•的强，故C项错误；

D.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溪离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明

Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),故D项错误；

答案选A。

11、A

【解题分析】

晨4$与12d6。摩尔质量均为28g/moL故等质量的口$与12cl6。分子数相同，A正确；

B.等物质的量的C?Hj与C3H6,碳原子数之比为2:3,B错误；

C.等体积等浓度的NH4cl与(NHJNSO,溶液，NH4十数之比接近1:2,C错误；

D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3moi电子，铜和氯气生成氯亿铜，即64g铜转移2moi电子，故等质量的铁和

铜转移电子数不同，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

等体积等浓度的NH4。与(1\1^4)2504溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故NHaC1中钱根离子水解程度更大，

故NHJ数之比小于1:2。

12、B

【解题分析】

A.常温下，未加盐酸的氨水的・lgc水(H+)=1L则该溶液中水电离出的c(H+尸aOHAlO⑺nwl/L,溶液中

1014c(NH：)c(OFT)io-3x1O_3

35

c(OH)=--mol/L=10'mo!/L,cfNHj.HzO^O.lmol/L,Kb(NH3«H2O)=-^——―~J=---------------=lxl0,A错

10-3C(NH3H2O)0.1

误；

B.当・段木(田)最小时，HC1与某水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体枳为20.00mL,B正确;

C.N点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量，溶液呈碱性。Q点溶质为HCI和NH4C1,溶液呈酸性，C

错误；

D.R点氨水略过量，R-N加HCI消耗一水合氨，促进水的电离；NTQ加HCL酸过量，抑制水的的电离，所以R

到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；

故合理选项是B。

13、B

【解题分析】

钱根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸储水

润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，④⑤正确，故答案为B。

14、B

【解题分析】

由阴离子SO4?-的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e=Cu2+,Cu电极失去电子，发生氧化反应；

左边的电极为正极，发生反应：Cu2++2e=Cu,当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,两

极的质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSCh稀溶液蒸发，分离为CuSCh浓溶液和水后，再返回浓差电

池。

A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确；

B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；

C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cii,C正确；

D.若外电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,所以两电极的质量差为64g,D正确；

故合理选项是B。

15、D

【解题分析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3,W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且

其原子序数大于W,则X为Al；Y主族序数大于W,则Y为S或CL若Y为CL则Z不可能是短周期主族元素，

所有Y为S,Z为C1。

【题目详解】

A.电子层数越多，半径越大，所以原子半径WVX,故A错误；

B.非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性SVC1,所以简单氢化物的热稳定性YVZ,故B错误；

C.XZ3为AlCb,为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融AlCh冶炼AI单质，故C错误；

D.WO2>YO2、ZO2分别为NO2,SO2、CIO2,均只含共价键，为共价化合物，故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

AlCh为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼A1单质一般电解熔融状态下的ALO3。

16、D

【解题分析】

A、铝在冷浓硫酸中发生钝化现象；

B、根据3cli+8H++2NO===3Cu2++2NOT4・4H2O计算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和。2的反应为可逆反应；

两式相加，则相当于(故项符合要求，正

D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH4-O2,2H2+O2=：2H20,Na2h+H2=2NaOH,D

确。

二、非选择题(本题包括5小题)

OH0

碳碳双键亡工+5—+2H2O取代反应

17、间苯二酚或1,3•苯二酚染基、酸键、

——9H3?H3CHO

)OH0CH2COOC2H5CH2COOH

/s,Cu.O2mBrCI^COOC^H*

O△Ozn•O丁。

【解题分析】

Uu

工逆…已二为1

由C的结构简式和CJS也上二r

I.能化剂.,△I

再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。

【题目详解】

(1)根据上述分析可知芳香族化合物小的名称是间苯二酚或1,3-苯二酚。答案：间苯二酚或1,3■苯二酚。

0

(2)由D的结构简式可知所含官能团的名称是戮基、,醒键、碳碳双键。答案：黑基、酸键、碳碳双键。

0

(3)B的结构简式为,C的结构简式为＞反应条件&*-C其方程式为

△

OH00H

上…+匕……dvo1

5-公*1]+2HQ。

C.HA.COOC♦Ji).C■H,.COOH

（4）由F—G的结构简式和条件可知该反应类型为酯基的水解反应，也可

称为取代反应。答案：取代反应。

CH.COOH

（5）G的结构简式为,同时满足①芳香族化合物说明含有苯环;②能发生银镜反应，且只有一种官能团,

说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有（移动-CH.；有2种）,（定-以也移-CHO有4

XCMO

种）,（3种）（6种）,,共有16种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积

CHO

OHC、］,CHOOHC、i/CHO

比为1：2：2：3的是。答案：16；6

【题目点拨】

综合考查有机物的相关知识。突破口C的结构简式，各步反应条件逆推B、A的结构，根据结构决定性质和各步反应

条件，推断反应类型，书写反应方程式。

18、c=c,-Br1,3・二氯丙烷NaOH溶液,△（加热）加聚反应取代反应

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH1道加色_>NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3TCOOH

浓硫酸

B"B「些蜉H〜VOH整H噬3H

r。△

【解题分析】

由CH2=CH・CH=CH2反应到A（C4H6Br）发生加成反应，根据框图到C为1,4.二滨2丁烷，A—B为取代；再根据

反应②EE（1陶嫩溶液-乙碑rH知F为醛，E为醇，G为较酸；H为酯，由此知

'EJ（2）H^」浓质雨.△Eg

道D为13二氯丙烷。H为CHACH2OOCCH2COOCH2CH3,H与C反应根据信息即可判断。

【题目详解】

(1)由CH2=CH-CH=CH2反应至1]ACCHeBr)知，A中含有碳碳双键和演原子。已知氯代燃D的相对分子质量是113,

氯的质量分数约为62.8%,n(CI)=[113x62.8%]/35.5=2,D的化学式为C3H6cL,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.则D的

结构简式CH2C1CH2C1CH2O系统命名为13二氯丙烷；

(2)由框图回工^>0X1丹骷适一回知回星也回D为卤代烧，E为醇，所以反应②的条件是NaOH

溶液,△(加热)；由反应⑴B的反应条件知道①为加聚反应；由③的条件

C4HKI

T的周。“知③反应类型取代反应。

(3根据Z(:於花卜。喘碰一回知E为醇，F为醛，所以F-G过程中第一步反应的化学方程式

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH->NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3T。

COOCJHJ

(4)根据已知R—《HH2O/H*a医为中间体HQ/H・

A，-Cd和所

/R9C00H△No?

COOCJHJ

以K的结构简式为〔〉COOH;

(5)通过上述分析知G为HOOCCH2COOH,比G多2个碳原子的同系物的同分异构体的结构筒式有,/'m、

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应，经分析知A为Br八，jBr,以人为起始原料，选用必要的无机试

剂合成B()的路线图为：Br〜vBr勇字甄H0八QOH业HCQ[JOHa'曳

ClC1

+2++

19、2Mli04-+10C1-+16H=2Mn+5ChT8H2O除去HC1SO2+Ch+2H2O=2HC1+H2SO4球形干

燥管a防止空气中的水蒸汽进入；吸收尾气，防治污染空气80%①②③C硫酰氯分解产生氯

气溶解在硫酰氯中导致其发黄

【解题分析】

由合成硫酰氯的实验装置可知，A中发生2KMnO4+16HCl=2MnC12+2KCl+5c12廿8H2。，因浓盐酸易挥发，B中饱和

食盐水可除去氯气中的HC】气体杂质，C中浓硫酸可干燥氯气，D为三颈烧瓶，D中发生SOHg)+Cl2(g)=SO2C12⑴，E

中冷却水下进上出效果好，结合信息②可知，F中碱石灰吸收尾气、且防止水蒸气进入D中，据此解答(1卜(3)；

112£

(4)n(C/J=——--------=0.05mol,由SO2(g)+C12(g)=SO2C12(I)可知，理论上生成SO2a2为

22AL/mol

0.05〃mx135g/，加/=6.75g；为提高本实验中硫酰氯的产率，应在低温度下，且利于原料充分反应；(5)生成物均

为液体，但沸点不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解。

【题目详解】

+2+

⑴装置A中发生反应的离子方程式为2MnO4+10Cr+16H=2Mn+5C12T+8H2O,故答案

+2+

为：2MnO4+10Ci+16H=2Mn+5C12t+8H2O；

(2)装置B的作用为除去HQ,若缺少装置C,装置D中SQ与CL还可能发生反应的化学方程式为

SO2+CI2+2H2O2HCI+H2so4,

故答案为：除去HC1;SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4；

(3)仪器F的名称为=颈烧瓶,为保证良好的冷凝效率.E中冷凝水的入口是八硫酰氯在潮湿空气中“发烟”说明其

与水蒸汽可以发生反应；实验中涉及两种有毒的反应物气体，它们有可能过量，产物也易挥发，因此，F的作用为吸

收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入。

故答案为：球形干燥管；a；吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入；

1\2L

(4)n(C/J=——-------=0.05〃z。/，由S(h(g)+CL(g)=$O2C31)可知，理论上生成SO2cb为

22.4L/mol

540

0.05〃血x135g/=6.75#,最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为冷-x1()0%=80%,为提高本

6.75g

实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有：①先通冷凝水，再通气，以保证冷凝效率；②控制气流速率,

宜慢不宜快，这样可以提高原料气的利用率；③若三颈烧瓶发烫，可适当降温，这样可以减少产品的挥发和分解。结

合信息可知不能加热。

故答案为：80%；①②③；

(5)生成物均为液体，但沸点不同，可选择蒸储法分离，故答案为:C；

(6)由信息③可知，硫酰氯易分解，则长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯分解产生氯气，故答案为：硫酰

氯分解产生氯气溶解在硫酰氟中导致其发黄。

【题目点拨】

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握实验装置的作用、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验

能力的考查，注意习题中的信息及应用。

20、关闭Ki,向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降,

说明虚线框内的装置气密性良好减石灰吸收氢气中的水和氯化氢BADCNa2O2+H2=^=ZNaOH玻璃棒偏

小

【解题分析】I.(1)关闭Ki,向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水

柱稳定不降，说明启普发生器的气密性良好；

(2)A中生成的％中混有水蒸气和挥发出的HCb应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收吸收氢气中的水和氯化氢；

⑶步骤3中的必要操作为打开Ki、K2,应先通一会儿氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去

后，加热C中至NazOz逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭Ki,故操作顺序为BADC;

(4)Na2(h与