江西省某中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

江西省白鹭洲中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、2moi金属钠和imol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

AHI

2Na(s)+Ch(g)——2NaCl(s)

AH?AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH3AH5

2Na-(g)+2CT(g)-^*-2NaCl(g)

A.A"l=A〃2+A"3+A"4+A"s+A〃6+A"7

B.AM的值数值上和CI・C1共价键的键能相等

C.A〃7<0,且该过程形成了分子间作用力

D.A//5<0,在相同条件下，2Br(g)的A〃5'>AH5

2、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是

选

实验目的实验方法相关解释

项

A测量氯水的pHpH试纸遇酸变红

出水口

探究正戊烷C5H12催化裂

BC5H12裂解为分子较小的烷垃和烯泾

解

实验温度对平衡移动的影4**2NO2.二N2O4为放热反应，升温

C,热水直，/冷水

响平衡逆向移动

3、我国某科研团队设计了一种新型能量存储席化装置(如图所示)，闭合K2、断开Ki时，制氢并储能。下列说法正确

A.制氢时，X电极附近pH增大

B.断开K2、闭合Ki时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.断开K2、闭合KI时，K+向Zn电极移动

D.制氢时，每转移O.INA电子，溶液质量减轻0.lg

4、下列离子方程式中书写正确的是()

+3+2+

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

2+3+

B.FeBm中通入氯气使一半的Br一氧化：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2-4Cr

+3+22+

C.NH4Al(SO02溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+AIO2+2BaSO41+2H2O

2

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3-

5、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种

元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如

图所示。下列说法正确的是

A.lino!(1的氧化物含2mol化学键

B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径：a<b<c<d

D.简单氢化物的沸点；a<d

6、亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaN（h。

反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2o已知：NO能被酸性KMnOj氧化成NO3,MnO4被还原为Mn"。下列分析错误

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e・b

C.丙中CaCL用于干燥NO

+2+

D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H1O

7、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.下列推断正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X

B.元素非金属性：Z>Y>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W

D.WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应

8、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A.元素B、D对应族①处的标识为幅16

B.熔点：D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

9、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（）

选项现象或事实解释

A月铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化

B食盐能腐蚀铝制容器A1能与Na+发生置换反应

C月（NH4）2S2O8蚀刻铜制线路板SzCV-的氧化性比CM+的强

D漂白粉在空气中久置变质Ca（ClO）2与CO2和HzO反应，生成的HC1O分解

B.BC.CD.D

10、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为CO2+2e+2H'=CO+H2。

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA

11、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不耳碉的是

A.氯碱工业中制备氯气：2NaCl（熔融）电朋2Na+Cl2f

B.工业制硫酸的主要反应之一：2so2+。2二^+2sCh

A

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+5024NO+6H2O

D.利用铝热反应焊接铁轨：2AI+FezCh高温AI2O3+2Fe

12、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径.对数据的利用情况正确的是

A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

13、某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.该物质遇FeCh溶液显紫色，属于苯酚的同系物

B.Imol该物质分别与浓滨水和NaOH溶液反应时最多消耗Bo和NaOH均为4mol

C.滴入酸性KM11O4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键

D.该分子中所有碳原子均可能位于同一平面

14、常温下，向20mL0.2moi・L“H2A溶液中滴加0.2nwl.L/NaOH溶液，溶液中微粒H2A、H/V、A?•的物质的量的变

+

A.当V[NaOH(aq)]=20mL时.c(OH，)=c(H)+c(HA-)+2c(H2A)

B.在P点时，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+c(A2")+c(HiA)

C.当V[NaOH(aq)]=30mL时，2c(Na4)=3[c(HA.)+c(A21+c(H2A)]

2+

D.当V[NaOH(aq)]=40mL.时.c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

15、下列有关说法正确的是()

A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B.石油经过蒸储、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等

C.根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA),它们都是蛋白质

D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

16、氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中

A.只有共价键B.可能存在离子

C.可能存在N三ND.存在极性分子

17、碳酸镯[La2(C(h)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镯，反应为

2LaCh+6NH4HCO3=La2(CO3)3I+6NHQ+3cO2t+3%0下列说法正确的是

浓宏水

AB

A.从左向右接口的连接顺序：F-B,A-D,E+C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2c03溶液

C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

18、有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子

数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是

A.a、b可能形成含有共价键的离子化合物

B.简单离子半径大小：d>c>a>b

C.含氧酸的酸性强弱：d>c

D.b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

19、有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A.X的分子式为C13H10O5

B.X分子中有五种官能团

C.X能使滨的四氯化碳溶液褪色

D.X分子中所有碳原子可能共平面

20、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）

A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金

B.秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品

C.宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

21、下列说法正确的是（）

A.国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.歼-20上用到的氮化做材料是一种金属合金材料

C.我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料

D.“绿水青山就是金山恨山推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用

22、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）

CHLCHYH?

A.

OH

CHs

I

C.CH：（HID・CH；-C—CH20H

H

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（化学——选修5：有机化学基础）

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下:

回答下列问题:

（1）反应①所需试剂、条件分别是____________;F的化学名称为o

（2）②的反应类型是______________;A-B的化学方程式为o

（3）G的结构简式为;H中所含官能团的名称是o

（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件，W的可能结构有一种。

①遇FeCb溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，

峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W的结构简式«

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备I的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式

为:A器器,B・•・一甯一目标产物）

24、（12分）某新型药物H（COOCH,）是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所

示:

CHrBr

BrJCCI,g-CH】NaOH溶液O,_______PBr»G®

®Br-^催化剂③CHQ④⑤一定条件，

B

已知：(1)E的分子式为C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBr(R为煌基)

RCOOHjR-C-Br

OO

(3)II,定条件II

R-C-Br+RNH.R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为；D的官能团的名称为。

(2)①的反应类型是_____；④的反应条件是_____o

(3)写出B-C的化学方程式o

(4)写出F+G—H的化学方程式o

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应出.分子中含的环只有苯环

(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3coNHCH(CH3)2的合成路

线«

25、(12分)废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌铳干电池的负极是作为电池壳体的金

属锌，正极是被二氧化锌和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化钱的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOHo

L回收锌元素，制备ZnCL

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；

步骤二：处理滤液，得到ZnCL・xHzO晶体；

步骤三：将SOCL与ZiiCh•XH2O晶体混合制取无水ZnCho

制取无水ZnCh,回收剩余的SOCb并验证生成物中含有SOM夹持及加热装置略)的装置如下：

已知：SOCL是一种常用的脱水剂，熔点-105C,沸点79・C,140C以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

(1)接口的连接顺序为a->-->Th-i1——-—-->eo

（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式；—o

（3）步骤二中得到ZnClrxHzO晶体的操作方法：一。

（4）验证生成物中含有SO2的现象为：—o

IL回收锦元素，制备MnO2

（5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的—。

HL二氧化镒纯度的测定

称取1.0g灼烧后的产品，加入L34g草酸钠（Na2c20。固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应

后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸储水稀释至刻度线，从中取出10.00mL,用0.0200mol/L高铳酸钾溶

液进行滴定，滴定三次，消耗高钵酸钾溶液体积的平均值为10・00mL。

（6）写出M11O2溶解反应的离子方程式

（7）产品的纯度为—o

26、（10分）汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1,2一二滨乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1,2一二滨

乙烷，具体流秸如下：

词备乙烯卜0^「净化乙烯NaOH溶液

制备1,2一二滨乙烷广|水层|

包*回

已知：1,2一二澳乙烷的沸点为熔点为9.3*C。I1,2一二溟乙烷的制备步聚①、②的实验装置为:

实验步骤：

（i）在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

（ii）向D装置的试管中加入3.0mL液溪（O.lOmol）,然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。

（道）连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120P,连接瓶C与瓶D,待温度升高到180~20(TC,

通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:

(1)图中B装置玻璃管的作用为o

⑵(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是____________________________________________。

(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为。

a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水

III,2一二漠乙烷的纯化

步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馅烧瓶中蒸馆，收集

130〜132c的储分，得到产品5.64g。

(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为o

(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为o该实验所得产品的产率为

27、(12分)西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg

青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒，这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

⑴上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解,观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝

色，C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色,

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有、、、等元素。(提示：装置内的空气因素忽略

不计)

(2)表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：；b：。

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为o

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是_______________________o

④如果将B、C两装置对调行吗？一。为什么？o

28、(14分)CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN>Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散剂进

行制备。

(1)Cu+基态核外电子排布式为o

(2)NaSCN中元素S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为；Na2s。3中SO3?•的空间构型为

(用文字描述)。

(3)乙二醇(HOCH2cH2OH)与HzO可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

(4)DMF1OHCNCH3cHa)分子中碳原子的轨道杂化类型为：1molDMF分子中含有c健的数目为

29、(10分)近年来，氮氧化物进行治理已成为环境科学的重要课题。

⑴在金属Pt、Cu和钺(Ir)的催化作用下，密闭容器中的Hz可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO”,其工作原理如图所

Z]\o

金属钵(Ir)表面发生了氧化还原反应，其还原产物的电子式是:若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的

含氮量，用电极反应式解释原因o

⑵在密闭容器中充入10molCO和8moiNO,发生反应2NO(g)+2CO(g)NMg)+2CO2®AH<0,如图为平衡时

NO的体积分数与温度、压强的关系。

01()2()30405()

乐强MPa

①该反应达到平衡后，为提高反应速率且同时提高转化率，可采取的措施有(填序号)。

a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积

c.升高温度d.减小CO2的浓度

②压强为20MPa、温度为T2下，若反应达到平衡状态时容器的体积为4L,则此时的浓度为。

③若在D点对反应容器升温的同时增大其体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A〜G点中的

点。

⑶研究表明，NO、的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还与催化剂表血氧缺位的密集程度成正比。以

Lao«A0.2BCo03+x(A>B均为过渡元素)为催化剂，用H?还原NO的机理如下：

第一阶段：(不稳定)+H2T低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：NO(g)+a->NO(a)AHiK2NO(a)->2N(a)+O2(g)K2

2N(a)->N2(g)+2nK32NO(a)->N2(g)+2O(a)AH4%

2O(a)->O2(g)+2aAH5K5

注：“口”表示催化剂表面的氧缺位，"g”表示气态，“a”表示吸附态。

第一阶段用氢气还原B"得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________________。第二阶段

中各反应培变间的关系：AW2+AH3=；该温度下，NO脱除反应2NO(g)=N2(g)+Ch(g)的平衡常数仁(用

含K、&、K的表达式表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.由盖斯定律可得，A"A〃z+A用+A〃4+AM+AM+A〃7,A正确；

B.A%为破坏ImolCl-CI共价键所需的能量，与形成1moic卜。共价键的键能在数值上相等，B正确；

C.物质由气态转化为固态，放热，则A”7V0,且该过程形成了离子键，C不正确；

D.C1转化为C「，获得电子而放热，则A"5〈0,在相同条件下，由于溟的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少，

所以2Br(g)的A"5'>A〃5,D正确；

故选C。

2、C

【解析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,应选pH计测定氯水的pH,A错误；

B.C5H12裂解为分子较小的烷垃和烯足，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热

功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；

C.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C正确；

D.加热促进AlCh水解，且生成HC1易挥发，应在HC1气流中蒸发制备AlCh晶体，D错误；

答案选C。

3、B

【解析】

A.X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故X电极反应式为Ni(OH)2—e-+OlT=、iOOH+H2O,X

电极附近pH减小，故A错误；

B.断开Kz、闭合Ki时，构成原电池，供电时，X电极作正极，发生还原反应，氧化剂为NiOOH,Zn作负极，发生

氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正确；

C.断开K2、闭合KI时，构成原电池，X电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则K+向X电极移动，故C

错误；

-

D.制氢时，为电解池，Pt电极上产生氢气，Pt电极反应为：2H2O+2e=Hif+ZOH,X电极反应式为：Ni(OH”一e一

+OH=NiOOH+H2O,根据电极反应，每转移O.LVA电子，溶液质量基本不变，故D错误；

答案选B。

4、B

【解析】

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸，生成的F产还要与「发生氧化还原反应，A错误；

B.FeBn中通入氯气时，Fe?+先被氧化为Fe3+,剩余的Cb再与Br-发生反应，一半的Br•氧化时，Fe2\Br\Cb的物

质的量刚好相等，B正确；

C所提供的离子方程式中，电荷不守恒，质量不守恒，C错误；

D.饱和碳酸钠溶液中通入COz,应生成NaHCOa沉淀，D错误。

故选B。

5、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素

组成两种盐bzdas和bcaz。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生

成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAKh,因此a为O元素，c为A1元素，b

为Na元素；根据盐bzdas的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析

解答。

【详解】

根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为A1元素，d为Si元素。

A.d的氧化物为二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi・O键，故A错误；

B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；

C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：avdvcvb,故C

错误；

D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiH4不能，因此简单氢化物的沸点：a>d,故D错误；

答案选B。

6、B

【解析】

A.甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，需要将装置中的空气全部排尽，空气中有

少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人N?排空气，故A正

确；

B.制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，一氧化氮有毒，

不能排放的大气中，可用高镒酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序为a・d・e£g・b或a・d・e・g・f・b,故B错误；

C.根据B选项分析，制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸

气，故丙中CaCL用于干燥NO,故C正确；

D.根据己知信息：NO能被酸性KMMh氧化成NO.,，MnO』•被还原为MM+,则乙中吸收尾气时发生的离子反应为

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故D正确；

答案选B。

【点睛】

过氧化钠与NO制取亚硝酸钠的过程中，需要考虑过氧化钠的性质，过氧化钠和二氧化碳反应，会和水反应，导致实

验有误差，还要考虑尾气处理装置。

7、C

【解析】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为C1；

【详解】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为C1；

A、Y、Z、X的原子半径依次减小，即Y>Z>X,故A错误；

B、非金属性X>Y、Z>Y,且O原子半径小，则非金属性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B错误；

C、非金属性Z>Y>W,则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故C正确；

D、CH4与Z元素的单质氯气，在光照下可发生取代反应，生成卤代克和HCL不属于置换反应，故D错误。

【点睛】

易错点是选项D,学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以从置换反应的定义入手，置换反应是

单质+化合物f单质+化合物，CH4与Ch反应生成卤代克和HCL没有单质的生成，从而推出CH」和Cb发生取代

反应，而不是置换反应。

8、D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族①处的标识为限16,故A正确；

B.D为S,其氧化物为分子晶体，C的氧化物为SiOz,是原子晶体，熔点：D的氧化物VC的氧化物，故B正确；

C.AE3分子中，NCh分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供

3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；

D.应是E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误；

故选D。

9、B

【解析】

A.常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；

B.食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；

C.(NH4)蜴2。8与Cu发生氧化还原反应，从而生成CM+,则氧化性(NH4)2S2O8>CU,C正确；

D.漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,D正确；

故选B。

10、C

【解析】

A.总反应为CO/Cl=CO+C1O,由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%,故A正确；

B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CO2+2e+2H+=CO+HQ,故B正确；

C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1,Na+不能通过交换膜，故C错误;

D.阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由+4降低为+2,每生成H.2L(标况下)CO转移电子数为NA,故D

正确；

选C。

11、A

【解析】

本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。

A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；

B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①燃烧黄铁矿：4FeS2+llO2=S^=8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2so2+02♦嘤亚2sCh;③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸S(h+%0=

H2s04。

C.工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NHJ+5O2=^S：4NO+6H2O;②

A

2NO+O2=2NO2;③3NO2+H2O=2HN(h+NO；

D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2AI+Fe2O3&=AI2O3+2Fe。

【详解】

A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCI+2H2O

皂丝ZNaOH+HzT+CbT，故A错误；

B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2SO2+O2♦舞乳2s03,故B正确；

C氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O2=^=4NO+6H2O,故C正确；

A

D.工业JL可以利用Fe2O3或血3。4发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2AI+FeiOj高温AI2Oa+2Fe,故D正确；

本题答案选Ao

【点睛】

高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：

1.工业制备硫酸：4FeS2+llO2Sl8SO2+2Fe2O3；2SOz+O2-警制-256;SO3+H2O=HzSO^o

2.工业制取硝酸：：4NH3+5O2=^S：4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；

3._L业合成氨：N2+3H2«==-2NH.K

4.氯碱工业：2NaCl+2H20皂皇2NaOH4-H2T+Cht；

5.制水煤气：C+H2O(g)“CO+H”

6.工业制取粉精：2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

7.高炉炼铁：3CO+Fe2O3=S=3CO2+2Fe；

8.工业制备单晶硅：2C+Si(h^^Si+2c0(制得粗硅)；

9.工业制普通玻璃：Na2CO3+SiO2=H=Na2SiO3+CO2t,CaCOj+SiOz^^CaSiOj+COzt;

10.粗铜的精炼：

阳极：Cu-2e=Cu2+

阴极:CM++2e-=Cu

11.侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO31,2NaHCO3^-Na2cO3+CO2T+H2O

12、C

【解析】

A、平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随

温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；错误；

B、氧化还原反应发生的可能性是需要判断物质氧化性还原性的相对强弱，错误；

C、沸点差别，可以选用蒸馆的方法分离，正确；

D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。

13、D

【解析】

A.该有机物中含有酚羟基，遇FeCb溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，

其余全部是烷点基，A错误；

B.与浓澳水反应酚类为邻对位上的氢被溟取代，左边苯环邻对位上只有一个H,右边苯环邻对位上有两个H,还有

一个C=C与滨水发生加成反应，共消挎4moi的Bn3个酚羟基、一个氯原子，氯原子水解又产生1个酚羟基，Imol

该有机物消耗5moi氢氧化钠，B错误；

C.能使酸性KMnOj褪色的官能团有酚羟基、C=C、苯环上的甲基，C错误；

D.苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正确；

答案选D。

14、A

【解析】

A.当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得：c(OH)+2c(A2')+c(HA)=c(H+)

+c(Na+),根据物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(HiA)+c(A2')>二者结合可得：c(OH-)+c(A2')=c(H+)+c

++

(HiA),则c(OFT)<c(H)+c(H：A)<c(H)+c(HA-)+2c(H2A),故A错误；

2++2

B.P点满足电荷守恒：c(HA)+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根据图象可知，P点c(A')=c(H2A),

2++

则c(H2A)+c(HA)+c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),,故B正确；

+

C.当V(NaOH)=30mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A,根据物料守恒可得：2c(Na)

2

=3[c(HA)+c(A-)+c(H2A)],故C正确；

D.当V(NaOH)=40mL时，反应后溶质为NazA,A?•部分水解生成等浓度的OH。、HA,溶液中还存在水电离的氢

+2

氧根离子，则c(OH)>c(HA),正确的离子浓度大小为：c(Na)>c(A*)>c(OH)>c(HA)>c(H2A)>c

(H+),故D正确；

故选B。

15、D

【解析】

A.糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；

B.石油经过分储、裂化和裂解过程可以得到丙烯等，B错误；

C.蛋白质是由氨基酸构成的，核酸不属于蛋白质，C错误；

D.酒精能使蛋白质变性，用来杀属菌消毒，D正确；

答案选D。

【点睛】

油脂均不属于高分子化合物，此为易错点。

16、A

【解析】

A.C.N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，故A正确；

B.C.3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，没有离子，故B错误；

CC3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每

个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C・N键为共价键，没有N三N,故C错误；

D.C3N4晶体中每个C原子周围有4个N原子，形成正四面体空间网状结构，没有极性，故D错误；

正确答案是A。

【点睛】

本题考查原子晶体的性质及作用力，明确信息是解答本题的关键，熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空间结构即可

解答，题目难度不大，注重知识的迁移能力来分析解答。

17、A

【解析】

A.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E-C；制取的二氧化碳需除去HQ杂质，则F-B,A-D,A正确;

B.装置X为除去HC1杂质，盛放的试剂为饱和NaHCCh溶液，B错误；

C.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C错误；

D.装置Z中用干堞管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D错误；

答案为A。

18、A

【解析】

a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19,

d是C1元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。

【详解】

A、0和Na可以形成g2。2,是含有共价键的离子化合物，故A正确；

B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S?一〉以一，故B错误；

C、最高价含氧酸的酸性d>c,这里没有说是最高价，故C错误；

D、若b为A1元素，则AF1•和S?-在水溶液中不能大量共存，故D错误。

【点睛】

本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清

楚核外电子排布规律是解题的关键。

19、B

【解析】

X的分子式为CijHioOg,故A正确:

B.X分子中有竣基、羟基、谈基、碳碳双键四种官能团，故B错误；

C.X分子中有碳碳双键，X能使漠的四氯化碳溶液褪色，故C正确；

D.X分子中有11个碳是sp2杂化，平面三角形结构，与它相连的碳共面，有2个碳是sp3杂化，可以通过旋转后共面,

X分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构及

对称性判断，难点D,抓住共面的条件，某点上相连的原子形成的周角之和为360。，易错点B,若环不是官能团。

20、C

【解析】

A.战国♦曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金，故A正确；

B.陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝•兵马俑用陶土烧制而成的陶，属硅酸盐产品，故B正确；

C.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，作画用的一些宣纸其主要成分是纤维素,

属于多糖，故C错误：

D.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，呈绿色，故D正确；

故选C。

21、C

【解析】

A.聚乙烯材料不可降解，A错误；

B.氮化芽，化学式GaN,是氮和钱的化合物，并不属于合金，B错误；

C.碳纤维是碳的单质，是一种无机非金属材料，C正确；

D.聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包装，D错误。

答案选C。

22、D

【解析】

A.2一丙醒含有羟基，可与HCI等发生取代反应，发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮，A不符合题

意；

B.苯甲醵可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，B不符合题意；

C.甲醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C不符合题意；

CHa

I

D.(H((含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成2一甲基一1一丙烯，发生催化氧化

H

反应生成2一甲基丙醛，D符合题意；

答案选D。

【点晴】

该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氧化反应的规律，即与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，

形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，如果含